最新高考化学二轮题型必练-阿伏伽德罗常数的应用分析型.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 阿伏伽德罗常数的应用分析型阿伏伽德罗常数的应用分析型 1. 用 NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在浓硫酸作用下,60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA B. 含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水,制得的胶体粒子数目小于0.01NA C. 标准状况下,3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA D. 电解精炼铜,当外电路转移NA个电子时,阳极质量减少 32g 2. 阿佛加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的是（ ） A. 室温时,1LpH = 2的NH4Cl溶

2、液中水电离出10;12molH: B. 常温常压下,46g NO2含有的原子数小于3NA C. 12g石墨含有4NA个自由移动的电子 D. 1mol LiAlH4在125完全分解成 LiH、H2、Al,转移电子3NA 3. 设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 在反应KIO3+ 6HI = KI + 3I2+ 3H2O中,每生成 3mol I2转移的电子数为5NA个 B. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少 64g C. 在反应3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N2中,有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨 气的质量是27.2 g D. 等

3、物质的量的CH4和 CO所含分子数均为NA 4. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl 2中加入足量浓硫 酸， 可发生反应： CaOCl2+H2SO4（浓） CaSO4+Cl2+H2O 下列说法错误的是 （NA 表示阿佛加德罗常数）（） A. 浓硫酸体现氧化性与酸性 B. 1mol 混盐CaOCl2中含有3NA个离子 C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键 D. 每产生 1mol 氯气,转移电子数为NA 5. 以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 8gCH 4中含有的共价键总数为NA B. 3.2g的 Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分

4、子数为NA C. 含有NA个中子的D2O的质量为2.0g D. PH = 2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA 6. 设 NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 A. 在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA B. 在标况下,22.4L辛烷含共价键数为25NA C. 已知PbI2的KSP= 7.0 10;9,将1.0 10;2mol/L的 KI与Pb(NO3)2溶液等体积 混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6 10;4 mol/L D. 15.6gNa2

5、O2跟过量CO2反应时,转移电子数为2NA 7. 设 NA为阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A. 1mol2D2 16O分子所含中子数为10NA B. 30g 乙烷中所含的共价键数为6NA C. 常温下,pH = 1的H2SO4溶液中,含有H:的数目为0.2NA D. 100mL0.1mol L;1的CuCl2溶液中,含有Cu2:的数目为0.01NA 8. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关说法正确的是（） A. 32 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA B. 常温下,0.5LpH = 14的Ba(OH)2溶液中OH;数目为NA C. 标准状况下,5.6

6、L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA D. 定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA 9. 设 NA为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12.4g白磷(P4)中所含的P P键数目为0.6NA B. 40 g SiC晶体中含有 SiC分子的数目为NA个 C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后产生的葡萄糖分子数目为NA D. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA 10. 若用 NA表示阿加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（） A. 1mol Na2O2 固体中含有离子总数 3NA B. 常温常压下,20gD2O 含有的原子总数为 3NA

7、C. 锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标况下的混合气体22.4L,锌失去的电子数为 2NA D. 1mol BrCl 与水完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移电子数为 NA 11. NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 14g C3H6中含有C C键的数目一定为2 3NA B. 标准状况下,46gNO2气体中所含分子总数NA C. 常温常压下,133.5gAlCl3(即1mol)溶于 1L水中可形成的氢氧化铝胶体粒子数小 于NA D. 标准状况下,11.2LSO3中含有的原子总数为2NA 12. NA表示阿佛加德罗常数下列说法中正确的是（ ） A. 200mL1.00mol L;1

8、Fe2(SO4)3,溶液中,Fe3:和SO4 2;离子数的总和是NA B. O2和O3的混合物共4.8 g,其中所含氧原子数为0.3 NA C. 1molNa 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,移电子数为2NA个 D. 标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA 13. NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成 28 g 混合气体中含有3NA个氢原子 B. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA C. 0.1 mol L;1硫化钠溶液中,阴

9、离子总数大于0.1 NA D. 常温常压下,11g D2 18O中所含中子数为11NA 14. 设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量 Na：23 O：16 H：1) B. 标准状况下,11.2L乙烯含有的共价键数目为 3 NA C. 在0,101千帕时,金属钠从水中置换出22.4LH2,发生转移的电子数为2NA D. 在25,pH = 13的 NaOH 溶液中含有的OH;数约为6.02 1022 15. 设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 B.

