1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 框架结构分析判断题框架结构分析判断题 1. W、X、Y、Z为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如表所示，已知这 四种元素的原子序数之和为 46。下列说法正确的是（） X Y W Z A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B. X 与 Y形成的多种化合物中,X的化合价均不同 C. 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D. X的最简单气态氢化物与 Z的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应,其生 成物的水溶液呈酸性 2. 短周期主族元素 X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一 定正确的是
2、（） A. 气态氢化物的沸点：X B. 最高正化合价：Y X C. X,Y,Z的最高价氧化物对应水化物中,Z的酸性最强 D. 若 X,Y,Z的原子序数之和等于 25,则它们都是非金属元素 3. 已知：W是地壳中含量居第二位的元素，且 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置 如图所示。下列说法正确的是( ) X Y Z W A. 最高正化合价：Z X = W Y B. 原子半径：Y X W Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z X B. 氢化物的热稳定性：Z W C. 元素 Y与元素 Z可形成化合物YZ2 D. 由氢化物水溶液的酸性：W Z可推知元素的非金属性W Z 9. A、B、C、D、E
3、、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D原子最 外层电子数之和为 15，且均能与 A 形成 10 电子分子，E 单质可用于焊接钢轨，F 与 D 同主族，F与 G 同周期。下列说法正确的是（ ） A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：G B F B. E 元素位于周期表第三周期第A族 C. 简单氢化物的稳定性：B C D D. 简单离子的半径：E Z M X B. 热稳定性：XM X2Z,沸点：X2Z YX3 C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足 8电子结构 13. 为了庆祝元素周期表诞生 150周年，联合国宣布
4、将 2019年定为国际化学元素周期 表年。 已知短周期主族元素 X、 Y、Z、 W 在元素周期表中的相对位置如下图所示。 则下列说法正确的是（） Y Z X W A. 原子半径：X Z Y 14. 联合国宣布 2019年为“国际化学元素周期表年”。元 素 W、X、Y和 Z在周期表中的相对位置如图所示，其 中元素 Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子 数之和为 18。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：Y W B. 原子半径：Z Y X C. 氧化物的水化物的酸性：W D. 推测 Z是半导体材料,Z与 Y 可形成化合物ZY4 15. R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它们在周期表中的
5、相对位置如图所示。X原 子最外层电子数等于其电子层数的 3 倍。下列推断正确的是( ) A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z R X Y B. 原子半径由小到大的顺序为：Z。A。Y。X C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z E B. D,E两种元素形成的化合物,可能含有离子键和共价键 C. A、B、C 三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 D. D、E分别和 C 形成的化合物,均可能使溴水或品红溶液褪色 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 19. W、X、Y、Z为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。W 与氢形成的化合物 的水溶液是唯一与二氧化硅反
6、应的酸，X 的周期数是族序数的 3倍，Y 是与 X相邻 的同周期元素，Z与 Y同族,Ts 为 117号元素。下列叙述不正确的是（） A. 最高价氧化物的水化物的碱性：Y X2W B. 离子半径由小到大的顺序为r(Y2) Z,是因为其氢化物分子可形成氢键 B. 元素的非金属性：M Y,是因为单质 M 能与YN2反应生成单质 Y 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 C. 熔沸点：YN2 MN2,是因为YN2的分子间作用力强 D. 简单离子的半径：N X,是因为它们具有相同的电子层结构且 X的核电荷数更 大 26. 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有
