1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 无机化学综合推断题无机化学综合推断题 一、单选题（本大题共 18 小题，共 36 分） 1. X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素， A、 B、 C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是 由Z元素形成的单质， 0.1 mol L;1 D溶液的pH为13(25)。 它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是( ) A. B 晶体中阴、阳离子个数比为 1：2 B. 等体积等浓度的 F溶液与 D 溶液中，阴离子总的物质的量F D C. 0.1 mol B 与足量 A或 C完全反应转移电子数均为0.1NA
2、 D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢 键 2. 已知 A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的 转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的 推断不正确的是( ) A. 若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B. 若 A是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C. 若 A是 NaOH 溶液，E是CO2，则 B 为NaHCO3 D. 若 A 是AlCl3溶液，E 可能是氨水 3. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大在图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物， m是 Y 的单质， n 是 Z的单质， p 是 W的单质
3、， 其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物u 的水溶液具有漂白性；常温时， 0.01mol L;1t与0.01mol L;1v溶液的 pH均为 2 下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(X) W 第 2 页，共 27 页 C. W的氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的强 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离 4. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应，不能实现如图所示转 化的是( ) a b c A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B HNO3 NO NO2 C Cu CuSO4 Cu(OH)2 D NaOH NaHCO3 Na2CO3 A. A B. B C
4、. C D. D 5. 固体 X只可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl 2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组 成，某同学对该固体进行了如图实验，下列判断正确的是( ) A. 气体甲一定是纯净物 B. 将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀 生成 C. 固体 X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4，MgCl2 D. 白色沉淀甲可能是混合物 6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件 及其它产物已略去)。 下列说法不正确的是 A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH溶液 B. 若甲是 Fe，则丁可
5、能是Cl2 C. 若丁是CO2，则甲可能为 Mg D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差 16 7. 由短周期主族元素 X、Y、Z组成的单质(化学式也分别为 X、Y、Z)，X为金属， 其核外电子数为 Y 原子序数的 2 倍， Y的最低负化合价与 Z的最高正化合价的数值 相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工 降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确 的是( ) A. X为第三周期 II族元素，Y 和 Z位于同一主族 B. 甲、乙、丙均能与水发生化合反应 C. 工业上常用电解乙制备 X D. X可用于制焰火烟花，Z可用作
6、太阳能电池的材料 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 提纯 Al2O3 HCl AlCl3 电解 Al B. 从海水中提取镁：海水 石灰乳 Mg(OH)2 加热 MgO 电解 Mg C. 由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水 电解 Cl2 NaOH 溶液漂白粉 D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 煅烧 SO2 催化氧化 SO3 98%浓硫酸吸收 H2SO4 9. 已知 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A 与 X 反应的转化关系如图所示， 其中反应条件及部分产物均已略去， 则下列有关说法正确的是( ) A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性
