1、2021年高三第一次模拟考试 理综化学 含答案本试卷分为第卷（选择题）和第卷，（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分300分，考试时间150分钟第卷（选择题，共126分）考生注意：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名 、考号在答题卡上填写清楚。2.作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将、卷的答案答在答题卡相应位置，答在试卷上的答案无效相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙
2、述正确的是（ ）A.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量8下列对图象描述正确的是（ ）A图表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系B图表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系C图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系D图表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系9下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图
3、转化的是（ ）甲乙丙AAlCl3Al（OH）3Al2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClNaCl2DCH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OH10下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3H2O NH4+ + OHB100时，测得纯水中c(H+)c(OH) =11012： H2O(l) H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONaCO2+H2O 2C6H5OH
4、Na2CO311酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料,其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）A分子式为C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c(H+)= c(OH)= c(NH)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)CpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D常温下，pH=2的CH3COOH与
5、pH=12的NaOH等体积混合：c (CH3COO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)13有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）A电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol26（ 14分）（1）已知： N2(g) + O2(g)2NO(g
6、) H+1795 kJ/mol 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H1123 kJ/mol2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H7598 kJ/molNO2(g)CO(g)NO(g) +CO2(g) H kJ/mol。（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH265024241659001216043900abcdt实验组中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的
7、平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 650时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、 1mol CO、 1 mol CO2和 2 molH2，若要使反应在开始时 进行。（填“正向”、“逆向”）若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组中H2O（g）和实验组中CO的转化率的关系为2 (H2O) 3 (CO)（填“”、“”或“”)。27（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：b空气浓H2SO4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc现称取研细的黄铜矿样品1.84
8、g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是 。（2）装置a和c的作用分别是_ _和_ _（填标号，可以多选）。a除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。Ba(NO3)2BaCl2+HCl饱和NaHSO3（6）
9、若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。操作A30H2O2足量稀硫酸操作A60温水操作BNH4Cl晶体废电池分类石墨填充物铜帽锌筒滤渣滤液溶解海绵铜滤液ZnOZn28.（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1）填充物用60温水溶解，目的是 。（2）操作A的名称为 。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO
10、2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2+6H2O。当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。36【化学-选修2：化学与技术（15分）】MgSO47H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其
11、他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值5.23.29.710.411.2表2两种盐的溶解度（单位为g100g水）温度/ 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）沉淀C的化学式是 （2）过滤需趁热过滤的理由是 （3）操作和操作的名称分别为 、 （
12、4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH56，可除去滤液中（填离子符号）；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2+氧化成Fe3+的同时，还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为 （5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O710H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式 37【化学-选修3：物质结构与性质（15分）】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。（1）水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、
13、S元素第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 （2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。 基态铬原子的电子排布式为 。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和 体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O) 4SO4H2O，其结构示意图如下：写出基态Cu2+的核外电子排布式。胆矾中含有的粒子间作用力是（填序号）。 a.离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e氢键 f非极性键在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，指出1molCN-中p键的数目为。胆矾受热分解得到铜的
14、某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。38、【化学选修5:有机化学基础】 （15分）有机物可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）B的分子式为： 。（2）CD、GH的反应类型为 、 。（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（4）D生成E的化学方程式为 。E与H反应生成I的方程式为 。（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体
15、异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。化学参考答案78910111213ACBCDDA26（14分）（1）-234（2分）（2） 016mol/(Lmin) （2分） 8/3或267 （2分）减小 （2分） 正向（2分） 0.4mol（2分） （2分）27（14分）（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2分）（2）b、d e （每空2分，共4分）（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）（4）50%（2分） （5）（2分）（6） 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（
16、2分）28. (15分)（1）加快溶解速率（2分） （2）过滤（2分）（3）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O（2分）加热（2分） （4）Zn2OH2e=Zn(OH)2（2分）（5）4（2分）2MnO(OH)6HCl(浓) 2MnCl2Cl24H2O（3分）36. （15分）（1）CaSO42H2O或CaSO4（2分） （2）以防MgSO4在温度低时结晶析出（2分）（3）蒸发浓缩 冷却结晶（各2分，共4分）（4） Fe3、Al3（2分） Mn2+ClOH2OMnO22HCl(2分)（5）2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O710H2O +4MgCO3(3分
17、)37. （15分）（1）氢键，(1分) NOS，(2分) （2）【Ar】3d54s1，(2分) 2(2分)（3）Ar3d9(2分) a、b、d、e（全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分） 1.2041024(2分) 2 (2分)38、（15分）（1）C4H8（1分）（2）氧化反应（1分）、水解反应（1分）（3）（2分）（4）（3分）（3分）（5）12种（2分）；（四种结构邻、间、对各3种，共12种）（2分）（邻、间、对任写一种即可）mh28314 6E9A 溚B23849 5D29 崩37160 9128 鄨H*29207 7217 爗28230 6E46 湆39030 9876 顶38584 96B8 隸34565 8705 蜅+36713 8F69 轩
