1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 蓄电池专练蓄电池专练 1. 铅蓄电池的电极材料是 Pb和 PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫 酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 A. 电解池的阳极反应式为：2H2O 4e= 4H+ O2 B. 蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4 C. 电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出 D. 蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O 2. 铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO 42H2O，研读下图，下列判 断
2、不正确的是( ) A. K闭合时,d电极反应式：PbSO4+ 2H2O 2e= PbO2+ 4H+ SO4 2 B. 当电路中转移0.2mol电子时,中消耗的H2SO4为0.2mol C. K闭合时,中SO4 2向 c电极迁移 D. K闭合一段时间后,可单独作为原电池,d电极为正极 3. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀 硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池：2Al+3H2O = 通电Al2O3+3H2, 电解过程中，以下判断正确的是（） 电池
3、 电解池 A H+移向 Pb电极 H+移向 Pb电极 B 每消耗 3 mol Pb 生成 2 mol Al2O3 C 正极：PbO2+4H+2e = Pb2+2H2O 阳极：2Al+3H2O6e = Al2O3+6H+ 第 2 页，共 18 页 D A. A B. B C. C D. D 4. 下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为 Na 2S2和 NaBr3，放电后变 为 Na2S4和 NaBr。已知放电时 Na由乙池向甲池移动。下面对 该装置工作过程中叙述不正确的是（ ） A. 放电过程,甲池发生氧化反应 B. 放电过程,电池反应：2S2 2 + Br3 = S4 2 + 3Br
4、 C. 充电过程,乙池为阴极室 D. 充电过程,当乙池中阳离子增加 2mol,整个电路中电子转移 2mol 5. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl 2(提示：2NaCl2H2O = 电解2NaOH H2Cl2)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：PbSO 4 22e=PbSO4 正极：PbO24HSO 4 22e=PbSO42H2O 今若制得 0.050 mol H2，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是() A. 0.025mol B. 0.050mol C. 0.10mol D. 0.20mol 6. 铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解质溶液为 H 2S
5、O4，作为原电池工作时的反 应为：PbPbO2H2SO4 PbSO4H2O。下列结论或表述完全正确的 是： A. Pb 为负极被还原 B. SO4 2向PbO2极移动 C. 正极反应为：PbO2+ 2H+ SO4 2 + 2e= PbSO4+ H2O D. 若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液,当有1.6g纯铜析出时,铅蓄电池内消耗硫 酸物质的量为0.05mol 7. 液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如图。两边电解液存储罐 盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2 +、VO2+酸性混合液，且两极电 解液分开，各自循环。下列说法 不正确的是( ) A. 充电时阴极
6、的电极反应是V3+ e= V2+ B. 放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+作还原剂,在负极被氧化 C. 若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mole发生转移时,最终左罐电解液的 H+的物质的量增加了 1 mol D. 若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐 8. 以铅蓄电池为电源， 通过导线按照图 1组成电解池， X、 Y为石墨。 a为 2L 0.1mol L 1KCl 溶液，室温时，电解一段时间后，取 25 ml，上述电解后的溶液，滴加 0.2 mol L醋酸得到图 2。下列说法正确的是 A. 铅蓄电池充电时的阴极反应为：PbO2 2e+ 4H+ SO4 2 =
7、 PbSO4+ 2H2O B. 上述电解过程中,铅蓄电池消耗Pb0.05mol C. C点溶液中有：c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = 2c(K+) D. 持续滴加CH3COOH,溶液中粒子浓度大小关系可能为：c(CH3COO) c(H+) c(K+) c(OH) 9. 用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池 在低温下工作时性能更优良， 反应方程式： PbPbO24HBF4 充电 放电 2Pb(BF4)22H2O； 已知 Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是 A. 氟硼酸的电离方程式为：HBF4 H+ BF4 B. 放电时,正极