7、B. 若 A为铁，则 A与 X在室温下不会反应 C. 若 A为碳单质，则将 C通入少量的澄清石灰水中，溶液仍然澄清 D. 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使 B完全转化为 D 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaHCO3(s) Na2CO3 (s) 饱和石灰水 NaOH(aq) B. Al(s) NaOH(aq) NaAlO2(aq) 过量 HCl(aq) Al(OH) 3(s) 第 4 页，共 27 页 C. S(s) 点燃 SO3 (g) 水 H2SO4(aq) D. Fe2O3(s) Al/高温 Fe(s) HCl(aq) FeCl3(
8、aq) 11. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是( ) A. X可能含有 2 种盐 B. 气体 a 通入双氧水，可实现“绿色”转化 C. Y 主要含有(NH4) 2SO4，回收利用作化肥 D. (NH4) 2S2O8中 S的化合价为+7 12. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物 X的组成实验如下： 下列说法 不正确的是( ) A. 固体 2 是氧化铁 B. X 的化学式可以表示为Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3: D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 13. AE是中学常见的 5 种化合物， A、 B是氧化物， 它们之间的转化关系
9、如下图所示。 则下列说法正确的是 ( ) A. X与 A 反应的化学方程式是：Al2O3+ 2 Fe Fe2O3+ 2Al B. 检验 D 溶液中的金属阳离子的反应：Fe3:+ 3 SCN= Fe(SCN)3 C. 单质 Y在一定条件下能与水发生置换反应 D. 由于化合物 B和 C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 14. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流 程如下，对下述流程中的判断正确的是( ) A. 试剂 X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B. 反应 II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+ AlO2 ; + 2H2O
10、 = Al(OH)3 +HCO3 ; C. 结合质子(H:)的能力由弱到强的顺序是OH; CO3 2; AlO2 ; D. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼 Al 15. 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相 关离子方程式或化学方程式错误的是( ) A. 可能为CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl B. 可能为Fe + 2Fe3:= 3Fe2: C. 可能为2NO + O2= 2NO2 D. 可能为CO3 2; + H2O + CO2= 2HCO3 ; 16. 某强酸性溶液 X 中可能含有Fe2:、A13:、NH4 :、CO
11、32、SO32、SO42、C1中的若干 种，现取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是( ) A. 气体 A是 NO B. X 中不能确定的离子是 A13:和C1 C. 溶液 E和气体 F能发生化学反应 D. X中肯定存在Fe2:、A13:、NH4 :、SO42 17. A、B、C、D 是原子序数依次增大的第二、三周期 主族元素，A、B、C 的单质(用 a、b、c表示)及其 化合物 x、y、z 有如下转化关系，D与 B 同主族， 下列说法正确的是( ) A. x、y、z 均是离子化合物 B. 简单氢化物的沸点：C B D C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A D D.
12、 简单离子半径：D C B 18. A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系： A + H2O B + C.下列说法正确的是( ) 第 6 页，共 27 页 A. 若 B为强碱，则 A一定为金属钠 B. 若 B 为强酸，则 A 一定为氯气 C. 若 C 为H2，则H2O一定作氧化剂 D. 若 C为O2，则H2O一定作还原剂 二、推断题（本大题共 2 小题，共 24 分） 19. 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知 B、C、D、 E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物 G 的焰色反应为黄色，化合物 I和 J 通常状况下呈气态 请完成下列
13、填空： (1)含有非极性键的化合物名称是_、F含有的化学键为_ (2)A J中属于共价化合物的是_(填化学式，下同)；属于离子化合物的是 _ (3)从上面关系图的反应中，按要求写出化学方程式，是离子反应的只写出离子方 程式既有离子键、极性键、非极性键破坏，又有离子键、极性键、非极性键生成的 化学反应_，属于离子反应的非氧化还原反应_ 20. 某些化学反应可用下式表示：A + B C + D + H2O 请回答下列问题： (1)若 A、C、D 均含氯元素，且 A 的化合价介于 C与 D之间，该反应的离子方程 式： _ (2)若 C 为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则 A 与 B的组合
