1、2021届高考化学三轮强化冲刺化学键综合训练1.下列化合物中，只存在离子键的是( )A、NaOHB、C、NaClD、HCl2.下列物质中只含有共价键的是()ABCDNaOH3.下列物质中，含有离子键的是( )A.B.C.D. 4.下列物质中，含有共价键的化合物是( )AKIBCDAl5.下列物质中含有共价键的是( )A. B. C. KClD. 6.下列现象与氢键有关的是( )的熔、沸点比A族其他元素的氢化物高丙三醇的黏度强于乙醇冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低HF的酸性弱于同主族的其他氢化物A.B.C.D.7.向NaOH和混合溶液中滴
2、加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A在范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CD原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为128.下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是( )A.B.C.D.9.下列选项所给物质中均既含有离子键又含有共价键的一组是( )A.B.C.D.10.下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是( )A.H、N、O B.Na、Cl、O C.H、S、O D.K、C、O11.下列物质中，含有离子键的是()A.B.C.D. 12.下列物质中不含共价键的是()A.B.C.D.13.下列变化只
3、需要破坏离子键的是( )A.加热氯化铵B.干冰汽化C.NaCl熔化D.浓溶于水14.下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.氯化钠溶于水D.碘升华15.有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是( )A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化C.化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂D.干冰升华时，无化学键的断裂和形成16.下列关于化学键的说法正确的是( )A.两个原子之间的相互作用叫作化学键B.并不是所有物质中都一定含有化学键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四
4、种17.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。（3）Z、X中共价键的类型分别是。18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中
5、，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。19.如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中。回答下列问题：（1）.试管中观察到的现象是_。烧杯中出现白色浑浊现象，出现这种现象的原因是_，由此可以推测，生成的(aq)和(aq)的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)参加反应的Mg(s)和HCl(aq)的总能量。（2
6、）.写出有关反应的离子方程式：_。20.某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。（1）.在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是_热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是_热反应。（2）.写出铝与盐酸反应的离子方程式_。（3）.根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。参考答案1.答案：C解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B和D中只有极性键，C中只有离子键，所以答案是C。 2.答案：C3.答案：A4.答案：B5.答案：B6.答案：A7.答案：C8
7、.答案：C解析：过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，故B错误；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C正确；NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H原子和O原子、N原子和O原子之间只存在共价键，故D错误。9.答案：A解析：中均含离子键和共价键，A项正确；MgO中只有离子键，B项错误；中只有共价键，C项错误；H
8、Cl中只有共价键，CaO、中只有离子键，D项错误。10.答案：A解析：H、N、O可形成共价化合物，也可形成离子化合物，A项正确；Na、Cl、O只能形成离子化合物；H、S、O只能形成共价化合物；K、C、O只能形成离子化合物。11.答案：A12.答案：A13.答案：C解析：A项，离子键和共价键被破坏； B项，属于物理变化，分子中化学键未被破坏；C项，破坏了离子键；D项破坏了共价键。14.答案：D解析：氯化氢是共价化合物，溶于水电离出氯离子和氢离子，破坏了共价键，选项A不符合；氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，选项B不符合；氯化钠溶于水破坏了离子键，选项C不符合；碘升华是碘分
9、子间的距离增大直接变成气体的过程是物理过程，不需破坏化学键，选项D符合。15.答案：C解析：A项，氢气在氧气中燃烧时，HH键和键都断裂，同时有HO键形成，正确；B项，某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键断裂，但并没有发生化学反应，正确；C项，化学反应过程中，反应物的化学键断裂，但并不是所有的化学键都发生断裂，如硫酸与氢氧化钠反应，硫酸根中S和O之间的化学键没有断裂，错误；D项，干冰升华是物理变化，分子内的化学键未发生任何变化，正确。16.答案：B解析：A项，化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用，错误；B项，惰性气体是单原子分子，因此不存在共价键，正确
10、；C项，过氧化氢等物质中也存在非极性键，错误；D项，极性键和非极性键均属于共价键，错误。17.答案：（1）氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（3）非极性键、极性键解析：为半导体单质,则是元素; 可与氢氟酸反应;其氧化物为二氧化硅,根据反应的流程图可知,二氧化硅与反应生成,与盐酸反应生成的为氢化物,则Y的分子式是;,加热分解可得到单质。其余问题可解。考点:考查以为载体的物质的转化的判断。18.答案：(1);离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O=3HClO+NH3(或NCl3+3H2O=NH4ClO+2
11、HClO)解析：(1)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物,Y为Na,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物,可知X为N、Z为S、W为Cl。Y2O2为Na2O2,电子式为,含离子键、共价键。(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示形成过程。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中HNO3的氧化性最强。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH3。(5)X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl3,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为
12、HClO,该反应为NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO。19.答案：1.有气泡产生；镁与酸反应放出热量，烧杯中的饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，从而从饱和溶液中析出；小于；2.解析：镁和盐酸反应产生氢气并放热，所以试管中有气泡产生，烧杯中的饱和石灰水由于温度升高而析出氢氧化钙；由此可知参加反应的Mg(s)和HCl(aq)的总能量大于生成的(g)和(aq)的总能量。20.答案：（1）.放; 吸; （2）.2Al+6H+2Al3+3H2（3）.低于解析：（1）.反应后(a)中温度升高,(b)中温度降低,说明(a)中反应为放热反应,(b)中反应为吸热反应。（2）.铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+ 2Al3+3H2。（3）.(b)中反应为吸热反应,根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。
