1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 晶体结构与性质晶体结构与性质 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 关于晶体的下列说法正确的是( ) 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分 子晶体的熔点一定比金属晶体的低； 晶体中分子间作用力越大， 分子越稳定； 离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子晶体中， 一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是( ) A. 钛和钾都采取图 1 的堆积方式 B. 图 2 为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此
2、方式在三维空间里堆积，仅 得简单立方堆积 C. 图 3 是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为 a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 2 2 acm的CO2有 8 个 D. 图 4这种金属晶体的晶胞， 是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆 积的结果 3. 在水中水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。 在一定温度下(H2O)n的n = 5， 每个水分子被 4 个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n = 5时，下列说法中正确 的是( ) A. (H 2O) n是一种新的水分子 B. (H 2O) n仍保留着水的化学性质 C. 1 mol(H 2O) n中有 2个氢键 D. 1 m
3、ol(H 2O) n中有 4 mol氢键 4. 下面的排序不正确的是( ) A. 晶体熔点由低到高：CF4晶体硅 第 2 页，共 24 页 C. 晶格能由大到小： D. 熔点由高到低：Na Mg Al 5. 下列结论合理的是( ) A. CH4的稳定性高于SiH4，可推测CH4的沸点也高于SiH4 B. 氯化钠的晶格能比氯化铯的晶格能小 C. 根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数 3 个的元素一定是第A 族元素 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出SO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 6. 下面有关常见晶体的叙述中，不正确的是( ) A. 二氧化硅晶体中，每个由共价键
4、形成的最小环上有 6个硅原子和 6 个氧原子 B. 氯化钠晶体中，每个Na:周围等距且紧邻的Na:共有 6个 C. 氯化铯晶体中，每个Cs:周围等距且紧邻的C1;有 8 个 D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 12 个 7. 下列不属于晶体的特点是( ) A. 无色透明的固体 B. 自范性 C. 固定的熔点 D. 各向异性 8. 下列有关晶体的说法中正确的是( ) A. 金属晶体和离子晶体都能导电 B. 冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征 C. 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密 堆积”方式 D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金
5、属键和离子键，很难断裂，都具有延展性 9. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A. CH4 SiH4 GeH4 SnH4 B. KCl NaCl MgCl2 MgO C. Rb K Na Li D. 对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛己烷正丁烷 10. 有关晶体的下列说法中，正确的是( ) A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D. 原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键 11. 下列属于分子晶体的一组物质是( ) A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O2、He C. CO2
6、、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O 12. 下列物质中，均直接由原子构成的是：干冰；二氧化硅；水蒸气；金刚 石；单晶硅；白磷；硫磺；液氨；钠；氖晶体( ) A. B. C. D. 13. 下面的排序不正确的是( ) A. 晶体熔点由低到高：CF4 Al C. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D. 晶格能由大到小：MgO CaO NaF NaCl 14. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是( ) 晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 R 熔点 810 710 180 70 2300 沸点 1465 1418 177.8 57 2500 A
