1、选择题中的元素综合推断1、短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是()AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应解析：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，
2、离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。答案：C2、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大的内层电子与最外层电子数之比为25，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为12。下列说法正确的是()A四种元素中至少有两种金属元素B四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子D常温下，X、Y
3、、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7解析：A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。故选B。答案：B3、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。
4、下列说法正确的是()A元素原子半径大小顺序为：WZYBX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质CY分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同解析：前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。A.同周期元素从左向右原子半径减小
5、，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)W(S)Y(O)，A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；故合理选项是B。答案：B4、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()XYZWA.X、Y、W三种元素最低价氢化物
6、的沸点依次升高BZ、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键DX、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料解析：根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a1、a2、a3；有a a1a2a322，得a4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项
7、错误；B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确；故选D。答案：D5某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电
8、子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是()A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY的氧化物为碱性氧化物解析：根据题意可推出，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：KAlSiO，A项正确；非金属性：OSi，则气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，B项错误；金属性：KAl，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。答案：A6短周期元素X、Y、Z、W在元素周
9、期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：设元素Y的原子序数为y，则yy103(y1)，解得y7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A.原子半径：ZYX，错误；B.气态氢化物的稳定性：XZ，错误；C.O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl2)，正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，错误。故选C。答案：C7、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外层电子数之和等于c和
10、d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A1 mol d的氧化物含2 mol化学键B工业上电解c的氧化物冶炼单质cC原子半径：abcdD简单氢化物的沸点：ad解析：根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。A.d的氧化物为二氧化硅，1 mol 二氧化硅中含有4 mol SiO键，故A错误；B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：adcXB阴离子的还
11、原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A项错误；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B项正确；P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4r(W)DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定解析：根据已知信息和位置知X是氧，Y是硫，Z是氯，W是钠。H2SO3是弱酸，A错误；Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比都是12，都含离子键，但O中含有共价键，B正确；具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子半径：r(O2)r(Na)，C正确；氯
12、的非金属性比硫的强，所以气态氢化物是前者稳定，D正确。答案：A10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物CM2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则
13、W的核电荷数为11，W为Na。A项，原子半径：WXYZM，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误。答案：C11已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素解析：由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a81a7，Z的原子序数为a
14、81a7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a181a17，B正确；若Z为第六周期元素，因存在镧系元素，则Z的原子序数可能为a321a31，C正确。答案：D12、短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是 ( )AQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应 B已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离C元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳
15、离子D元素T、Q、W、Y的原子半径大小为TQYW。解析：R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，可知R是H元素；由知Q是O元素；则T是N元素；W与R同主族，则W是Na元素；Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且原子序数比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素；Z与Q同主族，则Z是S元素。A项，O与Al组成的常见物质Al2O3是一种两性氧化物，能与强碱溶液反应，不能与氨水等弱碱反应，错误；B项，NaHSO3水溶液显酸性，HSO的电离大于水解，抑制了水的电离，错误；C项，Na2O和Na2O2中，阳离子和阴离子个数比均为21，正确；D项，N
16、(T)和O(Q)同在第二周期，Na(W)和Al(Y)同在第三周期，因为电子层数越大半径越大，同周期原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：QTYYZWBX元素对应的气态氢化物的水溶液具有碱性CY的两种同素异形体在一定条件下可以相互转化D原子核内质子数WZ解析：由均为短周期元素知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，由W原子的最外层电子数是内层电子总数的，可知W为Cl，推知Z为S，Y为O，X为N。结合原子半径在周期表中的变化规律可知，A项错误，应为ZWXY；X元素对应的气态氢化物是氨气，其水溶液具有碱性，B项正确；Y的两种同素异形体O2、O3可以相互转化，C项正确；原子核内质子数ClS，D项
17、正确。答案：A15、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置关系如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()YZWA.四种元素的原子半径大小顺序为WYXZBZ、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Zr(B)r(C)r(A)DA、B、C形成的化合物的水溶液一定显酸性解析：丙、丁、戊为二元化合物，己是元素C的单质，说明需要有两种二元化合物反应得到的产物之一为单质的化学反应，结合A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，且甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物可
18、知符合要求的常见反应有过氧化钠和水或二氧化碳反应得到氧气，所以丙为二氧化碳，丁为水(或丙为水，丁为二氧化碳)，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O元素。根据A、B、C、D的原子序数依次增大，可推知D为Na元素，A为H元素，B为C元素，则甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，符合题给条件“甲、乙的溶液均呈碱性”。碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离；过氧化钠与水反应得到氢氧化钠而抑制水的电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，A项正确；碳酸钠和过氧化钠都是离子化合物，所以都含有离子键，B项正确；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，四种元素的原子半径大小顺序为r(D)r(B)r(C)r(A)，C项正确；H、C、O能形成多种化合物，H2CO3溶液显酸性，乙醇溶液显中性，D项错误。答案：D
