1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 “位、构、性位、构、性”分析型（强化练）分析型（强化练） 1. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电 子数是其电子层数的 2倍， 元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大， 元素 D是地壳中含量最多的金属元素 下列说法正确的是 （ ） A. B 的单质在自然界只有一种核素 B. 元素 C、D、E 的简单离子的半径依次减小 C. A、E 分别与 C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键 D. 这几种元素可能形成的简单离子中 E 的简单离
2、子的还原性最强 2. 短周期元素 A,B,C,D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和 32，原子最外层电子数之和为 10，A与 C 同主族，B与 D同主族，A,C 原子最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数.则下列叙述中正确的是( ) A. D元素处于元素周期表中第 3 周期第族 B. 四种元素的原子半径：r(A) R B. X2Z2的电子式为： C. X2Z的沸点比X2W的沸点高 D. Y 元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装 5. 短周期元素 A,B,C,D,E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C,D为 金
3、属元素，且 D原子最外层电子数等于其 K层电子数；若往 E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说 法正确的是 A. 元素的原子半径大小为：C D E A B. A 的氧化物对应的水化物的酸性比 E 的氧化物对应的水化物的酸性弱 C. B的氢化物的沸点高于 A的氢化物 D. 某物质焰色反应呈黄色,该物质是含 C 元素的盐 6. R、W、X、Y、Z都是短周期主族元素。R与X同族， aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（） A. R 一定是氢元素,自然界中氢元素有三种核素 B. W 单质可与热水反应生成 W的最高价氧化物的水化物 C. c
4、= 16,Y 的气态氢化物的稳定性比 Z的弱 D. X 与 Y 形成的化合物中一定含有离子键和共价键 7. 已知 W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金 属元素，X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B. W 与 X形成的化合物中只含离子键 C. W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点 D. 若 W与 Y的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 8. 短周期主族元素 W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外
5、层电子数之和为 18，W与 Y 同主族，X 原子的最外层电子数等于 周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（ ） A. 最简单氢化物的稳定性：Z W Y B. 原子半径：Y X W C. X 与 Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D. Y 的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应,属于两性氧化物 9. W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 为空气中含量最多的元素，四种元素中 X的原子半径最大，Y的周期数 等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的 3倍。下列叙述错误的是（ ） A. W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水 B. W、X、Z均
6、可形成两种或两种以上的氧化物 C. 简单离子的半径：Y D A B C B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B D C. B的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物 D. C、E 单质与冷水反应,E不一定比 C剧烈 12. 前 20 号元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中 X、Z、R最外层电子数相等，且 X与 Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主 族，Y最外层电子数是内层电子数的 3倍。下列说法正确的是（ ） A. 元素原子半径大小顺序为：W Z Y B. X 分别与 Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 C. Y 分别与 Z、R形成的化合物中均只含有离子键 D. Y分别与 X、Z、
7、W 均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中 X、Y为金属元素，W 和 Z同主族。Z的核外电子数是 W的 2倍，W 和 Z的质子数之和等于 X和 Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是( ) A. 原子半径：X Y Z W B. 工业冶炼 Y的方法是电解熔融 Y 的氧化物 C. W和 X组成的化合物为碱性氧化物 D. 向 W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后澄清 14. 有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族：X+与 M2+具有相同的电子层结构：离子半径
8、：Z2- W-：Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A. W 的含氧酸的酸性一定比 Z的含氧酸的酸性强 B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y Z Y X C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D. 用 M 单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀 17. X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 R属同族元素；Z和 U 位于第 VIIA 族；X和 Z可形成化合物 XZ4；Q 是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是（ ） A. X的氢化物的沸点一定小于