8、区 pH 增大 C. 充电时,Pb 电极与外加电源的正极相连 D. 用该蓄电池电解饱和 NaCl 溶液(用惰性电极),当消耗0.1molPb则理论上生成氯 气2.24L 10. 下列关于图所示装置的说法，不正确的是( ) 第 4 页，共 18 页 A. 装置甲正极上的电极反应式为MnO2+ H2O + e= MnO(OH) + OH B. 用装置乙电解CuCl2溶液,若在阳极上析出气体体积为2.24L,则铅蓄电池中参加 反应的H2SO4质量为19.6g C. 向装置丙中 Fe电极区滴入 2滴黄色K3Fe(CN)6溶液,无蓝色沉淀产生,说明铁被 保护 D. 若将装置丁中的H2换为CH3OH,则负
9、极上的电极反应式为CH3OH 6e+ 8OH= CO3 2 + 6H2O 11. 铅蓄电池是重要的化学电源，该电池在放电过程的总反应为：Pb（s）+PbO2（s） +2H2SO4（aq）= 2PbSO4（s）+2H2O（l） 现以铅蓄电池为外电源，在钢制品上电镀铝。电镀时以室温熔融盐(有机阳离子、 Al2Cl7-和 AlCl4-组成的离子液体)作电解液 （非水体系） 。 下列说法不正确的是 （ ） A. 钢制品应与铅蓄电池的pbO2极相接 B. 电镀时Al2Cl7 、AlCl4离子浓度保持不变 C. 铅蓄电池正极电极反应为PbO2(s) + 4H+(aq)+ SO4 2(aq) + 2e =
10、PbSO4(s)+ 2H2O(l) D. 电镀时阳极的电极反应： Al + 7AlCl4 3e= 4Al2Cl7 12. 如图所示， 装置为新型电池， 放电时 B电极的反应式为 NaBr32Na 2e=3NaBr， 装置为铅蓄电池。首先闭合 K1和 K2，当铅蓄电池充电结束后，断开 K1，闭合 K2。下列说法正确的是（ ） A. 闭合K1、 K2时,每有0.1molNa+通过离子交换膜,装置 II溶液中有0.1mol电子转移 B. 装置放电时的 A电极反应式为2Na2S2 2e= Na2S4+ 2Na+ C. 断开K1、闭合K2时,b 电极的电极反应式为PbO2+ 2e+ SO42+ 4H+=
11、 PbSO4+ 2H2O D. 断开K1、闭合K2时,装置中SO4 2向 a 电极迁移 13. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总 反应为 Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 放电 充电 2PbSO4(s)2H2O(l)。 电解一段时间后向 c 极和 d 极附近分别滴加酚酞试剂，c 极 附近溶液变红，下列说法正确的是( ) A. 若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 B. d 极为阴极 C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO4 2(aq) + 2e = PbSO4(s) + 2H2O(l) D. 若四个电极材料均为石墨,当析出6
12、.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况 下) 14. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池 分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关爱迪生蓄电池的推断 错 误 的是（ ） A. 放电时,Fe 是负极,NiO2是正极 B. 充电时,阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+ 2e= Fe + 2OH C. 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 D. 放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 15. 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn + Ag2O2+ H2O = Zn(OH)2+ Ag2O，某 小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2S
13、O4溶液制备H2SO4和NaOH， 设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（ ） A. 电池的 a 极反应式为Ag2O2+ H2O + 2e= Ag2O + 2OH B. 气体 Y 为H2 C. pq膜适宜选择阳离子交换膜 D. 电池中消耗 65gZn,理论上生成1 mol 气体 X 16. 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH）2+2Ag，某小组以 银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和 Na2SO4溶液制备 H2SO4和 NaOH设计 如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（ ） A. 电池的 a极反应式为Ag2O + H2O + 2e= 2Ag +
14、 2OH B. 气体 Y为H2 C. pq膜适宜选择阳离子交换膜 D. 电池中消耗 65gZn,理论上生成 1mol气体 X 第 6 页，共 18 页 17. 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，电池 总反应为 Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn(OH)2， 示意图如下。 下列判断正确的是 （ ） A. 锌为负极,电极反应为：Zn 2e= Zn2+ B. 纽扣电池工作时,电子由Ag2O移向 Zn C. 每6.5g锌发生反应时,转移电子0.1NA D. 纽扣电池工作时,电解质溶液的碱性增强 18. 微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池
