1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 物质的性质探究型实验题物质的性质探究型实验题 1. 为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验 查阅资料乙二酸俗称草酸， 草酸晶体 （H2C2O42H2O） 在 100时开始升华， 157 时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，草酸钙不溶于水，草酸 蒸气能使澄清石灰水变浑浊 I、乙二酸的不稳定性 根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为 CO2、CO和 H2O （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置请回答下列问题： 装置的连接顺序为：AB _ _ FECG 装置中冰水混合物的
2、作用是 _ 能证明产物中 C0 的实验现象是 _ 整套装置存在不合理之处为 _ 、乙二酸的弱酸性： 该小组同学为验证草酸性质需 0.1molL- 1的草酸溶液 480ml （2）配置该溶液需要草酸晶体 _ g （3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 _ A将草酸晶体溶于含酚酞的 NaOH溶液中，溶液褪色 B测定 0.1molL-1 草酸溶液的 pH C将草酸溶液加入 Na2CO3溶液中，有 CO2放出 D测定草酸钠溶液的 pH （4）该小组同学将 0.1molL- 1草酸溶液和 0.1molL- 1的 NaOH等体积混合后，测定 反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度
3、由大到小的顺序为 _ 、乙二酸的还原性： （5）该小组同学向用硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性 KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性该反应的离子方程式为 _ 2. 某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物） 作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2 （反应条件已省略） 第! !异常的公式结异常的公式结尾尾页，共 24 页 请回答下列问题： （1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了 _ （选填编号） a废气物的综合利用 b臭氧层空洞的减少 c白色污染的减少 d酸雨的 减少 （2）写出上述软锰
4、矿经还原浸出生成 MnSO4的化学方程式是 _ （3） 用MnCO3能除去还原浸出液中的Al3+， 请用离子方程式解释其原因是 _ （4）加入（NH4）2S的目的主要是除去 _ ；加入 MnF2的目的主要是除去 _ ；（填离子符号） （5） 下列各组试剂中， 能准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2含量的是 _ （填 编号） aNaOH溶液、 石蕊试液 b稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液 c碘水、 淀粉溶液 d氨水、 石蕊试液 （6）用电化学法模拟工业处理 SO2将硫酸工业尾气中的 SO2通入如图装置（电 均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能： M极发生的电极反应式为 _ 若使
5、该装置的电流强度达到 2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体 的体积为 _ L（保留 3 位小数，已知：1 个 e-所带电量为 1.6 10- 19 C） 3. 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验 已知 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性 （1）碱石灰的作用是_，倒扣漏斗的作用是_ （2）浓氨水与固体 NaOH接触，会逸出大量氨气原因是_ （3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_ （4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺 序为_ 4. 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。
6、（1）装置甲中发生反应的化学方程式为_。 （2）装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_。 （3）为了探究 NO的还原性，可以在装置丁的导气管 C 中通入一种气体，通入的 这种气体的名称是_。 （4）取下装置丙中的试管 D，在其中滴加 FeSO4溶液，溶液变为_色，为了 证明铁元素在该反应中的产物， 可以再在溶液中滴加 NH4SCN溶液， 用离子方程式 表示检验原理：_。 （5） 硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。 CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=- 889.6kJmol- 1 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）
7、H=+67.7kJmol- 1 则 CH4还原 NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。 5. 某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质 的组成进行实验探究。 （1）用如图所示装置进行实验 1（加热和夹持仪器已路去） 实验 1铜片与浓硫酸反应 操作 现象 加热到 120 250 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 338 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部 有较多灰白色沉淀 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 24 页 仪器 a 是_；装置 C 中发生反应的离子方程式为_。 为证明 A装置中灰白色沉淀的主要成分
