1、 高考化学核心考点最新试题精选：物质制备实验综合题 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ga 70 I 127 选择题：本题共 15 个小题，共 210 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1（安徽省合肥市 2020 届第二次质检）（14 分）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可 与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。 ICaO2晶体的制备： CaO2晶体通常可利用 CaC
2、l2在碱性条件下与 H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备 CaO2的实验方 案和装置示意图如下： （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）冷水浴的目的是 ；步骤中洗涤 CaO2 8H2O的实验操作方法是 。 CaO2含量的测定： 测定 CaO2样品纯度的方法是：称取 0.200 g样品于锥形瓶中，加入 50 mL水和 15 mL 2 mol Ll HCl，振荡使 样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴 MnCl2稀溶液，立即用 0.0200 mol Ll KMnO4标准溶液滴定到终点，消 耗 25.00 mL标准液。 （3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是
3、； 滴定前加入 MnCl2稀溶液的作用可能是 。 （4）滴定过程中的离子方程式为 ，样品中 CaO2的质量分数为 。 （5）实验 I制得的晶体样品中 CaO2含量偏低的可能原因是： ； 。 2（广东省深圳市 2020 年线上测试）（14 分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香 精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/ 249.0 78.0 212.6 相对分子量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有 机溶剂 与水任意比互 溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙 醇和
4、乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_。 （2）步骤的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器 B中靠近活塞孔处，将吸水 剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器 B中，在仪器 C 中加入 12.2 g 纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水 乙醇（约 0.5 mol）和 3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应 1.52 h。仪器 A 的作用是_； 仪器 C中反应液应采用_方式加热。 （3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器 B中吸水剂的现象为_。 （4）反应结束后，对 C 中混合液进行分离提纯，操作 I是_；操作 II 所用
5、的玻璃仪器除了烧杯外还 有_。 （5）反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_；加入试剂 X为_（填 写化学式）。 （6）最终得到产物纯品 12.0 g，实验产率为_ %（保留三位有效数字）。 3（福建省三明市 2020 届 5 月质检）（14 分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。 人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成 S2Cl2，进一步氯化得 SCl2。S2Cl2、SCl2、S 的某些性质如下： 物质 水溶性 密度/（g cm3） 熔点/ 沸点/ S2Cl2 遇水即水解生成 HCl、SO2、S 1.687
6、 80 135.6 SCl2 溶于水且剧烈反应 1.621 78 59时分解 S 112.8 444.6 实验室可用如图所示装置制备少量 S2Cl2。 （1）仪器 M 的名称是 。 （2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取 Cl2的化学方程式为 。 （3）欲得到较纯净的 S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为 e f（按气体流出方向）。D装置中碱石灰 的作用是 。 （4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是 （填化学式），从 S2Cl2粗品中提纯 S2Cl2的操作方法 是 （填操作名称）。 （5）若产物 S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为 。 （6）对提纯后的产品进行测定：取 m g 产品
7、，加入 50 mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀 并将洗涤液与滤液合并，用 100 mL容量瓶定容，取 20.00 mL溶液与浓度为 0.4000 mol L1的硝酸银溶液反 应，消耗硝酸银溶液 20.00 mL，则产品中氯元素的质量分数为 （用含有 m的式子表示）。 4（福建省莆田市 2020 年 3 月质检）（14 分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。 已知： Na2S2O35H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。 硫化钠易水解产生有毒气体。 装置 C 中反应如下： Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2； 2Na2S + 3SO2 =
8、3S + 2Na2SO3； S + Na2SO3 加热 Na2S2O3 。 回答下列问题： （1）装置 B的作用是 。 （2）该实验能否用 NaOH代替 Na2CO3？ （填“能”或“否”）。 （3）配制混合液时，先溶解 Na2CO3，后加入 Na2S 9H2O，原因是 。 （4）装置 C中加热温度不宜高于 40，其理由是 。 （5） 反应后的混合液经过滤、 浓缩， 再加入乙醇， 冷却析出晶体。 乙醇的作用是 。 （6）实验中加入 m1 g Na2S 9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到 m2 g Na2S2O3 5H2O 晶体。Na2S2O3 5H2O 的产率为 （列出计算表达式） 。 M
9、r(Na2S 9H2O)=240， Mr(Na2S2O3 5H2O)=248 （7）下列措施不能减少副产物 Na2SO4产生的是 （填标号）。 A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液 B装置 A增加一导管，实验前通人 N2片刻 C先往装置 A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液 D将装置 D改为装有碱石灰的干燥管 5（山西省大同市 2020 届联考一）（15 分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe 3H2O是一种很好的食品铁强 化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与 FeCO3反应制得： 2CH3CH(OH)COOH + FeCO3 + 2H2