15、， 其电极 分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电池总反应式为 Ag2OZn2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ） A. 在使用过程中,电池负极区溶液 pH增大 B. 在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向 Zn 极 C. 在使用过程中,Zn 电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 D. 外电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小1.6g 19. 长征三号乙运载火箭上用的锌银蓄电池是一种碱性蓄电池，具有体积小、重量轻、 容量大等突出优点，充电反应为 2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O，则下列叙述中正确 的是（ ） A. 放电
16、时,Ag 作负极,发生氧化反应 B. 放电时,正极的电极反应式为Ag2O + 2e+ H2O = 2Ag+ 2OH C. 充电时,阳极质量减小 D. 充电时,阴极附近电解质溶液 pH降低 20. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特 性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Lixe=C6Li1x+xLi+（C6Li表 示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2+xLi+x e=LiMO2（LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ） A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li + Li1xMO2= LiMO2+ C6
17、Li1x B. 电池反应中,锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子,金属锂所消耗的质量最大 C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动 D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1x+ xLi+ xe= C6Li 21. 银锌蓄电池是一种高能电池， 它的两极材料分别为锌和氧化银， 电解质溶液为 KOH 溶液，该电池反应的化学方程式为：ZnAg2OH2OZn(O H）22Ag，下列 正确的是 A. 电池放电时,正极区溶液 pH减小 B. 电池放电完后,需补充注入水 C. 负极电极反应式：2Ag+ 2OH 2e= Ag2O + H2O D. 正极电极反应式：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag
18、 + 2OH 22. 我国科学家在国际上率先用稻壳制备成高性能的电池级碳材料， 将该种材料混合到 传统铅蓄电池的铅电极中，即得到高性价比的铅炭电池。 下列有关说法不正确的是（） A. PbO2比高性能碳活泼,故PbO2作铅炭电池的负极 B. 充电时,电解质溶液中SO4 2向PbO2电极移动 C. 电池放电时的总反应为Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O D. 铅炭电池可抑制铅酸电池的“负极硫酸盐化”,可有效延长电池寿命 23. 如图所示，Na-S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常 用铅蓄电池的 5 倍(按相同质量计)，电池反应为 2Na(l)n/
19、8S8(l) 放电 充电 Na2Sn。下列说 法不正确的是 A. 外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性 B. 放电时Na+向正极移动 C. 充电时阳极反应式为8Sn 2 16e= nS8 D. 充电时钠极与外接电源的正极相连 24. 液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储 罐盛放的电解液分别是含有 V3、V2的混合液和 VO 2 +、VO2酸性混合液，且两极 电解液分开，各自循环。 下列说法不正确的是() A. 充电时阴极的电极反应是V3+ e= V2+ B. 放电时,VO 2 +作氧化剂,在正极被还原,V2+做还原剂,在负极 被氧化 C. 若离子交换膜
20、为质子交换膜,充电时当有1mole发生转移时,左槽电解液的H+的 物质的量增加了 2 mol D. 若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐 25. 液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄 电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。下图是一种锌溴 液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是( ) 第 8 页，共 18 页 A. 充电时阳极的电极反应式为Zn 2e= Zn2+ B. 充电时电极 a为外接电源的负极 C. 放电时Br向右侧电极移动 D. 放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大 26. 某高性能电池的工作
21、原理如图。其电池反应为 Cx(PF6)+NaSn 充电 放电 Cx+ Sn+ NaPF6下 列说法不正确的是() A. 放电时,b 为正极 B. 充电时,阴极反应为Sn + Na+ e= NaSn C. 放电时,负极材料 Sn 在很大程度上被腐蚀 D. 充电时,PF6 向右迁移并嵌入石墨烯中 27. 某种新型高性能环保电池的总反应式为CuO + Mg + H2O Cu+ Mg(OH)2，其工 作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 电极 b的电极反应式为CuO + 2H + + 2e Cu + H2O C. 外电路中每通过0.1mol电子,正极上消耗1.