9、R的氢化物的沸点 B. Q 的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为 1：1 C. Z单质可以从 U的钠盐溶液中将其置换出来 D. CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂 18. W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W 和 Y族序数之和 为 X 族序数的 2 倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（ ） A. 简单气态氢化物沸点：Y X W B. 原子半径：Z Y X W C. Y 元素可能位于第二周期第A族 D. Y 元素与其他三种元素均可形成多种化合物 19. 已知 a、b、c、d、e
10、是前四周期原子序数依次增大的 5种元素，a和 c形成的一种化合物是工业冶炼 e的还原剂；c元素构成的单质和氢 化物中各有一种既可以作消毒剂又可以作漂白剂；d元素的原子半径在第三周期主族元素中位列第三；e元素有多种价态，其中+6的一种 盐是目前理想的自来水处理剂。下列判断错误的是（ ） A. a、b、c 氢化物的稳定性一定为c b a B. b 的单质化学性质稳定,常用作保护气 C. d 的氧化物是天然红宝石和蓝宝石的主要成分 D. d 和 e 的单质可以制成运输浓硫酸和浓硝酸的容器 20. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中 X 与 Y可形成一种淡黄色物质 P，常温下将 0.0
11、5 mol P 溶于水，配成 1 L溶液，其 中 c(H+) c(OH)1 10 12； Z为金属元素， 且 Z可在 W 的一种氧化物中燃烧， 生成一种白色的物质和一种黑色的物质。 下列说法错误的是 （ ） A. 简单离子半径：X Y Z B. 氢化物的沸点：W B C D D. A 的氢化物在常温下一定为气态 22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y、Z位于同一主族。X 的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应， 可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A. 离子半径：Y Z C. 把ZY2通入石蕊溶液
12、中先变红后褪色 D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象 23. M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前 20号元素，且分别位于五个不同的主族。五种元素中只有 X、Y位于同一周期，其他元素均 位于不同周期；金属单质 X在 R、Y的气体单质中均易燃烧。下列说法正确的是（ ） A. 上述元素形成的简单离子中半径最小的是 M,最大的是 Z B. X 与 Y形成的化合物的沸点高于 z 与 Y形成的化合物的沸点 C. 工业上利用单质问的化合反应制备 M与 Y形成的化合物的水溶液 D. X与 R 形成的化合物一定能溶于 M、R 与 Y形成的化合物的水溶液 24. 短周期元素甲、乙、丙、
13、丁的原子序数依次增大，甲的 L层电子数是 K层的 3 倍，丁所在族序数是周期数的 2倍，乙、丙、丁的最外层 电子数之和为 10下列说法正确的是（） A. 简单离子半径：乙丙丁甲 B. 简单气态氢化物的稳定性：甲丁,这是因为甲的氢化物分子间存在氢键 C. 甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱,都是碱性氧化物 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应 25. 短周期元素 R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能刻蚀玻璃；R 和 X能形成 XR3型化合物，X 在化合物中只显一种化合 价；R和 Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的 2倍。下列有关推断正确的是（ ）
14、A. R 单质和 Z单质均可与水发生反应置换出O2 B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离 C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强 D. 元素对应的简单离子的半径：Y Z R X 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 10 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题 的能力，难度中等。 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，则 C 为 Na 元素；元素 D是地 壳中含量
15、最多的金属元素，则 D为 Al 元素；元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，B有 2个电子层，最外层电子数为 4，故 B为 C元素；其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为 H元素，E 的原子序数大于铝元素，E为 Cl元素，以此解 答该题。 【解答】 AB为 C元素，在自然界存在多种同位素，如 12C、13C等，故 A错误； B元素 C、D、E 的简单离子中 C、D 有两个电子层，E有 3个电子层，E 的离子的半径最大，故 B 错误； CA、E分别与 C形成的化合物分别为 NaH、NaCl，都含有离子键，故 C 正确； DCl的非金属性大于 C，对应的简单
16、离子 C的还原性较强，故 D错误。 故选 C。 2.【答案】D 【解析】解：A与 C同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数，设 A 的最外层电子数为 x，若 B为第二周期元素， 则 2x=2，x=1，则 A为 H，B 与 D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子数之和为 10，B 为 C，C为 Na， D为 Si，它们的核电荷数 1+6+11+14=32，符合题意； A、因硅有 3 个电子层，最外层电子数为 4，则在周期表中的第三周期第A 族，故 A 错误； B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为 CD