7、. AlCl3为离子晶体 B. MgCl2为离子晶体 C. SiCl4是分子晶体 D. 单质 R 可能是原子晶体 15. 下列说法中，正确的是( ) A. 构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B. 在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高 C. 某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 D. 分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较 低 16. 下列有关晶体的叙述中错误的是( ) A. 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 B. 氯化钠晶体中每个Na:周围紧邻的有 6 个Cl; C. CsCl晶体中每个Cs:周围紧邻
8、的有8个Cl;， 每个Cs:周围等距离紧邻的有6个Cs: D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 4个金属原子 17. 下列大小关系正确的是( ) A. 熔点：NaI NaBr B. 硬度：MgO CaO C. 晶格能：NaCl NaCl 第 4 页，共 24 页 18. 下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是( ) 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高 氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态 A. B. C. D. 19. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( ) A. NH3、HD、C10H18 B. PCl3、C
9、O2、H2SO4 C. SO2、SiO2、P2O5 D. CCl4、Na2S、H2O2 20. 草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 二、推断题（本大题共 1 小题，共 10 分） 21. X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中 X元素形成 的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相 同且 Z的原子序数为 R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T 是目前应用最 广泛的金属。回答下列问题： (1)T在周期表中的位置是_，其 M层上的电子排布式为_。 (2)Y、Z、R 的第
10、一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 (3)根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为_。 (4)YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物T(YZ)(X2Z)5RZ4，该配合物中含有的化学键 类型有_，RZ4 2;离子中 R原子的杂化方式为_。 (5)由Q与Z、 R可形成多种化合物， 写出Q2Z2的电子式： _， Q2Z熔点比Q2R高， 其原因是_。 (6)QX晶体的结构与 NaCl 相同，若Q:与最邻近X;的核间距离为 a pm，阿伏加德罗 常数为NA，则 QX 晶体的密度为_g/cm3。 三、简答题（本大题共 3 小题，共 30 分） 22. (1)某短周期金属元素 R的部分电离能情况如图
11、表示，则 R元素位于周期表第 _族，其基态原子的电子排布式是_.图中 A、B、C、D是四种不同主 族元素的气态氢化物，其中 A 比 B分子沸点高的可能原因是_ (2)图中 C 物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用例如：C与笫 2 周期 中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物 X是科学家潜心研究的一种储氢 材枓，X是乙烷的等电子体；加热 X会缓慢释放H2，转变为化合物 Y，Y是乙烯的 等电子体 化合物 C 的分子空间构型为_，X的结构式为_(必须标明配位犍) 形成 C物质的中心原子在 X、Y 分子中的杂化方式分別是_，Y 分子中键 和键数目之比为_.(3)过渡金属钛有“生物金属”之称，其
12、化合物以+4价稳 定冋答下列问题： 工业上通过蒸馏还原TiCI4制得单质钛常温下TiCI4是一种有剌激性臭味的无色 液体，熔点23.2，沸点136.2，推断TiCI4属于_晶体 Ti3:可以形成两种不同的配合物： Ti(H2O)6Cl3(紫色)， TiCl(H2O)5Cl2 H2O(绿 色)，两者配位数_(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是_ TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子 常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图，化学式为_ TiO2与BaCO3一起熔融科制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制 造大容量电容器的极好材料，该晶体胞的结