14、是： _ (3)若 A 为黑色固体，C 是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： _ (4)若 A 为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写 出一个符合上式的化学方程式： _ (5)若 C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A与 B 的组合是 _ 三、简答题（本大题共 2 小题，共 20 分） 21. .化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程 式 分解： _Mg5Al3(OH)19(H2O)4 ; _H2O +_MgO +_Al2O3 (1)请配平方程式。 (2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。 (3)已知 M
15、gO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，其原理为_ (用化学方程式和必要的文 字说明)。 .磁性材料 A 是一种二元化合物，某研究小组按如图流程探究其组成，已知 E 是 一种能 够漂白品红的气体，亦能使酸性 KMnO4 溶液褪色。请回答： (1)某同学取少量溶液 C 于一支试管， 加入_(填化学式)试剂无现象， 可证明 固 体 B 无杂质。 (2)A 的化学式为：_。 (3)溶液 C 可溶解铜片，若反应过程中 C 中某离子浓度变化如 1 图中所示，请写 出用铜离子表达的 0t1 阶段的化学反应速率： v( Cu2:) =_； 相对，可能改变的实验条件是_。 (4)已知 I2 的 KI 溶液中存在平
16、衡 I2+ I; I3， 该平衡常数 K 的表达式为： _， 在 I2的 CCl4 溶液中加入 KI 溶液，震荡、静置后可以观察到的 现象是：_。 (5)F 是一种二元酸 H2M(M 代表酸根)的溶液。T时，向某浓度的 H2M 溶液中逐 滴加入一 定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒 H2M、HM;、M2;的物质的 量分数() 与 pH 的关系如图 2 所示： 若 H2M 的电离常数分别为 K1 与 K2，则 1 =_。 按投料比 n(Na2M)：n(NaHM) = 2：1 配成溶液，下列有关该溶液的 叙述正确 的是_(填序号)。 A.该溶液的 pH 为 7.0 B.3c(Na:) +
17、 c(H:) = c(OH;)+ c(HM;) + 2c(M2;) C.3c(Na:) = 5c(HM;) + c(M2;) + c(H2M) D.3c(OH;)+ c(M2;) = 3c(H:) + 2c(HM;) + 5c(H2M) (6)若 F 与 I2的 KI溶液恰好完全反应，写出反应的化学方程式_；在反应后的 溶液加入足量 AgNO3 溶液充分反应，测得混合体系中 c(I;) = a mol/L， 则 c(SO4) =_mol/L (已知 25时，Ksp(AgI) = 8.3 10;17，Ksp(Ag2SO4) = 1.4 10;5 )。 22. 如图表示各物质之间的转化关系已知 D
18、、E、Z是中学化学常见的单质，其他都 是化合物 Z、 Y 是氯碱工业的产品 D元素的原子最外层电子数与电子层数相等， 且 D 的硫酸盐可作净水剂E 为日常生活中应用最广泛的金属除反应外，其 他反应均在水溶液中进行请回答下列问题 第 8 页，共 27 页 (1)写出 X的电子式： _ (2)常温时pH = 12的 G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 _ (写出计算式) (3)在电镀工业中，若将 E 作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是 _ 极，请 写出在 E 电极上发生的电极反应式： _ (4)写出反应的离子方程式： _ (5)现有无标签的 Y和 M 的两种无色水溶液，不用其他任何试剂
19、，请你设计一个简 单的实验对这两种溶液加以鉴别 _ (回答实验操作、现象及结论) (6)A溶液与 NaOH溶液混合可形成沉淀， 某温度下此沉淀的Ksp = 2.097 10;39.将 0.01mol/L的 A 溶液与0.001mol L;1的 NaOH 溶液等体积混合， 你认为能否形成沉 淀 _ (填“能”或“不能”)，请通过计算说明 _ 四、实验题（本大题共 3 小题，共 20 分） 23. 化学选修2:化学与技术(15分) 磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2 H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、 Ca5(OH)(PO4)3等形 式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷
20、酸是指磷矿石用 过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。 图(a) 图(b) 部分物质的相关性质如下： 熔点/ 沸点/ 备注 白磷 44 280.5 PH3 133.8 87.8 难溶于水，有还原性 SiF4 90 86 易水解 回答下列问题： 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。 以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为 。 现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t。 如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高 温反应生成白磷。炉渣的