7、强脱 水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的 是 A. 丙与戊的原子序数相差 28 B. 甲和己形成的简单离子半径：甲己 C. 常温下,乙单质能和水反应,而庚单质不能 D. 丁的最高价氧化物可用做半导体材料 27. 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中 Q、W 原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4，X、Y、Z在周期表中的位 置如图所示。下列说法不正确的是( ) A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C. W和 Z可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z可能形成离子化合物 28. 短
8、周期元素 A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。其中 A3与 B3均为 10 电 子微粒。下列有关说法不正确的是 A B C D A. A、C、D对应的氧化物都属于酸性氧化物 B. C 和 D最高价氧化物中化学键类型相同 C. D 形成的简单离子可能会破坏水的电离平衡 D. B 元素的简单阳离子和 D元素的简单阴离子在水溶液中不能大量共存 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，是高考常考题型，推断具体元素、明确 物质的结构与性质之间的关系是解题关键，侧重能力考查，难度一般。 【解答】 设元素 X 的原子序数为 x，则 Y、W、Z分别
9、为 x+1，x+7，x+10，四种元素的原子序数 之和为 46，则 x+x+1+x+7+x+10=46，x=7，Y、W、Z原子序数为分别为 8，14，17 故 W、X、Y、Z分别为 Si，N，O，Cl；据此答题。 A.X、 Y、 Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高， HCl 最低， 它的分子间不形成氢键， 故 A 错误； B.X与 Y 形成的多种化合物中，X的化合价可能相同，例如二氧化氮和四氧化二氮，故 B错误； C.物质 SiO2有熔点高、硬度大的特性 ,故 C错误； D.N的最简单气态氢化物为NH3， 与Cl的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应， 其生成物为 NH4Cl，NH4+水解
10、，使水溶液呈酸性，故 D 正确。 故选 D。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 A.非金属性 YZ、YX，Y 的氢化物最稳定，故 A错误； B.Y可能为 F，X 可能为 O，二者均无正价，故 B 错误； C.若 X为 C，Y为 N，Z为 P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 则 Y 的酸性最强，故 C错误； D.设Y的原子序数为x， 则X的原子序数为x-1， Z的原子序数为x+8， 则x+x-1+x+8=25， 解得
11、 x=6，可知 Y为 C，X为 B，Z为 Si，则均为非金属元素，故 D 正确。 故选 D。 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查位置、结构、性质的关系及应，题目难度不大。 【解答】 W 是地壳中含量居第二位的元素，应为 Si元素，根据 X、Y、Z、W 在元素周期表中的 位置可知 X为 C元素，Y为 N 元素，Z为 Al元素， A.Z为 Al，最高化合价为+3 价，W 为 Si元素，最高化合价为+4价，X 为 C元素，最高 化合价为+4价，而 Y为 N，最高化合价为+5 价，故 A错误； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 X
12、Y、ZW，故 B错误； C.非金属性 NCSiAl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的 酸性越强，故 C正确； D.最高价含氧酸的钠盐分别为 Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比 碳酸、 硅酸强， 则二氧化碳可与 Na2CO3、 Na2SiO3溶液反应生成碳酸氢钠、 硅酸， NaAlO2 溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化碳不能与硝酸钠反应，故 D 错误。 故选 C。 4.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素位置、短周期中电子排布推 断元素为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意元素化