8、为硫酸铜，实验操作及现象是_。 （2）探究实验 1中 120250时所得黑色固体的成分。 【提出猜想】黑色固体中可能含有 CuO、CuS、Cu2S 中的一种或几种。 【查阅资料】资料 1：亚铁氰化钾K4Fe（CN）6是 Cu2+的灵敏检测剂，向含有 Cu2+ 的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。 资料 2： CuS Cu2S 黑色结晶或粉末 灰黑色结晶或粉末 难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨 水或热的浓盐酸 难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸； 微溶于浓氨水 【设计并实施实验】 实验 2：探究黑色固体中是否含 CuO 操作 现象 i取表面附着黑色固体的铜片 5 片，用清水洗干净，放入
9、盛 有 l0mL试剂 A 的小烧杯中，搅拌 黑色表层脱落，露出 光亮的铜片 ii取出铜片，待黑色沉淀沉降 上层溶液澄清、无色 试剂 A 是_。 甲认为 ii中溶液无色有可能是 CU2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含 Cu2+，补充的实验操作及现象是_。 实验 3探究黑色固体中是否含 CuS、Cu2S 操作 现象 i取实验 2 中黑色固体少许， 加入适量浓氨水， 振荡后静置 有固体剩余，固液分界线附近的溶 液 呈浅蓝色 ii另取实验 2中黑色固体少许，加入适量浓盐 酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 【获得结论】由实验 2和实验 3 可得到的结论是：实验 1 中，120 C250
10、 C时所 得黑色固体中_。 【实验反应】 分析实验 1 中 338 C时产生现象的原因， 同学们认为是较低温度时产生的黑色固体 与热的浓硫酸进 一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化 硫，则黑色固体消失时可能发生的 所有反应的化学方程式为_。 6. 亚氯酸钠 （NaClO2） 是重要漂白剂 某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠 （NaClO2） 的研究 实验：制取 NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaClBa（ClO2） 2
11、可溶于水 利用如图所示装置进行实验 （1）装置中产生 ClO2气体的化学方程式为_ （2）从装置反应后的溶液获得晶体 NaClO2的操作步骤为： 减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；低于 60干燥，得到成品 过滤用到的玻璃仪器有_ （3）设计实验检验所得 NaClO2晶体是否含有杂质 Na2SO4，操作是：_ （4）反应结束后，关闭 K2、打开 K1，装置的作用是_；如果撤去 D 中的 冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_ 实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度 设计如下实验方案，并进行实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中， 加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴入适量的稀硫酸，充分反应
12、（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）将所得 混合液配成 100mL待测溶液 移取 25.00mL待测溶液于锥形瓶中， 用 c molL- 1 Na2S2O3标准液滴定， 至滴定终 点重复 2 次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为 V mL（已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） （5）滴定中使用的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_ （6）样品中 NaClO2的质量分数为_（用含 m、c、V的代数式表示，式量： NaClO2 90.5） 7. 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。 序号 实验方法 实验现象 结论 将氯水滴加到 A
13、gNO3溶液中 氯水中含有 Cl 将足量的氯水滴加到 Na2CO3溶液中 有气泡冒出 取一片淀粉- KI试纸， 置于表面皿或玻璃 氯水中含有 Cl2 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 24 页 片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在 试纸上 将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH溶液中 溶液褪色 (1)指出实验和实验中的“实验现象”： _； _。 (2)实验得出的结论是_。 (3)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是 a. _ b. _ (4)写出氯气与水反应的化学方程式_。 8. 乙醇性质探究 实验一：左下图为乙醇与金属 Na 反应并检验其气体产物的简易装置图：