21、主要成分是 (填化学式)，冷凝塔 1的主要沉积物 是 ，冷凝塔 2 的主要沉积物是 。 尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和 HF等。将尾气先通入纯碱溶 液，可除去 ;再通入次氯酸钠溶液，可除去 。(均填化学式) 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。 24. 锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法， 该制备过程示意图如图： (1)1mol焦炭在过程中失去 _ mol电子 (2)过程中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为 _ (3)步骤(2)中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用 KOH作电解质，负极 反应为 _ (4)整过生产过程必须
22、严格控制无水，回答下列问题： SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为 _ 干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先 冷却至12，然后再通入浓H2SO4中冷却的作用是 _ (5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下： SiCl4(g) + 2Zn(s) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H H2O， 碱性： OH; AlO2 ; CO3 2;，所以结合质子能力：OH; AlO2 ; CO3 2;，故 C 错误； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故 D错误； 故选 B A、根据流程可知，溶液乙通入过量
23、的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中 含有偏铝酸根、气体 Y 为二氧化碳，则试剂 X为氢氧化钠溶液； B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠； C、结合质子的能力越强，则形成的物质的酸性越弱； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子 本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，题目难度中等，理解工艺原理，根据 工艺流程判断试剂 X 为氢氧化钠是解题关键 15.【答案】B 【解析】解：A、若丁为氯气，且甲为甲烷，由转化关系可知乙为一氯甲烷，丙为二氯 甲烷，则可能为CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl，故 A 正确； B、若丁为 Fe，甲为Fe3:，则乙
24、为Fe2:，Fe2:与 Fe 不反应，所以没有符合转化关系的 丙物质，故 B 错误； C、 若甲为氮气， 丁为氧气， 则乙为 NO， 丙为二氧化氮， 则可能为2NO + O2= 2NO2， 故 C正确； D、若甲为 NaOH，丁为二氧化碳，则乙为CO3 2;，丙为HCO3;，可能为CO32; + H2O + CO2= 2HCO3 ;，故 D 正确。 故选：B。 A、若丁为氯气，且甲为甲烷，由转化关系可知乙为一氯甲烷，丙为二氯甲烷； B、若丁为 Fe，甲为Fe3:，则乙为Fe2:，Fe2:与 Fe 不反应； C、若甲为氮气，丁为氧气，则乙为 NO，丙为二氧化氮； D、若甲为 NaOH，丁为二氧化
25、碳，则乙为CO3 2;，丙为HCO3; 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见连续 反应类型，难度中等 16.【答案】D 【解析】解：溶液显强酸性，故溶液中一定不会存在CO3 2;离子，加入过量硝酸钡生成 沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO4 2;离子，生成气体 A，A 连续氧化生 成D和E， 则A为NO， D为NO2， E为HNO3， 说明溶液中含有还原性离子， 一定为Fe2:离子； 溶液 B中加入过量 NaOH 溶液， 生成气体 F， 则 F为NH3， 说明溶液中含有NH4 :离子； ， H中通入二氧化碳生成了沉淀 I，I可能为氢氧化铝或碳
26、酸钡，故溶液中不一定含有铝离 子； 根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子还有Cl;， A.通过以上分析知，A为 NO，故 A 正确； B.通过以上分析知，X 中不能确定的离子是 A13:和C1，故 B正确； C.溶液 E 是硝酸、F是氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，故 C 正确； D.X中肯定存在Fe2:、NH4 :、SO42，不能肯定是否存在A13:，故 D 错误； 第 18 页，共 27 页 故选：D。 溶液显强酸性，故溶液中一定不会存在CO3 2;离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉 淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO4 2;离子，生成气体 A，A连续氧化生成 D和 E，则
27、A为 NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2:离子；溶液 B中加入过量 NaOH 溶液，生成气体 F，则 F为NH3，说明溶液中含有NH4 :离子；，H 中通入二氧化碳生成了沉淀 I， I可能为氢氧化铝或碳酸钡， 故溶液中不一定含有铝离子； 根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子还有Cl;，据此分析解答。 本题考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质性质及状态是解本题关键，注意 NO 的特殊性质是推断 A 的关键，注意：亚硫酸盐能被硝酸氧化，题目难度中等。 17.【答案】B 【解析】解：由以上分析可知 A 为 C 元素，B 为 O元素，C 为 Na 元素，
