1、2021年高三化学第五次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Al 27 Ba 137 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是A石墨炔属于芳香烃 B石墨炔与金刚石互为同素异形体 C石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜2下列有关化学用语的表示不正确的是 ANaClO的电子式： B16O的原子
2、结构示意图： C质子数为53，中子数为72的碘原子：125 53I D间羟基苯甲醛的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2+、Cl、NO、K+B滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlOC加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClOD0.1molL1 NaHCO3溶液中：Na、NH4、SO42、NO4下列有关物质性质和应用正确的是A甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚丙甲丁橡皮
3、塞液溴温度计废液Cl2NaOH溶液水层CCl4层乙水5实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A在Cl2与NaOH溶液的反应中，每0.1molCl2参加反应时，转移电子的数目为0.2NAB0.1mol中含有双键的数目为0.4NAC标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAD4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA过量EABD少量E7已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，
4、它们之间的转化关系如右下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO38下列反应的离子方程式正确的是A二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+B硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OC碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3FeO42+3Cl+H2O+4
5、H+9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序: r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10已知： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3 2CO2(g)4H2(g)=C
6、H3COOH(l)2H2O(l) H4 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是AH10，H20，H50 DH4=H12H3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A白铁(镀锌铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀BCH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)能自发进行，则该反应的H0CMnS悬浊液中滴加少量CuSO
7、4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)”、“”或“”)。（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应： 2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO2 + H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到右图所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2。电极是 极，B室产生的气体是 。A室NO2发生的电极反应是 。（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6 L，可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。21（
8、12分）A物质结构X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是 ；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。（3）XY2的立体构型是 ；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的R(NH3)4(OH)2溶液，该反应的离子方程式是 ；1mol R(NH3)42+中含有的键的数目是 。化学试题参考答案及评分标准 1A 2 .B 3.D 4.B
9、5.B 6.D 7.C 8.A 9.C 10.B11.AC 12 C 13.D 14.CD 15 BD16（12分）每空2分（1）MgCO3 =MgO+CO2 增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分（2）MgSO4+2NH3H2O = Mg(OH)2+ (NH4)2SO4取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净。（3）(NH4)2SO4 NH3 （4）减少能源消耗，便于分离出CaCO3 或减少CO2的排放17. （15分）（1）醚键、酯基 （2）； 取代反应（3） （4）（5）18.（12分） （1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成
10、胶体，具有吸附性。 （2）3a+3bm+2n （3）混匀反应物，确保反应完全 n(OH)0.15L0.100 molL120.03mol n(SO42-)10.4850g/233gmol10.15L0.100 molL10.03mol n(Fe3+)0.02L0.500 molL10.01mol n(Al3+)(0.03mol+0.03mol20.01mol3)/2=0.02mol n(H2O)(8.810g0.02mol27gmol10.01mol56 gmol10.03mol17 gmol10.03mol56 gmol1)/18 gmol1 0.24mol n(Al3+)n(Fe3+)n(
11、OH)n(SO42-)n(H2O) 213324硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)324H2O19. （15分）（1）除去溶液中的Sn2+离子 （2分）；防止Fe2离子生成沉淀（2分）（2）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分） （5） MnO4+ 5Fe2+ 8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O（3分）酸式滴定管（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分）部分Fe2+被空气中O2氧化（2分）20（14分）（1）放热； （2）未到； （3）阴极；O2 ； 2NO2+6e+6H2O=8OH+N2 （4）1:321.（12分）（1）1s22s22p4 （2）Cl （3）V形 （4）2:1（5）8NH3+2Cu+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH； 16mol25475 6383 掃33583 832F 茯O40365 9DAD 鶭20804 5144 兄38410 960A 阊27055 69AF 榯4y321612 546C 呬23483 5BBB 宻
