1、高一化学硫及其化合物课程内容1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性 质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性， 了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。考点一硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用1. 硫元素的存在形态2. 硫单质的物理性质硫单质；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。3. 从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S 的氧化性S 与 Fe、Cu、Hg 反应的产物依次为(此反应适用于除去室内洒落的 Hg)。(2)S 的还原性S 与 O2
2、 反应的化学方程式为 SO2=点=燃=SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S2H2SO4(浓)=3SO22H2O。(3)S 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1. 二氧化硫(SO2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下， 112体积水溶解约 40 体积SO 。(2)化学性质按要求完成下列方程式：与H2O反应：SO2H2OH2SO3酸性氧化物的通性与NaOH(足量)反应：2NaOHSO
3、=Na SO H O2氧化性(如与H2S 溶液反应)：还原性(如与O2 反应)：(如与氯水反应)：232漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。2. 三氧化硫(SO3)SO3 在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO H O=H SO ，放出大量的热，SO32243是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3. 硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO O催化剂
4、2SO 、SO H O=H SO 。2233224途径 2：SO H OH SO 、 2H SO O =2H SO 。222323224(1) 硫在自然界中仅以化合态存在()22(2) 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫() (3)硫黄易溶于CS ，所以可用CS 溶解试管内壁的硫()(4)SO2 有漂白性，所以SO2 可使溴水退色() (5)SO2 气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀BaSO3()22 2(6)SO2 和Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好() (7)SO 、漂白粉、活性炭、Na O 都能使红墨水退色，其原理相同()
5、21(SO2 性质基础填空)将SO2 分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管 a 中的实验现象：KMnO4 溶液 ，证明SO2 具有 性； (2)试管 b 中的实验现象：品红溶液 ，证明SO2 具有 性 ； (3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是 ；(4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是 。2322在 BaCl2 溶液中通入SO2 气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl 、NH 、NO 、H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1) 通入四种气体时产生的沉淀分别是 ； ； ； 。(2) 用方程式表示和产生沉淀的原因 ； 。(1)SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊
6、溶液变红，但不能使之退色。(2)SO2 的漂白性和还原性的区别2SO2 使品红溶液退色表现的是SO2 的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO 的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)SO2 氧化性的表现SO2 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2 的氧化性。(4)三类漂白剂的区别类型氧化型原理将有机色质内部“生色团”破举例HClO 、 NaClO 、3特点备注不可逆、持久无选加合型坏掉Ca(ClO)2 、 Na2O2 、择性23H2O 、O 等与 有 机 色 质 内 部 “ 生 色有选SO2可逆、不持久团”“化合”成无色物质
7、择性吸附吸附型将有色物质吸附而退色活性炭物理变化色素题组一硫及其氧化物的性质1下列说法错误的是()A残留在试管内壁上的硫可用CS2 溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气足量时生成SO232(2018宝山区二模)有学生为了证明 SO2 是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2 气体，溶液退色，关于该实验下列说法错误的是() A该实验一定能证明SO2 是一种酸性氧化物2232B. 若SO2 是一种酸性氧化
8、物，溶液中可能发生的反应是：SO 2NaOH=Na SO H O22323C. 若SO2 是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO Na SO H O=2NaHSOD. 若要证明SO2 是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液3(2018青浦区二模)将二氧化硫气体通入 KIO3 淀粉溶液中，溶液先变蓝后退色。此过程中二氧化硫表现出()A酸性 B还原性 C氧化性 D漂白性题组二 SO2 的检验4(SO2 气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2 的是()使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液退色 通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaCl2 溶液，有白色沉
9、淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生A都能证明C均能证明B都不能证明D只有能证明5.(SO2 与 CO2 混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装4置图，按要求回答下列问题：(1)B 中加入的试剂是 ，作用是 。(2)C 中加入的试剂是 ，作用是 。(3)D 中加入的试剂是 ，作用是 。(4)实验时，C 中应观察到的现象是 。检验 SO2 和CO2 同时存在的一般流程SO2 和CO2 都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验 SO 除去SO 检验SO 是否除尽检验C
10、O2222选用试剂预期现象品红溶液退色酸性 KMnO4 溶液退色品红溶液不退色澄清的石灰水变浑浊注意有时为简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4 溶液，现象是酸性KMnO4 溶液颜色变浅，但不退成无色。题组三SO2 的污染与防治6(2018德州高三检测)下列说法不正确的是()A. 改燃煤为燃气，可以减少废气中 SO2 等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施2B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2 最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO ，从而使雨水的pH5.6 形成酸雨 D硫和氮的
11、氧化物是形成酸雨的主要物质7(SO2 的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中 SO2 均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是()2A滴定法：用酸性KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2 的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2 溶液沉淀SO ，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 SO2 的浓度3C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2 循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2 得到CaSO ，再经氧化可用于生产石膏5四种常见的SO2 尾气处理方法方法一：钙基固硫法22423,324为防治酸雨，工业上
12、常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2 共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为 CaOSO =CaSO 2CaSO O =2CaSO ， 总反应方程式为 2CaO2SO O =2CaSO 。方法二：氨水脱硫法2该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2 直接接触吸收 SO ，其反应的化学方程式为 2NH SO H O=(NH ) SO ,2(NH ) SO O =2(NH ) SO 。(或生成NH HSO ，然后322进一步氧化)4 234 2324 2443方法三：钠、碱脱硫法323钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的 SO ，得到 N