10、1mol 苯乙烯中含碳碳双键数目为4NA C. 1molC2H5OH和 1 mol CH3CO18OH发生酯化反应生成的水分子中含中子数为 10NA D. 粗铜精炼实验中阳极质量减少6.4g,电解过程中转移电子数为0.2NA 16. 设NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. CO2通过Na2O2使其增重 28 g时 ,反应中转移的电子数为0.5NA B. 25时,Ksp(BaSO4) = 1 10;10,则 BaSO4饱和溶液中Ba2:数目为= 1 10;5NA C. 标准状况下,22.4LCH2Cl2中共价键的数目为4NA D. 高温下, 16.8gFe与足量的水蒸气完全

11、反应失去电子的数目为0.8NA 17. 设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下,22.4LCO2所含的原子数为3NA B. 1molCl2与足量的 Fe 完全反应,转移的电子数为2NA C. 0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA D. 2L1mol/L的盐酸中所含 HCl分子数约为2NA 18. 设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下,22.4LCH2Cl2中含有C Cl键数目为0.2NA B. 常温常压下,3.0g尿素与乙酸的混合物,含氢原子总数为0.2NA 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页

12、 C. 常温常压下,10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA D. 常温常压下,0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA 19. 设 NA为阿伏加徳罗常数的值下列叙述不正确的是（ ） A. 标准状况下,22.4 LHF中所含共价键数目为NA B. 已知某FeCl3溶液中Fe3:的物质的量为 1mol,则Cl;的数目大于3NA C. 100 g 含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子数 目为NA D. 在一定条件下,0.2molNH3充分分解,生成N2的物质的量小于0.1mol 20. 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.

13、 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na:离子数为0.02NA C. 通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl;个数为1NA 21. 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA个 B. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na:离子数为0.02NA个 C. 室温时,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 1mol/L 的MgCl2溶液中,含有Cl;个数为 1 NA个 22. 设 N

14、A为阿移伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1LpH = 1的硫酸溶液中含有的H:数为0.2NA B. 12g 石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C. lmolNa2O2和足量的水完全反应,转移电子数为2NA D. 2mol热的浓硫酸与足量 Cu 充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L 23. 设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下,22.4LCO2所含的原子数大于3NA B. 1molCl2与足量的 Fe 完全反应,转移的电子数为2NA C. 0.5mol由C2H2和C6H6组成的气态混合物所含原子总数为2NA D. 2L1mol/L的盐

15、酸中所含 HCl分子数约为2NA 24. NA表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是（ ） A. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA B. 12.5mL16mol L;1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为 0.2NA C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D. 0.5mol雄黄(As4S4,结构如图),含有NA个As S键 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查阿伏伽德罗常数、 气体摩尔体积、 摩尔质量等有关计算， 酯化反应、 粗铜精炼、 胶体等，难

16、度中等， 【解答】 A.醋酸与乙醇的反应是可逆反应，反应不能进行完全，则在浓硫酸作用下，60g 冰醋酸 与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于 NA，故 A错误； B.胶粒是多个微粒的集合体，则含 0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数 目小于 0.01NA，故 B正确； C.标准状况下，3.36LC2H4和 C3H6的混合气体是 3.36L 22.4L/mol = 0.15mol，当 C2H4和 C3H6 含量不同时混合气体中含有碳碳双键的数目则不同，故 C错误； D.电解精炼铜，当外电路转移 NA个电子时，阳极除铜失去电子生成铜离子外，粗铜中 的活泼金属锌也会失去电