17、BA，故 B错误； C、因二氧化碳中存在 C=O键，而二氧化硅中不存在双键，只有 Si-O键，故 C错误； D、因 2C+SiO2 高温 Si+2CO，2Na+2H2O=2NaOH+H2，即 B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质，故 D正确； 故选 D A与 C 同主族， A、 C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数， 设 A 的最外层电子数为 x， 若 B 为第二周期元素， 则 2x=2， x=1， 则 A 为 H，B与 D 同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子数之和为 10，B为 C，C为 Na，D为 Si，它们 的核电荷数 1
18、+6+11+14=32，符合题意；若 B 为第三周元素，则 2x=8，x=4，A为碳，C 为硅，B和 D找不出符合题意的元素， A、根据 D为硅，利用电子排布来分析其位置； B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析； C、二氧化碳中是碳氧双键，而二氧化硅中是硅氧单键； D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应 本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元 素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答 3.【答案】B 【解析】解：W 和 X形成的化合物时汽车尾气成分之一
19、，说明 W、X中有一种元素为氧元素，另一种为非金属元素（N、S 或 C）；X和 Z 是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，故该化合物为 SO2，故 X为 O，Z为 S；Y的块状单质能溶于 W或 Z的最高价氧化 物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，故 Y为 Al，W为 N，A氮元素的非金属较氧元素弱，故 NH3的稳定性较 H2O 弱，故 A 错误； B空气中存在 N2、O2，火山口存在单质硫，故 B正确； CH2O分子间存在氢键，而 H2S分子间不存在氢键，故 H2O的沸点较 H2S 高，故 C错误； DAlCl3为分子化合物，在熔融状态下不能电离出 Al3+，无法制备 A
20、l，工业上常通过电解熔融状态下的 Al2O3制备单质 Al，故 D错误； 故选：B。 W 和 X形成的化合物时汽车尾气成分之一，说明 W、X 中有一种元素为氧元素，另一种为非金属元素（N、S 或 C）；X和 Z是同族元素且 两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，故该化合物为 SO2，故 X为 O，Z为 S；Y的块状单质能溶于 W或 Z的最高价氧化物对应水化物 的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，故 Y 为 Al，W 为 N，据此作答。 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系， 试题培养了学生的分析能力及综合应用能力
21、。 4.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物性质、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查， 注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，Z和 R 可形成 R2Z和 R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，可知 R为 Na，Z为 O，Z和 W 是同族元素，W 为 S，周期数之和为 11，X、Y的周期数之和为 11-3-3-2=3，则 X为 H，Y为第二周期元素，其中 Y元 素最高化合价与最低化合价代数和为 2，Y为 N元素，以此来解答本题考查原子结构与元素周期律
22、，为高频考点，把握元素化合物性质、 元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，根据上述分析可知，X为 H，Y为 N，Z为 O， R为 Na，W为 S。 A.电子层越多，原子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小顺序为：WZR，故 A 正确； B.H2O2的电子式为，故 B错误； C.水分子间含氢键，则 X2Z的沸点比 X2W 的沸点高，故 C正确； D.常温下浓硫酸遇 Al发生钝化，则 Y 元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装，故 D 正确。 故选 B。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查结构性质
23、位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素化合物知识的考查，C选项为易错点，注意氢键对物质性质的影响。 【解答】 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 A 是碳元素；B的氢化物的水溶 液呈碱性，则 B为 N 元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且 D原子最外层电子数等于其 K层电子数，其最外层电子 数为 2，所以 D为 Mg元素，C为 Na元素；若往 E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则 E是 Cl元素， 据此解答。 A.元素的原子半径大小为：C D E A，故 A正确； B.
24、Cl 的氧化物比较多，没有指明具体对应的酸，高氯酸的酸性比碳酸的强，故 B 错误； C.A的氢化物有很多种，没有具体指明氢化物，不能比较，故 C 错误； D.某物质焰色反应呈黄色，该物质含有 Na 元素，可能是含钠盐，也可能为 NaOH 等，故 D 错误。 故选 A。 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质结构，元素周期律知识，难度一般，充分利用已知条件，特别是离子具有相同的电子层结构，推出相对位置，W是镁，X是钠， Y是氧元素，Z是氟元素，R 可能是氢元素或者锂元素，即可解答。 【解答】 A.R为短周期元素，和钠元素同族，则可能是氢元素或者锂元素，故 A错误； B.镁可与热水反应生成
25、氢氧化镁和氢气，故 B正确； C.Y为氧元素，则 c8，故 C 错误； D.钠元素和氧元素形成化合物有氧化钠和过氧化钠两种，其中氧化钠只含有离子键，故 D 错误。 故选 B。 7.【答案】A 【解析】【分析】 W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比 Z的气态氢化物的稳定性强，故 W、Z为非金属，原子序数 ZW， W 处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y 为金属元素，X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性，则原子序数 YX， 且二者处于第三周期，根据选项进行判断。 本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为