22、2gMg D. 该电池工作过程中,电解质溶液的 pH基本保持不变 答案和解析答案和解析 1.【答案】B A.电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2，故 A正确； B.铅蓄电池放电时， Pb为负极， 被氧化生成 PbSO4， 电极反应式为 Pb-2e-+SO42-=PbSO4， 正极反应为 PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，电池反应式为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；因此，每消耗 0.1molPb，共生成 0.2molPbSO4 ，故 B 错误； C.电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电
23、，所以实际上是电解水，溶质的 物质的量不变， 则电解后溶液成过饱和溶液， 有硫酸钠晶体析出， 但 c （Na2SO4） 不变， 故 C 正确； D.蓄电池放电时每生成 2molH2O， 转移电子的物质的量是 2mol， 根据转移电子守恒知， 电解池中消耗 1molH2O，故 D 正确； 故选 B。 2.【答案】C A.K闭合时为原电池， 为电解池， 中发生充电反应， d电极为阳极发生氧化反应， 其反应式为 PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，故 A正确； B.在上述总反应式中，得失电子总数为 2e-，当电路中转移 0.2mol电子时，可以计算出 中消耗的硫酸的量为 0.2
24、mol，故 B正确； C.K闭合时 d是阳极，阴离子向阳极移动，故 C 错误； D.K闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于 c 表面生成 Pb，放 电时做电源的负极，d表面生成 PbO2，做电源的正极，故 D 正确。 故选 C。 3.【答案】D A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故 A 错误； B.根据电子守恒分析， 每消耗 3molPb， 转移 6mol 电子，根据电子守恒生成 lmolAl2O3， 故 B 错误； C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故 C错误； D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质 量增加；
25、在电解池中，Pb为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不 变，故 D 正确。 故选 D。 4.【答案】A A.放电过程属于原电池，甲池为正极，发生还原反应，电极反应：Br3-+2e-=3Br-，故 A 错误； B.总反应为 Na2S2和 NaBr3生成 Na2S4和 NaBr 的反应，即 2S22-+Br3-=S42-+3Br-，故 B 正 第 10 页，共 18 页 确； C.充电时，乙池发生还原反应，为电解池的阴极室，故 C正确； D.充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为 3Br-2e-=Br3-，当阳极室阴离子减少 2mol， 整个电路中电子转移 2mol，即当乙池中阳离子增
26、加 2mol，整个电路中电子转移 2mol， 故 D 正确。 故选 A。 5.【答案】C 根据反应 2H+2e-=H2可知，生成 0.050mol氢气得到电子的物质的量为： 0.050mol 2=0.0100mol， 设消耗硫酸的物质的量为 ymol，则： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子 2mol 2mol y 0.100mol 解：y=0.100， 所以生成 0.050mol氢气消耗硫酸的物质的量至少为 0.100mol，故 C 正确。 故选 C。 6.【答案】D A.铅蓄电池放电时，Pb 失去电子，化合价升高，被氧化，作负极，故 A错误； B.铅蓄电池放电时
27、，阴离子向负极移动，SO42-向 Pb移动，故 B错误； C.正极材料是 PbO2，得电子，反应是PbO2+ 4H+ SO4 2 + 2e= PbSO4+ 2H2O，故 C 错误； D.电解CuSO4溶液，当有 1.6 g 纯铜析出时转移电子数为 1.6 64 mol 2 = 0.05mol，消耗铅 0.025mol，根据Pb + PbO2+ 2H2SO4 _ _ 2PbSO4+ 2H2O可知，消耗硫酸 0.05mol，故 D正确； 故选 D。 7.【答案】B A.充电时， 阴极上得电子发生还原反应， 电极反应为 V3+被还原生成 V2+， 即 V3+e-=V2+， 故 A 不符合题意； B.