13、构示意图如图.请写出制备偏钛酸钡 的化学方程式_ 23. 某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其中人体代谢的中间产物为CO(NH2)2 (1)该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是_(填元素符号，下同 )；处于 s区的元素有_ (2)已知CO(NH2)2分子中 C，N、0原子均达 8 电子稳定结构，其中 N 的杂化轨道类 型为_；在CO(NH2)2晶体中存在_(填序号)A.非极性键 B.极性键 C.氢键 D范德华力 (3)CO(NH2)2的熔点远远低于 NaCl，其原因是_ (4)工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毐无富常 见物质则阳极除去CO
14、(NH2)2的电极反应式为_ 24. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料 以天然硼砂为起始物， 经过一系列反应可 以得到BF3和 BN，如下图所示 请回答下列问题： (1)由B2O3制备BF3、BN 的化学方程式依次是 _ 、 _ ； (2)基态 B原子的电子排布式为 _ ； B和 N 相比， 电负性较大的是 _ ， BN中 B 元素的化合价为 _ ； (3)在BF3分子中， F B F的键角是 _ ， B 原子的杂化轨道类型为 _ ， 第 6 页，共 24 页 BF3和过量 NaF作用可生成NaBF4，BF4 ;的立体结构为 _ ； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原
15、子与 N原子之间的化学键为 _ ，层间作用力为 _ ； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬 度与金刚石相当， 晶胞边长为361.5pm， 立方氮化硼晶胞中含有 _ 个氮原子、 _ 个硼原子，立方氮化硼的密度是 _ g pm;3(只要求列算式，不必计 算出数值，阿伏伽德罗常数为NA). 四、实验题（本大题共 2 小题，共 30 分） 25. 有机反应中常用镍作催化剂某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、 Fe1.4%，其余为SiO2和有机物这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图 1 工艺流 程回收镍： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完
16、全沉淀时的 pH如下：请回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 (1)滤液 A中存在的阴离子主要是 _ (2)硫酸浸取滤渣 a 后，所得滤液 B中可能含有的金属离子是 _ (3)滤液 B中加入H2O2的目的是 _ .操作 X的名称是 _ (4)含镍金属氢化物MH Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车， 其中 M 代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是 KOH 水溶液它 的充、放电反应为：xNi(OH)2+ M 放电 充电 MHx+ xNiOOH；电池充电过程中阳极的电 极反应式为 _
17、 ，放电时负极的电极反应式为 _ (5)一种储氢合金 M 是由金属镧(La)与镍形成的合金， 其晶 胞结构如图所示， 晶胞中心有一个 Ni原子， 其他 Ni原子， 都在晶胞面上，该晶体的化学式为 _ (6)上述回收镍的过程中， 使用akg含镍废催化剂， 调pH = 6 时bkgNi(OH)2，回收过程中，第步操作镍的损失率 为5%，第步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍 晶体(M = 281kg/mol)的质量为 _ kg(填计算式) 26. 【化学选修 3：物质结构和性质】 CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但在科学家的眼里，没 有废弃的物质。C02作为一种资源，开发和利
18、用的前景十务诱人。 (1)在440和 800大气压条件下， 二氧化碳和金属钠反应， 可将C02还原成金刚石， 同时生成一种盐，该反应的化学反应方程式为 ，该反应中的三种含碳物质 里碳原子的杂化方式分别是 杂化、 杂化、 杂化(先写化学式，再写相 应的杂化类型)，C 的立体构型是 。 (2)从结构上讲，O = C = O和H2C = C = CH2是等电子体， 它启示人们可以利用C02制取碳酸酯类物质如 CH30COOCH3，1mol该物质的分子中含有的键的数目 为 ，制取该物质的另一物质易溶于水的主要原因 是 。 (3)固体C02俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是 ；干冰为面心立方晶体， 若
19、其晶胞边长为a nm，列式表示该晶体的密度 g cm;3(只列出表达式，不 必化简)。 (4)金刚石的晶胞如图(均为同种原子)，则其中 C 原子的配位数是 ，空间利用 率为 。 _。 第 8 页，共 24 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 主要考查晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用，题目难度不大。 【解答】 晶体只要有阳离子不一定有阴离子， 如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子， 故 错误； Hg为金属， 但常温下为液体， 熔点较低， 常温下固体分子晶体比 Hg的熔点高， 故错 误； 分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故错 误； 离
