1、2021-2022年高考化学一模试卷（含解析）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1（6分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂2（6分）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似下列说法正确的是（）A钛属于主族元素B钛合金强度很大C蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金3（6分）下列离子
2、方程式正确的是（）AKI溶液中滴加稀硫酸：4H+4I+O2=2I2+2H2OB过量SO2通入氨水中：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OCNaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H+=Al（OH）3D氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag+2NH3H2O=+2H2O4（6分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项操作和现象结论ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深NaHCO3受热分解生成了Na2CO3C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，
3、没有银镜生成淀粉没发生水解D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2AABBCCDD5（6分）下列图示与对应的叙述相符的（）A表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：XZYB表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HAHBC表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线D表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线6（6分）某密闭容器中的反应：3H2（g）+N22NH3（
4、g）H0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（）A增大NH3浓度的同时减小N2浓度B增大N2和H2的浓度C扩大容器的体积D降低反应温度二、解答题（共4小题，满分64分）7（14分）AI都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料（1）化合物A的电子式为氧化物I中化学键类型：组成E单质的元素在元素周期表中的位置是图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）（2）反应的化学方程式为（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温
5、下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：8（18分）化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：已知：，RCH2CH=CH2 RCHBrCH=CH2请按要求回答下列问题：（1）反应和的反应类型分别是、（2）A的官能团名称为；B的分子式为；B形成高聚物的结构简式为（3）反应的化学方程式为（4）C为一溴代物，分子中
6、含CH2，均2个，反应的化学方程式为（5）A的名称是写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：环状 核磁共振氢谱显示有2种氢原子9（18分）某同学用如图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液请按要求回答下列问题：（1）图中Pt电极接电源（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为若在阴极产生448mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的理论pH=（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜
7、色均发生变化A处发生反应的离子方程式为B处先变红，稍后又变为黄色其中先变红的原因是（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液查资料知SCN电子式：他猜想：SCN可能被氯水氧化，导致溶液变黄可能发生的反应为（请配平）：SCN+Cl2+H2O=SO42+NO3+CO2当0.5mol SCN参与反应时转移的电子总数目为设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加；观察有生成，则证明此设想成立10（14分）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请按要求回答下列问题：（1）已知：C（
8、s）+O2（g）=CO2（g）H=393kJmol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJmol1将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组实验数实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21500483.242750240.833750240.81该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”
9、）反应实验1中，04min时段内，以v（H2）表示的反应速率为若在此温度下H2O（g）、CO（g）起始量分别为2mol、4mol，则此反应的平衡常数为实验2达到平衡时CO的转化率为实验3与实验2相比，改变的条件是；请在如图1坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作标注实验编号（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为（4）一定条件下，如图2示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为天津市河西区xx高考化学一模试卷参考答案与
10、试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1（6分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题：有机反应分析：A葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均能与银氨溶液反应；B氨基酸形成肽键原理为羧基提供OH，氨基提供H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽
11、；C蛋白质在加热条件下发生变性，而不是发生水解反应生成氨基酸；D油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应解答：解：A葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均能与银氨溶液反应，故A正确；B氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B正确；C蛋白质在加热条件下发生变性，需要在催化剂的作用下，蛋白质才会发生水解反应生成氨基酸，故C错误；D油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应，故D正确；故选C点评：本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结
12、构、性质和用途，难度不大，B选项关键在于形成肽键既要考虑不同氨基酸分子间形成肽键，又要考虑同种氨基酸分子间形成肽键2（6分）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似下列说法正确的是（）A钛属于主族元素B钛合金强度很大C蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族；B、钛合金强度很大，可以在深海中承受700个大气压的压力；C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥
13、发，促进水解，得到氢氧化钛；D、在空气中加热金属易被氧化解答：解：A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，故B正确；C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D错误；故选B点评：本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和盐的水解的知识，综合性强，但难度适中，比较容易3（6分）下列离子方程式正确的是（）AKI溶液中滴加稀硫酸：4H+4I+O2=2I2+2H2OB
14、过量SO2通入氨水中：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OCNaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H+=Al（OH）3D氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag+2NH3H2O=+2H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A碘离子在酸性条件下易被氧化成碘单质；B二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；C稀盐酸过量，氢氧化铝溶解，反应生成铝离子；D沉淀完全时生成氢氧化银沉淀，氨水过量时生成银氨络离子解答：解：AKI溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧气氧化，反应的离子方程式为：4H+4I+O2=2I2+2H2O，故A正确；B二氧化硫过量，二者反应生成亚硫酸氢铵，正确的离
15、子方程式为：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3，故B错误；CNaAlO2溶液中滴加过量盐酸，反应生成氯化铝和氯化钠，正确的离子方程式为：AlO2+4H+=Al3+2H2O，故C错误；D氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全，反应生成氢氧化银，正确的离子方程式为：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题是xx高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）
16、、检查是否符合原化学方程式等4（6分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项操作和现象结论ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深NaHCO3受热分解生成了Na2CO3C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：ACH4和Cl2发生取代反应；B加热促
17、进碳酸氢钠的水解；C银镜反应应在碱性条件下进行；D硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可氧化亚铁离子解答：解：ACH4为饱和烃，与Cl2发生取代反应，故A错误；B碳酸氢钠在溶液中加热不反应，加热促进碳酸氢钠的水解，溶液碱性增强，故B错误；C淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行，故C错误；D硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可氧化亚铁离子，生成NO被氧化生成红棕色的NO2，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质比较等知识，为xx高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大5（6分）下列图示与对应的
18、叙述相符的（）A表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：XZYB表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HAHBC表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线D表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；铝的化学性质 专题：图示题分析：A、水的电离吸热，温度越高水的离子积越大；B、相同浓度的不同酸，酸性越强其pH越小；C、氯化铵加水稀释时，促进水解，氢离子物质的量增大，盐酸加水稀释，氢离子物质的量不变
19、；D、2molAl与6molHCl反应生成3mol氢气，2molAl与2molNaOH反应生成3mol氢气解答：解：A、表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：YZX，故A错误；B、HA与HB浓度相同，pH小的是HB，所以酸性HBHA，故B错误；C、氯化铵加水稀释时，促进水解，氢离子物质的量增大，盐酸加水稀释，氢离子物质的量不变，所以盐酸加水稀释pH变化大，故C正确；D、产生相同量的氢气，小于盐酸的物质的量大于氢氧化钠，故D错误；故选C点评：本题考查较为综合，涉及水的离子积常数、酸性强弱与pH的关系、盐类水解、据化学方程式计算，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积
20、累，难度不大6（6分）某密闭容器中的反应：3H2（g）+N22NH3（g）H0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（）A增大NH3浓度的同时减小N2浓度B增大N2和H2的浓度C扩大容器的体积D降低反应温度考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大，据此分析解答解答：解：根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状
21、态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大，At1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故A正确；Bt1时增大N2和H2的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻比原速率快，故B错误；Ct1时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故C错误；Dt1时只降低了温度，平衡向正反应发现移动，正反应速率逐渐减小，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关
22、系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分64分）7（14分）AI都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料（1）化合物A的电子式为氧化物I中化学键类型：共价键组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H（2）反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原
23、因是（用化学方程式表示）2NO2N2O4（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）考点：无机物的推断 专题：推断题分析：A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH3，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O2；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H2O；结合转化关系可知C为H2、H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO2，