17、子生成 Zn2+，则质量减少不是 32g，故 D错误。 故选 B。 2.【答案】D 【解析】解：A、依据盐水解过程分析，室温时，水电离出的氢离子浓度为 10-2mol/L， 1LpH=2的 NH4Cl溶液中水电离出 10-2molH+，故 A错误； B、依据 n=m M计算物质的量= 46g 46g/mol=1mol，原子守恒 46g NO2含有的原子数等于 3NA， 故 B 错误； C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子，12g 石墨物质的量为 1mol含有 NA个自由移动的电子，故 C错误； D、依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在 125完全

18、分 解成 LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子 3NA，故 D正确； 故选 D A、依据盐水解过程分析，水电离出的氢离子浓度为 10-2mol/L； B、依据 n=m M计算物质的量，结合分子式计算原子数，原子守恒； C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子； D、依据分解化学方程式和元素化合价变化计算电子转移 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解分析，石墨结构理解应用，氧 化还原反应电子转移计算方法，掌握基础是关键，题目较简单 3.【答案】A 【解析】解：A、在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，碘元素化合价+5

19、价和-1 价变化为 0 价，电子转移 5mol，生成 3mol碘单质，每生成 3molI2转移的电子数为 5NA，故 A 正 确； B、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴 极得到电子数为 2NA时，阳极减少的质量不一定是 64g，故 B 错误； C、 反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中 8mol氨气中只有 6mol氨气被氧化， 转移 6mol 电子， 故当有 1.2mol电子转移时，被氧化的是 1.2mol 氨气，即 20.4g，故 C错误； D、CH4和 CO的物质的量相等，但不一定是 1mol，故分子数不一定是 NA个，故 D 错 误 故选

20、 A A、在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，反应中元素化合价变化计算电子转移； B、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质； C、反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中转移 6mol电子； D、CH4和 CO的物质的量相等，但不一定是 1mol 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 4.【答案】A 【解析】解：A反应中 S 的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，故 A错误； B1mol混盐 CaOCl2中含有 1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即含有 3NA个离子，故 B 正确； C

21、混盐 CaOCl2中含有离子键，也含有 Cl-O 共价键，故 C正确； D反应中，部分 Cl元素的化合价从+1 价降低到 0价，部分 Cl的化合价从-1 价升高到 0 价， 方程式中转移电子数目为 1， 则每产生 1mol 氯气， 转移电子数为 NA， 故 D正确； 故选：A。 CaOCl2+H2SO4（浓）CaSO4+Cl2+H2O 反应中，部分 Cl元素的化合价从+1价降低到 0 价，部分 Cl 的化合价从-1 价升高到 0 价，反应中只有 Cl元素的化合价发生变化，据 此分析。 本题考查了氧化还原反应、化学键、物质的组成，题目难度不大，注意把握氧化还原反 应的分析方法，把握混盐 CaOC

22、l2的组成微粒是解题的关键。 5.【答案】C 【解析】解：A8g甲烷的物质的量为 0.5mol，0.5mol甲烷中含有 2mol碳氢共价键， 含有的共价键数为 2NA个，故 A错误； B3.2g铜的物质的量为 0.05mol，0.05mol铜与足量硝酸反应失去 0.1mol电子，根据电 子守恒，能够生成 0.1mol 二氧化氮；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以 反应生成的气体分子的物质的量小于 0.1mol，气体分子数小于 0.1NA，故 B错误； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 C 含有 NA个中子的 D2O的物质的量为 0.1mol， 0.1mol重水的质量

23、为 2.0g， 故 C正确； D、溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故 D错误 故选 C A、求出甲烷的物质的量，然后根据 1mol甲烷中含 4mol共价键来分析； B、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，部分二氧化氮转化成四氧化二氮； C、重水的摩尔质量为 20g/mol，重水中含有 10 个电子，含有 NA个中子的 D2O的物质 的量为 0.1mol，质量为 2.0g； D、溶液体积不明确 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 6.【答案】C 【解析】解：A、CH3COOH发生电离，在 100mL0.5mol/LCH3CO