14、 （1）在 b 中点燃气体之前，应该先进行的操作为 _ （2） Na与乙醇反应， 理论上只有 H2一种气体生成， 但燃烧后将小烧杯倒转过来， 加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生 CO2原因是 _ 实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验： （3）若生成用 12.0g 乙醇与足量的乙酸反应，生成 9.0g CH3CO18OCH2CH3，则乙 醇的转化率为 实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4（浓） NaHSO4+HBr； C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O （4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄 色，则
15、该红棕色气体中除 Br2（g）和 H2O（g）外还应有 _ （填化学式）气 体 9. 镁是 20世纪才发展起来的年轻金属，广泛应用于航空、汽车、船舶、通讯电子和 国防工业等。兴趣小组同学对金属镁进行了如下探究。 （一）有关金属镁的化学性质探究 兴趣小组同学根据金属的化学性质，知道金属镁能与 O2、稀盐酸和 CuSO4溶液反 应，并设计了如下实验进行验证（以下实验用镁条、镁条均已除去氧化膜）。 （1）兴趣小组同学把镁粉轻轻洒在酒精灯的火焰上，观察到火焰上跳动闪烁着点 点银色火花，如绽放的美丽烟花。该反应的化学方程式是_。 （2）兴趣小组同学探究镁与稀盐酸的反应，除观察到预期现象外，还观察到有灰
16、白色沉淀生成的“异常”现象。于是进行了以下探究。 【实验 1】向 4 份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象 如下： 实验组别 A B C D 镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm 沉淀量 无沉淀 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 【实验结论 1】据表分析，_是实验出现“异常”的因素之一。 【实验 2】向 4 份相同体积与浓度的稀硫酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象 如下： 实验组别 A B C D 镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm 沉淀量 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀 【实验结论 2】对比实验 1 和实验 2，_是实验出现“异常”的因素之一。 （3）兴趣小组同
17、学取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到 镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。同学们对此实验的现象感到意外和 困惑，于是查阅到了相关资料： 资料 1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量稀硫酸； 资料 2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色； 资料 3：生成的黑色物质可能是 CuO、Cu中的一种或两种。 镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为_（写化学式）。 同学们进一步设计实验确定黑色物质的成分，请在下表中补全实验方案。 实验操作 实验现象 结论 将黑色物质过滤、晾干后，分成两份 / / 将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入 CO 后， 加热， 并将生成的气体通入澄清石
18、灰 水中 _ 黑色粉末中 含有 CuO 将另一份置于坩埚中，称其质量为 m1，在空 m1 _ m2（填“”、 黑色粉末中 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 24 页 气中加热一段时间后冷却，称其质量为 m2 “”或“=”） 含有 Cu 通过以上探究，兴趣小组同学确定了黑色物质为 Cu和 CuO两种。 （二）有关镁条表面灰黑色“外衣”组成的探究 【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的 “外衣”，这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？ 【查阅资料】（1）灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为： xMgCO3yMg（OH）2zH2O； （2）Mg（OH
19、）2：白色固体，难溶于水，受热会分解生成两种氧化物； （2）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解生成两种氧化物； （3）相同条件下，Mg（OH）2受热分解的温度比 MgCO3分解的温度更低。 【组成测定】为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取 4.66g该晶体用 热重分析仪对进行加热， 使得各成份在不同温度下逐个分解 （加热首先失去结晶水） ， 测定剩余固体质量与分解温度之间关系（如下图所示）。 请回答下列问题： （1）晶体中结晶水的质量为_g。 （2）t4t5段中，固体为_（写化学式）。 （3）t5t6段反应的化学方程式为_。 （4）根据图中数据计算 xMgCO3yMg（OH）
20、2zH2O中 x：y：z=_（填最简 比）。 10. 某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。 （1） 实验室用 MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2， 利用了 MnO2的_ （填“氧化性” 或“还原性”）。 （2）中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_。 （3）中 NaOH 溶液的作用是_。 （4）若用排空气法收集一瓶氯气，可利用图 2 方框中的装置代替装置，请将方 框中的收集装置补充完整。 11. 浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化请回答 下列问题： （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_ （2）试用如图 1中所列各装置设计一个实验，验