20、子晶体由阴阳离子构成，离子之间的作用力为离子键，则离子晶体中一定存在离 子键，故正确； 单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故错误； 原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，故正确； 分子晶体融化时，只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故正确； 综合上述，正确，故 C 正确。 故选 C。 2.【答案】D 【解析】 解： A.图 1表示的堆积方式为A3型紧密堆积， K采用A2型紧密堆积， 故 A 错误； B.在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆 积，故 B 错误； C.干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞， 配位数为 12， 即每个CO2周围距离相等且
21、为 2 2 acm 的CO2有 12个，故 C 错误； D.该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置 层采取ABCABC堆积，故 D 正确； 故选 D A.根据图 1判断紧密堆积方式判断； B.在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，据此判断； C.判断晶胞类型，根据配位数判断； D.根据晶胞类型判断密置层堆积方式 本题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握基础知识 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查氢键的构成、性质及数目的计算，难度不大要注意氢键只影响物理性质。 (H2O)n是水分子间通过氢键形成的小集团， 仍
22、保留着水的化学性质， 不是一种新的水分 子；1 个水分子中含有 2 个氢键，故 1 mol(H2O)n中有 2nmol氢键，依此进行判断。 【解答】 A.(H2O)n是水分子间通过氢键形成的小集团，不是一种新的水分子，故 A错误； B.(H2O)n是水分子间通过氢键形成的小集团，仍保留着水的化学性质，故 B 正确； C.1 mol(H2O)n中有2nNA个氢键，故 C 错误； D.1 mol(H2O)n中有 2nmol氢键，故 D错误； 故选：B。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查晶体的物理性质，侧重考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体 熔沸点的比较方法是解答本题的关键，
23、选项 A为解答的难点，题目难度中等。 【解答】 A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4 CCl4晶体硅，故 B正确； C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶 格能由大到小：NaF NaCl NaBr NaI，故 C 正确； D.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al Mg Na，故 D错误。 故选 D。 5.【答案】C 【解析】解：A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与其相 对分子质量成正比，非金属性C Si，所以氢化物的稳定性甲烷较强，但甲烷相对分子 质量小于硅烷
24、，所以硅烷熔沸点较高，故 A 错误； B.晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，钠离子半径小于铯离子，所以氯化钠的晶 格能比氯化铯的晶格能大，故 B错误； C.最外层电子数大于 2 而小于 8 的元素一定是主族元素，主族元素其最外层电子数与其 族序数相同，所以最外层电子数 3个的元素一定是第A族元素，故 C 正确； D.二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂次氯酸钠氧化生成硫酸，故 D 错误； 故选 C A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与其相对分子质量成 正比； 第 10 页，共 24 页 B.晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比； C.最外层电子数大于 2 而小于 8
25、的元素一定是主族元素，主族元素其最外层电子数与其 族序数相同； D.二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化 本题考查物质结构、原子结构和氧化还原反应等知识点，为高频考点，明确物质熔沸点 与其影响因素是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，分子 晶体稳定性与化学键有关，易错选项是 D 6.【答案】B 【解析】解：A.二氧化硅晶体结构如图，根据图知，最小环上 Si、 O原子都是 6个，故 A 正确； B.NaCl 晶胞结构如图，每个Na:周围等距且紧邻的Na:个数 = 3 8 2 = 12，故 B错误； C.CsCl晶胞结构如图，每个Cs:周围等距且紧邻的 C1;有 8个，故 C
26、正确； D.干冰晶胞结构如图， 每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分 子个数= 3 8 2 = 12，故 D 正确； 故选：B。 A.二氧化硅晶体结构如图，据此判断最小环上 Si、O原子个数； B.NaCl 晶胞结构如图，每个Na:周围等距且紧邻的Na:个数 = 3 8 2； C.CsCl晶胞结构如图，每个Cs:周围等距且紧邻的 C1;； D.干冰晶胞结构如图， 每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分 子个数= 3 8 2。 本题考查晶胞计算，为高频考点，侧重考查空间想像能力、计算能力，明确晶胞结构、 均摊法在晶胞计算中的灵活运用是解本题关键，熟练掌握这几种晶胞类型，知道配位数 的计算方法，