24、OH 溶液中 CH3COOH 分子数小于 0.05NA，故 A错误； B、标准状况下，辛烷是液体，不能使用气体气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol，22.4L辛烷 的物质的量不是 1mol，故 B错误； C、根据 PbI2的 KSP=7.0 10-9，c2（I-） c（Pb2+）=7.0 10-9，c（Pb2+）= 7.0109 (5.0103)2=5.6 10 -4 mol/L，故 C 正确； D、根据 Na2O2e-，15.6gNa2O2的物质的量为 15.6g 78g/mol=0.2mol，转移电子数为 0.2NA，故 D错误 故选 C A、CH3COOH发生电离，在 100mL0.5

25、mol/LCH3COOH溶液中 CH3COOH分子数小于 0.05NA； B、标准状况下，辛烷是液体，不能使用气体气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol，22.4L辛烷 的物质的量不是 1mol； C、根据 PbI2的 KSP=7.0 10-9，c2（I-） c（Pb2+）=7.0 10-9，c（Pb2+）= 7.0109 (5.0103)2=5.6 10 -4 mol/L； D、根据 Na2O2e-，15.6gNa2O2的物质的量为 15.6g 78g/mol=0.2mol，转移电子数为 0.2NA； 本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件 7.【答案】A

26、【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特 点。 【解答】 A.1 mol2D216O 分子含中子为 2mol (21)(168)mol=10mol，数目为 10NA ，故 A 正 确； B.30g 乙烷的物质的量为 1mol，而乙烷中含 7 条共价键，故 1mol乙烷中含共价键数为 7NA，故 B错误； C.H2SO4溶液的体积未知，不能计算出含有 H+的数目，故 C 错误； D.铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于 0.01NA个， 故 D 错误。 故选 A。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德

27、罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难 度不大。 【解答】 A32g铜的物质的量为 32g 64g/mol=0.5mol，0.5molCu 与氧气反应生成 CuO，产物中 Cu元 素的化合价为+2价，则反应中转移电子的物质的量为 1mol，转移的电子数为 NA， 0.5molCu 与硫蒸气反应生成 0.25molCu2S，产物中 Cu 元素的化合价为+1 价，则反应中 转移电子的物质的量为 0.5mol，转移的电子数为 0.5NA，故失去的电子数不全是 NA， 故 A 错误； B常温下，0.5 LpH = 14的Ba(OH)2溶液中OH;数目为0.5NA， 故 B错误； C

28、 5.6L乙烷的物质的量 n= 5.6L 22.4L/mol=0.25mol， 而 1mol乙烷中含 6mol极性键， 故 0.25mol 乙烷中含 1.5mol共价键，故 C 正确； D二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 NA个， 故 D 错误， 故选 C。 9.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数，属于高频考点，涉及物质结构、氧化还原反应、淀粉水解等 知识，综合性强，难度一般。 【解答】 A.每个 P4分子内含有 6 个 P-P 键，摩尔质量为 124g/mol，则 12.4g白磷（P4）中所含的 PP 键数目为 0.6NA，故 A正确； 第!

29、 !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 B.SiC 为原子晶体不含有 SiC 分子，故 B 错误； C.1mol 淀粉（C6H10O5）n水解后产生的葡萄糖分子数目为 nNA，故 C 错误； D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6gNa2O2物质的量为 0.2mol，则 0.2molNa2O2与过量 CO2完全反应，转移的电子数目为 0.2NA，故 D 错误。 故选 A。 10.【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考常考题型，题目难度中等。关键是掌握物质的量的 有关知识，侧重知识的能力考查。 【解答】 A.由于 1 个 Na2O2是由 2

