1、2021年上海市浦东新区高考化学二模试卷1. “嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有A. B. C. D. Ar2. “中国”一词最早见于西周的青铜器主要成分为铜、锡、铅等上。下列有关青铜的说法中错误的是A. 冶炼技术早于炼铁B. 具有导电性C. 熔点高于纯铜D. 硬度大于纯铅3. 不能使溴水褪色的气体是A. B. C. D. 4. 中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是A. 含碳量与不同B. 属于纯净物C. 会产生白色污染D. 结构可表示为5. 溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是A. 铝与氯化铁溶液B. 锌与浓盐酸C. 铜与浓
2、硫酸加热D. 铝与浓硝酸常温6. 下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是A. 浓醋酸B. 酸雨样品C. 漂粉精溶液D. 石灰水7. 关于氯、溴、碘的叙述错误的是A. 易形成价离子B. 都只能从海洋中提取C. 单质熔沸点依次上升D. 气态氢化物稳定性依次减弱8. 化学家从一个三角形分子入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示。下列说法正确的是A. 属于不饱和烃B. “撕裂”过程发生了分解反应C. 和互为同系物D. “撕裂”过程主要克服了分子间作用力9. 水可以发生如下变化：。下列说法正确的是A. 过程中物质体积膨胀B. 过程中分子间距缩
3、小C. 过程中涉及化学键的断裂和形成D. 过程与过程互为可逆反应10. 关于化工生产的叙述正确的是A. 合成氨工业中，、循环使用使得原料的总转化率较高B. 硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎C. 石油分馏得到乙烯D. 氯碱工业生产纯碱11. “天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是A. 比例模型：B. 结构式：C. 共用电子对都偏向碳D. 是含有极性键的非极性分子12. 关于有机物结构如图的说法正确的是A. 所有碳原子均在同一平面内B. 常温下呈气态C. 与苯互为同分异构体D. 一氯取代物有2种13. 土壤中游离越
4、多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用A. 硫酸亚铁B. 硝酸钾C. 碳酸钾D. 氯化铵14. 实验室制取乙酸乙酯的过程中，未涉及的操作是A. B. C. D. 15. 已知：。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是A. 和混合后反应，放出QkJ热量B. 催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间C. 当生成的水为液态时，Q值减小D. 催化剂不同，反应的热效应不同16. 选取和的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是A. 的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀B. 酸度不同，腐蚀的主要类型可
5、能不同C. 两组溶液的pH一定逐渐变大D. 若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大17. 按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是选项xyz实验目的A浓氨水生石灰溶液验证能溶于碱B稀醋酸小苏打澄清石灰水验证醋酸的酸性强于碳酸C水过氧化钠溶液验证具有还原性D硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液验证二氧化硫的漂白性A. AB. BC. CD. D18. 在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是A. 若X中含有铁，则反应时一定有气泡B. 若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁C. Y一定能使高锰酸钾溶液褪色D. Y中滴入NaOH溶液
6、，一定有沉淀产生19. 某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 过程还需要加入氧化剂B. 过程反应后酸性减弱C. 过程中，参与反应的与的物质的量之比为4：3D. 过程、的总反应为：20. 某温度下，向浓氯水由氯气溶于水配制而成中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中和的物质的量与时间t的关系曲线如图。下列说法正确的是A. 时，溶液中的含氯微粒为：、B. 时，发生的离子反应是：C. 时，溶液中存在如下关系：D. 时，溶液中含21. 硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。完成下列填空：硅原子的结构示意图为 _ ；比较硅铝的原子半径：_ 选填：“”、“”或“=”
7、。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _ 。氟化铝和氯化铝的熔点分别为和，它们熔点差异大的原因可能是 _ 。门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素当时并未被发现的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为 _ ，推断的依据是 _ 。制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：；。上述反应的最终还原产物为 _ ；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为 _ 。22. 有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图。完成下列填空：中含有的官能团名称为 _ 。A的分子式为 _ 。的反应类型为 _ 。反应的化学方程式为 _ 。合成过程中使
