1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 新型高性能电池新型高性能电池 1. 电动汽车的核心技术是高性能电池。高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池 的工作原理为 3Zn2FeO8H2O 充电 放电 3Zn(OH)22Fe(OH)34OH，下列关于该 电池的说法中正确的是 A. 放电时,高铁酸钾在负极上发生氧化反应 B. 放电时,正极反应式为Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 C. 充电时,电解质溶液的 pH先减小后增大 D. 充电时,每生成 1 mol高铁酸钾转移 3 mol 电子 2. 某种新型高性能环保电池的总反应式为 CuO + Mg + H 2O = C
2、u + Mg(OH)2其工作原 理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 电极 b的电极反应式为CuO + 2H+ 2e= Cu + H2O C. 外电路中每通过0.1mol电子,正极上消耗1.2gMg D. 该电池工作过程中,电解质溶液的 pH基本保持不变 3. 以镁为主要原料的“Mg-活性 CuO”电池为新型高性能环保电池，电池的总反应为 CuO+Mg+H2O=Cu+Mg（OH）2。下列说法正确的是（ ） A. 电子由 a 电极流向 b 电极,再通过 NaCl 溶液由 b电极流向 a 电极 B. b 电极发生的反应为：CuO + 2e+ 2H+= Cu + H2
3、O C. 电路中每转移0.1mol电子,正极上消耗1.2gMg D. 电池工作过程中电解质溶液的 pH值基本维持不变 4. 高性能钠型电池工作原理如图。充电时，其电池反应为 Cx(PF 6) + NaSn 放电 充电 Cx +Sn+NaPF6，下列说法不正确的是： 第 2 页，共 19 页 A. 放电时,b 为正极 B. 充电时,阴极反应为Sn + Na+ e= NaSn C. 放电时,负极材料 Sn 在很大程度上被腐蚀 D. 充电时,PF6 向右迁移并嵌入石墨烯中 5. 近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六 氟磷酸钙 Ca（PF6）2的碳酸酯类溶剂为电解液
4、，放电时合金 Ca7Sn6发生去合金化 反应，放电时其工作原理如下图。有关该电池下列说法错误的是（ ） A. 电池放电时,化学能转化为电能 B. 放电时,a电极的电极反应方程式为：Ca7Sn6 14e= 7Ca2+ 6Sn C. 充电时,b 电极接电源的正极 D. 充电时,外电路转移 1mol电子,a电极增重约42.43g 6. 吉林大学化学院在国际上率先用稻壳制备成高性能的活性炭材料， 开发出高性价比 的铅炭可充电电池。下列关于铅炭可充电电池的说法 不正确的是 A. 放电时,PbO2为铅炭电池的负极 B. 充电时,电解质溶液中SO4 2向PbO2极移动 C. 电池放电时的总反应为Pb + P
5、bO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O D. 铅炭电池的活性炭电极疏松多孔,故充放电的效率远远优于铅酸电池 7. 铝离子电池研发中心的成立， 标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推 广和迈进。该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(Cn)为电极，用 AlCl4、 Al2Cl7和有机阳离子(R+)组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法不 正确的是（ ） A. 放电时,负极反应式为Al 3e+ 7AlCl4 = 4Al2Cl7 B. 充电时,每生成 1 mol Al,电解质溶液中会增加4molAlCl4 C. 充电时,铝电极上发生还原反应 D. 充电时,AlCl4 向
6、铝电极方向移动 8. 中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料氮 掺杂有序介孔石墨烯，该材料可用作电动车的“超强电池”，充电 只需 7 秒钟，即可续航 35公里。已知石墨烯的结构如图所示，其 一层层叠起来就是石墨。 下列有关石墨烯和石墨晶体的说法不正确 的是（） A. 石墨晶体内既有共价键又有范德华力 B. 石墨晶体的熔、沸点很高,硬度很大 C. 石墨烯晶体内每个六元环平均含有 2个碳原子 D. 石墨烯晶体中,C 原子采取sp2杂化 9. 随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某 课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是 A. 该电池的优
7、点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带 B. 电池内部使用的是阴离子交换膜,OH经交换膜移向负极 C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图),目前增大接触面积,增加吸 附量 D. 该电池中通入N2H4的电极为正极,发生的电极反应式为N2H4+ 4OH 4e= N2 +4H2O 10. 如图所示， Na-S 电池是当前开发的一种高性能可充电电池， 它所贮存的能量为常用铅蓄电池的 5 倍(按相同质量计)， 电 池反应为 2Na(l)n/8S8(l) 放电 充电 Na2Sn。下列说法不正确的是 第 4 页，共 19 页 A. 外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性 B. 放电时Na+向