30、个 Na+和 1个 O22-组成，所以中 1molNa2O2固体中含有离子总 数 3NA；故 A 正确； B.20g 重水的物质的量为 1mol，1mol重水含有 3mol原子，含有的原子总数为 3NA，故 B正确； C.标况下 22.4L二氧化硫和氢气的物质的量为 1mol， 生成 1mol二氧化硫或 1mol 氢气转 移的电子的物质的量都是 2mol，所以锌失去了 2mol电子，锌失去电子数为 2NA，故 C 正确； D.由于 BrCl分子中氯元素的化合价为-1价，反应生成氯化氢，该反应不是氧化还原反 应，没有发生电子的转移，故 D错误。 故选 D。 11.【答案】C 【解析】解：A、14

31、g C3H6物质的量= 14g 42g/mol= 1 3mol，C3H6可以是烯烃或环烷烃，若为烯 烃含有 C-C键的数目1 3NA，若为环烷烃含有 C-C键的数目 1 3mol 3 NA=NA，故 A错误； B、 依据 n=m M计算物质的量= 46g 46g/mol=1mol， 二氧化氮会聚合为四氧化二氮， 2NO2=N2O4， 所含分子总数小于 NA，故 B 错误； C、氢氧化铝胶粒是氢氧化铝的集合体，常温常压下，133.5gAlCl3（即 1mol）溶于 1L 水中可形成的氢氧化铝胶体粒子数小于 NA，故 C 正确； D、标准状况三氧化硫不是气体，11.2LSO3物质的量不是 0.5m

32、ol，故 D错误； 故选 C A、C3H6可以是烯烃或环烷烃，结合结构分析判断含有 C-C 键的数目； B、依据 n=m M计算物质的量，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，分析判断分子数； C、氢氧化铝胶粒是氢氧化铝的集合体； D、标准状况三氧化硫不是气体 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的条件应 用，注意二氧化氮聚合会生成四氧化二氮得而反应，掌握基础是关键，题目较简单 12.【答案】B 【解析】解：A、200mL1.00molL-1Fe2（SO4）3，溶液中含有硫酸铁 0.2mol，含有的硫 酸根离子为 0.6mol，由于铁离子水解，所以含有的铁离子小于 0.4

33、mol，溶液中的 Fe3+ 和 SO42-离子数的总和小于 NA，故 A错误； B、4.8g氧气和臭氧中含有的氧原子的质量为 4.8g，含有 0.3mol氧原子，所含氧原子数 为 0.3NA，故 B正确； C、1mol钠完全反应失去 1mol电子，移电子数为 NA个，故 C 错误； D、标准状况下，22.4 L NO 物质的量为 1mol，11.2 LO2的物质的量为 0.5mol，混合后 恰好反应生成 1mol 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以含有的 气体的分子总数小于 NA，故 D 错误； 故选 B A、根据铁离子在在溶液中发生水解数目减小进行判断； B、根据氧气和臭氧

34、混合物的质量计算出氧原子的物质的量及数目； C、根据电子守恒及钠生成的电子的物质的量进行判断； D、 根据一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮， 二氧化氮部分转化成四氧化二氮进行判断 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，注意二氧化氮与四氧化二 氮存在转化平衡，本题难度不大 13.【答案】B 【解析】解：A乙烯和环丙烷（C3H6）组成 28 g混合气体中含有氢原子个数： 28g 14g/mol 2 NA=4NA个，故 A 错误； B过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，1 mol Na2O2与水 完全反应时转移电子数目为 1NA，生成 0.2 mol O2，转移电

35、子的数目为 0.4NA，故 B错 误； C溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故 C错误； D常温常压下，11g D218O中所含中子数为： 11g 22g/mol 12 NA=12NA，故 D 错误； 故选：B。 A乙烯和环丙烷（C3H6）具有相同最简式 CH2； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 B过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂； C溶液体积未知； D.1 个 D218O 含有 12 个中子。 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用， 熟悉以物质的量为核心计算公式是解题 关键，注意过氧化钠与水反应为歧化反应特点，题目难度中等。 14.【答案】D