8、用TBSCl试剂的目的是 _ 。的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。 _能使石蕊试液变色；能发生银镜反应；分子中含有两个甲基。设计由乙酸和1，丁二烯为原料合成的路线 _ 。合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物23. “绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣液联合生产硫酸铵的工艺流程。完成下列填空：沉淀池中发生反应的化学方程式为 _ 。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含 _ 、 _ 、洗涤、烘干等。流程中体现“绿色化学”理念的设计有 _ 、 _ 等。为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端
9、连接粗管的目的是 _ ；导管b下端使用多孔球泡的目的是 _ 。可用甲醛法测定所得样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：已知：不与NaOH反应实验过程：称取样品，溶解配制成250mL溶液，取样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置后，加入滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。终点的判断依据是 _ 。已知，消耗氢氧化钠溶液，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为 _ 。保留4位小数实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是 _ 。甲醛被氧化没有进行平行实验氢氧化钠溶液久置变质锥形瓶没有用待测液润洗24. 利用可消除CO污染或定量测定CO，反应为：完成下列填空：该反应的平衡常数_
10、 。在2L恒容密闭容器中反应后，固体质量减少了，则的平均反应速率为 _ 。取一定量的和CO于某密闭容器中，分别在和下进行实验，测得如下表。时间温度01020304050x上表中_ ，理由是 _ 。根据上表数据可以得出的结论是 _ 。如图所示，时的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因 _ 。可用高浓度NaOH溶液吸收。若标准状况和溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为 _ 。继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠碳酸氢钠溶液呈碱性的物质的量之比1：1，则溶液中各离子浓度大小顺序为 _ 。若使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是 _ 。通入HCl固体通入固体答案和解析【答
11、案】1. A2. C3. C4. D5. D6. A7. B8. B9. C10. A11. B12. A13. C14. D15. B16. D17. B18. C19. C20. D21. 氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高 类铝与铝同主族，故最外层为3个电子，在铝下一周期，故为第四周期，电子层数为4层 Al、个22. 羟基、碳碳双键 酯化反应或取代反应 2保护基团不被氧化或或或或 23. 过滤 蒸发 尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用 生产中的循环使用 防止极易溶于水的产生倒吸 增大溶解性较小的与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分 加入最后
12、一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点 24. 比反应速率快，时反应已达到平衡，故时相同的量的同一反应在时应该已经达到平衡 该反应是放热反应 该反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，时的百分含量随着压强的增大而减小，说明增大压强，该平衡逆向移动，说明反应前的气体量小于反应后，说明产物中的碘已气化 3：【解析】1. 解：月壤在空气中会变色，可能是被空气中的成分氧化，空气中、Ar等气体在常温下都较稳定，没有氧化性，而具有较强的氧化性，所以可能是因为空气中含有的，故A正确，故选：A。月壤在空气中会变色，可能是被空气中的成分氧化，结合空气的成分分析。本题考查物质的性质
13、及转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2. 解：铜的活泼性较差，比较容易冶炼，青铜是人类冶炼的第一种合金，冶炼技术早于炼铁，故A正确；B.青铜属于合金，具有金属性质，具有导电性，故B正确；C.青铜属于合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的熔点低于其成分中的主要金属，所以青铜熔点低于纯铜，故C错误；D.青铜含铅，青铜属于合金，硬度可以大于它的纯金属成分铅，故D正确；故选：C。A.我国使用最早的合金是青铜，早于炼铁；B.金属具有导电性；C.合金的硬度大，熔点低；D.