28、D 为 S 元素， x 为CO2，y为Na2O2，b为O2，z 为Na2CO3， A.x 为CO2，为共价化合物，故 A 错误； B.对应的氢化物中，NaH为离子化合物，沸点最高，水分子间存在氢键，沸点大于硫化 氢，故 B 正确； C.非金属性S C，则 S 对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，故 C错误； D.B、C对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故 D 错误。 故选：B。 由转化关系可知 a、b 的反应条件为点燃，且 b、c 反应条件为加热，则一定含有氧气， x、 y应为两种氧化物， 且反应生成 b单质， 则可知 b为O2， a应为 C， c 为 Na
29、， x 为CO2， y为 Na2O2，生成的 z 为Na2CO3，D与 B 同主族，D 应为 S 元素，以此解答该题 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，“反应的条件推知氧气 以及过氧化钠的性质”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物 性质，难度较大 18.【答案】C 【解析】解：A.若 B 为强碱，A 应为碱金属，如 K与水反应上次 KOH，故 A错误； B.若 B 为强酸，A 应为卤素单质(氟除外)，如 A 为Br2，生成 HBr 为强酸，故 B 错误； C.若 C为H2，反应中 H元素的化合价降低，则H2O一定作氧化剂，故 C 正确； D.若 C 为
30、O2，A 可能为过氧化钠，水既不是氧化剂也不是还原剂，故 D 错误； 故选 C A.若 B 为强碱，A 应为碱金属； B.若 B为强酸，A应为卤素单质(氟除外)； C.若 C为H2，反应中 H元素的化合价降低； D.若 C 为O2，A 可能为过氧化钠 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见物质的性质及反应中元素的化合价变化 为解答的关键，注意利用实例分析解答，题目难度不大 19.【答案】过氧化钠；离子键和非极性键；HCl、NH3；Na2O2、Na2CO3、NH4Cl； 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2；CO3 2; + 2H:= CO2 +H2O 【解析】解：(1)含有非
31、极性键的化合物为过氧化钠，即 F，含有离子键和非极性键， 故答案为：过氧化钠；离子键和非极性键； (2)题中涉及物质中 HCl、NH3属于共价化合物，Na2O2、Na2CO3、NH4Cl属于离子化合 物， 故答案为：HCl、NH3； Na2O2、Na2CO3、NH4Cl； (3)既有离子键、极性键、非极性键破坏，又有离子键、极性键、非极性键生成，只有 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2符合，属于离子反应的非氧化还原反应为CO3 2; + 2H:= CO2 +H2O， 故答案为：2 Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2；CO3 2; + 2H:= CO2 +H2O.
32、转化中各物质均是由短周期元素的单质及其化合物， 化合物 G的焰色反应为黄色， 含有 Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质 B与 G，可推知 F为Na2O2，B为O2，G 为 Na2CO3， 而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)， 则A为Na.G(Na2CO3)与I反应得到CO2， 则 I属于酸，I由气体非金属单质 C 与 D在光照条件下得到，则 I为 HCl，C、D分别为 H2、Cl2中的一种，I和 J 通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，可推知 J 为NH3，D 为H2，E 为N2，铵盐 H为NH4Cl，故 C为Cl2，以此解答该题 本题考查无机物推断，为高考常见题型和高频考点，题目涉
33、及 Na、Cl、N元素单质化 合物性质，物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的 巩固，难度中等，注意中学常见化学工业 20.【答案】Cl2+ 2OH;= Cl;+ ClO;+ H2O；NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸； MnO2+ 4H:+ 2Cl;Mn2:+ Cl2 +2H2O；Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O，或3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O；碳和浓硫酸 【解析】解：(1)若 A、C、D均含有氯元素，且 A的化合价介于 C与 D之间，常见反 应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的
34、离子方程式为Cl2+ 2OH;= Cl;+ ClO;+ H2O， 故答案为：Cl2+ 2OH;= Cl;+ ClO;+ H2O； (2)若 C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，碳酸氢钠或碳酸钠 都能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以 A和 B 的组合NaHCO3和盐酸或 Na2CO3和盐酸， 故答案为：NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸； (3)若 A 为黑色固体，C 是黄绿色的单质气体，则 A 为二氧化锰，B为浓盐酸，C为氯 气，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2+ 4H:+ 2Cl; Mn2:+ Cl2 +2H2O， 故答案为：MnO