27、题目难度不大。 7.【答案】A 【解析】解：晶体(单晶体和多晶体)和非晶体的区别：(1)单晶体有整齐规则的几何外 形；(2)晶体有固定的熔点；(3)单晶体有各向异性的特点，晶体不一定是无色透明的固 体， 例如晶体不一定是无色透明的固体， 如硫酸铜晶体为蓝色， 但有些非晶体无色透明， 如玻璃， 故选：A 晶体具有自范性、 各向异性和固定的熔沸点， 晶体不一定是无色透明的固体， 据此解答 本题考查了晶体的特点，把握晶体的性质是解题关键，题目难度不大 8.【答案】C 【解析】解：A.离子晶体固态时不导电，如氯化钠固体不导电，故 A错误； B.冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征，故 B错误；
28、C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式， 原子晶体都可采取“非紧密堆积” 方式，故 C正确； D.离子晶体没有延展性，易断裂，故 D 错误。 故选：C。 A.离子晶体固态时不导电； 第 12 页，共 24 页 B.冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征； C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式； D.离子晶体没有延展性 本题考查金属晶体、离子晶体的区别，题目难度不大，注意离子晶体没有延展性，易断 裂 9.【答案】D 【解析】解：A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高，所以 熔点CH4己烷正丁烷，故 D 正确； 故选：D。 首先判断晶体的类型
29、，一般来说晶体的熔点原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体， 相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析。 本题考查晶体熔点的比较，题目难度不大，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素， 学习中注重相关基础知识的积累。 10.【答案】B 【解析】解：A.分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间 作用力只影响物质的熔沸点，故 A 错误； B、原子晶体中共价键越强，熔点越高，故 B 正确； C、冰融化时，破坏分子间的作用力，而不是共价键，故 C错误； D、原子晶体是原子间通过共价结合形成空间网状结构有晶体，所以原子晶体中只存在 共价键，不可能存在其他类型的化学键，共价键可能是极性，也可能
30、是非极性，如金刚 石是非极性共价键，故 D错误； 故选：B。 A.分子晶体的稳定性与化学键有关； B、原子晶体中共价键越强，熔点越高； C、冰融化时，破坏分子间的作用力； D、原子晶体是原子间通过共价结合形成空间网状结构有晶体。 本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断 晶体类型，比较容易。 11.【答案】B 【解析】解：A.CaO是由钙离子和氧离子通过离子键结合形成的离子晶体，NO、CO属 于分子晶体，故 A 错误； B.CCl4、H2O2、He是通过分子间作用力形成的分子晶体，故 B正确； C.NaCl 是由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子晶体，
31、CO2、 SO2属于分子晶体， 故 C 错误； D.Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子晶体，CH4、O2属于分子晶体，故 D 错误， 故选 B 通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体如：所有的非金属氢化物、大多 数的非金属氧化物、绝大多数的共价化合物、少数盐(如AlCl3). 本题考查晶体类型的判断，难度不大注意把握晶体的构成粒子以及常见物质的晶体类 型 12.【答案】C 【解析】解：干冰晶体属于分子晶体，由二氧化碳分子构成； 二氧化硅是原子晶体，由 C、O原子直接构成； 水蒸气属于分子晶体，由水分子构成； 金刚石属于原子晶体，由 C原子直接构成； 单晶硅原子晶体，由 Si原子直接构
32、成； 白磷属于分子晶体，由P4分子构成； 硫磺分子晶体，由分子构成； 液氨可以形成分子晶体，由分子构成； 钠属于金属晶体，由金属阳离子Na:和自由电子构成构成； 氖晶体属于分子晶体，是单原子分子，由氖原子构成； 故由原子直接构成的物质有 故选 C 直接由原子构成的物质由稀有气体与原子晶体等， 常见的原子晶体有： 一些非金属单质， 如金刚石、硼、硅等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等 本题考查晶体类型判断等，比较基础，难度不大，掌握常见的原子晶体，注意稀有气体 为单原子分子 13.【答案】B 【解析】解：A.四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作 用力越大，
33、则晶体的熔沸点越高，故 A 正确； B.Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点 由高到低：Al Mg Na，故 B 错误； C.原子半径Si C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越 小，故 C 正确； D.先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能 小，故 D 正确。 故选：B。 A.结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大； B.影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径； C.影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长； 第 14 页，共 24 页 D.影响离子晶体晶格能大小