28、放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2+2H+e-=VO2+H2O，VO2+作氧化剂， 在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+-e-=V3+，V2+做还原剂，在负极被氧 化，故 B 符合题意； C.外部电路通过电子实现电荷转移，溶液内部通过质子移动实现电荷转移，因为电子与 质子都带一个单位电荷， 则充电时当有 1mole-发生转移时， 通过交换膜的 H+也为 1mol， 左罐电解液的 H+的物质的量增加 1mol，故 C 不符合题意； D.放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由左罐移向右罐， 故 D 不符合题意。 故选 B。 8.【答案】D A.铅蓄电池充电
29、时的阴极反应为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故 A 错误； B.上述电解过程中， 电解 KCl 溶液的化学方程式为2KCl + 2H2O = 电解 2KOH + Cl2 +H2， KOH 的 PH=13，KOH 的物质的量浓度为 0.1mol/L，物质的量为 0.1mol/L2L=0.2mol， 根据方程式转移电子的物质的量为 0.2mol，根据电子转移相等，则铅蓄电池消耗 Pb0.2mol/2=0.1mol，故 B错误； C.D点溶液是等量的 CH3COOH、 CH3COOK的混合溶液， 根据物料守恒有： c （CH3COO ）c（CH 3COOH）2c（K ），C 点 CH 3C
30、OOH 的物质的量小于 CH3COOK ，则 c （CH3COO）c（CH3COOH）2c（K），故 C错误； D.在 D 点以后，醋酸远远过量于醋酸钠，溶液中粒子浓度大小关系可能为:c（CH3COO ）c（H）c（K）c（OH），故 D 正确。 故选 D。 9.【答案】B 【解答】 A.氟硼酸 HBF4，属于强酸，故 A错误； B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，氢离子浓度减小，所以 pH 增大，故 B正确； C.充电时，Pb 电极和电源的负极相连，故 C 错误； D.电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，故 D错误。 故选 B。 10.【答案】B A.锌
31、-锰碱性电池的正极上的电极反应式为 MnO2H2OeMnO（OH）OH ，故 A正确； B.无说明外界条件，2.24L气体的物质的量无法计算，故 B错误； C.向装置丙中 Fe 电极区滴入 2滴黄色 K3Fe（CN）6溶液，无蓝色沉淀产生，说明无 Fe2+，说明铁被保护，故 C正确； 第 12 页，共 18 页 D.燃料电池中中的 H2换为 CH3OH，通 CH3OH的电极为负极，则负极上的电极反应式 为 CH3OH6e8OHCO326H2O，故 D 正确。 故选 B。 11.【答案】A A.在钢制品上电镀铝， 应让铝做阳极， 即铝连电源的正极， 而蓄电池中 PbO2极做正极， 所以钢制品应与
32、铅蓄电池的负极相接，故 A 错误； B.电解液为非水体系，是由有机阳离子、Al2Cl7-和 AlCl4-组成的离子液体，则 AlCl4-、 Al2Cl7-离子浓度保持不变，故 B正确； C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为 PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-= PbSO4（s） +2H2O（l），故 C正确； D.电解时铝做阳极，铝本身失电子放电，在有机阳离子、Al2Cl7-和 AlCl4-组成的离子液 体中，电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故 D正确。 故选 A。 12.【答案】B A.闭合 K1、断开 K2时，每有 0.1 mol Na+
33、通过离子交换膜，则装置 II转移 0.1mol 电子， 但溶液中不存在电子的转移，故 A 错误； B.装置 I放电时电极 B 的电极反应式为：NaBr3 +2Na+ +2e=3NaBr，B为正极，A 为负 极，电极反应式为 2Na2S2-2e-=2Na+Na2S4，故 B 正确； C.断开 K1、闭合 K2时，为铅蓄电池放电，b电极为负极失去电子发生氧化反应，故 C 错误； D.断开 K1、 闭合 K2时， 为铅蓄电池放电， 阴离子向负极移动， b为负极， 装置中SO4 2向 b 电极迁移，故 D错误。 故选 B。 13.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了电解原理，难度不大，能准确判断电
34、解池的阴阳极是解本题的关键。 【解答】 A.电解一段时间后向 c 极和 d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明 C极 附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则 d 极是阳极，a 是阴极 b 是 阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以 b 极应为粗铜，故 A正确； B.电解一段时间后向 c极和 d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明 C极 附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则 d 极是阳极，故 B错误； C.放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4 （s），故 C错误； D.若四个电极材料均为