35、2+ 4H:+ 2Cl;Mn2:+ Cl2 +2H2O； (4)若 A 为红色金属，应为 Cu，B 为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，则 B 是硝酸，铜和浓硝酸(或稀硝酸)反应生成硝酸铜、二氧化氮(或一氧化氮)和水，化学反 应方程式为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O，或3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O， 故答案为：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O，或3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O； 第 20 页，共 27 页 (5)若
36、 C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，应为SO2和CO2，在加热条件下，浓 硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫， 故答案为：碳和浓硫酸 (1)若 A、C、D均含有氯元素，且 A的化合价介于 C与 D之间，常见反应为氯气和氢 氧化钠的反应； (2)若 C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，碳酸氢钠或碳酸钠 都能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； (3)若 A 为黑色固体，C 是黄绿色的单质气体，则 A 为二氧化锰，B为浓盐酸，C为氯 气，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气； (4)若 A 为红色金属，应为 Cu，B 为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，则
37、B 是硝酸，铜和浓硝酸(或稀硝酸)反应生成硝酸铜、二氧化氮(或一氧化氮)和水； (5)若 C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，应为SO2和CO2，在加热条件下，浓 硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫 本题考查了无机物的推断，同时考查学生掌握知识的全面性及分析问题、解决问题的能 力，明确物质的性质是解本题关键，结合物质之间的转化来分析解答，注意二氧化硫和 二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，为易错点 21.【答案】2 27 10 3 反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空 气 氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方 程式为： MgO +
38、2NH4Cl + H2O = MgCl2+ 2NH3 H2O K3Fe(CN)6 Fe3S4 c0;c1 2t1 mol/ (L.min) 加水稀释 K = c(I3) c(I)c(I2) 溶液颜色变浅 10 5.2 CD H2SO3+ I2+ H2O = 2HI + H2SO4 2 1027a2 【解析】解：I.(1)根据原子守恒配平方程式为2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 ; 27H2O +10MgO + 3Al2O3， 故答案为：2；27；10；3； (2)分解反应是吸热反应，降低温度，生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物， 附着表面会阻止燃烧，水蒸气稀释空气。 故答案为：反应
39、吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气； (3)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方 程式为：MgO + 2NH4Cl + H2O = MgCl2+ 2NH3 H2O， 故答案为：氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的 化学方程式为：MgO + 2NH4Cl + H2O = MgCl2+ 2NH3 H2O； II.C加入 KSCN， D为血红色溶液，可知 C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，可知 B 为Fe2O3， 且n(Fe2O3) = 2.400g 160g/mol = 0.015mol，n(Fe) = 0.03
40、mol，m(Fe) = 0.03mol 56g/mol = 1.68g，A 燃烧生成的无色气体 E溶液水得到酸性溶液，加入碘的 KI溶液，得到无色溶 液，说明碘可氧化 E的水溶液，E 应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和 HI，可知 A 含有Fe、 S元素， 且m(S) = 2.96g 1.68g = 1.28g，n(S) = 1.28g 32g/mol = 0.04mol， 可知n(Fe)： n(S) = 3：4，应为Fe3S4， (1)C为FeCl3，B为Fe2O3，如果 B中含有杂质，则生成的 C 中含有Fe2:，Fe2:能和铁氰 化钾溶液产生蓝色沉淀； (2)A 是Fe3S
41、4， 故答案为：Fe3S4； (3)Cu和溶液 C 反应实质为2Fe3:+ Cu = 2Fe2:+ Cu2:，根据图知，浓度减小的应该是 Fe3:，化学反应速率 v( Cu2:) = 1 2v( Fe 3:) = 1 2 c0;c1 t1 mol/(L.min) = c0;c1 2t1 mol/(L.min)，相对，的反应 速率减小，改变的条件可能是加水稀释， 故答案为： c0;c1 2t1 mol/(L.min)；加水稀释； (4)该平衡常数 K 的表达式为：K = c(I3) c(I)c(I2)，平衡正向移动，溶液颜色变浅， 故答案为：K = c(I3) c(I)c(I2)；溶液颜色变浅；