10、O CH3CH(OH)COO2Fe 3H2O + CO2 . 制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。 （1）仪器 C的名称是_。 （2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入 NH4HCO3溶液。为顺利达成实 验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_，打开活塞_，装置 B中可观察到的现象 是_，当加入足量盐酸后，关闭活塞 1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_。C中发生的 反应的离子方程式为_。 . 制备乳酸亚铁晶体： 将制得的 FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。 （3）加入少量铁粉的作用是_。
11、从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发， 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 .乳酸亚铁晶体纯度的测量： （4） 若用 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的量进而计算纯度时， 发现结果总是大于 100%， 其原因可能是_。 （5）经查阅文献后，改用 Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中 Ce4+离子的还原产物为 Ce3+。测定时，先 称取 5.76g 样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成 250mL溶液，每次取 25.00 mL，用 0.100 mol Ll Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。 滴定次数 0.100 mol LlCe(SO4)2
12、标准溶液/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.10 19.65 2 0.12 22.32 3 1.05 20.70 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_（以质量分数表示，保留 3 位有效数字）。 6（福州一中 2020 届下学期质检）（15 分）碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列 步骤制取 KIO3，并进行产品的纯度测定。制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下： 回答下列问题： 步骤用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3 （1）装置 A 中发生反应的化学方程式_。 （2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_。 （3）反应结束后，获取 HIO3 溶
13、液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、_和_。 步骤用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3 （4）该中和反应的离子方程式为_。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生 成_（填化学式）而降低 KIO3 的产量。 （5）往中和后的溶液中加入适量_，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。 HIO3 白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 Ka0.169mol L1 KIO3 白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 碱性条件下易发生反应： ClO+ IO3 IO4+ Cl （6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变 蓝。若实验时，所
14、加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_。 步骤纯度测定 （7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol L1Na2S2O3溶液滴定，接近 终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62）。进行平行实验后， 平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_。M(KIO3)=214.0 g mol1 7（福建省厦门市 2020 届 4 月质检）（14 分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂，易溶于水、易 挥发、见光或受热易分解。
15、其制备原理为： 60 22332 H O +CH COOHCH COOOH+H O H 0，同时利用 乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点 90.7）及时分离出水，以提高产率。实验装置如图。 （1）过氧乙酸保存时应注意_（填标号）。 A避光 B低温 C密闭 D隔绝空气 （2）仪器 a 的名称为_，其中盛放的试剂为_（填“乙酸”或“双氧水”）。 （3）为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是_。 （4）反应体系采用减压的目的是_。 （5）过氧乙酸（含有少量 H2O2杂质）的含量测定流程如图。 判断 H2O2恰好除尽的实验现象是_。 过氧乙酸被 Fe2+还原，还原产物之一为乙
16、酸，其离子方程式为_ 若样品体积为 Vo mL，加入 c1 mol L1 FeSO4溶液 V1 mL，消耗 c2 mol L1 K2Cr2O7溶液 V2 mL。则过氧乙 酸含量为_gLl。 8（武汉市华中师大一附中 2020 届联考）（15 分）硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SO4 H2O)常用作杀虫剂、媒 染剂。实验室拟用废旧印刷电路板(含有 Cu、Fe、Al、Zn)制备该晶体，具体流程如下： 已知：硫酸四氨合铜易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂；常温下，硫酸四氨合铜在空气中易与水 和二氧化碳反应，受热时易失氨。 （1）某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板
17、时，得出温度与铜的浸出率关系 如图所示。步骤中采用合适的加热方式是_；温度越高，铜的浸出率反而下降，原因可能是_。 （2）步骤、需要的玻璃仪器有_；检验“水相”中是否含有 Fe3+所需试剂为_。 （3）步骤中氨水必须适当过量的原因是_。 （4）步骤的具体操作为_。 （5）样品中 NH3含量测定：实验装置如图所示，称取 0.3400 g 样品放入圆底烧瓶中，加入 80 mL水溶解，再 加入 10%NaOH溶液 10.00 mL。在锥形瓶中，准确加入 0.5000 mol LlHC1标准溶液 36.00 mL，放入冰水浴中 冷却。先大火后小火加热烧瓶，并保持微沸 1 h左右。取出插入 HC1 溶液