8、正极移动 C. 充电时阳极反应式为8Sn 2 16e= nS8 D. 充电时钠极与外接电源的正极相连 11. 液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。两边电解液存储罐 盛放的电解液分别是含有 V3、V2的混合液和 VO、VO2酸性混合液，且两极 电解液分开，各自循环。下列说法 不正确的是（ ） A. 充电时阴极的电极反应是V3+ e= V2+ B. 放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+作还原剂,在负极被氧化 C. 若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mole发生转移时,最终左罐电解液的 H+的物质的量增加了 1 mol D. 若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子
9、由左罐移向右罐 12. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有 机溶剂作为电解液， 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料， 电池的总反应为： 3CO2+4Na2 Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时,ClO4 向负极移动 B. 充电时释放CO2,放电时吸收 CO2 C. 放电时,正极反应为：3CO2+ 4e =2CO3 2 + C D. 充电时,正极反应为：Na+ e=Na 13. 二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如 下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是（ ） A. 在催化剂存在下可发生加聚
10、反应 B. 与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应 C. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面 D. 其一氯代物有 5种 14. 下图、 分别是甲、 乙两组同学将反应“AsO4 32I2HAsO 3 3I 2H2O” 设计成的原电池装置，其中 C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓 盐酸；乙组向图中 B 烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH溶液。 下列叙述中正确的是 A. 甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转 B. 甲组操作时,溶液颜色变浅 C. 乙组操作时,C2作正极 D. 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+ 2e= 2I 15. 我国对可呼吸的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展，
11、该电池的总反应式为： 4Na3CO2 放电 充电 2Na2CO3C，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储 存于纳米管中）。下列说法中错误的是（ ） A. 可以用乙醇代替 TEGDME做有机溶剂 B. 充电时,Na+从阳极向阴极移动 C. 放电时,当转移 1mol电子时负极质量减轻 23g D. 放电时,正极反应为3CO2+ 4Na+ 4e2Na2CO3+ C 16. 某新型二次锂离子电池结构如下图，电池内部是固体电解质，充电、 放电时允许 Li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时 Li+的迁 移方向）。充电、放电时总反应可表示为： Li1xCoO2+ LixC6 充电 放电 Li
12、CoO2+ 6C，下列说法正确的是 A. 外电路上的“”表示放电时的电流方向 B. 充电时阴极电极反应：LixC6 xe= 6C + xLi+ C. 放电时负极电极反应：LiCoO2 xe= Li1xCoO2+ xLi+ D. 外电路有0.1mole通过,发生迁移的Li+的质量为1.4g 17. 如图（熔融 CaF2CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原 TiO2制备金属钛。正 确的是 A. 电解过程中,Ca2+向阳极移动 B. 阳极的电极反应式为：C + 2O2 4e= CO2 C. 在制备金属钛前后,整套装置中 CaO的总量减少 D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱是 Pb电
13、极 第 6 页，共 19 页 18. 我国科学家研发出了一种高性能的可充电钙离子电池。该电池采用石墨（Al为集 流体）、锡箔作电极，Ca（PF6）2的碳酸酯溶液为电解质。充放电过程中 Ca2和 锡极发生合金化和去合金化反应， PF6 在石墨电极上作插层、 脱嵌反应。 已知PF6在 石墨电极上插层后的产物为 CxPF6。下列有关说法正确的是（ ） A. 充电时,石墨电极接电源负极 B. 为了提高电池性能,可以将溶剂碳酸酯更换为蒸馏水 C. 充电时,正极反应为CxPF6+ e= Cx+ PF6 D. 放电时,电池的负极反应为Ca7Sn6 14e= 7Ca2+ 6Sn 19. 我国最近研发出了新款铅