35、石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中 阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出 6.4 g Cu 时，转移电子是 0.2mol，所以生成 0.1mol氯气、 0.1mol 氢气、 0.05mol氧气， 所以两池中共产生气体 5.6 L （标准状况下） ， 故 D 错误。 故选 A。 14.【答案】C 【解析】略 15.【答案】D 【解析】【分析】 本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进 而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是 A 项电极反应式的书写， 解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书
36、写 a 极的电极反应式。 【解答】 用惰性电极电解饱和 Na2SO4溶液制备 H2SO4和 NaOH，根据装置图可知，该电解池的 左侧为 NaOH溶液，右侧为 H2SO4溶液，说明 M电极为阴极，水电离的 H+在 M 电极上 得电子生成 H2，电极反应式为：2H2O2e=H22OH，中间隔室的 Na+通过 mn 膜进 入装置左侧区域与生成的 OH结合生成 NaOH，N电极为阳极，水电离的 OH在 N电 极上失电子生成 O2，电极反应式为：2H2O4e=O24H+，中间隔室的 SO42通过 pq 膜进入装置右侧区域与生成的 H+结合生成 H2SO4。 A.根据上述分析可知，M为阴极，则 a为负极
37、、b 为正极，a电极的反应式为 Zn2e 2OH=Zn(OH)2，故 A错误； B.N电极的反应式为 2H2O4e=O24H+，气体 Y为 O2，故 B错误； C.因中间隔室的 SO42通过 pq 膜进入装置右侧区域与生成的 H+结合生成 H2SO4，则 pq 膜应选择阴离子交换膜，故 C 错误； D.65gZn 的物质的量为 1mol，当消耗 65gZn时，转移电子的物质的量为 2mol，M电极 的反应式为 2H2O2e=H22OH，由反应式可知，当转移 2mol电子时，生成 H2的 物质的量为 1mol，故 D正确。 故选 D。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查的是原电池的原理
38、和电解原理的应用和电极反应的书写， 正确判断阴阳极是解 本题关键，注意根据转移电子守恒计算阴极极上生成气体的量，题目难度中等。 【解答】 第 14 页，共 18 页 惰性电极电解饱和 Na2SO4溶液制备 H2SO4和 NaOH，则在阴极上是氢离子的还原反应 产生氢气，电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，钠离子移向阴极，所以阴极区域 附近氢氧化钠浓度较高，产生氢氧化钠，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，电 极附近氢离子浓度增加，显示酸性，硫酸根离子移向阳极，所以阳极区域附近硫酸浓度 较高， 产硫酸， 所以 N是阳极， b是电源的正极， a是电源的负极， pq 是阴离子交换膜， mn 是阳
39、离子交换膜； A.a 为负极，失去电子，电极反应式为 Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故 A错误； B.N是阳极，b 是电源的正极，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，气体 Y 为 O2，故 B 错误； C.pq 为硫酸根离子通过进入右侧，为阴离子交换膜，故 C错误； D.电池中消耗 65g 即 1molZn， 转移电子是 2mol， 在 M 电极上发生反应： 2e-+2H+=H2， 即理论上生成 1mol 气体，故 D 正确。 故选 D。 17.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了原电池的基础知识，电极反应式的书写和电化学的计算等，难度较低。 【解答】 A.锌是负极，发生氧化反
40、应，发生的反应是Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2，故 A 错误； B.纽扣电池工作时，电子由 Zn 移向Ag2O，故 B错误； C.每 6.5g 锌发生反应时，转移电子0.2NA，故 C错误； D.纽扣电池工作时， 由电池总反应Ag2O + Zn + H2O = 2Ag+ Zn(OH)2知道反应消耗水， KOH 浓度增大，则电解质溶液的碱性增强，故 D 正确。 故选 D。 18.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系 是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大。 【解答】 A 根据元素化合价变化
41、知， Zn 失电子而作负极， 负极上 OH-参加反应导致其浓度减小， 溶液的碱性降低，pH 减小，故 A错误； B该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极 Zn沿导线流向正极 Ag2O，故 B错误； C电池反应中 Zn 元素化合价由 0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为 0价，所以 Zn 是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故 C错误； D根据 Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO 知外电路中每通过 0.2mol电子，即 0.1mol Zn参加反 应，正极发生反应 Ag2O-2Ag，则质量理论上减小 1.6g，故 D正确； 故选 D。 19.【
42、答案】B 【解析】【分析】 本题考查充放电电池的工作原理分析，需要根据物质的得失电子，电极方程式等方面判 断，难度一般。 【解答】 A.放电时为原电池装置，锌做负极发生氧化反应，故 A 错误； B.放电时， 氧化银在正极得电子发生还原反应， 电极方程式为 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-， 故 B 正确； C.充电时，银失电子做阳极生成氧化银，阳极质量增加，故 C错误； D.充电时， 阴极反应为 Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-， 氢氧根离子增加， 电解质溶液 pH升高， 故 D 错误。 故选 B。 20.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池和电解池原理，明确蓄电池中正