36、 【解析】解：A、78gNa2O2的物质的量 n= 78g 78g/mol=1mol，Na2O2由 2个 Na +和 1个 O 2 2- 构成，故 1molNa2O2中含 1mol阴离子，即 NA个，故 A 正确； B、乙烯的物质的量 n= 11.2L 22.4L/mol=0.5mol，而 1mol 乙烯中含 6mol极性共价键，故 0.5mol 乙烯含 3mol极性共价键，个数为 3NA，故 B 正确； C、标况下，22.4L氢气的物质的量为 1mol，钠从盐酸中置换出 1molH2，转移 2mol电 子，故发生转移的电子数为 2NA，故 C 正确； D、溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数

37、，故 D错误。 故选：D。 A、Na2O2由 2个 Na+和 1个 O22-构成； B、求出乙烯的物质的量 n= V Vm，根据 1mol乙烯中含 4mol极性共价键来分析； C、根据 H元素化合价变化分析； D、溶液体积不明确 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关 键，难度不大 15.【答案】A 【解析】 解： A、 OH-中含 10 个电子， 而-OH 中含 9个电子， 故 9NA个氢氧根离子和 10NA 个羟基所含电子数均为 90NA个，故 A 正确； B、苯环中不含碳碳双键，故 1mol苯乙烯中含碳碳双键为 NA个，故 B 错误； C、酯化反应为

38、可逆反应，不能进行彻底，故生成的 H218O 小于 1mol，则含有的中子数 小于 10NA个，故 C错误； D、 电解精炼铜时， 阳极上除了铜放电外， 还有比铜活泼的金属放电， 故当阳极减少 6.4g 时，转移的电子数多于 0.2NA个，故 D 错误。 故选：A。 A、OH-中含 10 个电子，而-OH中含 9个电子； B、苯环中不含碳碳双键； C、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底； D、电解精炼铜时，阳极上除了铜放电外，还有比铜活泼的金属放电。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了阿

39、伏加德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意铁与水反应生成产物及铁元素化合价，题目难 度中等。 【解答】 A.将 CO2通过足量 Na2O2中，过氧化钠增重的是 CO的质量，即当 1mol二氧化碳参与 反应时，增重 1molCO 的质量即 28g，故当固体质量增重 28g 时，参加反应的二氧化碳 的物质的量为 1mol，转移 1mol电子，转移的电子数为 NA，故 A错误； B.依据 n=cV可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，故 B错误； C.标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误； D.16.8g铁的物质

40、的量为 0.3mol，而铁与水蒸汽反应后变为+8/3 价，故 0.3mol 铁失去 0.8mol电子即 0.8NA个，故 D 正确。 故选 D。 17.【答案】B 【解析】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小 于 1mol，则原子个数小于 3NA个，故 A错误； B、 氯气和铁反应后变为-1 价， 故 1mol氯气反应后转移 2mol电子即 2NA个， 故 B正确； C、 C2H2和 C6H6中含有的原子个数不同， 故 0.5mol 混合物中含有的原子个数无法计算， 故 C 错误； D、HCl 溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无 HCl 分子，故 D

41、错误 故选 B A、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol； B、氯气和铁反应后变为-1 价； C、C2H2和 C6H6中含有的原子个数不同； D、盐酸溶液中无 HCl 分子 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 结构特点是解题关键 18.【答案】B 【解析】解：A标准状况下，CH2Cl2是液体，22.4L不是 1mol，故 A 错误； B、尿素和乙酸的含氢量相同，3.0g 尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为 0.2NA，故 B 正确； C、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于 0.2NA，故 C错误； D、过氧化钠与水反

42、应时，氧元素的价态由-1价变为 0 价，且为歧化反应，0.1molNa2O2 与水完全反应转移电子数为 0.1NA，故 D错误； 故选 B A、标况下二氯甲烷为液态； B、尿素和乙酸的含氢量相同； C、水溶液中水中也含氧原子； D、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成 0.5mol 氧气，转 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 移了 1mol电子； 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 19.【答案】A 【解析】解：A、标况下 HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A错误