26、易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是 确定元素在周期表中的相对位置。 【解答】 W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比 Z的气态氢化物的稳定性强，故 W、Z为非金属，原子序数 ZW， W 处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y 为金属元素，X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性，则原子序数 YX， 且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数 ZYX， A、W、Z同主族，原子序数 ZW，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数 ZYX，所以原子半径 XYZW，故 A正确； B、若 W 与 X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故 B错误；
27、 C、W 的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，W为 C、Z为 Si 时，W 氢化物沸点较低， 故 C 错误； D、若 W 为 N元素，Y为 Mg 元素，二者的原子序数相差 5，二者形成化合物的化学式可能为 Mg3N2，为 Y3W2，故 D 错误； 故选 A。 8.【答案】A 【解析】解：根据分析可知：W 为 C元素，X为 Al元素，Y为 Si元素，Z为 Cl元素。 A非金属性 ClCSi，则简单氢化物的稳定性 ZWY，故 A正确； B同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：XYW，故 B 错误； CX与 Z形成
28、的化合物为氯化铝，氯化铝溶液呈酸性，不能是红色石蕊试纸变蓝，故 C错误； D二氧化硅不与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应，能够与碱溶液反应，属于酸性氧化物，故 D 错误； 故选：A。 短周期主族元素 W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为 18，W与 Y 同主族，则 W 位于第二周期，Y位于第三 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 10 页 周期；X原子的最外层电子数等于周期数，X可能为 B 或 Al元素；X为 B 元素时，X、Y、Z的最外层电子数之和=18-2=16，X为 Al元素时， X、Y、Z的最外层电子数之和=18-3=15，X、Y、Z的最外层电子数的平均值大
29、于 5，结合 Z的原子序数大于 Y，且 Z的单质在常温下为气体 可知， Z为 Cl元素； X为 B元素时， W、 Y的最外层电子数之和=18-7-4=7， 不可能； 当 X为 Al元素时， W、 Y的最外层电子式之和为 18-7-3=8， 则 W为 C元素，Y为 Si元素，符合条件，据此解答。 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，利用假设法推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题有利于提高学生 的分析能力及逻辑推理能力。 9.【答案】D 【解析】解：通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是 N、Na、Al、S元素， AW、X、Y 分别是 N、Na、Al元素，其最高价氧化物的水
30、合物是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，其最高价氧化物的水合物能两两相互反应生 成盐和水，故 A正确； BW、X、Z分别是 N、Na、S元素，N 可以形成 NO、NO2等氧化物，Na可以形成氧化钠、过氧化钠，S 可以形成二氧化硫、三氧化硫， 故 B 正确； C离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，W、X、Y、Z离子核外电子层 数分别是 2、2、2、3，且原子序数 WXY，所以离子半径 YXWZ，故 C 正确； D含有 Y的盐溶液可能呈酸性，如氯化铝等，可能呈碱性，如偏铝酸钠溶液，故 D 错误； 故选：D。 W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短
31、周期主族元素，W 为空气中含量最多的元素，为 N 元素； Z的最外层电子数是最内层电子数的 3倍，其最外层有 6 个电子，为 S元素； Y的周期数等于其族序数，原子序数大于 W而小于 Z，为 Al元素； 四种元素中 X 的原子半径最大，则 X 为 Na元素； 通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是 N、Na、Al、S 元素，据此分析解答。 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，正确判断元素、明确元素化合物性质是解本题关键，注意氢氧化 铝的两性，题目难度不大。 10.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素推断、化学键、氧化还原反应、元素周期
32、律等知识点，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握原 子结构、物质结构、元素性质等知识点，题目难度不大。 【解答】 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为 15，Y是地壳中含量最高的元素，为 O 元素，Y与 Z同主 族，则 Z为 S元素； Z与 W同周期，X、W 最外层电子数之和为 3，X原子半径最小，为 H 元素，则 W为 Mg 元素； 即 X、Y、Z、W分别是 H、O、S、Mg 元素； A元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性 YZ，所以简单氢化物的还原性：YZ，故 A错误； BZ的简单阴离子为 S2-，硫离子核外有 3个电子层、最外层电子数是
33、8，Mg 原子核外有 3 个电子层、最外层电子数是 2，所以 S2-和 Mg 原 子电子层结构不同，故 B错误； C化合物 MgH2中只存在离子键，不存在共价键，故 C 错误； DXY形成的化合物 H2O2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氧气，则双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D正确； 故选：D。 11.【答案】D 【解析】解：A原子半径应为 CaNaClCN，故 A错误； B非金属性 ClN，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故 B错误； C如 C 对应的氢化物含有碳原子数较多，则常温下可能为固体，沸点较高，故 C错误； D钠、钙都可与水发生剧烈反应，
