1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解一一.实验探究：盐溶液的酸碱性实验探究：盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液溶液的溶液的酸碱性酸碱性生成该盐的酸和碱生成该盐的酸和碱盐的类型盐的类型酸酸碱碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性碱性CH3COOHNaOH碱性碱性碱性碱性中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性H2CO3 NaOHH2CO3 NaOHHCl NaOHH2SO4 NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 NH3 H2O强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐NHNH4 4Cl=
2、ClCl=Cl-+NH+NH4 4+NHNH3 3H H2 2O OH H2 2O H O H+OH +OH-1.强酸弱碱盐强酸弱碱盐二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOHH H2 2O H O H+OH +OH-2.强碱弱酸盐强碱弱酸盐3.强酸强碱盐强酸强碱盐NaCl=ClNaCl=Cl-+Na+Na+H H2 2O H O H+OH +OH-4.盐类的水解盐类的水解规律：规律：(3)有弱才水解，有弱才水解，(2)实质：实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。破
3、坏了水的电离平衡，促进了水的电离。酸碱中和反应的逆反应：酸碱中和反应的逆反应：(1)定义定义：盐电离出来的盐电离出来的 或者或者 与水电与水电 离出来的离出来的 或者或者 结合生成结合生成 的反应。的反应。弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子H+OH-弱电解质弱电解质 无弱不水解无弱不水解,谁弱谁水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。三三.本节小结本节小结1.定义定义 规律规律2.3.实质实质盐类的水解盐类的水解1.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的 是（是（）A.肯定是中性肯定是中性 B.肯定是酸性肯定是酸性 C.肯定是碱
4、性肯定是碱性 D.可能是中性可能是中性2.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A盐类水解过程破坏了水的电离平衡盐类水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.酸式盐的溶液一定显酸性酸式盐的溶液一定显酸性D只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别 相等，它们反应后的溶液就呈中性相等，它们反应后的溶液就呈中性四四.课堂练习课堂练习DCDB3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（最小的是（）A.NH4Cl B.NH4NO3 C.HCl D.NH3H2OC6.能使
5、水的电离平衡正向移动，且水溶液能使水的电离平衡正向移动，且水溶液 显碱性的粒子是（显碱性的粒子是（）AH+B.OH-C.Al3+D.HCO3-BD7.下列各离子下列各离子R-R+R2+R3+RH4+RH-(R表示不同的表示不同的元素）都有元素）都有10个电子个电子,其中不会破坏水的电离平衡其中不会破坏水的电离平衡的是（的是（）A.仅有仅有 B.仅有仅有C.D.B 8.向水中加入下列物质，哪些可以使水的向水中加入下列物质，哪些可以使水的 电离平衡发生移动？怎样移动？电离平衡发生移动？怎样移动？物质名称物质名称水的电离平衡水的电离平衡是否移动是否移动移动方向移动方向 H2SO4 KOH K2CO3
6、 NaNO3 FeCl3正向移动，促进正向移动，促进逆向移动，抑制逆向移动，抑制正向移动，促进正向移动，促进逆向移动，抑制逆向移动，抑制不移动不移动是是 是是 是是 是是 否否9.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是离子浓度比正确的是()B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1B CD、NaF c(Na+):c(F-)1:1B11.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度 的关系，前者与后者的比较（的关系，前者与后者的比较（）A.大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.无法确定无法确定B