21、证上述反应所产生的各种产物， 这种装置的连接顺序是（填编号）_ （3）实验时可观察到装置中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应 的离子方程式是_； C瓶溶液的作用是_ （4）装置中所加固体药品是_， （5）装置中所盛溶液是_ （6）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫 酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液 A，并产生大量气体 B 【提出猜想】 所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2+和 Fe3+中的一种或两种 所得气体 B点可能组成是_ 【实验探究】实验室提供下列试剂和如图 2的装置： 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN 溶液、3
22、%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏 水在配置 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻 璃棒、100mL容量瓶和_（填仪器名称）请你完成以下探究实验 实验操作 预期现象 结论 验证猜想 含有 Fe2+和 Fe3+ 验证猜想 将所得气体通入如图 2所示 装置 含有两种气体 12. 为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如图实验： （1）甲同学欲用如图所示实验来确认 MnO2是 H2O2分解反应的催化剂。该实验 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 24 页 _ （填“能”或“不能”）达到目的，原因是_。 （2）为探究 MnO2的量对催化效果的影响，
23、乙同学分别量取 50 mL 1% H2O2加入 容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的 MnO2，测量所得气体体积，数据如 下： MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4 40s末 O2体积/mL 49 61 86 由此得出的结论是_，原因是_。 （3）为分析 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支 试管中均盛有 10 mL 5% H2O2 ）： 试管 滴加试剂 5 滴 0.1molL- 1FeCl3 5 滴 0.1molL- 1 CuCl2 5 滴 0.3molL- 1 NaCl 产生气泡情 况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 结论是
24、_，实验的目的是_。 （4）查阅资料得知：将作为催化剂的 FeCl3溶液加入 H2O2溶液后，溶液中会发生 两个氧化还原反应，且两个反应中 H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析， 这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_ （按反应发生的顺序写） 。 （5）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得 出选择作为 H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是_。 答案和解析答案和解析 1.【答案】D；G；除去草酸蒸气防止干扰实验；黑色固体变成红色，且澄清的石灰水 变浑浊； 没有 CO尾气处理装置； 6.3； BD； c （Na+） c （HC2O4-） c （H+） c
25、 （C2O42-） c（OH-）；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 【解析】 解： （1） 猜想其受热分解产物为 CO2、 CO和 H2O， 草酸晶体 （H2C2O42H2O） 在 100时开始升华， 157时大量升华并开始分解， 草酸蒸气在低温下可冷凝为固体， 所以生成的气体中含有草酸蒸气，应该检验生成产物成分时除去草酸，因为检验二氧化 碳需要氢氧化钙溶液，溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气；用 CuO 检验 CO，CO 生成二氧化碳，为防止 CO生成的 CO2干扰产物中 CO2的检验，所以要 先检验 CO2、后检验 CO，用 B 冷却得到草酸
26、晶体、用 C 氧化 CO、用 D检验水、用 E 干燥 CO、用 F吸收二氧化碳、用 G 检验二氧化碳，所以其排列顺序是 ABDGFECG，故答案为：D；G； 冰水混合物的作用是除去产物中草酸蒸气， 防止干扰实验， 故答案为： 除去草酸蒸气， 防止干扰实验； CO具有还原性，能还原 CuO生成 Cu，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则 能证明含有 CO的现象是：黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊， 故答案为：黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊； CO有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，故答案为：没有 CO 尾气处理装 置； （2）配制 480mL0.1molL- 1的草酸溶液需