34、钠的金属性较强，与水反应较剧烈，故 D正确。 故选：D。 前 20 号元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 A是碳元素；B 的氢化物的水溶液呈碱性，则 B为 N 元素；C 为金属元素且有两种常见氧化物，C为 Na元素；若往 D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试 液，能观察到先变红后褪色的现象，则 D是 Cl元素，由此可知 E 应为 Ca 元素，以此解答该题。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力 的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
35、 12.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握核外电子排布规律与元素周期表、元素周期律，注意对基础知识的掌握。 【解答】 前 20 号元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。Y 最外层电子数是内层电子数的 3 倍，由于最外层电子数不超过 8，原子只能有 2个电子 层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O，而 Y、W 同主族，则 W 为 SX、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于 IA族或 IIA 族， 且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物，几何原子序数可知 X为 H、Z为 Na、R为 K。 A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，
36、故原子半径：Z（Na）W（S）Y（O），故 A错误； BX分别与 Y、Z、W形成的常见化合物依次为 H2O、NaH、HCl，它们都属于电解质，故 B正确； CY与 Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠中含有离子键、共价键，故 C 错误； DY分别与 X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物 H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳 定的无色物质，漂白原理不相同，故 D 错误。 故选：B。 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，掌握常见原子的基本结构以及元素周期律的基本内容是解题的关键，注意基础知识的整理，
37、难度不大。 【解答】 W 和 Z同主族，Z的核外电子数是 W的 2倍，可知 W 为氧，Z为硫，W 和 Z的质子数之和为 24，且 X、Y 为短周期金属元素，则 X 为钠， Y为铝，根据具体问题回答即可。 A.一般的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子半径从前往后逐渐减小，所以原子半径大小为钠铝硫氧，即 XYZW，则 A一定正确，故 A不符合题意； B.Y为铝，工业冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，则 B一定正确，故 B不符合题意； C.氧和钠可以生成氧化钠与过氧化钠，过氧化钠不是碱性氧化物，则 C不一定正确，故 C 符合题意； D.W、X、Y组成的化合物即偏铝酸钠溶液，通入盐酸，先生成氢氧
38、化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，最后生成氯化铝使沉淀消失，则 D 一定正确，故 D不符合题意。 故选 C。 14.【答案】B 【解析】解：由上述分析可知，X为 Na、Y为 Si、Z为 S、W为 Cl、M为 O， AW的最高价含氧酸的酸性一定比 Z的最高价含氧酸的酸性强，不是最高价含氧酸无此规律，如 HClO 为弱酸，故 A 错误； B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：YZM，故 B 正确； CNaCl 熔化克服离子键，液态 SO3气化克服分子间作用力，故 C错误； DW单质与 X2Z水溶液反应时，生成 S 单质，Z的非金属性比 W 弱，故 D 错误； 故选：B。 有
39、 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X+与 M2+具有相同的电子层结构，可知 X 为 Na、M为 O，其中 X、Y、Z、W 同周期，均位于第三周 期，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，Y为 Si；Z、M 同主族，离子半径：Z2-W-，可知 Z为 S、W为 Cl，M为 O， 以此来解答。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子层结构、元素的位置、离子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的 考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 15.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，
40、本题注意正确推断元素的种类为解答 该题的关键。 【解答】 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是 14C，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，这是工 业上生产氮的方法，Z的原子序数大于 X、Y，与 X同族，应为 Si，W的阴离子的核外电子数与 X，Y原子的核外内层电子数相同，所以 W 是 H，则 W为 H，X为 C，Y 为 N，Z为 Si， A.四种元素的原子半径 H的最小，Si的最大，C原子的半径大于 N原子的半径，则有原子半径：W，故 A 错误； B.CN2和 SiN2为都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故 B 正确； C.CH4为分子晶体，S
41、iH4为离子晶体，SiH4的稳定性大于 CH4，故 C错误； D.W 与 Z形成的化合物为 SiH4，含有离子键、共价键，为离子化合物，故 D 错误。 故选 B。 16.【答案】D 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 10 页 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、地壳中元素的含量来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能 力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个 质子，X为 H元