13、合物知识、元素周期律 的应用，题目难度不大。 【解答】 分析题给信息得出 X 为 C，Y 为 S，R为 O，Z为 Cl。 A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强， 同主族元素从上到下元素的非金属性 逐渐减弱，则有非金属性 ClS，Cl的氢化物比 S 的氢化物稳定，故 A 错误； B.三原子分子 XRY， C与 O形成双键， C 与 S形成双键， 各原子均满足 8 电子稳定结构， 故 B 正确； C.Y、R形成的化合物 YR3为 SO3，不能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 C错误； D.同周期自左向右非金属性逐渐增强， 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， 即 X、 Y、Z、R四种元素最
14、高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Z，故 D错误。 故选 B。 5.【答案】B 【解析】略 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查利用元素周期表，推断具体元素，明确物质的结构与性质之间的关系，难 度一般。 【解答】 设元素 X 的原子序数为 x，则 Y、W、Z分别为 x+1，x+7，x+10，四种元素的原子序数 之和为 46，则 x+x+1+x+7+x+10=46，x=7，Y、W、Z原子序数为分别为 8，14，17 故 W、X、Y、Z分别为 Si，N，O，Cl， A.X、 Y、 Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高， HCl 最低， 它的分子间不形成氢键， 故 A 错误； B.X与 Y
15、 形成的多种化合物中，X的化合价可能相同，故 B 错误； C.物质SiO2有熔点高、硬度大的特性 ,故 C错误； D.N的最简单气态氢化物为 NH3,与 Cl的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应， 其生成物为 NH4Cl，NH4+水解，使水溶液呈酸性，故 D 正确。 故选 D。 7.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意理解掌握元素周期律，理解掌握离 子半径的比较规律。 【解答】 第三周中 Z元素的简单离子半径最小， 则 Z为 Al， 由短周期元素在周期表中位置可知， X为 N元素、Y为 O 元素、W为 S 元素，Q为 Cl元素， A.X和 Y以共价键
16、形成化合物，故 A正确。 B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半 径 r（O2-）r（Al3+），故 B 错误； C.高氯酸是最强的酸，故 C正确； D. 非金属性 ON，故氢化物稳定性 H2ONH3，故 D 正确； 故选 B。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周 期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项 B为解 答的难点，题目难度较易。 【解答】 X、Y、Z、W 均为短周期元素，由它们在周期表中的位置可知，Y为 C，X 为 Mg，Z 为 S，W为
17、Cl， A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：WX，故 A错误； B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性 ZW，且相对分子质量越大，沸点越 大，但 HCl键的极性虽然比 H-S大，2 个 H-S 键的向量和大于 HCl，所以沸点稍高，则 沸点为 ZW，故 B错误； C.Y为 C，Z为 S，C的最高价为+4 价，则可形成化合物 CS2，故 C正确； D.不能利用氢化物的酸性比较非金属性，比较角度不合理，故 D 错误。 故选 C。 9.【答案】D 【解析】【分析】 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 本题旨在考查学生对元素周期表、元素周期律、微粒半径大小的比较的应用。
18、 【解答】 根据题意 A、B、C、D、E、F、G 为 H、C、N、O、Al、S、Cl元素， A.非金属性 ClSC，故最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸大于硫酸大于碳酸，故 A错误； B.E 为铝元素，位于第三周期第A族，故 B 错误； C.非金属性，ONC，故简单氢化物稳定性水大于氨气大于甲烷，故 C错误； D.硫离子含有 3个电子层， 半径最大， 氧离子、 铝离子核外电子排布相同， 质子数越多， 离子半径越小，故离子半径铝离子小于氧离子小于硫离子，故 D 正确。 故选 D。 10.【答案】C 【解析】【分析】 本题是对元素周期表和元素周期律的知识的综合考察，是高考常考知识点，难度一般。 关
19、键是依据元素的性质合理的推断元素，侧重知识的综合能力考察。 【解答】 依据元素在周期表的位置可知，W 是镁元素，X 是碳元素，Y 是氧元素，Z是硫元素， M 是氯元素。据此答题。 A. W 单质可将 XY2中的 X置换出来，符合镁的化学性质，故 A 正确； B.X、Z、M 的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、硫酸、高氯酸，酸性依次增强， 故 B 正确； C.Z、X、Y 原子半径依次减小，其气态氢化物的稳定性依次(H2ONH3H2S)减弱，故 C错误； D.Y和 M元素可以组成 M2Y、MY2等化合物，符合氯的化学性质，故 D正确。 故选 C。 11.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查位置
