1、 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷 化化 学学2020.6 本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 满分120分， 考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国 5G 技术处于世界领先地位！生产 5G 芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高 纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。下列说法正确的是( ) A. 石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅 B. 氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族 C. 超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面 S
2、iO2 D. 线型酚醛树脂属于天然高分子化合物 2. OF2能在干燥空气中迅速发生反应： O24N26OF2=4NF34NO2。 下列表示反应中 相关微粒的化学用语错误的是( ) A. 中子数为 10 的氧原子：18 8O B. 氮原子的结构示意图： C. OF2的结构式：FOF D. NF3的电子式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有导电性，可用于防锈涂料制造 B. NH3具有碱性，可用于生产 NH4HCO3 C. Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧 D. FeCl3易水解，可用于蚀刻铜制线路板 4. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要
3、步骤为：用浓 NaOH 溶液进行 反萃取(3I26OH =5IIO 33H2O)、分液、酸化(5I IO 36H =3I 23H2O)、过滤 及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D. 用装置丁干燥单质碘 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na 、Al3、Br、CH 3COO B. c（H ） c（OH ）110 12 的溶液中：K 、Na、CO2 3、C
4、l C. 0.1 mol L 1 NaHSO 3溶液中：Na 、NH 4、ClO 、MnO 4 D. 0.1 molL 1 Fe(NO 3)3溶液中：Cu 2、Fe2、SCN、SO2 4 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. CuSO4稀溶液与 Na 反应析出 Cu B. Fe 与水蒸气在高温下反应生成 Fe2O3 C. SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴 D. 饱和食盐水与通入的 NH3、CO2反应析出 Na2CO3固体 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 B. Fe(OH)2与足量稀硝酸反
5、应：Fe(OH)22H =Fe22H 2O C. Na2S 碱性溶液中通入 SO2生成 Na2S2O3：3SO2S2 =2S 2O 2 3 D. KMnO4酸性溶液与 SO2反应：2MnO 45SO24OH =2Mn25SO2 42H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Z 位于元素周期表 IA 族，W 与 Y 属于同一主族。下列说法错误的是( ) A. 原子半径：r(Y)3c(HPO2 4)3c(PO 3 4) C. 0.1 molL 1 NaH 2PO4溶液中滴加 K3PO4至溶液呈中性：c(K )c(Na) D. 0.1 molL 1
6、 NaH 2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性： c(H3PO4)c(H2PO 4)c(HPO 2 4)c(PO 3 4)2c(NH 4)2c(NH3 H2O) 15. CO2催化重整 CH4的反应：() CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)；H1， 主要副反应：() H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)；H20， () 4H2(g)CO2(g)CH4(g)2H2O(g)；H30。 在恒容反应器中按体积分数 V(CH4)V(CO2)50%50%充入气体，加入催化剂，测得 反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A. H12H2H30 B.
7、 其他条件不变，适当增大起始时 V(CH4)V(CO2)，可抑制副反应()、()的进行 C. 300580 时， H2O 的体积分数不断增大， 是由于反应()生成 H2O 的最大于反应() 消耗的量 D. T 时，在 2.0 L 容器中加入 2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得 CO2的平衡转化率为 75%，则反应()的平衡常数小于 81 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)一种利用 H2C2O4(草酸)作助溶剂， 酸浸提取硫酸烧渣(主要含 Fe2O3、 FeO、 SiO2 等)制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如下： 已知：H2C2O4可沉淀