24、根据分析可知：A应为NH3、B为O2、C为H2、D为CO、E为Si、F为NO、G为H2O、H为C、I为SiO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题解答：解：A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH3，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O2；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H2O；结合转化关系可知C为H2、H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO2，根据分析可知：A应为NH3、B为O2、C为H2、D为CO、E为Si、F为NO、G为H2O、H为C、I为SiO2，（1）A为NH3，A的电子式为 ，I为SiO2，I中
25、化学键类型是共价键，E为Si，Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族，图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是Si、C、N、O、H，故答案为：；共价键；第三周期第A族；Si、C、N、O、H；（2）反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO，故答案为：2C+SiO2Si+2CO；（3）F为NO、B为O2，将F与B按体积比2：1混合生成气体M，则M为NO2，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是2NO2N2O4，故答案为：2NO2N2O4；（4）F为NO，某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，根据反应方程式4NO+2H2O+3O
26、2=4HNO3可知，需通入氧气的物质的量为 mol=mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液硝酸铵溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，所以溶液中各离子浓度由大到小依次为c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：；c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，为高频考点，侧重考查学生的分析、分析能力及综合应用所学知识能力，注意把握物质的性质以及转化关系，为解答该题的关键8（18分）化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：已知：，RCH2CH=CH2 RCHBrCH=CH2
27、请按要求回答下列问题：（1）反应和的反应类型分别是加成反应、取代反应（2）A的官能团名称为碳碳双键；B的分子式为C5H8O2；B形成高聚物的结构简式为（3）反应的化学方程式为（4）C为一溴代物，分子中含CH2，均2个，反应的化学方程式为（5）A的名称是2甲基1，3丁二烯写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：环状 核磁共振氢谱显示有2种氢原子考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，则A为，由A与B的产物结构、结合反应信息可知，A与B发生加成反应，可推知B为CH2=CHCOOC2H5，反应发生烯烃与溴的加成反应生成，反应为氢氧化钠醇
28、溶液、加热条件下发生消去反应，反应在光照条件下与溴发生取代反应，由信息可知，与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代，C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、酯的水解，再酸化得到C8H10O3，故C为一溴代物，由于分子中含CH2，均2个，故C为，C8H10O3为，据此解答解答：解：化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，则A为，由A与B的产物结构、结合反应信息可知，A与B发生加成反应，可推知B为CH2=CHCOOC2H5，反应发生烯烃与溴的加成反应生成，反应为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，反应在光照条件下与溴发生取代反应，由信息可知，与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代，C
29、再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、酯的水解，再酸化得到C8H10O3，故C为一溴代物，由于分子中含CH2，均2个，故C为，C8H10O3为，（1）反应发生烯烃与溴的加成反应，反应在光照条件下与溴发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；（2）A为，含有官能团为：碳碳双键；B为CH2=CHCOOC2H5，B的分子式为C5H8O2，B含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为，故答案为：碳碳双键；C5H8O2；（3）反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）A为，名称为：2甲基1，3丁二烯，A的同分异构体满足：环状，核磁共振氢谱显
30、示有2种氢原子，不可能为五元环、四元环，只能为三元环、含有一个碳碳双键，符合条件的同分异构体有：，故答案为：2甲基1，3丁二烯；点评：本题考查有机物推断，充分利用有机物的结构、分子式采取正、逆推法相结合进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等9（18分）某同学用如图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液请按要求回答下列问题：（1）图中Pt电极接电源正（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为2Cl+2H2OCl2+H2+2OH若在阴极产生448mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得
31、U形管中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的理论pH=13（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化A处发生反应的离子方程式为Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+B处先变红，稍后又变为黄色其中先变红的原因是Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+，Fe3+与SCN反应生成Fe（SCN）3呈红色（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液查资料知SCN电子式：他猜想：SCN可能被氯水氧化，导致溶液
32、变黄可能发生的反应为（请配平）：SCN+Cl2+H2O=SO42+NO3+CO2当0.5mol SCN参与反应时转移的电子总数目为8NA设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加盐酸、氯化钡溶液；观察有白色沉淀生成，则证明此设想成立考点：电解原理；氧化还原反应；性质实验方案的设计 专题：电化学专题分析：（1）电解饱和食盐水，在阴极上产生氢气，在阳极上产生氯气，所以阳极是惰性电极，根据电解产物书写电解方程式；（2）氯气有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理；（3）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾显示红色；（4）根据SCN的电子式为
33、可知，SCN中碳显+4价，硫显2价，氮显3价，碳已经是最高正价了，根据电子守恒配平SCN与Cl2反应的化学方程式；验证此猜想成立，只要证明硫酸根离子的产生即可，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子解答：解：（1）电解饱和食盐水，在阴极上产生氢气，在阳极上产生氯气，所以阳极是惰性电极，即Pt是阳极，金属铁是阴极，Pt电极接电源正极，电解氯化钠的原理方程式为：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，若在阴极产生448mL气体，即0.02mol的氢气生成，所以产生氢氧化钠是0.04mol，氢氧化钠的浓度是=0.1mol/L，常温下此溶液的理论pH=1