20、、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质、元 素周期律及化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的 应用。 【解答】 W、X、Y、Z四种短周期元素，由在周期表的位置可知，X 为 O，Y为 S，Z为 Cl，W 为 Si， A.同周期从左向右原子半径减小，则 W、Y、X 三种元素的原子半径依次减小，故 A正 确； B.非金属性 ZY，Z元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的高，故 B正确； C.C 与 H可形成乙烷，Si与 C 的最外层电子数相同，则 Si 与氢元素可能会形成 Si2H6， 故 C 正确； D.Z的非金属性强于 Y， 则 Y 元素的单质不能
21、从 NaZ溶液中置换出 Z元素的单质， 故 D 错误。 故选 D。 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意氢键键能大小 比较。X、Y、Z、M、W为 5种短周期元素，X 的质子总数与电子层数相同，则 X为 H 元素；Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M原子最外层电子数的 2 倍，则 Z为 O 元素，可推知 Y为 N元素、M为 F元素、W为 Si，据此判断即可。 【解答】 X、Y、Z、M、W为 5种短周期元素，X 的质子总数与电子层数相同，则 X 为 H元素； Y、Z、M同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电
22、子数的 2 倍，则 Z为 O 元素，可推知 Y为 N 元素、M为 F元素、W为 Si， 综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅； A.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大， 故原子半径 SiNOF H，故 A正确； B.XM为 HF，X2Z为 H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性 FO，故HFH2O正确；水中含有氢键，O-H键长短与 N-H，故沸点：H2ONH3，故 B正确； C.H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键， 故 C 错误； D.ZM2、YM3、WM4分别为 OF2、NH3、SiF4，此三种物质每个原
23、子最外层均满足 8 电 子结构，故 D 正确。 故选 C。 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理 能力。 【解答】 据短周期主族元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知：Y、Z为第二周期元 素且为非金属元素，X、W 为第三周期元素， A.同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，原 子半径：X W，故 A错误； B.若 Y为 CH4，难溶于水，故 B错
24、误； C.若 X为 Al元素，W 为 S元素，硫酸为强酸，若 X为 Si元素，W 为 Cl元素，高氯酸 为强酸，故 C 正确； D.同周期主族元素从左往右元素的非金属性逐渐增强， 同主族从上往下元素的非金属性 逐渐减弱，非金属性：W，故 D错误。 故选 C。 14.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查元素周期表的推断，氢键，半径的比较等，熟记元素周期表的结构是解题的关 键，试题难度不大。 【解答】 根据已知图表可知： 元素 Z位于第四周期， 则可推断 W为第二周期， X， Y为第三周期， 设 W最外层电子数为 a，则 X 最外层电子数为 a+1，Y 最外层电子数为 a+2，可得 a+a+1+
25、a+2=18，可得 a=5，则可推断 W为 N，X 为 S，Y为 Cl，Z为 Ge，则： A.Y的氢化物为 HCl，W的氢化物为 NH3，NH3分子间有氢键，熔沸点高，故 A 错误； B.X，Y位于同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以 XY，故 B 错误； C.元素周期律只能比较最高价氧化物的水化物的酸性， 选项并未强调最高价， 无法比较， 故 C 错误； D.Z为 Ge，位于第四周期A 族，为金属和非金属的交界处，是半导体材料，Y为 Cl， Z与 Y 可形成化合物 GeCl4，故 D正确。 故选 D。 15.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了位置结构与性质的应用，题目难度中等，明确原子