14、蓄电池，其特点是采用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替传统 铅蓄电池的硫酸来作电解质溶液，电池工作原理： Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列 说法正确的是（ ） A. 充电时,装置的 pH逐渐增大 B. 放电时,负极反应为：Pb + 2HBF4 2e= Pb(BF4)2+ 2H+ C. 放电时,H+向PbO2电极移动,且正极电极质量增大 D. 充电时,阳极的电极反应式为Pb2+ 2e+ 2H2O = PbO2+ 4H+ 20. 工业上可通过如图流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法错误的是（ ） A. PbSO4在水中存在溶解平衡：
15、 B. 生成PbCO3的离子方程式为： C. 滤液中不存在Pb2+ D. PH：滤液饱和Na2CO3溶液 21. 用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在 低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（ ） A. 放电时,BF4 向PbO2电极移动 B. 充电时,阴、阳两极增加的质量相等 C. 放电时,电子由 Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极 D. 充电时,阳极的电极反应式为：Pb2+ 2H2O 2e= PbO2+ 4H+ 22. 光电淹了是发展性能
16、源。一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂有氯化 银的银片上时， AgCl(s) = 光 As(s) + Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成 的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl) + e= Cl(aq)， 若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法中不 正确的是（ ） A. 光照时,电流由 X流向 Y B. 光照时,Pt电极发生的反应为2Cl+ 2e= Cl2 C. 光照时,Cl向 Pt电极移动 D. 光照时,电池总反应式为AgCl(s) + Cu+(aq) = 光 Ag(s) + Cu2+(aq) + Cl(aq) 23. 铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一
17、种低温性能优良的电池，常用于军事和 国防工业， 其总反应方程式为 Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O已知： HBF4、 Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。下列说法中不正确的是 A. 放电时,溶液中的BF4 向负极移动 B. 放电时,转移 1mol电子时正极减少的质量为119.5g C. 充电时,阳极附近溶液的酸性减弱 D. 充电时,阴极的电极反应式为Pb2+ 2e= Pb 24. 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的 浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去， 使电解质溶液不易发生泄漏， 大大改善了电池的性能。 所用的原料仍然是铅、-硫酸、-二氧化
18、铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是 A. 充电时电源的正极接铅蓄电池标“+”的一极 B. “无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理 C. 放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应 D. 充电时电池上标有“”的极发生氧化反应 25. 共享单车成为城市一道亮丽的风景线。摩拜单车利用车篮 处的太阳能电池板给智能锁中的锂离子电池充电，电池反 应原理为 LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，示意图如下。 下列说法正确的是（ ） A. 放电时,Li+向负极移动 B. 充电时,阳极反应式为Li1xCoO2+ xLi+ xe= LiCoO2 C. 充电时,阴极反应式为6C + xLi+ xe
19、= LixC6 D. 将装置中的电解质改为 LiCl 水溶液,电池性能可能会更好 26. 实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力， 使得电 池表现出类似电容器的高功率性能。因此电池可以循环充放电高达 50000次，这远 第 8 页，共 19 页 远超过了传统可充电电池的循环寿命（10000次）。该种类型 电池放电时的工作原理如图。下列说法不正确的是（ ） A. 充电时,阳极的电极反应式为3I 2e= I3 B. 离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子通过 C. 放电时,当转移0.5mol电子时,NaI溶液中增加NA个Na+ D. 放电时,高聚物发生氧化反应 27.