27、要 500mL容量瓶，则需要草酸晶体质量 =CVM=0.1mol/L 0.5L 126g/mol=6.3g，故答案为：6.3； （3）A将草酸晶体溶于含酚酞的 NaOH溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性，但 不能说明草酸部分电离，所以不能证明草酸是弱酸，故 A错误； B测定 0.1molL- 1草酸溶液的 pH，如果溶液中氢离子浓度小于草酸浓度的 2倍，就说 明草酸部分电离为弱电解质，故 B 正确； C将草酸溶液加入 Na2CO3溶液中，有 CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但不能说 明草酸部分电离，则不能证明草酸是弱酸，故 C 错误； D测定草酸钠溶液的 pH，如果草酸钠是强酸强碱盐，溶液呈
28、中性，如果草酸钠是弱 酸强碱盐，溶液呈碱性，所以能证明草酸是否是弱电解质，故 D 正确； 故选 BD； （4）二者恰好反应生成 NaHC2O4，混合溶液呈酸性，则 c（H+）c（OH-），Na+不水 解、HC2O4-水解，则 c（Na+）c（HC2O4-），溶液呈酸性说明 HC2O4- 电离程度大于水 解程度，所以溶液中 c（H+）c（C2O42-），溶液呈酸性则 c（OH-）浓度最小，则溶 液中离子浓度大小顺序是 c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）， 故答案为：c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）； （5）酸性条件下，KM
29、nO4具有强氧化性，酸性 KMnO4溶液和草酸发生氧化还原反应 而使酸性高锰酸钾溶液褪色，Mn 元素化合价由+7价变为+2 价，则 C元素生成稳定氧 化物 CO2，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒书写方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O， 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 24 页 故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O （1）猜想其受热分解产物为 CO2、CO和 H2O，草酸晶体（H2C2O42H2O）在 100时 开始升华，157时大量升华并开始分解，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，所以生成 的气
30、体中含有草酸蒸气，应该检验生成产物成分时除去草酸，因为检验二氧化碳需要氢 氧化钙溶液，溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气；用 CuO 检验 CO， CO 生成二氧化碳， 为防止 CO 生成的 CO2干扰产物中 CO2的检验， 所以要先检验 CO2、 后检验 CO； （2）配制 480mL0.1molL- 1的草酸溶液需要 500mL容量瓶，则需要草酸晶体质量 =cVM=0.1mol/L 0.5L 126g/mol； （3）A将草酸晶体溶于含酚酞的 NaOH溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性； B测定 0.1molL- 1草酸溶液的 pH，根据氢离子浓度和草酸浓度相对大小判断电解质强
31、 弱； C将草酸溶液加入 Na2CO3溶液中，有 CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸； D测定草酸钠溶液的 pH，根据溶液酸碱性判断草酸酸性强弱； （4）二者恰好反应生成 NaHC2O4，混合溶液呈酸性，则 c（H+）c（OH-），Na+不水 解、HC2O4-水解，则 c（Na+）c（HC2O4-），溶液呈酸性说明 HC2O4- 电离程度大于水 解程度，据此判断离子浓度大小； （5）酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，酸性 KMnO4溶液和草酸发生氧化还原反应 而使酸性高锰酸钾溶液褪色，Mn 元素化合价由+7价变为+2 价，则 C元素生成稳定氧 化物 CO2，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒
32、书写方程式 本题考查性质实验方案设计， 涉及氧化还原反应、 离子浓度大小比较、 弱电解质的判断、 溶液配制、实验操作先后顺序判断等知识点，为高频考点，明确物质的性质及实验原理 是解本题关键，难点是（1）中物质检验先后顺序，易错点是（2）的计算，注意应该配 制 500mL溶液而不是 480mL溶液，题目难度中等 2.【答案】 ad； SO2+MnO2=MnSO4； 3MnCO3+2Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al （OH）3； Cu2+；Ca2+；bc；SO2+2H2O- 2e-=SO42-+4H+；0.014 【解析】解：软锰矿（主要成分为 MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物
33、），二氧 化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用 MnCO3能除去溶液中 Al3+，加入（NH4）2S 将 除去铜离子，再加氟化锰除去钙离子，得到硫酸铵和硫酸锰溶液，高锰酸钾能与硫酸锰 反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰， （1）上述脱硫过程，可以实现废气物的综合利用和酸雨的减少，而与臭氧层空洞的减 少、白色污染的减少无关，故选 ad； （2）二氧化硫还原二氧化锰生成 MnSO4，反应的化学方程式为 SO2+MnO2=MnSO4， 故答案为：SO2+MnO2=MnSO4； （3）MnCO3能促进 Al3+水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，而除去溶液中的铝离子，反 应的离子方程式为 3MnCO3+2