43、负极与阳极、阴极电极反应式关系是解 本题关键，结合电池内部阴阳离子移动方向即可解答，题目难度不大。 【解答】 A.充电时电池反应式为放电电池反应式相反，放电时电池反应式为 C6Li+Li1-xMO2=C6Li1-x+LiMO2，则充电时电池反应式为 C6Li1-x+LiMO2=C6Li+Li1-xMO2， 故 A 错误； B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol电子，消耗这几种金属的物质的量分别是 1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根据 m=nM 知，消耗其质量分别是 7g、32.5g、108g、 103.5g，所以消耗 Li 质量最小，比能量最大，故 B错误； C.放电时
44、，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以 Li+向正极移动，故 C正确； D.充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反，则电极反应式 为 C6Li1-x+xLi+xe-=C6Li，故 D 错误。 故选 C。 第 16 页，共 18 页 21.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学电源的工作原理，熟悉原电池和电解池的原理是解题的关键。 【解答】 A.正极电极反应式：Ag2OH2O2e2Ag2OH,产生 OH，pH 增大，故 A 错误； B.充电后又生成水，不用补充注入水，故 B 错误； C.负极 Zn2OH2e=Zn(OH)2，故 C 错误； D. 正极电极反应
45、式：Ag2 OH2 O2e- 2Ag+2OH，故 D正确。 故选 D。 22.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中 等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键。 【解答】 A.铅碳电池放电时， Pb +C为电池负极， PbO2为电池正极， 充电时 Pb+C为电解池阴极， PbO2为电解池阳极，故 A错误； B.充电时，电解池 SO42-向阳极移动，故 B正确； C.碳材料是负极材料，但不参与电池反应，故电池放电时的总反应为：Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O，故 C 正确； D.铅碳电池中碳材料的加入，
46、可抑制铅酸电池的“负极硫酸盐化”，防止 PbSO4在负极 沉积附着，可延长电池寿命，故 D 正确。 故选 A。 23.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原电池原理， 明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答， 注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大。 【解答】 A.由于硫是绝缘体，在外室填充石墨粉以保证良好的导电性，故 A正确； B.在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故 B正确； C.充电时阳极发生氧化反应，故 C 正确； D.充电时钠极发生还原反应，应与外接电源的负极相连，故 D错误。 故选 D。 24.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查二
47、次电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池和电解池中电子及溶液 中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。 【解答】 A.充电时， 阴极上得电子发生还原反应， 电极反应为 V3+被还原生成 V2+， 即 V3+e-=V2+， 故 A 正确； B.放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2+2H+e-=VO2+H2O，VO2+作氧化剂， 在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+-e-=V3+，V2+做还原剂，在负极被氧 化，故 B 正确； C.外部电路通过电子实现电荷转移，溶液内部通过质子移动实现电荷转移，因为电子与 质子都带一个单位电荷， 则充电时当有 1mol
48、 e-发生转移时， 通过交换膜的 H+也为 1mol， 左罐电解液的 H+的物质的量增加 1mol，故 C 错误； D.放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由左罐移向右罐， 故 D 正确。 故选 C。 25.【答案】D 【解析】 解： 放电时， Zn是负极， 负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+， 正极反应式为 Br2+2e-=2Br-， 充电时，阳极反应式为 2Br-2e-=Br2、阴极反应式为 Zn2+2e-=Zn， A充电时，阳极反应式为 2Br-2e-=Br2，故 A错误； B在充电时，原电池的正极连接电源的正极，是电解池的阳极，而原电池的负极连接 电源的负极，所以充电时电极 a 为外接电源的正极，故 B错误； C放电时，只有阳离子能穿过交换膜，所以 Br-不能右侧电极移动，故 C错误； D放电时，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为 Br2+2e-=2Br-，正负极上都生成 离子，所以离子浓度都增大，故 D 正确； 故选：D。 放电时，Zn是负极，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为 Br2+2e-=2Br-，充电时， 阳极反应式为 2
