1、高二化学期末试卷班级 学号 姓名 成绩一、选择题（每题2分）1、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生2、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的电极反应式是()A.Fe-3e-Fe3+B.O2+2H2O+4e-4OH-C.Fe-2e-Fe2+D.O2+2H2O-4e-4OH-3、下列做法不能起防锈作用的是()A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C
2、.在金属机械上涂油D.在车、船的表面刷油漆4、铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架,水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是()A.B.C.D.5、如图,拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色,该金属条可能是()A.CuB.AlC.ZnD.Mg6、保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接()A.铜板B.石墨C.直流电源负极D.直流电源正极7、为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩内保存一星期后,下列对
3、实验结束时的现象描述不正确的是()A.装置左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置比装置的低C.装置中的铁钉腐蚀最严重D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀8、下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀C.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化9、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()10、在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是()A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子C.锌作
4、阳极,铁制品作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有亚铁离子11、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小12、下列描述中,不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极13火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其
5、性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底D.纯铜片增重2.56 g,电路通过电子为0.08 mol14、Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成15、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A.电池中锌是正极B.电池是一次性电池C.电池工作时,氢气
6、发生还原反应D.电池工作时,电子由锌通过导线流向石墨棒16、下列化学电源属于绿色电池的是()A.干电池B.镍镉电池C.锌锰电池D.氢氧燃料电池17、在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应,正确的是()A.负极反应为Zn-2e-Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e-Zn(OH)2+2H+C.正极反应为2MnO2+2H+2e-2MnOOHD.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-18、下列反应可用于设计原电池的是()A.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB.2Fe
7、Cl3+Fe3FeCl2 C.Mg3N2+ 6H2O3Mg(OH)2+ 2NH3D.NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl19、有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只能用金属锌作负极C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动20、有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变21、某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2,则下列说法中正确的是()A.可
8、以用HNO3作电解质溶液B.可以用锌作原电池正极C.可以用铁作负极,铁的质量不变D.可以用铜作原电池正极22、根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是()A.2H2+O22H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HClZnCl2+H2D.NaOH+HClNaCl+H2O23、下列叙述正确的是()A.反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D.
9、Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动24、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()A.正极附近的S浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出25、如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X外电路YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为XYD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应26、控制合适的条件,将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的
10、原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极27、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢28、下列说法中正确的是()A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时
11、,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等29、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大30、纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却很容易潮解,这主要是因为含有杂质MgCl2。为得到纯净的氯化钠,有人设计了这样一个实验:把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间,过滤,即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是()A.食盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
12、D.在整个过程中NaCl的浓度会变大31、对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是()A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底32下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味33、下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOHH+CH3COO-B.KHSO4K+H+SC.Al(OH)3Al3+3OH-D.H2CO32H+C34、下列反应中符合图示能量
13、变化的是()A.电解Al2O3得到Al和O2B.HCl分解为H2和Cl2C.Na与水反应D.工业上用CO还原Fe2O3制Fe35、已知2SO2+O22SO3经一段时间反应后,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1,则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s题号123456789101112131415161718答案题号1920212223242526272829303132333435答案二、 综合。（每空2分）36、铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸,工作时该电池的总
14、反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断:(1)蓄电池的负极材料是。(2)工作时,正极反应为 。(3)工作时,电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向极。(5)外电路中电流方向从 极流向 极。37、若用锌棒和石墨作电极,氯化铵溶液为电解液,制成一化学电源如下图所示。试回答:(1)电极名称:Zn,C。(2)电子移动方向,电流方向。离子移动方向:阳离子移向极。(3)电解质溶液的质量(填“变大”或“变小”)。(4)若负极质量减轻1.3 g,则通过电路的电子数目为。38、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):酸电
15、离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+PK1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.2010-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。(3)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是高二化学答案题号123456789101112131415161718答案DCACACBDCADADADDDB题号1920212223242526272829303132333435答案CCDDBDCDCDBCCBACC36、答案(1)Pb(2)PbO2+S+4H+2e-PbSO4+2H2O(3)增大(4)负(5)正负37、答案(1)负极正极(2)从负极(Zn)沿导线移向正极(C)电流从正极流向负极正(3)变大(4)2.408102238、答案(1)增大(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)K1K2K3