18、中的导管，从冰水浴中取出锥形瓶， 滴加 2 滴 0.1%甲基红溶液，用 0.5000 mol L1NaOH标准溶液滴定剩余溶液，消耗 NaOH 标准溶液 28.00 mL。 样品中 NH3的质量分数为_（保留两位有效数字），实验检测结果比理论值偏小的原因可能是_（写一种 可能原因）。 9（湖南湖北四校 2020 届联考）（14 分）叠氮化钠（NaN3）是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成 分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。 实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t- BuNO2，以 t- Bu 表示叔丁基）与 N2H4、氢氧化钠溶液混合
19、反应制备叠氮化 钠。 （1）制备亚硝酸叔丁酯 取一定 NaNO2溶液与 50%硫酸混合，发生反应 H2SO42NaNO2 = 2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇 （t- BuOH）在 40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。 （2）制备叠氮化钠（NaN3） 按如图所示组装仪器 （加热装置略） 进行反应， 反应的化学方程式为： t- BuNO2NaOHN2H4 = NaN32H2O t- BuOH。 装置 a的名称是_； 该反应需控制温度在 65，采用的实验措施是_； 反应后溶液在 0下冷却至有大量晶体析出后过滤。 所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙
20、醇洗涤晶体的原因是_。 （3）产率计算 称取 2.0 g叠氮化钠试样，配成 100 mL溶液，并量取 10.00 mL溶液于锥形瓶中。 用滴定管加入 0.10 mol L1六硝酸铈铵 (NH4)2Ce(NO3)6 溶液 40.00 mL（假设杂质均不参与反应）。 充分反应后将溶液稀释并酸化， 滴入 2 滴邻菲罗啉指示液， 并用 0.10 mol L1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 为标准液，滴定过量的 Ce4，终点时消耗标准溶液 20.00 mL（滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3）。 已知六硝酸铈铵 (NH4)2Ce(NO3)6 与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及 Ce(N
21、O3)3，试写出该反应 的化学方程式_； 计算叠氮化钠的质量分数为_ （保留 2位有效数字） 。 若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是 _（填字母）。 A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 （4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强， 且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_ 10（山西省大同市第一中学
22、2020 届 3 月月考）（14 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，可用 ClO2 为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。 已知：饱和 NaClO2溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO2 3H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2， 高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。 利用图所示装置进行实验。 （1）装置的作用是_，装置的作用是_。 （2）装置中制备 ClO2的化学方程式为_；装置中反应生成 NaClO2的化学 方程式为_。 （3）从装置反应后的溶液中获得 NaClO2
23、晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤； _；低于 60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 _。 （4）设计实验检验所得 NaClO2晶体是否含有杂质 Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水， _。 （5）为了测定 NaClO2粗品的纯度，取 10.0 g 上述初产品溶于水配成 1 L溶液，取出 10 mL溶液于锥形瓶中， 再加入足量酸化的 KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为 Cl，杂质不参加反应），加入 23 滴淀粉溶液， 用 0.20 mol L1的 Na2S2O3标准液滴定，重复 2 次，平均消耗 Na2S2O3溶液 20.00 m
24、L，计算得 NaClO2粗品的 纯度为_。（提示：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）。 11（大同市一中 2020 届 2 月月考）（15 分）冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电 解铝工业的助熔剂。工业上用萤石（主要成分是 CaF2）、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶 石，某化学实验小组模拟工业上制取 Na2AlF6的装置图如下（该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成）。 已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF （1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_（用化学方程式表示）。 （2）装置 III 的作用为_。 （3）在实验过
25、程中，装置 II 中有 CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方 程式：_。 （4）在实验过程中，先向装置 II 中通入 HF 气体，然后再滴加 Na2CO3溶液，而不是先将 Na2CO3和 A1(OH)3 混合后再通入 HF 气体，其原因是_。 （5）装置 II 反应后的混合液经过过滤可得到 Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是 _。 （6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_。 （7）萤石中含有少量的 Fe2O3杂质，可用于装置 I 反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取 8.0 g 萤石加入装置 I 中，完全反应后，将混