34、的因素有电荷因素和半径因素 本题考查晶体的物理性质， 题目难度中等， 注意把握比较角度， 学习中注意方法的积累 14.【答案】A 【解析】解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，根据表中数据 知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以 R可能属于原子晶体， A.氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故 A错误； B.MgCl2晶体熔沸点越高，所以是离子晶体，故 B 正确； C.SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故 C正确； D.R熔沸点较高，所以 R可能属于原子晶体，故 D正确； 故选 A 晶体熔沸点高低顺序是： 原子晶体离
35、子晶体分子晶体， 根据表中数据知， NaCl、 MgCl2 都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以 R可能属于原子 晶体，据此分析解答 本题考查晶体与熔沸点关系，侧重考查学生分析判断能力，明确晶体熔沸点高低顺序是 解本题关键，注意不能根据晶体中是否含有金属元素判断离子晶体，易错选项是 A 15.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学键、物质熔沸点高低判断。 【解答】 A.构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素形成的晶体，故 A错误； B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高，故 B正确； C.分子晶体熔沸点的高低决定于分
36、子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关，故 C 错误； D.分子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学键， 但化学键不影响分子晶体的熔沸点，故 D错误。 故选 B。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了晶体结构，了解典型晶体的构型是解本题关键，离子晶体中离子配位数的判 断是常考查点，也是学习难点 【解答】 A.石墨是层状结构，每层石墨中，每个碳原子被 3个环共用，由共价键形成的最小的碳 环上有六个碳原子，所以平均每个环含有 2个碳原子，故 A 正确； B.氯化钠晶体中钠离子的配位数是 6，所以每个Na:周围紧邻的有 6 个Cl;，故 B 正确； C.氯化
37、铯晶体中，铯离子的配位数是 8，所以每个Cs:周围紧邻的有 8个Cl;，每个Cs:周 围等距离紧邻的有 6 个Cs:，故 C 正确； D.面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以 每个金属原子周围紧邻的金属原子有3 8 1 2 = 12，故 D 错误； 故选 D 17.【答案】B 【解析】 解： A.离子半径I; Br;，离子半径越小， 晶格能越大， 离子晶体的熔点越高， 故 A 错误； B. 离子半径Mg2: S；N = N = O；离子键、共价键、 配位键；sp3；Na2O中O2;半径比Na2S中S2;半径小，所以Na2O晶 格能更大，则熔点更高； 12
38、aNA 1030 【解析】解：(1)T为铁，核电荷数为 26，原子核外四个电子层，位于周期表中的第四 周期，第族，其 M层上的电子为 14 个，电子排布式为3s23p63d6， 故答案为：第四周期第族； 3s23p63d6； (2)Y、Z、R 分别为 N、O、S，Y、Z、R 的第一电离能由大到小的顺序为N O S， 故答案为：N O S； (3)Y2Z分子为N2O，与CO2为等电子体，二者结构相似，二氧化碳结构式O = C = O，则 N2O结构式为N = N = O， 故答案为：N = N = O； (4)YZ为 NO能被TRZ4溶液为FeSO4吸收生成配合物T(YZ)(X2Z)5RZ4，
39、存在的化学键有 离子键、共价键、配位键，SO4 2;离子中含有 4 个键，没有孤电子对，所以其立体构型 是正四面体，硫原子采取sp3杂化， 故答案为：离子键、共价键、配位键；sp3； (5)由 Q 与 Z、R可形成多种化合物，Q2Z2的化学式为Na2O2，为离子化合物，过氧根离 子和两个钠离子间形成离子键，电子式为：，Q2Z为Na2O和Q2R为 Na2S， 二者熔点高低决定于Na2O中O2;半径比Na2S中S2;半径小， 所以Na2O晶格能更大， 则熔点更高， 故答案为：；Na2O中O2;半径比Na2S中S2;半径小，所以Na2O晶格 能更大，则熔点更高； (6)QX为 NaH，晶体的结构与
40、NaCl 相同，而在氢化钠晶体中，每个小正方体中含有1 2个 NaH，若Na:与最邻近H;的核间距离为 apm，阿伏加德罗常数为NA，则 NaH 晶体的密 度 = 1 2 NAmol24g/mol (a1010cm)3 =： 12 aNA 1030g/cm3， 故答案为： 12 aNA 1030。 X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中 X元素形成的气 体单质密度最小， 判断 X为 H， Y元素氢化物的水溶液呈碱性为氨气溶于水形成一水合 氨，则判断 Y为 N，Z、R元素最外层电子数相同且 Z的原子序数为 R的一半，说明为 同主族元素，Z为 O 元素，R 为 S元素，Q
