1、2021年高三下学期高考模拟化学试题7.下列说法正确的是( ) A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的B.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定D.核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素,可使蛋白质变性8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA C.1 mol氨基（NH2）中含电子数为10 nAD.标况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA9.能在水溶液
2、中大量共存的离子组是( ) A.H+ Fe3+ ClO Cl B.H+ SO32- Fe2+ NO3C.Ag+ K+ Cl SO42 D.K+ NH4+ Cl CO32-10.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理,下列叙述正确的是A.用稀硫酸代替AgNO3溶液,也可形成原电池B.银片为负极,发生的反应为:Ag+e-= AgC.进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液D.取出盐桥,电流表依然有偏转11.下列叙述正确的是( ) A.钠在空气中燃烧生成白色色的Na2OB.将SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石
3、蕊试液,振荡后溶液先变红色后褪色D.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭12.常温下,下列离子浓度关系或结论正确的是( ) A.将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合:c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.将pH2 的稀盐酸与pH12的氨水等体积混合,所得溶液pH7C. 0.10 molL-1的氨水用HNO3溶液完全中和后,溶液显中性D.用惰性电极电解稀硫酸时,实质是电解水,溶液的pH不变22. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是YZMXA.简单离子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物
4、的酸性比X的弱C.非金属性:XZ D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性23.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
5、30. 化合物为一种重要化工中间体,其合成方法如下:新制Cu(OH)2悬浊液/H+ (1)化合物在核磁共振氢谱图吸收峰个数为 ;反应的反应类型为_。(2)化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应,写出该反应的化学方程式 。(3)化合物I在NaOH醇溶液中加热反应得到化合物X,X的结构简式可能是 。（写出任意一种的结构简式）。(4)化合物III与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为 。 (5)异黄樟油素发生类似反应的反应,得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为 。（6）有关上述化合物，说法不正确的是_A.1mol化合物,最多可与2molH2反应 B.化合物在一定条件下能与HBr反应C.化合物能使酸性
6、高锰酸钾溶液褪色 D.化合物在一定条件下能发生缩聚反应E.化合物分子式为C6H11O2Br31.根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题:（1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0 kJmol-1反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H = 173.6 kJmol-1写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式: （2）工业合成甲醇的反应:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H、=、）;如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白
7、色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是 。32.已知锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质),下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程。已知:部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题:(1)为了提高锂辉矿浸出率可采取措施有 。(2)反应发生主反应: LiAlSi2O6 + H2SO
8、4(浓) Li2SO4+ + + H2O,根据题意配平上述方程式。(3)反应加入碳酸钙的作用是 。(4)反应中生成沉淀A成分: 。(填化学式)(5)蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式: 。(6)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_(选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是 _。(7)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的Cl2中会混有少量O2,用电极反应式说明原因 _。铁的氧化物FexOyH2SO4溶液试剂A氧化、水解、聚合聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m33. 聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂,某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁,其简单工艺
9、流程如下图:为测定溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH3,加热煮沸;加入过量KI充分反应后,再用0.1 000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL。已知:I22S2O= IS4O。(1)实验过程中加热煮沸的目的是 。(2)在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式: 。(3)滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图）是否合理 （填“是”或“否”） (4)写出滴定选用的指示剂_,滴定终点观察到的现象 。(5)根据右图消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液中铁元素的总含量为_gL1。若滴定前溶
10、液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(6)上述流程中溶液中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设假设1:溶液中只存在Fe2 假设2:溶液中只存在Fe3 假设3: 。根据提供试剂和实验用品验证假设3成立限选实验试剂:1.0molL1 NaOH溶液、8.0molL1 NaOH溶液、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、3moLL-1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1molL1 K3Fe(CN)6溶液、试管、胶头滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量溶液于试管A、B中步骤2:步骤3:xxxx高三级二轮复习综合测试化学答
11、题卷班级： 姓名： 座号 密封线内不要答题选择题题号7891011122223答案非选择题答题区（必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定区域内作答，否则答案无效）30（16分）（1）_、_ 。（2）_ （3） （4）_； （5） _、 。 31（16分）（1） （2） （3） （4）_（5） _； _ 32（15分）（1） 。（2）_； 。（3） 。（4） ； （5）_。（6） 、 。33（17分） （2） 。 _、_。假设2:_。假设3: 。实验步骤预期现象及结论步骤1:,加 充分振荡。 步骤2:静置,取上层清液少许于另一试管中,继续滴加 , 振荡观察现象 。（3） 。 ， 。xxxx 潮州金中
12、二轮综合练习7.B 8.A 9.D 10.A 11.C 12.B 22.AB 23.BC30.(1)5（2分） 加成反应（或还原反应）（2分）（2）（3分）（3分）（6）AE31.(1)2CH3OH(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H = 75.6 kJmol-1（3分） (2)H0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y1.2 molL1，所以反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为0.3 molL1min1；4 min时，反应达到平衡，故CO的转化率为10
13、0%62.5%；02 min的反应速率比24 min的反应速率小，故2 min时可能使用了催化剂或者升高温度(2)答案:B0.3 molL1min162.5%AD(3) VO2He = VO2H2O (4)（6分）（2分） 由于Ksp Fe(OH)3 KspMg(OH)2 （1分）,浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分）,当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动（1分）,最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。32.答案(1)适当提高溶液的温度或粉碎锂辉矿增大接触面积或多次浸出或延长浸出时间或多次搅拌(2)2LiAlS
14、i2O6+ 4H2SO4(浓) = Li2SO4 + Al2(SO4)3 + 4SiO2+4H2O 或产物SiO2改成H2SiO3(3)除去反应中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3、Al3完全沉淀(4)Mg(OH)2、CaCO3（填MgCO3不给分）(5)2Li+ + CO32- = Li2CO3(6)热水Li2CO3在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(7)加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O22O2- - 4e- = O2（写为4OH- - 4e- = O2+ 2H2O给1分）32解析(1)用氧化物表示LiAlSi
15、2O6时,活泼的金属氧化物在前,不活泼的在后,水放在最后。(3)加入CaCO3,可除去反应中过量的H2SO4,降低溶液中c(H),根据pH5,可使Fe3、Al3完全沉淀。(4)在反应中,加入Ca(OH)2、Na2CO3沉淀的是Mg2和Ca2。(6)由于温度越高，Li2CO3的溶解度越小,所以应用热水洗涤Li2CO3。(7)由于在加热蒸干LiCl溶液时,会产生少量的LiOH，受热分解生成Li2O，所以电解时会产生O2。33.(1)加热煮沸目的是除去残留的H2O2,防止影响测定(2)2H+ + H2O2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O (3)否(4)淀粉溶液由蓝色变无色且保持半分钟不
16、变色 (5)5.6偏高(6)溶液中存在Fe2+和Fe3+步骤2:往试管A中滴入23滴淀粉-KI溶液,振荡,观察变化。 溶液变蓝色,证明溶液中含有Fe3+。步骤3:往试管B加入3moLL-1H2SO4酸化,再滴入23滴KMnO4溶液,振荡,观察变化。 溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅,则含有Fe2,结合步骤2,则假设3成立。或者加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则含有Fe2也合理。 22718 58BE 墾34242 85C2 藂B26736 6870 桰I20570 505A 做40047 9C6F 鱯38345 95C9 闉i36390 8E26 踦35497 8AA9 誩37899 940B 鐋