42、素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y有 2个电子层、最外层电子数为 4，Y为 C 元素；M 是地壳中含量最高 的金属元素，M为 Al元素；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，结合原子序数可知 Z为 N元素、W 为 O 元素，以此来解答。X为 H、Y 为 C、Z为 N、W 为 O、M为 Al， AX、Z、W 三元素形成的化合物为硝酸铵时，为离子化合物，故 A 错误； B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MYZWX，故 B 错误； CZW2为 NO2，不是酸性氧化物，故 C错误； D用 M单质
43、作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，阳极上 Al失去电子生成铝离子，再与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝白色沉 淀，故 D 正确； 故选 D。 17.【答案】D 【解析】解：根据分析可知：X为 C，Z为 F，Q 为 Mg，R为 Si，T为 P，U 为 Cl。 AC的氢化物为烃，当碳原子数较多时，烃的沸点可以大于 SiH4，故 A错误； BMg的氮化物为 Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl，根据 Mg、N 质量守恒可知，形成盐的物质的量不是 1：1，故 B 错误； C氟气能够与水反应，不能从 Cl的盐溶液中指出氯气，故 C 错误； D CuSO4溶液能用作
44、P4中毒的解毒剂， 反应生成磷酸和铜， 该反应的化学方程式为 P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4， 故 D正确； 故选：D。 X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和 U 位于第A族，则 Z为 F元素，U 为 Cl元素；Q 是其中唯一金属元素 且可与氮气反应，则 Q为 Mg；X和 Z可形成化合物 XZ4，X 元素表现+4价，原子序数小于 F元素，则 X为 C 元素；X和 R属同族元素，则 R为 Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于 Si与 Cl之间，故 T为 P 元素，据此解答。 本题考查元素结构与元素周期率的关系，为高
45、考常见题型和高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与 元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性。 18.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度一般，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的 关系，试题培养了学生的灵活应用能力 【解答】 W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则 W为 C；W、X、Y处于同一周期，则三者位于 第二周期，X可能为 N、O，Y 可能为 O、F；W 和 Y族序数之和为 X族序数的 2倍，若 Y为 O，则 X的族序数=4+
46、6 2 =5，为 N，满足条件； 若 Y 为 F，X 的族序数=4+7 2 =5.5，不可能，所以 X、Y分别为 N、O；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则 Z为 Al。根 据分析可知：W、X、Y、Z分别为 C、N、O、Al。 AC、N、O 元素的氢化物分别为甲烷、氨气和水，氨气和水分子中存在氢键，二者沸点较高，水的沸点大于氨气，所以简单气态氢化物沸 点 YXW，故 A 正确； B电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：ZWXY，故 B 错误； CY为 O，位于周期表第二周期第A族，故 C错误； DY为 O，O与 Al只能形成氧化
47、铝一种化合物，故 D 错误； 故选 A。 19.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考 查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 已知 a、b、c、d、e 是前四周期原子序数依次增大的 5种元素，a和 c形成的一种化合物是工业冶炼 e的还原剂，c元素构成的单质和氢化物 中各有一种既可以作消毒剂又可以作漂白剂，是臭氧和过氧化氢，则 a 是 C，c是 O，b 为 N，d元素的原子半径在第三周期主族元素中位列 第三，为 Al，e 元素有多种价态，其中+6的一种盐是目前理想的自来
48、水处理剂，则 e是 Fe，以此解答该题。 由上述分析可知，a 为 C，b 为 N，c为 O，d 为 Al，e 为 Fe。 A.非金属性：ONC，非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强，则 a、b、c 氢化物的稳定性：H2ONH3CH4，若 O的氢化物是 H2O2，其稳定性就不如甲烷了，故 A 错误； B.b的单质是 N2，化学性质稳定，常用作保护气，故 B 正确； C.d的氧化物是氧化铝，是天然红宝石和蓝宝石的主要成分，故 C正确； D.d 和 e 的单质可以制成运输浓硫酸和浓硝酸的容器，原因是两者遇浓硫酸和浓硝酸会钝化，故 D正确。 故选 A。 20.【答案】B 【解析】【分析】 本题考
49、查结构位置性质关系、半径比较、氢化物、化学键等，难度不大，推断元素是关键，注意元素周期表与元素周期律利用。 【解答】 Z为金属元素，且 Z可在 W 的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质，根据镁在二氧化碳中的燃烧现象可得，Z为 Mg， W 为 C，根据元素周期表的结构，X 与 Y可形成一种淡黄色物质 P，且 P 溶于水得到的溶液为强碱，则 X 为 O元素，Y为 Na元素，则短周 期元素 W、X、Y、Z分别为 C、O、Na、Mg； A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径 XYZ，故 A正确； B.C 的氢化物有很多，两者氢化物的沸点没有确定的关系，故 B 错误； C.化合物 P 为过氧化钠，其中既含有离子键又含有非极性共价键，故 C正确； D.W、X、Y三种元素形成的物质为碳酸钠，是强碱弱酸盐的水溶液，显碱性，故 D正确。 故选 B。 21.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高