41、的原子半径在第三周期中最大为 Na，T 是目 前应用最广泛的金属为 Fe， (1)T为铁，核电荷数为 26，原子核外四个电子层，据此判断在周期表中的位置，其 M 层上的电子为 14个； (2)同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势， 但第 IIA 族、 第 VA族元 素第一电离能大于其相邻元素；同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减小； (3)等电子体结构相似； (4)YZ为 NO能被TRZ4溶液为FeSO4吸收生成配合物T(YZ)(X2Z)5RZ4， 存在的化学键有 离子键、共价键、配位键；RZ4 2;离子为SO42;，SO42;中心原子含有的共价键个数与孤电 子对个数之和
42、确定其空间构型和杂化方式； (5)由 Q 与 Z、R可形成多种化合物，Q2Z2的化学式为Na2O2，为离子化合物，过氧根离 子和两个钠离子间形成离子键； Q2Z为Na2O和Q2R为Na2S， 二者熔点高低决定于Na2O中 O2;半径比Na2S中S2;半径小； (6)QX晶体的结构与 NaCl 相同，密度 = m V。 本题考查物质结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，涉及核 外电子排布、电离能、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵 活运用公式是解本题关键，题目难度中等。 22.【答案】A；1s22s22p63s2；H2O分子之间形成的氢键数目比 HF分子
43、之间多；三 角锥型； sp3和sp2； 5： 1； 分子； 相同； Cl;、 H2O； TiOn 2n:； TiO2+ BaCO3 ; 高温 BaTiO3+ CO2 【解析】解：(1)由短周期某主族元素 R的电离能可知，由第二电离能到第三电离能变 化较大，则 R最外层只有 2 个电子，失去 2个电子后为稳定结构，再失去 1 个电子需要 的能量较大，所以该元素 R为A元素，R 元素可能是 Mg，其基态原子的电子排布式 是1s22s22p63s2，H2O分子中的 O与周围H2O分子中的两个 H 原子生成两个氢键，而 HF分子中的 F原子只能形成一个氢键，氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，
44、故答案为：A；1s22s22p63s2；H2O分子之间形成的氢键数目比 HF分子之间多； (2)图中 C 为氨气，氨气分子中，NH3中 N 原子成 3 个键，有一对未成键的孤对 第 18 页，共 24 页 电子， 价层电子对数= 3 + 1 2(5 3 1) = 4， 所以采取sp 3杂化， 空间构型是三角锥型； NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体，应含有 18 的电子，为BH3 NH3，Y 是乙烯的等电子体，应为BH2= NH2，X 中 B含有空轨道，N 含有孤电子对，可形成配位键，X的结构式为， 故答案为：； 由 可知，中心原子形成 4个键，为sp3杂化，
45、Y是乙烯的 等电子体， 应为BH2= NH2， BH2= NH2中B和N都形成 3个键， 为sp2杂化， BH2= NH2 中含有 1个碳氮双键，含有 1个键，含有 2 个B H键、2个N H键，所以分子中键 和键数目之比为 5：1， 故答案为：sp3和sp2；5：1； (3)因TiCl4在常温下是无色液体，熔点23.2，沸点136.2，熔沸点低，由此可判 断TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体， 故答案为：分子； ：Ti(H2O)6Cl3(紫色)，配体为：H2O，配位数为 6，TiCl(H2O)5Cl2 H2O(绿色)， 配体为Cl;、H2O，配位数为 6，两者配位数相同，
46、故答案为：相同；Cl;、H2O； 每个 O原子被两个 Ti原子共用、每个 Ti原子被两个 O原子共用，利用均摊法计算 二者原子个数之比为 1：1； Ti元素为+4价、O元素为2价，据此书写其化学式为TiOn 2n:， 故答案为：TiOn 2n:； 晶胞中Ba、 Ti、 O原子的数目之比= 1： (8 1 8)： (12 1 2) = 1： 1： 3， 则化学式为BaTiO3， 所以制备偏钛酸钡的化学方程式为：TiO2+ BaCO3 ; 高温 BaTiO3+ CO2， 故答案为：TiO2+ BaCO3 ; 高温 BaTiO3+ CO2. (1)由短周期某主族元素 R 的电离能可知，由第二电离能到
47、第三电离能变化较大，则 R 最外层只有 2个电子，R元素可能是 Mg，为 12号元素，原子核外有 12个电子，分三 层分别为 1、8、2，据此书写其基态原子的电子排布式，氢键存在于非金属性较强的非 金属元素的氢化物之间，F、O 元素非金属性强，分子间易形成氢键，使其沸点升高， 氢键越多，溶沸点越高； (2)图中 C 为氨气，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，形成配位键的条 件是有空轨道和孤电子对； 根据价层电子对互斥理论， 价层电子对数= 键个数+孤对电子， 据此确定杂化类型； 共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个键两个键； (3)根据题目中提供的物理性质TiCl4在常温下是无色液体， 熔点23.2， 沸点136.2， 来判断晶体类型； 根据配合物的结构分析，內界离子数为配位数，据此分析配体； 每个 O原子被两个 Ti原子共用、每个 Ti原子被两个 O原子共用，利用均摊法计算 二者原子个数之比，Ti元素为+4价、O元素为2价，据此书写其化学式； 利用均摊法计算晶胞中各种原子的数目之比，据