26、结构与元素周期表的关系 为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力 及灵活应用能力。 【解答】 R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则 R、 X、Y位于第二周期，Z、A位于第三周期；X 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍， 则 X 最外层含有 6个电子，为 O 元素，结合各元素的相对位置可知，R 为 N、Y 为 F、 Z为 P、A为 Cl元素， A.非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：YXRZ，则氢 化物的稳定性：YXRZ，故 A错误； B.同一周期，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数
27、越大，原子半径越 大，则原子半径大小为：ZAXY，故 B错误； C.非金属性：AZR，最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z、R、A，故 C正确； D.ZA5分子为 PCl5，P 原子最外层电子数为：5+5=10，不满足 8 电子稳定结构，故 D错 误。 故选 C。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质、元 素周期律及化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的 应用。 【解答】 W、X、Y、Z四种短周期元素，由在周期表的位置可知，X 为 O，Y为 S，Z为 Cl，W 为 Si， A同周期从左向
28、右原子半径减小，则 W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，故 A 正确； B非金属性 ZY，Z元素的气态氢化物的热稳定性比 Y的高，故 B正确； C C 与 H可形成乙烷， Si与 C 的最外层电子数相同， 则 Si与氢元素可能会形成 Si2H6， 故 C 正确； DZ的非金属性强于 Y，则 Y 元素的单质不能从 NaZ溶液中置换出 Z元素的单质，故 D错误。 故选 D。 17.【答案】C 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 【解析】【分析】 本题考查元素周期表的结构和元素周期律的变化规律，题目难度中等，熟练掌握元素周 期表的结构和元素周期律的变化规律是解题的关键。 【解答】
29、 根据元素在周期表中的位置关系可知，A、B、C、D和 E 为同周期元素且原子序数依次 增大，则 因金属性：AB，则若 A(OH)n为强碱，则 B(OH)m不一定为强碱，如 A为 Na，B为 Mg，项错误； 若 A(OH)n为两性氢氧化物，则 A为 Be 或 Al，若 A为 Be，则 D为 N，N 的最高价氧 化物对应水化物硝酸能与其气态氢化物氨气反应生成硝酸铵，若 A为 Al，则 D的最高 价氧化物对应水化物硫酸可以与其简单氢化物（H2S）发生氧化还原反应，项正确； 若 HnCOm为强酸时，则 C可能为非金属 N，则 E的单质为氟气，具有强氧化性， 项正确； 若 HnEOm为强酸，若 E为 C
30、l元素，则 A的氯化物为氯化铝，是共价化合物，项错 误；综上所述，项符合题意，C项正确。 故选 C。 18.【答案】C 【解析】【分析】 本题位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，D 选项为易错点，注意利用氧化还 原反应判断其可能性，难度中等。 【解答】 A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，A元素的某种同位素原子没有中子，则 A 为 H 元素；由 B、C、D 在周期表中的位置关系，可知 B、C 处于第二周期，D处于第三周 期， D元素的原子序数是 C的 2倍， 则 C为 O元素、 D为 S 元素， 可推知 B 为 N元素； E是短周期主族元素中半径最大的元素，则 E为 Na。 A. 电
31、子层结构相同的离子， 核电荷数越大离子半径越小， 故离子半径： N3-O2-Na+， 故 A 正确； B. D、E两种元素可能形成 Na2S2，与过氧化钠结构相似，可能含有离子键和共价键， 故 B 正确； C. A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，其中一水合氨溶液 呈碱性，故 C 错误； D. S 与 O形成的二氧化硫具有还原性和漂白性，能够使溴水和品红溶液褪色；Na、O 形成的过氧化钠具有强氧化性， 能够漂白品红溶液， 过氧化钠溶于水生成 NaOH， NaOH 与溴发生反应使溴水褪色，故 D正确。 故选 C。 19.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查元素周期表中元素
32、的推断， 根据物质的结构特点和性质推出对应元素后判断物 质的性质，难度一般。 【解答】 W、X、Y、Z为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。W 与氢形成的化合物的水 溶液是唯一与二氧化硅反应的酸， 即氢氟酸， W 为氟元素， X 的周期数是族序数的 3倍， 只能是第三周期第A元素，即钠元素，Y是与 X相邻的同周期元素，Y为 Mg，Z与 Y同族，则 Z为 Ca，据此解题。 A.Y和 Z分别是 Mg和 Ca元素，都是金属元素，且同族，同主族元素从上到下金属性 增强，所以最高价氧化物的水化物的碱性：Y，故 A正确； B.氟元素电负性最强，与其他元素化合时，只显负价，故 B 正确； C.F-和 Na