26、合液加稀释，然后加入足量的 KI 固体，再以淀粉为指示剂，用 0.1000 mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_现象时，到达滴定终点，消耗 Na2S2O3标准溶液 40.00 mL， 则萤石中氟化钙的百分含量为_。（已知：I2+2S2O32=S4O62+2I） 12（湖南省常德市 2020 届二模）（14 分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重 要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在 AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示： 相关物理常数和物理性质如下表： 名称 相对分 子质量 密度/g cm- 3 熔点/oC 沸点/oC 溶解性 苯 78 0
27、.88 5.5 80.1 难溶水，易溶乙醇 苯甲酰氯 140.5 1.22 1 197 遇水分解 无水氯化铝 133.5 2.44 190 178（升华） 遇水水解，微溶苯 二苯甲酮 182 1.11 48.5 305（常压） 难溶水，易溶苯 已知：反应原理为：。该反应剧烈放热。 回答下列问题： （1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取 7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入 30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加 6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。 混合完后，保持 50左右反应 1.52 h。 仪器 A的名称为_。装置 B的作用为_。缓慢滴加苯
28、甲酰氯的原因是_。能作为 C中装置 的是_（填标号）。 （2）操作 X为_。 （3）NaOH溶液洗涤的目的是_。 （4）粗产品先经常压蒸馏除去_，再减压蒸馏得到产品。 （5）当所测产品熔点为_时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品 8.0 g，则实验产率为 _ %（保留三位有效数字）。 13 （江西八所重点中学 2020 届 5 月联考） （14 分）黄血盐亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6目前广泛用作食品添加剂(抗 结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为 10 mg/kg，一种制备黄血盐的工艺如下： 回答下列问题： （1）过滤需要用到的玻璃仪器有_；写出中间产物 CaSO4的一种用途
29、_。 （2）步骤 I反应的化学方程式是_。 （3）步骤 V所用的试剂 X是_(填化学式)，在得到产品前还需经过的步骤包括_。 （4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN-等的废水必须处理后才能排放。 CN-的电子式是_。 处理含 CN-废水的方法：第一步 NaClO 溶液先将 CN-不完全氧化为 OCN-；第二步 NaClO溶液完全氧化 OCN-生成 N2和两种盐。第二步反应的离子方程式是_。 （5）已知反应： 3Fe2+2Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀) 4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀) 现有 Fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试
30、剂：铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN 溶液，请设计 检验 Fe2+是否氧化完全的实验方案_。 14（山西省太原市 2020 届第一次模拟）（14 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解 度较大，遇酸放出 ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化 氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图所示： 已知： ClO2的熔点为59、沸点为 11，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解， 若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。 2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 +
31、 2H2O 回答下列问题： （1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_；装置 B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不 包括_（填字母）。 a减少 H2O2的分解 b降低 ClO2的溶解度 c减少 ClO2的分解 （2）ClO2是合成 NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成 ClO2的化学方程式： _。 （3） 装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外， 还因为_。 空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2 的产率，试分析原因：_。 （4）该套装置存在的明显缺陷是_。 （5）为防止生成的 NaClO2固体被继续还原为 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2外，还可以选择 的
32、还原剂是_（填字母） A过氧化钠 B硫化钠 C氯化亚铁 D高锰酸钾 （6）若 m g NaClO3(s)最终制得纯净的 n g NaClO2(s)，则 NaClO2的产率是_ 100%。 15（武汉市 2020 届质检）（14 分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于 CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入 CCl4中进行制备，化学方程式为：2NH3(g) + CO2(g) = NH2COONH4(s) H0。 回答下列问题： （1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为 。 （2）简述检查装置乙气密性的操作 。 （3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：B EF A。 （4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为 （填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球 的作用是 。 （5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是 （填写操作名称）。 （6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 11.730 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为 碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为 15.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 已 知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。计算结果保留 3位有效数字。