8、Ca2 、Fe2等金属离子，可与 Fe3生成Fe(C 2O4)3 3，在硫酸作用 下可热分解生成 CO 和 CO2。 (1) 用 50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、H2C2O4的加入量对铁浸取率的影响分别 如图 1、图 2 所示： “硫酸烧渣”中 Fe2O3与 H2SO4反应的化学方程式为_。 图 1 中，反应液的温度高于 95 时，铁浸取率开始降低，其原因是_。 图 2 中，H2C2O4加入量在 520%时，铁浸取率随加入量的增大而增大，其原因是 _；H2C2O4加入量超过 20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是_。 (2) “沉铁”时发生的主要反应的离子方程式为_。 (3) 由“过滤
9、 1”的滤渣制备铁红的“操作 X”为_。 17. (15 分)3 丙基 5，6 二羟基异香豆素的一种合成路线如下： (1) A 中含氧官能团的名称为_和_。 (2) EF 的反应类型为_。 (3) D 的分子式为 C14H18O4，写出其结构简式：_。 (4) C 的一种同分异构体同时满足下列条件， 写出该同分异构体的结构简式： _(只 写一种)。 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，两种水解产物分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。 (5) 写出以和 Ph3P 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、 有机催化剂及溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)
10、ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。 (1) 制备 ClO2原料有 NaClO2等，产生的 ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液 A。 ClO2中氯元素的化合价为_。 NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2)， 写出其反应生成ClO2、 NaCl 和水的化学方程式：_。 (2) 碘量法测定 ClO2吸收液 A 中 ClO2和 Cl2的浓度的主要实验步骤如下： 步骤 1.向锥形瓶中加入 50 mL 蒸馏水、25 mL 100 g L 1 KI 溶液(足量)，再向其中加入 5.00 mL ClO2吸收液(发生反应：2ClO22KI=2KClO2I2，Cl22KI=2KC
11、lI2)。 步骤 2.用 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)至浅黄 色，再加入 1 mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗 Na2S2O3溶液 6.00 mL。 步骤 3.向步骤 2 的溶液中加入 5 mL 2 mol L 1 硫酸溶液酸化，发生反应：KClO24KI 2H2SO4=KCl2K2SO42I22H2O。 步骤 4.重复步骤 2 操作，第二次滴定又消耗 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3溶液 20.00 mL。 根据上述数据，计算 ClO2吸收液 A 中 ClO2和 Cl2的浓度(单位 g
12、 L 1，写出计算过程)。 19. (15 分)实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含 Zn、Cu 的单质和氧化物)为原 料制取 ZnCO32Zn(OH)2和 Cu2O，其实验流程如下： (1) “灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有_和_。 (2) “浸取”时，生成Zn(NH3)4CO3的离子方程式为_。 (3) 加“Zn 粉”时，为使 Zn 粉不过量太多已知：溶液中Cu(NH3)42 呈深蓝色，合适 的操作方法及依据的现象是_；分离出的铜粉中混有少量 Zn，提纯铜粉的方案是 _。 (4) 已知反应：Zn(NH3)42 Zn2 4NH 3，K3.510 10，由Zn(N
13、H 3)4CO3溶 液制取 ZnCO32Zn(OH)2，可采用的装置是_(填字母)。 (5) 设计以提纯后的铜粉为原料制取 Cu2O 的实验方案；向烧杯中加入计量的铜粉， _，静置、冷却、过滤、水洗及干燥已知在约 50 时，发生反应： CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、 10%的 NaOH 溶液和 15%的 H2O2溶液。 20. (14 分)NaClO 广泛用作消杀剂、水处理剂及漂白剂等。 已知：NaClO 溶液中物种分布分数与溶液 pH 的关系如图 1 所示。 (1) 向NaClO溶 液 中 通 入CO2， 发 生 反 应 的 离 子 方
14、 程 式 为 _(H2CO3的 lg Ka1、 lg Ka2依次为6.38、 10.21)； 反应 ClO H 2O HClOOH 的 lg K_。 (2) 用 Na 导体陶瓷膜电解法生产次氯酸钠溶液的装置如图 2 所示。 阳极产生 Cl2的电极反应式为_。 其他条件不变，若撤去“Na 导体陶瓷膜”，NaClO 的产率则会降低，其主要原因是 _。 (3) NaClO 溶液中 ClO 与 H 2O 产生更强氧化性的 HClO， 可将水体中氨氮氧化为 N2(NH3 比 NH 4更易被氧化)。室温时，取氨氮废水 200 mL，在转速、NaClO 投加量相同且均反应 30 min 时，反应初始 pH