34、3，故答案为：正；2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；13；（2）氯气有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理，C处方框内的图示如下：，故答案为：；（3）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，即Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+，故答案为：Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+；氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+，Fe3+与SCN反应生成Fe（SCN）3呈红色；（4）根据SCN的电子式为可知，SCN中碳显+4价，硫显2价，氮显3价，碳的化合价不变，S的化合价从2价升高到+6价，共升高了8价，N
35、元素的化合价总3价升高到了+5价，所以共升高了8价，总共升高了16价，氯气具有氧化性，还原产物是氯离子，化合价降低的是Cl元素，所以Cl2的系数是8，Cl的前边系数是16，根据电荷守恒，产物还需要18H+，根据元素守恒，反应物水的系数是9，即反应的离子反应为：SCN+8Cl2+9H2O=SO42+NO3+16Cl+18H+CO2；反应转移电子是16mol，当0.5molSCN参与反应时，转移的电子总数目为8NA，故答案为：8、9、16 Cl、18H+；8NA；验证此猜想成立，只要证明硫酸根离子的产生即可，硫酸根离子的检验方法：加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，
36、即溶液中有硫酸根离子，证明猜想成立，故答案为：盐酸、氯化钡溶液；白色沉淀点评：本题综合考查电解池的工作原理、氯气的性质以及氧化还原反应的配平和离子的检验知识，综合性强，难度不大10（14分）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请按要求回答下列问题：（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393kJmol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJmol1将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），H=+132kJmol1
37、（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组实验数实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21500483.242750240.833750240.81该反应的正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应实验1中，04min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.4mol/（Lmin）若在此温度下H2O（g）、CO（g）起始量分别为2mol、4mol，则此反应的平衡常数为实验2达到平衡时CO的转化率为20%实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
38、请在如图1坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作标注实验编号（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为CH3OH6e+8OHCO32+6H2O（4）一定条件下，如图2示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素 专题：基本概念与基本理论分析：（1）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393kJmol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566k
39、Jmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJmol1；根据盖斯定律，（+）得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），H；（2）假定平衡不发生移动，实验2条件下平衡时CO2的物质的量应为mol=1.6mol，实际为0.8mol，说明温度升高，平衡逆向移动；v（CO2）=0.4mol/（Lmin），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）表示的反应速率；化学平衡常数只与温度有关，与反应物的起始浓度无关，利用表中实验1的数据，结合三段法计算平衡时各组分的平衡浓度，带入化学平衡常数表达式计算；实验2中平衡时生成0.8molCO2，同时会消耗0.8mol的CO，
40、因此实验2达到平衡时CO的转化率为100%；实验3相比于实验2，化学平衡没有影响，只是增大了化学反应速率，因此改变的条件为加入了催化剂，实验3达到平衡所用时间为1min，而实验2所用时间为3min，CO2的平衡浓度为0.4mol/L，结合表格数据画出ct图；（3）甲醇的电极为负极，甲醇失电子，甲醇燃烧生成 CO2，CO2在氢氧化钾溶液中以KCO3形式存在，因此负极电极式为CH3OH6e+8OHCO32+6H2O；（4）该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷解答：解：（1）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393kJmol1；2CO（g）
41、+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJmol1；根据盖斯定律，（+）得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），H=393kJmol1（566kJmol1484kJmol1）=+132kJmol1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），H=+132kJmol1；（2）假定平衡不发生移动，实验2条件下平衡时CO2的物质的量应为mol=1.6mol，实际为0.8mol，说明温度升高，平衡逆向移动，则反应为放热反应，故答案为：放热；v（CO2）=0.4mol/（Lmin），=，因此v（H2）=0.4mol/
42、（Lmin），化学平衡常数只与温度有关，与反应物的起始浓度无关，则 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），开始（mol）：4 8 0 0变化（mol）：3.2 3.2 3.2 3.2平衡（mol）：0.8 4.8 3.2 3.2平衡（mol/L）：0.4 2.4 1.6 1.6因此500时该反应的化学平衡常数K=，故答案为：0.4mol/（Lmin）；实验2中平衡时生成0.8molCO2，同时会消耗0.8mol的CO，因此实验2达到平衡时CO的转化率为100%=20%，故答案为：20%；实验3相比于实验2，化学平衡没有影响，只是增大了化学反应速率，因此改变的条件为加入了催化剂，实验
43、3达到平衡所用时间为1min，而实验2所用时间为3min，CO2的平衡浓度为0.4mol/L，结合表格数据画出ct图如下：，故答案为：加催化剂；（3）甲醇的电极为负极，甲醇失电子，甲醇燃烧生成 CO2，CO2在氢氧化钾溶液中以KCO3形式存在，因此负极电极式为CH3OH6e+8OHCO32+6H2O，故答案为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O；（4）该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，得出电解过程中产生的气体为O2，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为，故答案为：点评：本题考查较为综合，涉及热化学方程式的书写、化学反应速率和化学平衡、燃料电池和电解池原理，综合性强，为xx高考高频考点，具有很强的代表性，侧重于化学反应原理和计算能力的考查，难度较大21076 5254 剔30814 785E 硞23755 5CCB 峋YU22946 59A2 妢$_24117 5E35 帵20629 5095 傕em=