14、合金的硬度可以大于它的纯金属成分。本题主要考查合金的性质，合金的硬度大，熔点低记牢是解答关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。3. 解：具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应，则能使溴水褪色，故A不选；B.具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应，则能使溴水褪色，故B不选；C.为饱和烃，不与溴水反应，则不能使溴水褪色，故C选；D.含碳碳叁键，与溴水发生加成反应，则能使溴水褪色，故D不选；故选：C。A.具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应；B.具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应；C.为饱和烃，不与溴水反应；D.含碳碳叁键，与溴水发生加成反应。本题考查元素化合物的基本性质，明确物质的
15、性质是解本题关键，题目难度不大。4. 解：聚二氧化碳是通过二氧化碳加聚反应得到的，其含碳量与二氧化碳相同，故A错误；B.聚二氧化碳属于高分子化合物，由于聚合度不确定，故为混合物，故B错误；C.聚二氧化碳是降解塑料，可以降解不会产生白色污染，故C错误；D.聚二氧化碳是通过二氧化碳加聚反应得到的，结合共用电子对数，结构可表示为，故D正确，故选：D。A.聚二氧化碳是通过二氧化碳加聚反应得到的，方程式为，反应过程中原子守恒；B.聚二氧化碳属于高分子化合物，由于聚合度不确定；C.白色污染的主要原因为不可降解塑料；D.根据反应方程式及共用电子对数确定其结构。本题以聚二氧化碳为背景，考查学生有关高分子化合物
16、，物质结构，加聚反应等内容，难度适中。5. 解：溶液足量时，铝与氯化铁溶液反应生成氯化铝和氯化亚铁，金属一定无剩余，故A错误；B.溶液足量时，锌与浓盐酸反应生成氯化锌和氢气，金属一定无剩余，故B错误；C.溶液足量时，铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，金属一定无剩余，故C错误；D.常温下铝在浓硝酸中发生钝化不能继续反应，金属一定有剩余，故D正确；故选：D。A.溶液足量时，铝与氯化铁溶液反应生成氯化铝和氯化亚铁；B.溶液足量时，锌与浓盐酸反应生成氯化锌和氢气；C.溶液足量时，铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；D.常温下铝在浓硝酸中发生钝化不能继续反应。本题考查了物质性质分析、物
17、质特征性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。6. 解：醋酸具有挥发性，浓醋酸敞口放置后，醋酸的浓度减小，溶液的酸性减弱，所以pH一定能增大，故A正确；B.酸雨样品中含有亚硫酸，亚硫酸易被氧化，生成酸性更强的硫酸，所以酸性增强，pH会减小，故B错误；C.漂粉精溶液在空气中会与二氧化碳反应生成HClO，溶液酸性增强，pH会减小，故C错误；D.石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以pH减小，故D错误；故选：A。A.醋酸具有挥发性；B.酸雨样品中含有亚硫酸，亚硫酸易被氧化；C.漂粉精溶液在空气中会与二氧化碳反应生成HClO；D.石灰水能与空气中的二氧化
18、碳反应。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7. 解：、Br、I均为第VIIA族元素，最外层均有7个电子，均易得一个电子形成价阴离子，故A正确；B.氯、溴、碘在海洋中蕴含量比较丰富，但并不是只有海洋中才有，故B错误；C.氯气、溴和碘均为分子晶体，熔沸点受范德华力的影响，由于从氯气到碘，相对分子质量逐渐增大，故分子间作用力逐渐增大，则单质得熔沸点逐渐升高，故C正确；D.元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性，则气态氢化物得稳定性，故D正确。故选：B。A.Cl、Br、I均为第VIIA族元
19、素，最外层均有7个电子；B.氯、溴、碘在海洋中蕴含量较陆地上丰富；C.氯气、溴和碘均为分子晶体，熔沸点受范德华力的影响；D.元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强。本题考查了元素周期律，难度不大，应注意同一周期、同一主族的元素的结构、性质的递变规律。8. 解：烃是只有C、H两种元素组成的化合物，C18属于单质，不属于烃，故A错误；B.“撕裂”过程由一种物质生成了、CO等多种物质，属于分解反应，故B正确；C.同系物指的是结构相似，分子组成相差一个或若干个的化合物，和均为单质，不是同系物，应为同素异形体，故C错误；D.撕裂过程发生了化学键的断裂，不是克服了分子间作用力，故D错误；故选：B。A
20、.烃是只有C、H两种元素组成的化合物；B.“撕裂”过程由一种物质生成了多种物质，属于分解反应；C.二者不属于同系物；D.撕裂过程发生了化学键的断裂。本题主要考查化学基本概念，注意烃、同系物等研究对象是化合物，同素异形体研究对象为单质。9. 解：冰的密度比水小，所以过程中由冰转变为水时，体积会缩小，故A错误；B.水受热蒸发变成水蒸气，水分子间距离会增大，即过程中分子间距增大，故B错误；C.水分解生成氢气和氧气，发生化学变化，存在键的断裂和、键的形成，则过程中涉及化学键的断裂和形成，故C正确；D.过程与过程为物理变化，可逆反应属于化学变化，所以过程与过程不是可逆反应，故D错误；故选：C。A.冰的密
21、度比水小；B.水变成水蒸气，分子间距离会增大；C.水分解生成氢气和氧气，发生化学变化；D.过程与过程为物理变化，可逆反应属于化学变化。本题考查了化学键、物质的变化，明确物质之间的转化、化学键的变化、物质的性质等知识点即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。10. 解：合成氨工业中，、循环使用，使平衡向正反应方向移动，使得原料的总转化率较高，故A正确；B.硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于硫铁矿的充分燃烧，大块的硫铁矿可以燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故B错误；C.石油分馏是控制温度范围，分离混合物的方法，得到的