33、+的外层电子结构相同，钠元素的原子序数大，对电子的吸引力强，半径小， 所以 W 的简单离子的半径大于 X离子的半径，故 C错误； D.根据各周期稀有气体的原子序数判断Ts属于第七周期， Ts原子的最外层电子数为7， Ts 位于A族，故 D 正确。 故选 C。 20.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查位置结构性质的关系，元素的推断是解题的关键，注意利用元素周期表的结构 来确定相关元素，平时要加强对于规律的记忆与理解，题目难度中等 【解答】 X、 Y、Z、 W 均为短周期主族元素， 由元素在周期表在位置可知， X、 Y处于第二周期， Z、W 处于第三周期，由图可以确定 Y 为 F，则 W为 S
34、，Z为 Si，X为 N，根据具体问 题回答即可。 A.X为 N元素，其氧化物有 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，故 A 错误； B. X和 Z可以形成氮化硅，是一种以共价键结合形成的无机非金属材料，故 B正确； C.同周期自左而右非金属性增强，故 Y 的非金属性更强，故 C错误； D. Y为氟元素，非金属性最强，故其氢化物还原性最弱，故 D错误。 故选 B。 21.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查元素周期表的结构及其应用，涉及离子半径比较、非金属性及离子键等知识， 高频考点，难度一般。 【解答】 光合作用的原料是二氧化碳，X是 C，Y是氧，Z、W 处于同周期且族序数
35、相差 6，Z位 于第三周期 IA 族，W 位于第三周期A族，所以 Z是 Na，W是 Cl，故 X 为 C，Y为 O，Z为 Na，W为 Cl，据此解题。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 A.元素的非金属性：C，故 A 正确； B.Y与 Z形成的化合物有 Na2O和 Na2O2，其中 Na2O2既含有离子键，又含有共价键， 故 B 错误； C.Z、W 的简单离子半径：Na+-，故 C 错误； D.氯气、臭氧都具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故 D错误； 故选 A。 22.【答案】B 【解析】【分析】 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，
36、侧重对学生基础知识 的巩固和训练， 有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。 本题主要是元素“位、 构、 性”三者关系的综合考查， 比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。 该题以“周期表中元素的推断”为载体， 考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中 各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 考查了学生对物质结 构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 【解答】 因为第一周期只有 H、He两种元素，图示表格是前四周期元素的一部分，所以 X 位于 第二周期，且都是主族元素，根据周期表的结构，X可能是 C、N、O。 A.当 X 是 C，则 Y、W分别
37、为 Al、Ga，属于金属元素，故 A 错误； B.过渡元素之后的第三、第四周期同主族元素原子序数相差 18，故 B 正确； C.若 X是 C，则 Z为 Si，其氧化物为 SiO2 ，存在着置换反应 SiO2与 C 的反应，故 C错 误； D.若 X 是 C，则 R为 P，其最高价氧化物的水化物是磷酸，不是强酸，故 D 错误。 故选 B。 23.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查结构位置性质关系应用为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握 物质的性质、 原子的结构特点以及元素周期律等知识， 难度中等， 推断元素是解题关键。 【解答】 短周期主族元素 X、Y、Z、W、N的原子序数依次增
38、大，X的原子在元素周期表中原子 半径最小，应为 H 元素，Y的次外层电子数是其电子总数的1 4，则电子总数为 8，应为 O 元素，W与 Y属于同一主族，则 W为 S 元素，N 应为 Cl元素，离子化合物 ZX2是一种 储氢材料，Z应为 Mg元素，以此解答该题。 由以上分析可知 X 为 H元素、 Y为 O元素、 Z为 Mg元素、 W 为 S元素， N为 Cl元素。 A非金属性 OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 A正确； BY为 O元素、Z为 Mg元素，对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数 越大离子半径越小，故 B错误； CZX2和 NY2中化学键分别为离子键和共价键，故