34、Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al（OH）3， 故答案为：3MnCO3+2Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al（OH）3； （4）铜离子能与硫离子生成硫化铜沉淀，钙离子能与氟离子生成氟化钙沉淀，所以加 入（ NH4）2S的目的主要是除去 Cu2+，加入 MnF2的目的主要是除去 Ca2+， 故答案为：Cu2+；Ca2+； （5）准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2含量可以用稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液滴定， 也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊试液不能作滴定的指示剂，故选 bc； （6）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M 电极为负极，N 电极为正极，M 电极上二氧化
35、硫失去电子氧化生成 SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反 应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H2O- 2e-=SO42-+4H+， 故答案为：SO2+2H2O- 2e-=SO42-+4H+； 转移电子物质的量为（2A 60s 1.6 10- 19C） 6.02 1023mol- 1，则需要氧气体积为： （2A 60s 1.6 10- 19C） 6.02 1023mol- 1222.4L/mol0.014L， 故答案为：0.014 软锰矿（主要成分为 MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物），二氧化硫能与二氧 化锰反应生成硫酸锰，用 MnCO3能除去溶液中 Al3+，加入
36、（NH4）2S 将除去铜离子， 再加氟化锰除去钙离子，得到硫酸铵和硫酸锰溶液，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧 化锰，通过过滤获得二氧化锰， （1）上述脱硫过程，可以实现废气物的综合利用和酸雨的减少； （2）二氧化硫还原二氧化锰生成 MnSO4根据元素守恒书写化学方程式； （3）MnCO3能促进 Al3+水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，据此书写离子方程式； （4）铜离子能与硫离子生成硫化铜沉淀，钙离子能与氟离子生成氟化钙沉淀； （5）准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2含量可以用稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液滴定， 也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊试液不能作滴定的指示剂； （6）本质是二氧化
37、硫、氧气与水反应生成硫酸，M 电极为负极，N 电极为正极，M 电极上二氧化硫失去电子氧化生成 SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反 应，有氢离子生成； 根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，根据电子转移守恒计算通入二氧化硫 物质的量，进而计算体积 本题考查物质性质探究实验、原电池原理及计算等，掌握物质的性质理解原理是解题的 关键，是对知识的综合考查，需要学生具有扎实的基础与分析问题、解决问题的能力 3.【答案】 吸收水蒸气； 防止倒吸； NaOH 吸水放热， 使溶液温度升高， 有利于 NH3H2O 分解，且 c（OH-）增大，使 NH3+H2ONH4+OH-平衡左移，也有利于
38、氨气的逸出；黑 色粉末变为红色，有无色液滴产生；c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-） 【解析】解：（1）制取的氨气中含有水蒸气，氨气与氧化铜反应需要加热，所以氨气 进入硬质试管前应进行干燥，所以碱石灰作用为干燥氨气，氨气极易溶于硫酸，倒扣的 漏斗球形部分空间大，可防止倒吸， 故答案为：吸收水蒸气；防止倒吸； （2）氧化钙与水反应放出热量，使氨气在水中溶解度降低而逸出，溶液中氢氧根离子 浓度增大，使平衡 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，逆向移动，有利于氨气逸出， 故答案为：NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于 NH3H2O 分解，且 c（OH-）增 大，使 NH3+
39、H2ONH4+OH-平衡左移，也有利于氨气的逸出； （3） 硬质玻璃管中发生的反应 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O， 氧化铜为黑色、 铜为红色， 所以可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色，有无色液滴产生， 故答案为：黑色粉末变为红色，有无色液滴产生； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 24 页 （4）1mol硫酸铵，含有 2mol铵根离子，1mol 硫酸根离子，铵根离子部分水解，则溶 液显示酸性： c （H+） c （OH-） ， 铵根离子水解程度较小、 硫酸根离子不水解， 则 c （NH4+） c （SO42-） c （H+） ， 则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