15、对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图 3 所示。 NaClO 氧化 NH3的化学方程式为_。 pH 在 37 时，随 pH 增大氨氮去除率升高的原因是_。 pH 在 79 时，随 pH 增大氨氮去除率降低的原因是_。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 【物质结构与性质】 硼的化合物或合金在储氢、有机合成、超导等方面用途非常广泛。 (1) Mn(BH4)2是一种储氢材料，Mn2 基态核外电子排布式为_。 (2) 与环硼氮六烷分子式为(HNBH)3互为等电子体的常见分子是_(填结构简 式)；推测环硼氮六烷在热水、CH3
16、OH 中的溶解性：_(填“难”或“易”)溶于热水、 CH3OH。 (3) 化合物 X(如下图所示)可由 CH2CHCH2MgBr 与 B(OCH3)3制备。X 分子中碳原子的 轨道杂化类型为_；1 mol X 分子中含 键数目为_。 (4) YxNiyBzCw在临界温度 15.6 K 时可实现超导，其晶胞结构如上图所示，则其化学式为 _。 B. 【实验化学】 利用生产麦芽酚废渣主要含 Mg(OH)Br，以及少量 NH4Cl 和不溶于水的有机溶剂等制 取溴乙烷的实验流程如下： (1) “酸溶”时，水与废渣的质量比约为 21，加水量不宜过少的原因是_。 (2) “操作 A”的名称是_。 (3) “
17、蒸馏”出 Br2时，最适合的加热方法是_。 (4) “制溴乙烷”的装置如右图所示： 图中仪器 Q 的名称是_。 烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为_。 (5) 设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：_，得纯净干燥的溴乙烷实 验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水 CaCl2、1%的 NaOH 溶液。 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷(盐城盐城) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. C 2. D 3. B 4. D 5. B 6. C 7. A 8. B 9. A 10. C 11. CD 12. C 13. A 14. AC 15. BD 16. (12 分，每空 2 分
18、) (1) Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 体系中 H2C2O4(C2O2 4)发生分解，助溶作用减弱 该范围内增大 H2C2O4的量，有利于Fe(C2O4)33 生成 过量的 H2C2O4将酸浸液中的 Fe2 转化为 FeC 2O4沉淀 (2) Fe(C2O4)33 3NH 3H2O=Fe(OH)33C2O 2 43NH 4 (3) 高温焙烧(或煅烧) 17. (15 分) (1) 羧基(1 分) 醚键(1 分) (2) 消去反应(消除反应)(2 分) (3) (3 分) (5) (5 分) 18. (12 分) (1) 4(2 分) 5NaClO24HCl= 微热 4C
19、lO25NaCl2H2O(2 分) (2) n(ClO2)n(KClO2)1 40.100 0 molL 120.00 mL103LmL15.00010 4mol(2 分) n(Cl2)1 2n(ClO2) 1 20.100 0 molL 16.00 mL103LmL1 3.000104mol n(Cl2)3.00010 4mol1 25.00010 4mol5.000105mol(2 分) c(ClO2)5.00010 4mol67.5 gmol1 /(5.00 mL103LmL1)6.750 g L1(2 分) c(Cl2)5.00010 5mol71 gmol1/(5.00 mL103L
20、mL1)0.710 0 g L1(2 分) 19. (15 分) (1) 坩埚(1 分) 泥三角(1 分) (2)ZnO3NH3H2ONH 4HCO 3=Zn(NH3)4 2CO2 34H2O(2 分) (3) 搅拌下分次加入 Zn 粉，直到最后加入 Zn 粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色(2 分) 用稀硫酸溶解、过滤和水洗(干燥)(2 分) (4) CD(2 分) (5) 搅拌下加入稍过量硫酸和过量的 15%的 H2O2溶液，加热至约 50，待铜粉完全溶 解时，煮沸溶液片刻(除去过量 H2O2)，冷却至室温，向溶液中加入 10%的 NaOH 溶液至沉淀 完全，再加入一定量的 10%的 NaOH
21、 溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热(5 分) 20. (14 分) (1) CO2ClO H 2O=HCO 3HClO(2 分) 6.5(2 分) (2) 2Cl 2e=Cl 2(2 分) ClO 扩散到阴极并被还原(2 分) (3) 2NH33NaClO=N23H2O3NaCl(2 分) 随溶液 pH 增大，NH 4逐渐转化为更易被氧化的 NH3，且由图 1 知 NaClO 溶液的主 要成分为氧化能力更强的 HClO(2 分) NaClO 溶液中 ClO 含量增大，氧化性减弱(2 分) 21A. (12 分，每空 2 分) (1) Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5 (2) 易 (3) sp2和 sp3 18 mol (4) YNi2B2C 21B. (12 分，每空 2 分) (1) 避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作 (2) 分液 (3) 沸水浴 (4) 冷凝管 3Br2S6C2H5OH 90956C 2H5Br2H2OH2SO4 (5) 将粗溴乙烷先用 1%的 NaOH 溶液洗涤 12 次，再用蒸馏水洗涤 23 次，最后用无 水 CaCl2干燥