20、磷酸铁锂电池是目前国内使用比较广泛的电池之一，磷酸铁锂的导电性能很差，但 P-O键稳固，拥有良好的安全性。内部结构如下图所示，结合信息可知下列描述错 误的是（） A. 放电时,电子从 b 极经过导线流向 a极 B. 铝箔集电极能增强磷酸铁锂电极的导电性能 C. 充电时,石墨电极上发生Li+ e= Li D. 充电时,需将 b极与外界电源正极相连,发生氧化反应 28. 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如下图所示， 其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生 成 LiMnO2。下列有关说法正确的是() A. 外电路的电子方向是由
21、 b极流向 a 极 B. 电池正极反应式为MnO2+ e+ Li+= LiMnO2 C. 可用水代替电池中的混合有机溶剂 D. 每转移0.1mol电子,理论上消耗 Li的质量为3.5g 答案和解析答案和解析 1.【答案】D A.放电时，高铁酸钾中铁元素化合价降低得到电子被还原，发生还原反应，故 A 错误； B.放电过程中，锌做负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成氢氧化锌，负极的电极 反应为 Zn2OH2e=Zn(OH)2，故 B错误； C.充电时，氢氧根参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的碱性减弱，pH 减小，故 C错误； D.充电时生成2mol高铁酸钾， 转移电子6mol， 若
22、生成1mol高铁酸钾， 转移电子为3mol， 故 D 正确。 故选 D。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查原电池的工作原理以及能量的转化，侧重学生分析能力的考查，正确判断 原电池正负极是解本题的关键，题目难度一般。 【解答】 A.该装置可将化学能转化成电能，故 A 错误； B.电极 b 的电极反应式为 CuO+H2O+2e-=Cu+2OH-，故 B 错误； C.外电路中每通过 0.1 mol 电子，负极上消耗 1.2gMg ，故 C错误； D.该电池工作过程中， 由总反应可知反应过程中溶液始终为中性， pH不变， 故 D正确； 故选 D。 3.【答案】D 【解析】【分析】 本题主
23、要考查原电池的工作原理以及能量的转化，题目难度一般。 【解答】 A.电子不能在电解质溶液中移动 ，故 A 错误； B.电极 b 的电极反应式为 CuO+H2O+2e-=Cu+2OH-，故 B 错误； C.外电路中每通过 0.1 mol 电子，负极上消耗 1.2gMg ，故 C错误； D.该电池工作过程中， 由总反应可知反应过程中溶液始终为中性， pH不变， 故 D正确。 故选 D。 4.【答案】C 第 10 页，共 19 页 【解析】略 5.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池原理的应用，难度较大。 【解答】 A.化学电源工作时，化学能转化为电能 ，故 A正确； B.Ca7S
24、n6为合金， 作负极时钙原子失掉电子进入电解质， 反应为Ca7Sn6 -14e- =7Ca2+ + 6Sn， 故 B 正确； C.放电时 b电极为正极，充电时接电源正极，故 C正确； D.充电时，a 电极7Ca2+ 6Sn + 14e= Ca7Sn6，外电路转移 1mol电子，a电极增重约 1mol 14 7 40g/mol=20.00g ，故 D错误。 故选 D。 6.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中 等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键。 【解答】 A.铅碳电池放电时，Pb /C为电池负极，PbO2为电池正
25、极，充电时 Pb/C为电解池阴极， PbO2为电解池阳极，故 A错误； B.充电时，电解池 SO42-向阳极移动，故 B正确； C.碳材料死负极材料，但不参与电池反应，故电池放电时的总反应为：Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O，故 C 正确； D.铅碳电池中碳材料的加入，可抑制铅酸电池的“负极硫酸盐化”，防止 PbSO4在负极 沉积附着，可延长电池寿命，故 D 正确。 故选 A。 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查新型化学电源，要求学生理解掌握原电池和电解质的工作原理，熟练电极反应 式的书写，转移电子的计算，离子的移动，难度一般。 【解答】 放电时是原电池，充电时是电
26、解池，该电池 Al作负极失去电子，石墨作正极得到电子 则有： A.放电时是原电池，负极是铝，其反应式为 Al - 3e + 7AlCl4 = 4Al2Cl7，故 A正确； B.充电时，每生成 1 mol Al，电解质溶液中会增加 4 mol AlCl4，因为 AlCl4在阳极参 加反应，故 B 正确； C.充电时，铝电极上不发生还原反应，故 C 错误； D.充电时，AlCl4- 向铝电极方向移动，故 D正确。 故选 C。 8.【答案】B 【解析】【分析】本题考查了石墨烯的相关知识，为信息题目，侧重于学生的分析能力 和自学能力的考查，难度不大，注意基础知识的积累。 【解答】A.石墨晶体中层内有共
27、价键，层间为范德华力，A正确； B.石墨晶体的熔、沸点很高，但硬度不大，B错误； C.由图可知，每 6个碳原子排列形成六元环，每个 C原子为 3个六元环所共有，则每个 六元环平均含有碳原子数为6 1 3 = 2，C正确； D.由图可知，石墨烯为片层结构，C原子采取 sp2杂化，D正确。 故选 B。 9.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书 写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意原电池中阴离子移向负极，题目难度不大。 【解答】 A. 该电池的产物是氮气，不产生污染气体，且液体燃料便于携带，故 A正确； B.该燃料电池中，负极上
