1、2017年全国卷选修年全国卷选修3专题复习专题复习1(2017)（1）Co基态原子核外电子排布式为基态原子核外电子排布式为 。Mn与与O中，中，第一电离能较大的是第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是，基态原子核外未成对电子数较多的是 。（2）CO2和和CH3OH分子中分子中C原子的杂化形式分别为原子的杂化形式分别为_和和 。（3）CO2合成甲醇合成甲醇4种分子沸点从高到低的顺序为种分子沸点从高到低的顺序为 原因是原因是 。（4）Mn（NO3）2中的化学键除了中的化学键除了键外，还存在键外，还存在 。（5）MgO;MnO属于属于NaCl型结构晶体计算型结构晶体计算1(2017)
2、（1）Co基态基态原子原子核外电子排布式为核外电子排布式为 。Mn与与O中，中，第一电离能较大的是第一电离能较大的是 ，基态，基态原子原子核外未成对电子数较多的是核外未成对电子数较多的是 。（2）CO2和和CH3OH分子分子中中C原子的杂化形式分别为原子的杂化形式分别为_和和 。（3）CO2合成甲醇合成甲醇4种种分子分子沸点从高到低的顺序为沸点从高到低的顺序为 原因是原因是 。（4）Mn（NO3）2中的化学键除了中的化学键除了键外，还存在键外，还存在 。（5）MgO;MnO属于属于NaCl型型晶体结构晶体结构计算计算氢氢 键键1(2017)（1）Co基态原子核外电子排布式为基态原子核外电子排布
3、式为 。Mn与与O中，中，第一电离能较大的是第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是，基态原子核外未成对电子数较多的是 。（2）CO2和和CH3OH分子中分子中C原子的杂化形式分别为原子的杂化形式分别为_和和 。（3）CO2合成甲醇合成甲醇4种分子沸点从高到低的顺序为种分子沸点从高到低的顺序为 原因是原因是 。（4）Mn（NO3）2中的化学键除了中的化学键除了键外，还存在键外，还存在 。（5）MgO;MnO属于属于NaCl型晶体结构计算型晶体结构计算P48 和 P66氢氢 键键1(2017)（1）Co基态原子核外电子排布式为基态原子核外电子排布式为 。Mn与与O中，中，第一电离能
4、较大的是第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是，基态原子核外未成对电子数较多的是 。（2）CO2和和CH3OH分子中分子中C原子的杂化形式分别为原子的杂化形式分别为_和和 。（3）CO2合成甲醇合成甲醇4物质种物质种沸点从高到低的顺序为沸点从高到低的顺序为 原因是原因是 。（4）Mn（NO3）2中的化学键除了中的化学键除了键外，还存在键外，还存在 。（5）MgO;MnO属于属于NaCl型结构晶体计算型结构晶体计算P7P6P12P17P39-P41P45-P47P28-P29P74-P79P48 和 P661(2017)（1）Co基态原子核外电子排布式为基态原子核外电子排布式为
5、。Mn与与O中，中，第一电离能较大的是第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是，基态原子核外未成对电子数较多的是 。P7P6P12P17变式练习变式练习1 1：【20162016卷卷改改】基态基态As原子的核外电子排布式：原子的核外电子排布式：_ 原子结构示意图原子结构示意图：_价价层层电子排布图：电子排布图：_【20162016卷卷改改】比较比较第一电离能第一电离能GaGa AsAs；第四周；第四周期中，未成对电子数最多的元素是期中，未成对电子数最多的元素是 近几年全国卷选三高频考点近几年全国卷选三高频考点近几年全国卷选三高频考点近几年全国卷选三高频考点2017年考试大纲物质结
6、构与性质年考试大纲物质结构与性质 金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式积中的几组公式(设棱长为设棱长为a a)(1)面对角线长面对角线长=a a。(2)体对角线长体对角线长 a a。(3)面心立方堆积面心立方堆积4r r a a(r r为原子半径为原子半径)。(4)体心立方堆积体心立方堆积4r r a a(r r为原子半径为原子半径)。2233 图图1是铁的一种晶胞，是铁的一种晶胞，晶胞中铁的堆积方式为晶胞中铁的堆积方式为（），已知该晶体的），已知该晶体的密度为密度为g/cm-3，用，用NA表表示阿伏伽德罗常数的值，示阿伏伽德罗常数的值，该晶胞的边
7、长为（该晶胞的边长为（）pm 图图2是是Fe-C-Mn合合金（晶体有缺陷）的金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则一种晶胞，则C原子等原子等距离临近距离临近Fe原子的个原子的个数为（数为（），该合金），该合金的化学式子为（的化学式子为（）1 1(2015高考全国卷高考全国卷节选节选)A、B、C、D为原子序为原子序数依次增大的四种元素，数依次增大的四种元素，A A2 2和和B具有相同的电子构型；具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，为同周期元素，C C核外电子总数是最外层电子数的核外电子总数是最外层电子数的3倍；倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
8、(1)四种元素中电负性最大的是四种元素中电负性最大的是_(填元素符号填元素符号)，其中，其中C原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为_。(2)单质单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填填分子式分子式)，原因是，原因是_；A和和B的氢化物的氢化物所属的晶体类型分别为所属的晶体类型分别为_和和_。(3)C和和D反应可生成组成比为反应可生成组成比为13的化合物的化合物E，E E的立体构的立体构型为型为_，中心原子的杂化轨道类型为，中心原子的杂化轨道类型为_。巩固训练巩固训练2.高考试题改编 铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)Fe2+
9、的最外层电子排布式 。元素 Fe 与 Mn 的第三电离能分别为 I3(Fe)、I3(Mn)，则 I3(Fe)I3(Mn)。(2)第四周期中，与 Al 原子未成对电子数相同的金属元素有 种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中 Al、Cl 均达 8e稳定结构，Al 原子的杂化方式为 。根 据等电子原理，AlO2的空间构型为 。(3)Fe(CO)5 的熔点为20，沸点为 103，易溶于乙醚，其晶体类型为 ，晶体中 键和 键的数目之比为 。(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点：N2H4C2H6 的主要原因为 。(5)FeO 晶体的晶胞如图所示，已知：FeO 晶体的密度为 g/cm3，NA 代表阿伏伽德罗常数的值。在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离 的 Fe2+数目为 ；Fe2+与 O2最短核间距为 pm (用 和 NA 表示)。(1)3s23p63d6 (2)4sp3直线形 (3)分子晶体1:1(4)N2H4 分子间存在氢键(5)12 X1010336pN谢谢 谢谢