42、 (5)若 H2M 的电离常数分别为 K1 与 K2， 当c(HM;) = c(H2M)时， K1= c(HM)c(H+) c(H2M) = c(H:) = 10;1.8； 当c(HM;) = c(M2;)，K2= c(M2)c(H+) c(HM) = c(H:) = 10;7.0，则K1 K2 = 101.8 107.0 = 105.2， 故答案为：105.2； 按投料比 n(Na2M)：n(NaHM) = 2：1 配成溶液， A.Na2M水解程度大于 NaHM电离程度，则c(Na2M) Ksp = 2.097 10;39，则生成沉淀， 故答案为： 能； Qc = (1 2 0.01) (1
43、 2 0.001)3= 6.25 10;13 Ksp = 2.097 10;39， 则生成沉淀 图中 D、E、Z是单质，其余均是化合物且知 E 为日常常用金属；D元素的原子最外 层电子数与电子层数相等，C + D = E + F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断 D 为 Al，E为 Fe，F为Al2O3；Z、Y是氯碱工业的产品，由图中 Al、Al2O3和 Y 反应可推 断，Y为 NaOH；得到 Z为Cl2，X为 HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到 G 为NaAlO2，M 为AlCl3，B为FeCl2，A 为FeCl3，然后结合物质的性质及化学反应原理来 解答 本题考查无机物的推断，
44、为高频考点，把握物质的性质及转化关系推断物质为解答的关 键，涉及盐类水解、电化学反应原理、沉淀的生成等，综合性较强，题目难度中等 23.【答案】【小题 1】 69 【小题 2】 0.49 第 24 页，共 27 页 【小题 3】 CaSiO3液态白磷固态白磷 【小题 4】 SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 【小题 5】 产品纯度高(浓度大) 【解析】【小题 1】由图(a)可知，生产含磷肥料约占磷矿石使用量的比例为： 4% + 96% 85% 80% 69%。 【小题 2】由题意可得Ca5F(PO4)3与H2SO4反应制H3PO4的反应方程式为 由P2O5 2H3PO4， 根据磷原
45、 子守恒可知，最多可生产85%的磷酸：1 t 30% 85% 0.49 t。 【小题 3】磷灰石与SiO2、过量焦炭反应生成P4，磷元素的化合价降低，故碳元素化合 价升高，考虑到焦炭过量，故氧化产物为 CO，由原子守恒可知，产物中应有CaSiO3， 故炉渣主要成分为CaSiO3。 根据题给物质的熔点和沸点数据可判断冷凝塔 1的主要沉积 物为液态白磷，冷凝塔 2的主要沉积物为固态白磷。 【小题 4】尾气中主要成分是 CO和SiF4，尾气通过纯碱溶液时 HF、H2S被吸收，SiF4水 解后也被吸收;通过 NaClO 溶液，NaClO 可将具有强还原性的PH3氧化而除去。 【小题 5】热法磷酸中，磷
46、灰石 P4 P2O5 H3PO4，制得的H3PO4纯度较高，浓度较 大。 24.【答案】2；2Cl; + 2H2O 通电 Cl2 +H2 +2OH;；CH3OH 6e ; + 8OH;= CO3 2; + 7H2O；SiCl4+ 2H2O = SiO2+ 4HCl；使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫 酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；AC；3.2 10;5 【解析】解：(1)过程 I中发生反应：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO ，反应中碳元素化合价由 0 价升高为+2价，1mol 焦炭在过程中失去 2mol 电子，故答案为：2； (2)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气
47、，电解离子方程式为：2Cl;+ 2H2O 通电 Cl2 +H2 +2OH; ，故答案为：2Cl; + 2H2O 通电 Cl2 +H2 +2OH;； (3)负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极 电极反应式为：CH3OH 6e;+ 8OH;= CO3 2; + 7H2O，故答案为：CH3OH 6e;+ 8OH;= CO3 2; + 7H2O； (4)SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，根据原子守恒可知该酸为 HCl，反应方程 式为：SiCl4+ 2H2O = SiO2+ 4HCl，故答案为：SiCl4+ 2H2O = SiO2+ 4HCl； 将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入浓H2SO4中，可使水蒸气冷凝，减少 进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量， 故答案为：使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低 放出的热量； (5)A.Zn、Si在高温条件下都能与氧气反应，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，故 A正确 B.反应属于可逆反应，投入的 Zn不能完全反应，投入 1molZn 生成还原产物 Si的质量 小于 14g，故 B错误； C.平衡常数只受温度影响，增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变，故 C正确； D.焓变 H与热化学方程式中SiCl4的物质的量有关，与