39、 C错误； D比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，不是最高价含氧酸，不 能比较非金属性，故 D 错误。 故选 A。 24.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考察元素周期表和元素周期律相关知识， 注意本题中每种元素都有 2种可能， 需要满足每一种可能。 【解答】 已知 X、Y、Z、W为短周期主族元素，则 Y、Z必然为第二周期元素。X、W必然为第 三周期元素。又因为 X、Y、Z、W四种元素相邻，则 X可能是 Al（或 Si），Y是 C（或 N）元素，Z是 N（或 O）元素，W是 S（或 Cl）元素。据此回答。 A.X可能是 Al（或 Si），如果 X元素是 Si元素，Si单质不
40、能与强酸反应，故 A 错误； B.Y是 C（或 N）元素，C元素形成的氢化物有很多，一般当 C原子数目大于 4，在常 温下就不是气体，故 B 正确； C.W 是 S（或 Cl）元素，S和 Cl元素的最高价氧化物对应水化物都为强酸，故 C正确； D.Y、Z、W三种元素都是活泼的非金属元素，形成的二元化合物中一定只含共价键， 故 D 正确。 故选 A。 25.【答案】D 【解析】【分析】 主要考查元素周期表的结构及元素周期律的综合应用，熟练掌握同周期元素、同主族元 素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大。 【解答】 根据信息及元素周期表的结构可以确定，N为 O 元素，M 为 C元素，Y为 Si元
41、素，Z 为 S元素，X为 Al元素。 A.H2O 的稳定性大于 H2S是因为 H-O 的键能大于 H-S 的键能，故 A错误； B.碳能与二氧化硅反应生成硅单质，表现碳的还原性，失电子的能力，不是非金属性， 故 B 错误； C.二氧化硅的熔沸点大于二氧化碳，是因为二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳为分子晶 体，所属的晶体类型不同造成的，故 C 错误； D.具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故 D正确。 故选 D。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 26.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素性质的关系， 掌握元素在周期表中位置和原子结构与性质
42、的关 系，以及元素周期律相关知识即可，难度一般。 【解答】 根据题中信息己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性可知己的最高价氧化物对应水 化物是浓硫酸，则己为 S元素，以此推断出，甲为 Mg 元素，乙为 Ca 元素，丙为 B元 素，丁为 Si元素，戊为 As 元素，庚为 F元素，据此解答。 A.丙为 B元素，原子序数为 5，戊为 As 元素，原子序数 33，两者序数相差 33-5=28， 故 A 正确； B.甲和己形成的简单离子为 Mg2+和 S2-，后者有 3个电子层，前者有 2个电子层，故半 径为：甲己，故 B错误； C.常温下,乙为 Ca 单质，能和水反应，庚为 F元素其单质常温下也可以与
43、水反应，故 C 错误； D.丁是 Si，Si的最高价氧化物 SiO2可用作光导纤维，而不是半导体材料，故 D错误； 故选 A。 27.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素周期表和周期律的知识的综合运用，是高考常考题型，难度中等，关键是 依据原子结构的性质合理的推断元素。 【解答】 依据短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中 Q、W原子核外 L电 子层的电子数分别为 0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示可知，Q是氢元素， W 是碳元素，X的原子序数大于 W，X 与 Y同主族，Y、Z同周期，据此答题， A.依据元素周期律可得，W、X、Q的原子半径依次减小，故 A正确；
44、 B.若 Y是磷，则 Y 的最高价氧化物的水化物不是强酸，故 B 错误； C.若 Z是氯元素，则 W和 Z可能形成化合物 W3Z8，故 C 正确； D.Q、X、Z可能形成离子化合物（氯化铵），故 D正确。 故选 B。 28.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查元素的推断，物质性质和结构的关系，盐类水解，离子共存等，难度不大。 【解答】 已知周期元素 A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，其中 A3-与 B3均为 10 电子微 粒，则 A 为 N，B 为 Al，C为 Si，D为 S。 A.A、 C、 D对应的氧化物分别有 NO2或 NO、 SiO2、 SO2或 SO3，NO不属于酸性氧化物， 故 A 错误； B.C 和 D最高价氧化物分别是 SiO2 和SO 3，都含有共价键，则化学键类型相同，故 B正 确； C.D形成的简单离子是 S2-，S2-会水解破坏水的电离平衡，故 D正确； D.B元素的简单阳离子和 D元素的简单阴离子在水溶液中会发生双水解生成氢氧化铝 沉淀和硫化氢气体，则不能大量共存，故 D 正确。 故选 A。