22、主要是烷烃，石油裂解主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，故C错误；D.氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，纯碱工业是利用向氨化的饱和食盐水中反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故D错误；故选：A。A.合成氨工业中，、循环使用，使平衡向正反应方向移动，可以提高原料的利用率；B.硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于硫铁矿的充分燃烧；C.石油裂解可以获得小分子的烯烃；D.氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠。本题主要考查工业合成氨、接触法制硫酸的原理、石油分馏、氯碱工业等，同时涉及到平衡移动等，重点考查制
23、备过程中的注意问题和条件的选择依据，注重对知识的综合运用和迁移能力考查，题目难度中等。11. 解：羰基硫的结构式为，原子半径大小为：，故其比例模型为，故A错误；B.羰基硫中C原子分别以双键与O原子和S原子结合，故其结构式为，故B正确；C.O和S的电负性均强于C，故共用电子对偏向于O和S，故C错误；D.羰基硫是直线型结构，但键与键的极性不同，故是含极性键的极性分子，故D错误。故选：B。A.羰基硫的结构式为，原子半径大小为：；B.羰基硫中C原子分别以双键与O原子和S原子结合；C.O和S的电负性均强于C；D.羰基硫是直线型结构，但键与键的极性不同。本题考查了羰基硫的空间结构、比例模型、分子的极性等，
24、难度不大，注意原子半径的相对大小。12. 解：含有碳碳双键，具有平面形结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，故A正确；B.碳原子数为6，大于4，在常温下为液体，故B错误；C.含有2个环、1个碳碳双键，不饱和度为3，而苯的不饱和度为4，二者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D.结构对称，分子中含有1种H，则一氯代物有1种，故D错误；故选：A。有机物含有碳碳双键，具有烯烃的性质，结合烯烃、烷烃的结构解答该题。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。13. 解：硫酸铝是强酸弱碱盐，其
25、水溶液显酸性，碳酸钾水解显碱性，硫酸亚铁和氯化铵显酸性，硝酸钾显中性，所以硫酸铝不能与碳酸钾同时施用，否则会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故C选，故选：C。硫酸铝是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，不能与水解显碱性的物质同时施用，据此分析。本题考查了盐的水解原理及其应用，为高频考点，把握物质的组成、物质的性质、盐的水解原理、性质与用途为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。14. 解：乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下、水浴加热生成乙酸乙酯，涉及该操作，故A正确；B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，使之分层，涉及该操作，故B正确；C.
26、乙酸乙酯不溶于水，出现分层，可用分液操作分离，涉及该操作，故C正确；D.蒸发溶液得到固体溶质时选用蒸发皿，制备乙酸乙酯的实验过程中未涉及蒸发结晶操作，故D错误；故选：D。乙酸乙酯的制备：乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下、水浴加热生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，使之分层，利用分液的方法得的乙酸乙酯；蒸发溶液得到晶体时使用仪器蒸发皿，据此分析解答。本题考查了乙酸乙酯的制备原理、混合物的分离提纯、仪器的使用、装置的作用等知识，侧重分析能力和运用能力的考查，把握制备原理、混合物的分离提纯是解题关键，注意饱和碳酸钠溶液和浓硫酸的作用，题目
27、难度不大。15. 解：由题意得，该反应是可逆反应，和混合后反应，反应不能进行完全，则放出热量小于QkJ，故A错误；B.催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，则催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间，故B正确；C.变化，该过程为放出热量，则当生成的水为液态时，Q值增大，故C错误；D.催化剂不改变反应的热效应，化剂不同，反应的热效应相同，故D错误；故选：B。A.由题意得，该反应是可逆反应；B.催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率；C.变化，该过程为放出热量；D.催化剂不改变反应的热效应；本题考查化学反应能量变化，解题的关键是掌握可逆反应不能进行完全和催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，
28、但不改变反应的热效应，此题难度不大。16. 解：时，容器压强逐渐减小，说明消耗氧气，为吸氧腐蚀，故A正确；B.由图时可知，酸度不同，压强不同，腐蚀的主要类型可能不同，故B正确；C.析氢腐蚀消耗氢离子，吸氧腐蚀生成氢氧根离子，则两组溶液的pH一定逐渐变大，故C正确；D.改用盐酸，发生腐蚀的类型与溶液的pH大小有关，腐蚀速率不一定变大，故D错误；故选：D。由图可知，铁在时，发生析氢腐蚀，正极生成氢气，容器压强增大，时，容器压强逐渐减小，说明消耗氧气，为吸氧腐蚀，以此解答该题。本题考查金属的腐蚀，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象的分析，掌握金属腐蚀的原理，题目难度不大。17. 解：浓