13、a2SO3 和 NaHSO ，发生反应的化学方程式为 2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2 H2O=2NaHSO 。方法四：双碱脱硫法2先利用烧碱吸收SO ，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。34再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO 2NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO 2NaOH。考点二硫酸硫酸根离子的检验1. 硫酸的物理性质H2SO4 是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热
14、，浓H2SO4 稀释的方法是将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2. 硫酸是强电解质3. 浓H2SO4 的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的特性6少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热(2) 分别写出浓硫酸与Cu、C 反应的化学方程式：4(3) 常温下，铁、铝遇浓H2SO4 钝化，可用铝槽车运输浓H2SO 。44. SO2的检验4检验 SO2的正确操作方法：(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2 和 CO() (2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()4(3) 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2
15、 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2()(4) 将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色()(5) 50 mL 18.4 molL1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2 物质的量为 0.46 mol() (6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2 和 H2 的混合气体()硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性 催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4 制H2 。(2)浓硫酸做干燥剂 。(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 。(4)乙酸乙酯的水解 。(5) 纤维素的水解 。(6) 浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变
16、黑 。题组一硫酸的性质及应用1(2018河南八市第一次测评)下列关于鉴别 1 molL1 的稀硫酸和 98%的浓硫酸的叙述正确的是()7A常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C常温下铝片不能用于鉴别两种溶液 D两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸答案D2(2019哈尔滨质检)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性：BrCl B和相比可说明氧化性：Br2SO2C. 中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD. 中浓H2SO4 被还原成SO23(2018菏泽期中)探究铜和浓
17、硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()A上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2 的量B装置乙可用于收集SO2 气体C为确认甲中有CuSO4 生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO45H2O4题组二SO2的检验4234(SO2检验的应用)有一瓶 Na SO 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。 8对此实验的下列叙述正确的是() A实验证实Na2SO3 已部分氧化B. 实验中加入Ba(NO3)2 溶液后的沉淀一定是BaSO4C.
18、 实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4 和BaSO3 的混合物D此次实验不能确定Na2SO3 是否部分被氧化考点三硫及其化合物的相互转化及应用1. 理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2. 掌握硫及其化合物之间的转化规律(1) 相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：(2) 不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H S O2(不足) SO2SO O2 SOH2 、 2H2S23写出、反应的化学方程式：9题组一硫及其化合物的转化关系应用1(2018甘肃模拟)海水中主要含有 Na、K、Mg2、C
19、a2、Cl、Br、SO2、HCO、CO2等433离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是()A. 海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含 CO2、HCO3322B. 吸收塔中发生的反应有 SO H OH2SO3C. 氧化主要是氧气将 HSO、SO2、H SO 氧化为 SO2332344D. 经稀释“排放”出的废水中，SO2浓度与海水相同2(2018湖南雅礼中学月考)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的 治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品 H2SO4B该工艺流程是除去煤
20、燃烧时产生的 SO2 C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和 S4 322424D图中涉及的反应之一为 Fe2(SO ) SO 2H O=2FeSO 2H SO3(2018福州联考)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说 法正确的是()A. 反应说明 SO2 具有氧化性，反应说明 SO2 具有酸性B. 反应中生成物 n(Na2SO3)n(NaHSO3)11 时，则反应物 n(SO2)n(NaOH)12 C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO210题组二硫的转化与综合实验探究4(2018仓山区校级模拟)某学习小组设计制取 SO2 并验证其部分性
21、质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A取反应后D 中溶液少许，滴加品红溶液，红色退去，就能说明SO2 具有漂白性BA 装置中比较理想的反应物质是Na2SO3 固体和质量分数为 10%的硫酸22CB 装置溶液变红色，说明 SO2 是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为：BaCl SO23H O=F=e=C=3l=BaSO 2HCl D关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C 中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B 部分气密性良好5某学习小组在通过反应 Na S O H SO =Na SO SSO H O 研究反应速率的影2
22、2 3242422响因素后，对 Na2S2O3 产生了兴趣，查资料知 Na2S2O3 的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个 S 原子取代了 Na2SO4 中的一个 O 原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3 的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。提出假设(1) 部分学生认为 Na2S2O3 与 Na2SO4 结构相似，化学性质也相似，因此室温时 Na2S2O3 溶液的pH (填“”“”或“”)7。(2) 部分学生从S 元素化合价推测Na2S2O3 与SO2 性质相似，均有较强的 。实验探究取适量Na2S2O3 晶体，溶于水中制成Na2S2O3 溶液，进行如下
23、探究(填写下表中空格)。探究 探究实验操作(3) 向新制氯水 (pH2)中滴加少量Na2S2O3 溶液实验现象溶液 pH8氯水颜色变浅实验结论(或离子方程式) (4) (5) (6)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3 被氯水氧化，你的方案是 。二氧化硫的制备与性质总结11(1) 常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。2制取原理Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO H2O综合实验装置(2) 实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。24422制取原理：Cu2H SO
24、 (浓)=CuSO SO 2H O综合实验装置1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜()(2017海南，7A)(2)SO2SO H2OH SO ()(2017江苏，7B)点燃324(3) 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3 被氧化()(2017江苏，13B)(4) SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆()(2016江苏，3A)(5) 将 SO2 通入溴水中证明SO2 具有漂白性()(2016海南，7A)(6) 配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(2016全国卷，9A)(7) 排水法收集KMnO4 分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管()(2016全国卷，9B)12
