1、1.下列叙述错误的是（ ）A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】D【解析】A带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，故A正确；B金属元素与非金属元素化合时，可能形成离子键或共价键，如NaCl为离子键，氯化铝为共价键，故B正确；C某元素的原子最外层只有一个电子，可能为H，跟卤素结合所形成的化学键为共价键，故C正确；D非金属原子间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意一些特殊物质中存在的
2、化学键，如氯化铵中存在离子键和共价键、氯化铝中存在共价键，不存在离子键。2下列物质中含离子键的是（ ）ACl2BCO2CKClDCH4【答案】C【解析】ACl2分子中氯原子和氯原子之间以非极性共价键结合，故A不符合题意；BCO2分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故B不符合题意；CKCl中钾离子和氯离子之间以离子键结合，故C符合题意；DCH4中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，故D不符合题意；故答案为：C。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键，共价化合物中一定只是含有共价键，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。3下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(
3、 )ABCD【答案】B【解析】A.书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，选项A错误；B. 氧化钾是氧离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，选项B正确；C.的形成过程的正确表示方法为，选项C 错误；D.为离子化合物，电子式应写为，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意化合物中原子或者离子不能合写。4下列化合物的电子式书写正确的是()ABCD【答案】D【解析】A.氯化钙中Cl不能合并书写，电子式应该是，A错误；B.S2所带电荷标注方式错误，
4、电子式应该是，B错误；C.Mg2不应带“”，电子式应该是，C错误；D.KF中含有离子键，电子式为，D正确。答案选D。【点睛】选项A是解答的易错点书写电子式时首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。5.关于共价键的说法正确的是 （ ）A金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C共价键只能在不同原子之间形成D稀有气体分子中只存在共价键【答案】B【解析】A. 活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也
5、能形成共价键，如氯化铝分子中Cl-Al键为共价键，故A错误；B. 由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故B正确；C. 共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误；D. 稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查共价键与物质的构成关系，易错点在于金属在参与化学反应时既可以形成离子键，也可以形成共价键。6.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（ ）A氧分子：O=O BS2Cl2：Cl-S-S-ClC氢氰酸：H-CN D光气（COCl2）：Cl-C
6、-O-Cl【答案】D【解析】A氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A项正确；B硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构，B项正确；C碳原子有4个价电子，氮原子有5个价电子，它们分别需要形成4个、3个共价键才能达到8电子结构，C项正确，D碳原子有4个价电子，需要形成4个共价键才能达到8个电子的稳定结构，结构式中C只有2条共价键，D项错误。答案为D。7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）ABeCl2BCH4CBF3DPCl3【答案】D【解析】A. BeCl2中Be的最外层有4个电子，不满足最外层8电子结构
7、，故A不符合题意；B. CH4中H的最外层有2个电子，不满足最外层8电子结构，故B不符合题意；C. BF3中 B最外层有6个电子，不满足最外层8电子结构，故C不符合题意；D. PCl3中P和Cl最外层均为8电子结构，故D符合题意；故答案为D。8请写出电子式（1）原子的电子式H_ 、Ca _、N_、 O_、 Cl_ 、C_ 、 Al_（2）离子的电子式简单阳离子：氢离子_ 钾离子_ 钙离子_简单阴离子：氯离子_ 氧离子_复杂阴、阳离子：铵根离子_ 氢氧根离子_ 过氧根离子()_（3）离子化合物的电子式NaCl_ CaO_ CaCl2_ CaF2 _ Na2O _ Na2O2_【答案】 H+ K+
8、 Ca2+ 1.下列说法正确的是（ ）A离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B离子化合物只能存在离子键C盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D共价化合物中不可能存在离子键【答案】D【解析】A离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；B离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故B错误；C氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故C错误；D共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确；故答案为D。2下列说法正确的是（ ）A
9、离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力BHF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱C第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱D离子化合物中可能存在共价键【答案】D【解析】A离子键是阴、阳离子之间的相互作用，除了吸引力还有排斥力，故A错误；BF、Cl、Br、I是同族元素，同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强，故B错误；C同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。故第3周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；D离子化合物中可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，存在着O和H之间的共价
10、键，故D正确；故选D。【点睛】比较含氧酸的酸性，要看是否是比较最高价含氧酸的酸性，只有最高价含氧酸的酸性，才可以用非金属性的强弱判断。本题C选项，既没有提到最高价含氧酸（或最高价氧化物的水化物），而且从左到右，最高价含氧酸的酸性不是依次减弱，而是依次增强的。3固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）A1 mol NH5中含有5NA个NH键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NH4+H-+H2O=NH3H2O+H2【答案】A【解析】固体A的化
11、学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，据此分析解答。ANH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；BNH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；CNH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；DNH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气
12、，离子方程式为NH4HH2ONH3H2OH2，故D正确；故答案选A。【点睛】明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中H元素化合价不都相等。4下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()ANH3 BNH4Cl CH2S DKCl【答案】B【解析】A氨气中只含N-H共价键，故A错误；B存在铵根离子与氯离子形成的离子键，N-H共价键，故B正确；C只存在H-S共价键，故C错误；DKCl中只存在K+和Cl-之间的离子键，故D错误；故答案为B。【点睛】考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，铵盐中
13、全部为非金属元素，但铵盐为离子化合物，且铵盐中含离子键和共价键。5下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S【答案】D【解析】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。6下列说法正确的是( )AH2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定BHe、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在
14、共价键CPCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键【答案】D【解析】A. H2O分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，故A错误；B. CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；C. PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受热分解的过程中，既有离子键被破
15、坏又有共价键被破坏，故D正确；答案选D。7A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。(1)C 离子的结构示意图为_ 。D 在周期表中位置 _。(2)写出 E 的电子式：_ 。(3)A、D 两元素形成的化合物属 _(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 单质反应的化学方程式：_ 。(5)B 原子与氢原子形成的粒子中，与 NH3 具有相同电子数的阴离子为_(填化学式)，这种阴离
16、子的电子式为_ 。(6)A、D 两元素形成的某化合物具有与 CO2 相似的结构，试用电子式表示其形成过程_ 。【答案】（1） 第三周期第A族 （2） （3） 共价 （4）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O （5）OH- （6） 【解析】A的最外层上有4个电子，即A位于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，C位于B的下一周期，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为Na2O2，推出B为O，C为Na，四种元素的原子序数依次增大，即A为C，根据核外电子排布规律，推出D为S。(1)C为Na，其阳离子为Na，结构示意图为；D为S，位于第三周期VIA族；(2)E为Na2O2，属于离子化合物，是由Na和O22组成，即Na2O2的电子式为；(3)C与S形成的化合物是CS2，属于共价化合物；(4)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，C与浓硫酸在加热的条件下，生成CO2和SO2，即反应方程式为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；(5)O与H形成的微粒是H2O2、H2O、OH、H3O，H2O2含有18电子，H2O、OH、H3O含有10电子，NH3为10电子微粒，与NH3具有相同电子数的阴离子是OH；OH的电子式为；(6)C和S形成的化合物是CS2，CO2的结构简式为O=C=O，因此CS2的结构简式为S=C=S，电子式表示其形成过程是。