29、氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，氢氧化铝不溶解，故A错误；B.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，可验证醋酸的酸性强于碳酸，故B正确；C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不能氧化氯离子，故C错误；D.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫水溶液呈酸性，紫色石蕊变红色，故D错误；故选：B。A.浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；B.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气氧化亚铁离子；D.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。本题考查化学
30、实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。18. 解：铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，若X中含有铁，且Fe少量时，无气体生成，故A错误；B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，可知溶液Y含铁离子，但X中可能含少量Fe，故B错误；C.Y中一定含亚铁离子，能使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.硫酸足量，若Y中加少量NaOH先与硫酸反应，无沉淀生成，故D错误；故选：C。铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中一定含四氧化三铁，可能含Fe，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y，若Fe不足，溶液Y中含铁离子、亚铁
31、离子；若Fe足量，Y中只含亚铁离子，以此来解答。本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。19. 解：过程中N元素的化合价降低，所以过程还需要加入还原剂，故A错误；B.过程I中，参与反应的与的反应方程式为：，则过程反应后酸性最强，故B错误；C.过程中，反应的方程式为，则参与反应的与的物质的量之比为4：3，故C正确；D.由反应物、生成物可知该过程的总反应是，故D错误；故选：C。A.过程中N元素的化合价降低；B.过程中，参与反应的与的反应方程式为：，据此判断；C.过程中，反应的方程式为
32、；D.由反应物、生成物书写化学方程式。本题为综合题，考查了氧化还原反应概念判断，明确物质结构、基本概念、物质性质是解本题关键，注意由反应物、生成物书写化学方程式，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。20. 解：时发生反应，且过量，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则此时溶液中的含氯微粒为：、HClO、，故A错误；B.结合分析可知，时发生反应，时与NaOH反应生成NaCl、NaClO、，故B错误；C.时，部分逐渐转化为，溶质为NaCl、NaClO、，水解溶液呈碱性，结合电荷守恒可知：，故C错误；D.时，结合Cl原子守恒可知，根据反应可知，段增加的，则时，故D正确；故选：D。氯气转
33、化为和时，Cl元素化合价均升高，结合化合价升降相等可知，反应产物中一定还存在；时为0，说明发生反应；时开始生成，且的物质的量继续增大，说明此时间段与NaOH反应生成NaCl、NaClO、；时的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，说明氯气已经反应完毕，逐渐转化为，发生反应为，以此分析解答。本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、离子反应与氧化还原反应计算，为高频考点，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、质量守恒定律的应用方法，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度中等。21. 解：硅为14号元素，依据核外电子排布规则，可知核外电子排布为，硅原子与铝原子核外电子层数相同，硅原
34、子核电荷数大，半径小，铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：；，则溶液中各离子浓度大小顺序为，故答案为：；通入HCl，由于不变，减小，则的比值增大，故a错误；固体，则的比值增大，故b错误；通入，其溶于水后生成碳酸，会抑制的水解和电离，使得增大，而不变，则的比值减小，故c正确；固体，浓度增大，同时抑制的水解，则的比值减小，故d正确；故答案为：cd。平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；可知，每生成，固体质量减少80g，在2L恒容密闭容器中反应后，固体质量减少了，可计算出，结合计算；时反应已达到平衡，温度越高，反应速率越快；比较在和平衡时大小，确定升高温度，平衡移动的方向；该反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，时的百分含量随着压强的增大而减小，平衡逆向移动，则反应后气体体积增多；标准状况物质的量为，根据元素守恒，则，；，溶液存在以下电离和水解过程，分析各步进行的程度，即可得出答案；通入HCl，；固体，；通入，其溶于水后生成碳酸，；固体，浓度增大，同时抑制的水解。本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及化学反应速率的计算、化学平衡的移动、化学平衡常数、盐类的水解、离子浓度的比较等，根据题目信息，结合反应速率公式、勒夏特列原理、越弱越水解等知识解答，此题难度大。