28、燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电子从左侧电极经外 电路流向右侧电极，原电池中阴离子移向负极，所以溶液 OH-迁移到负极，故 B 正确； C.因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应 物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故 C正确； D.通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为： N2 H4 4OH 4e N2 4H2 O，故 D错误。 故选 D。 10.【答案】D 【解析】【分析】 第 12 页，共 19 页 本题考查原电池原理， 明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答， 注意与氧化还原反应的结
29、合，题目难度不大。 【解答】 A.由于硫是绝缘体，在外室填充石墨粉以保证良好的导电性，故 A正确； B.在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故 B正确； C.充电时阳极发生氧化反应，故 C 正确； D.充电时钠极发生还原反应，应与外接电源的负极相连，故 D错误。 故选 D。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定 向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。 【解答】 A.充电时， 阴极上得电子发生还原反应， 电极反应为 V3+被还原生成 v2+， 即 V3+e-=V2+， 故 A 不符
30、合题意； B.放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2+2H+e-=VO2+H2O，VO2+作氧化剂， 在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+-e-=V3+，V2+做还原剂，在负极被氧 化，故 B 符合题意； C.放电过程中，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的，充电时当有 1mole- 发生转移时，左槽电解液的 H+的物质的量增加了 1mol，故 C不符合题意； D.放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由左罐移向右罐， 故 D 不符合题意。 故选 B。 12.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解
31、本题关键，侧 重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。 【解答】 A、 放电时， Na 失电子作负极、 Ni作正极， 电解质溶液中阴离子向负极移动， 所以 ClO4- 向负极移动，故 A 正确； B、放电时 Na作负极、Ni作正极，充电时 Ni作阳极、Na 作阴极，则放电电池反应式 为 3CO2+4Na2Na2CO3+C、充电电池反应式为 2Na2CO3+C3CO2+4Na，所以充电时释 放 CO2，放电时吸收 CO2，故 B正确； C、放电时负极反应式为 Na-e-=Na+、正极反应式为 3CO2+4e-=2CO32-+C，故 C正确； D、充电时，原来的正极 Ni作电
32、解池的阳极，Na 作电解池阴极，则正极发生的反应为 原来正极反应式的逆反应，即 2CO32-+C-4e-=3CO2， 负极发生的反应为 Na+e-=Na，故 D 错误。 故选 D。 13.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析及知识运用能力，明确官 能团及其性质关系是解本题关键，注意断键和成键方式，题目难度不大。 【解答】 有机物含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的结构和性质特点，以此解答该题。 A含有碳碳双键，可发生加聚反应，故 A 正确； B含有苯环，具有苯的性质，可与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生取代反应， 故 B 错误； C碳碳双键、苯环
33、为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平 面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，故 C 正确； D结构对称，有机物含有 5种 H，则一氯代物有 5 种，故 D正确。 故选 B。 14.【答案】D 【解析】 【分析】 本题旨在考查学生对原电池工作原理的应用。 【解答】 A.甲组操作时，发生反应 AsO43-2I2HAsO33-I2H2O，但是电极发生短路，所 以电流表(A)指针不能发生偏转，故 A错误； B.甲组操作时，加入浓盐酸,AsO43-2I2HAsO33-I2H2O向右移动，由于生成 I2，所以溶液颜色变深，故 B 错误； C.乙组操作时，烧杯中逐滴加入适量 Na
34、OH溶液，AsO43-2I2HAsO33-I2H2O 向左移动，AsO33-被氧化，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以 C2作负极，故 C错误； D.乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为 I22e=2I，故 D正确。 故选 D。 15.【答案】A 【解析】【分析】 第 14 页，共 19 页 本题旨在考查原电池的工作原理、电极反应方程式的书写的应用。 【解答】 A.乙醇能和钠反应，故不能用乙醇代替，故 A错误； B.充电时，Na+从阳极向阴极移动，故 B 正确； C.钠失去 1个电子生成钠离子，故放电时，当转移 1mol电子时负极质量减轻 23g，故 C 正确； D.放电