43、； B、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子的物质的量为 1mol 时，溶液中 氯离子的物质的量大于 3mol，个数大于 3NA个，故 B正确； C、由于 H元素的质量分数为 12%，故混合物中 H原子的质量 m=100g 12%=12g，则物 质的量 n= 12g 1g/mol=12mol， 而乙烯和乙醛 （C2H4O） 中 C原子和 H 原子的个数之比均为 1： 2，故混合物中 C原子的物质的量为 6mol，质量为 6mol 12g/mol=72g，则混合物中含 有的氧原子的质量 m=100g-12g-72g=16g，氧原子的物质的量 n= 16g 16g/mol=1mol，个数

44、为 NA个，故 C 正确； D、 氨气的分解反应为可逆反应， 不能进行彻底， 故生成的氮气的物质的量小于 0.1mol， 故 D 正确。 故选：A。 A、标况下 HF为液体； B、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解； C、乙烯和乙醛（C2H4O）中 C 原子和 H原子的个数之比均为 1：2，根据 H 元素的质量 分数求出 H原子的物质的量，从而得出 C原子的物质的量和质量，根据总质量即可求 出混合物中含有的氧原子的质量和物质的量； D、氨气的分解反应为可逆反应 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结 构 20.【答案】B 【解析】解：A、标况下，水不是气体

45、，题中条件无法计算 22.4L水的物质的量，故 A 错误； B、1.06g Na2CO3的物质的量为 0.01mol，0.01mol 碳酸钠中含有 0.02mol钠离子，含有 的 Na+离子数为 0.02NA，故 B 正确； C、NA个 CO2分子的物质的量为 1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体 积，故 C 错误； D、没有告诉物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的 量，故 D 错误； 故选 B A、 标准状况下水的状态不是气体， 不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量； B、1.06g 碳酸钠的物质的量为 0.01mol，含有

46、0.02mol 钠离子； C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的 5体积； D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔 体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒 子数、 质量、 体积等与阿伏加德罗常数关系的理解， 又可以涵盖多角度的化学知识内容 21.【答案】B 【解析】解：A、标况下，水为液态，故 A 错误； B、 1.06gNa2CO3的物质的量 n=m M= 1.06g 106g/mol=0.01mol， 含有的 Na +的物质

47、的量为 0.02mol， 个数为 0.02NA个，故 B正确； C、室温时，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，故 C错误； D、溶液体积不明确，无法计算出 MgCl2的物质的量，即无法计算出 Cl-个数，故 D错 误 故选 B A、标况下，水为液态； B、根据 n=m M来计算； C、室温时，气体摩尔体积不是 22.4L/mol； D、溶液体积不明确 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 22.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结 构。 A.pH=1的硫酸溶液中氢离子

48、浓度为 0.1mol/L； B.石墨和 C60均由碳原子构成，求出混合物中含有的碳原子的物质的量，然后根据碳原 子中含 6个质子来求算； C.过氧化钠和水的反应为氧元素的歧化反应； D.铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应。 【分析】 A.pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L， 故 1L溶液中含有的氢离子的物质的量为 0.1mol，个数为 0.1NA个，故 A 错误； B.石墨和 C60均由碳原子构成，故 12g混合物中含有的碳原子的物质的量为 1mol，而碳 原子中含 6 个质子，故 1mol碳原子中含 6NA个质子，故 B正确； C.过氧化钠和水的反应为氧元素的歧化反应， 氧元

49、素由-1 价歧化为 0价和-2价， 故 1mol 过氧化钠转移 1mol 电子即 NA个，故 C错误； D.铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫 分子个数小于 NA个，体积小 22.4L，故 D错误。 故选 B。 23.【答案】B 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析判断、质量换 算物质的量、计算微粒数，题目中等。 【解答】 A.常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于 1mol，则原 子个数小于 3NA个，故 A错误； B.氯气和铁反应后生成氯化铁，氯元素的化合价由 0 价变为-1 价，故 1mol氯气反应后 转移 2mol电子即 2NA个，故 B