40、 c （NH4+） c （SO42- ） c（H+）c（OH-）， 故答案为：（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-） 由实验装置可知，浓氨水与 NaOH反应生成氨气，碱石灰干燥氨气后，大试管中发生 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，观察到黑色变为红色，有无色液体生成，且氨气易溶液硫 酸，倒扣的漏斗可防止倒吸，以此来解答 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握氨气的制备实验原理、性质实验、实 验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意水解原理的应用，题目 难度不大 4.【答案】（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O； （2）3
41、NO2+H2O=2H+2NO3-+NO； （3）氧气； （4）黄；Fe3+3SCN-Fe（SCN）3； （5） CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）H=- 957.3kJmol- 1 【解析】【分析】 本题考查性质方案的设计， 题目难度中等， 涉及铜与浓硫酸反应、 盖斯定律应用及 Fe3+、 NO2、NO的性质检验等知识，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握常见元素及 其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。 【解答】 （1）装置甲中浓硝酸与铜片发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2
42、O， 故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O； （2）二氧化氮经导管进入丙装置和水反应生成 NO气体，该反应的离子方程式为： 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO， 故答案为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO； （3）因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，所以为了探究 NO的还 原性，可以在装置丁的导气管 C中通入氧气， 故答案为：氧气； （4）丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具 有还原性，两者发生氧化还原反应 4H+NO3-+3Fe2+=NO+2H2O+3Fe3+，溶液变为黄色； 铁离子和硫氰根离子反
43、应 Fe3+3SCN-Fe（SCN）3生成血红色的络合物，可证明三价 铁离子的生成， 故答案为：黄；Fe3+3SCN-Fe（SCN）3； （5）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=- 889.6kJmol- 1 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJmol- 1 根据盖斯定律可知，- 可得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g） H=- 957.3kJmol- 1， 故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）H=- 957.3kJmol- 1。 5.【答案】分液漏斗；SO2+
44、2OH-=SO32-+H2O；冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中得到 蓝色溶液；一定浓度的稀硫酸；向上层清液中滴加 2 滴亚铁氰化钾溶液，没有明显的现 象； 不含 CuO， 一定含有 CuS， 可能含有 Cu2S； CuS+4H2SO4（浓） CuSO4+4SO2+4H2O， Cu2S+6H2SO4（浓） 2CuSO4+5SO2+6H2O 【解析】解：（1）仪器 a为分液漏斗，装置 B导气管都略露出胶塞，起的作用是防 止 C 中溶液倒吸入 A 中，铜和浓硫酸加热反应生成的二氧化硫为污染性气体，需要通 入氢氧化钠溶液中吸收，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O， 故答案为：分液漏
45、斗；SO2+2OH-=SO32-+H2O； 为证明 A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜， 实验操作及现象是： 冷却后将浊液 倒入盛水的小烧杯中得到蓝色溶液， 故答案为：冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中得到蓝色溶液； （2）【设计并实施实验】 黑色固体中可能含有 CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种，放入盛有 10mL试剂 A 的小 烧杯中，黑色表层脱落，露出光亮的铜片，说明不与铜反应，黑色固体反应加入的试剂 为酸，且不是硝酸，应为稀硫酸， 故答案为：一定浓度的稀硫酸； 亚铁氰化钾K4Fe（CN）6是 Cu2+的灵敏检测剂，向含有 Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化 钾溶液， 生成红棕色沉淀， 补充
46、实验确认了溶液中不含 Cu2+， 补充的实验操作及现象是： 向上层清液中滴加 2 滴亚铁氰化钾溶液，没有明显的现象， 故答案为：向上层清液中滴加 2 滴亚铁氰化钾溶液，没有明显的现象； 【获得结论】：CuS难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸，Cu2S 难溶于稀硫酸和浓盐酸、可溶于硝酸、微溶于浓氨水， 探究黑色固体中是否含 CuS、Cu2S，取实验 2 中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡 后静置有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色说明生成铜盐溶液，另取实验 2 中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置层溶液澄清、无色，由实验 2 和实验 3 可得到的结论是： 实验 1中， 120oC250oC时所得黑色固体