35、时，正极反应为 3CO24Na+4e=2Na2CO3C，故 D正确。 故选 A。 16.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了化学电源新型电池，正确理解题意是解本题关键，根据锂离子移动方向确定 正负极，再结合电池反应式中元素化合价变化来分析解答，难点是电极反应式的书写， 难度中等。 【解答】 A.根据电池内部锂离子移动方向知，C是原电池正极，LiCoO2为负极，电子从 LiCoO2 沿导线流向正极 C，则外电路上的“”表示放电时的电子方向，故 A错误； B.充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2，故 B错误； C.放电时负极上失电子发
36、生氧化反应，电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故 C 正确； D. 外电路有 0.1mole-通过，发生迁移的 Li+的质量为 0.7g，故 D错误。 故选 C。 17.【答案】B 【解析】【分析】 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意 把握电极方程式的书写，易错选项是 C。 【解答】 A.电解过程中， 电解质中阳离子向阴极移动、 阴离子向阳极移动， 所以 Ca2+向阴极移动， 故 A 错误； B.根据图知，阳极上生成二氧化碳，则阳极反应式为 C+2O2-4e-=CO2，故 B正确； C.阴极上电极反应式为：2Ca2+4e
37、-=2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为： 2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中 CaO的总量不变，故 C错误； D.“+”表示原电池正极， 所以“+”接线柱应连接原电池正极， 即 PbO2极， 故 D错误。 故选 B。 18.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极判断，离子移动方向即可解答， 难点是电极反应式的书写。 【解答】 A. 由题意可知，充电时，阴离子向石墨电极移动，故石墨电极应该接电源正极，故 A 错误； B. 溶剂用蒸馏水，钙会与水反应，故不可用蒸馏水作溶剂，故 B 错误； C. 充电时，正极为阳极，发生氧化反应，失
38、去电子，故 C错误； D. 放电时，电池的负极失去电子，发生氧化反应，为：Ca7Sn6-14e-=7Ca2+6Sn，故 D 正确； 故选 D。 19.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池原理、 电极反应、 离子移向等知识点， 掌握基础是解题关键， 题目难度中等。 【解答】 A根据题中总反应可知，充电时产生 HBF4，溶液 pH降低，故 A错误； BPb（BF4）2为可溶于水的强电解质，HBF4，属于强酸，放电时，负极反应为铅失电 子发生氧化反应生成 Pb2+，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故 B错误； C原电池中阳离子移向正极，正极 PbO2得到电子生成 Pb2+，电极
39、反应 PbO2+4H+2e-=Pb2+H2O，电极质量减少，故 C错误； D充电时阳极的电极反应为 Pb2+失电子生成 PbO2，电极反应式为 Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，故 D正确。 故选 D。 20.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，明确发生的沉淀转化反应是解题的关键，难度不 大，是基础题。 第 16 页，共 19 页 【解答】 APbSO4为难溶电解质，水溶液中存在沉淀溶解平衡： ，故 A正确； B PbSO4转化为 PbCO3， 加入 CO32-可转化沉淀， 发生转化为： PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42-， 故 B 正确；
40、C难溶电解质在水溶液中总会有一部分溶解，滤液中存在 Pb2+，只是浓度较小，故 C 错误； D加入饱和碳酸钠溶液，CO32-参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以 pH：滤液饱和 Na2CO3溶液，故 D 正确， 故选 C。 21.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了电化学的相关知识，根据元素化合价变化确定电极，再结合电极反应式来分 析解答，难度中等。 【解答】 A.放电时，BF4向 Pb 电极移动，故 A错误； B.充电时，阴生成铅、阳生成氧化铅两极增加的质量不相等，故 B错误； C.放电时，电子由 Pb电极经导线流向 PbO2电极，故 C 错误； D.充电时，阳极的电极反应式为：Pb2+ 2
41、H2O2e=PbO2 + 4H+ ，故 D正确。 故选 D。 22.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了原电池原理，根据图中得失电子确定正负极，再结合电流方向、电极反应来 分析解答，原电池原理通常与电解原理同时考查，涉及金属的腐蚀与防护、电解精炼、 电镀等知识点，有时还考查实验设计，注意基础知识的积累和灵活运用. 【解答】该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极， 电流从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动. A.Ag电极上发生 Cl(AgCl)e=Cl(aq)，则 Ag 电极为正极，Pt电极为负极，外电路中 电流由 X 流向 Y，故 A正确； B.光
42、照时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为）Cu+ （aq）-e-=Cu2+（aq），故 B错误； C.光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，故 C正确； D.光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应 式为 AgCl（s）+Cu+（aq） = 光照Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），故 D正确。 故选 B。 23.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断，为高频考点，应注意的 是在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；在电解池中，阴离子移向阳极
43、，阳 离子移向阴极。 【解答】 A.放电时为原电池，阴离子向负极移动，故 A符合题意； B.放电时， 正极反应： PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2O， 转移 1mol电子， 正极减少的质量为： 239g/mol 0.5mol=119.5g，故 B 不符合题意； C.充电时，阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的 酸性增强，故 C符合题意； D.充电时阴极发生还原反应，为 Pb2+2e-=Pb，故 D不符合题意。 故选 C。 24.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查学生二次电池铅蓄电池的工作原理知识， 属于综合原电池和电解池工作原理知
44、识的考查，难度不大。 【解答】 A.放电过程是原电池反应，正极上得到电子发生还原反应，原电池中的正极二氧化铅连 接电源正极做电解池阳极，充电过程是电解池，原电池中的负极铅连接电源负极做电解 池阴极，故 A 正确； B.“无液干粉”铅酸蓄电池和原来的铅酸蓄电池的反应原理是一样的，故 B错误； C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生氧化反应，故 C错误； D.充电时铅酸蓄电池上标有“-”的电极和电源的负极相连，是电解池的阴极，发生还 原反应，故 D 错误。 故选 A。 25.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查新型电源工作原理分析，难度一般，解题的关键是根据图示 Li+的移动方向判 断正负极。 第 1
45、8 页，共 19 页 【解答】 A.放电时为原电池，Li+向正极移动，故 A错误； B.充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为 LiCoO2-xe-Li1-xCoO2+xLi+，故 B 错误； C.充电时，阴极发生还原反应，反应式为 6C+xLi+xe-LixC6，故 C正确； D.单质 Li能与水反应，不可以用任何水溶液作为电解质，故 D错误。 故选 C。 26.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池原理、电极反应、电子守恒的分析应用，掌握基础是解题关 键，题目难度中等。图中装置分析沸点过程中，电子转移方向可知，高聚物失电子发生 氧化反应，为原电池的负极，钠离子移向正极，正极
46、上 I3-得到电子发生还原反应生成 I-，离子交换膜为阳离子交换膜，据此分析回答。 【解答】 A.充电时，原电池正极为电解池的阳极，阳极的电极反应式为 3I-2e-=I3-，故 A正确； B.装置图中分析可知钠离子移向正极，离子交换膜为阳离子交换膜，只能让阳离子通过 而不能让阴离子通过，故 B正确； C.结合放电过程中电极反应和电子守恒计算， 放电时， 当转移 0.5mol电子时， I3-+2e-=3I-， NaI溶液中增加 0.5NA个 Na+，故 C错误； D.放电时，电子转移方向可知，高聚物在负极失电子发生氧化反应，故 D 正确。 故选 C。 27.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查
47、原电池、电解池的工作原理，电极反应式的书写，电子的移动方向分析，电极 反应类型的判断等，难度中等。 【解答】 A.原电池中阳离子移向正极，根据图中 Li+移动方向，则 b 电极是正极，a 电极是负极， 电子从 a极经过导线流向 b 极，故 A错误； B.磷酸铁锂的导电性能很差， 则铝箔集电极能增强磷酸铁锂电极的导电性能， 故 B 正确； C.充电时，石墨电极为阴极，电极上发生电极反应式为 Lie= Li，故 C 正确； D.充电时，需将 b 极与外界电源正极相连，为阳极发生氧化反应，故 D正确。 故选 A。 28.【答案】B 【解析】【分析】 考查原电池反应原理的应用，熟练掌握原电池的原理是解
48、题的关键。 【解答】 A.该电池中 Li失去电子生成 Li ，所以 Li作电池的负极，则 a 是负极，b是正极，所 以外电路的电流方向是由 b 极流向极 a，故 A错误； B.正极发生还原反应， 根据 Li通过电解质迁移入 MnO2晶格中， 生成 LiMnO2。 则 MnO2 得电子与锂离子生成 LiMnO2。电解反应式为 MnO2e Li =LiMnO2，故 B正确； C.不能用水代替电池中的混合有机溶剂，因为 Li 是活泼金属，与水反应，消耗 Li，无 法参与原电池反应，不能产生电流，故 C错误； D.锂失去一个电子生成离子，所以当转移 0.1mol 电子时消耗锂的质量为 0.7g，故 D错 误。
