1、分子的立体结构一、选择题1、下列说法正确的是A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中还含键2、关于氢键，下列说法正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3、下列不能形成配位键的组合是（）AAg+、NH3BBF3、NH3CCo3+、CODAg+、H+4、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃
2、烧时放出大量的热量Al2H6球棍模型如图下列说法肯定错误的是（）AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离子键和极性共价键5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2与SO2BCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H2与C2H46、下列物质的性质与氢键无关的是（）A冰的密度比液态水的密度小BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高7、下列叙述正确的是（）AP4和CO2分子中都只含有共价键BCCl4和NH3的分子的立体结构都是正
3、四面体形CBF3分子中各原子均达到8e稳定结构D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子8、同周期的X,Y和Z三种元素，已知关系如下：HXO4，H2YO4和H3ZO4的酸性依次减弱，下列判断不正确的是（ ）A.非金属性：X最强，Z最弱 B.原子半径：X最大，Z最小C.气态氢化物稳定性：HX最强 D. 气态氢化物水溶液酸性：ZH3 H2Y HX9、COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有（）A4个键B2个键、2个键C2个键、1个键D3个键、1个键10、下列说法中正确的是（）A硫酸分子中既存在一般的共价键，同时还有配位键B1个氮气分子中含有2个键和1个键C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化
4、热、晶格能、键能、氢键等DNH4+中4个NH键的键能不相同11、下列说法中正确的是A.丙烯分子中有8个 键，1个 键B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D.在“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键12、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（）A正硼酸晶体中只存在氢键BH3BO3分子的稳定性与氢键无关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键二、非选
5、择题13、我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 K时具有超导性。(1)K3C60含有化学键的类型为_(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。(2)1 mol K3C60含有的离子数目为_。(3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为_。14、(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下：则分子中有_个键，_个键。15、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
6、在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水CuSO4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。16、NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3。(1)配位键的形成条件是_。(2)NH3BF3中_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。17、有下列离子晶体空
7、间示意图：(阳离子，阴离子)：以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_、B_、C_、D_。参考答案1、C2、考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响专题：化学键与晶体结构分析：A水分子内不存在氢键；B水蒸气分子之间不形成氢键；CN元素的电负性较大，分子之间易形成氢键；D氢键只影响物理性质，与化学性质无关解答：解：A水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；CN元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；DH2O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误故选C点评：本题
8、考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响3、考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题；解答：解：根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，A、Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；B、BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B错误；C、Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；D、Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确
9、；故选D点评：本题主要考查配位键形成的条件，难度较小，解题时要注意弄清楚各种原子或离子的最外层电子对的情况4、考点：化学键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征解答：解：AAl2H6的熔点为150，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；B燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；C根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，
10、产物为氧化铝和水，故C正确；DAl2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故D错误故选D点评：本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养5、考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数）注意：当上述公式中电荷数为正值时取“”，电荷数为负值时取“+”当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当
11、n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+键数进行判断解答：解：A、CO2中C原子杂化轨道数为（4+0）=，采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误B、CH4中C原子杂化轨道数为（4+4）=4，采取 sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；
12、D、C2H2分子中碳原子形成1个CH，1个CC三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个CH，1个CC双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误故选：B点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键6、考点：氢键的存在对物质性质的影响专题：化学键与晶体结构分析：氢键的存在，影响到物质的某些性质如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度解答：解：A、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了，密度也就
13、小了，故A正确；B、氨气内部存在氢键（分子间的一种作用力），使得其溶沸点升高，所以氨气容易液化，故B正确；C、由于N的非金属性大于P，所以NH3分子比PH3分子稳定，故C错误；D、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点越高，如果H2O不存在氢键，H2S沸点比H2O高，而事实上H2O的沸点比H2S高，是因为水里有氢键，故D正确；故选：C点评：本题需要注意的是氢键的存在，影响到物质的熔点、沸点，溶解度，粘度，密度而非金属性强弱只影响分子的稳定性，不影响沸点7、考点：化学键；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：AP4中含有PP键，CO2分子中含有C=O键；BNH3的分子的立
14、体结构为三角锥形；C在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；D甲烷是正四面体形解答：解：AP4中只含有PP键，CO2分子中含有C=O键，两者都含有共价键，故A正确；BNH3的分子的立体结构为三角锥形，CCl4的分子的立体结构是正四面体形，故B错误；CBF3中，B元素位于第IIIA族，3+38，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D甲烷的结构式为，它是对称的正四面体形，故D错误；故选A点评：本题主要考查了化学键、分子的空间构型等，难度不大，注意知识的积累8、B9、考点：共价键的形成及共价键的主要类型；
15、常见有机化合物的结构分析：分子中含有C=O键、CCl键，其中C=O中含有1个键，1个键，以此解答该题解答：解：COCl2分子的结构式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个键、1个键，故选D点评：本题考查化学键及共价化合物，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大10、考点：化学键；键能、键长、键角及其应用分析：A硫酸分子中S形成4个共价键，结合最外层电子数为6判断；B根据结构NN判断；C氢键不属于化学键；DNH4+中4个NH键完全相同解答：解：AS原子最外层有6个电子，可形成2个键，硫酸分子中S形成4个共
16、价键，则肯定存在配位键，故A正确；B氮气结构为NN，分子中含有1个键和2个键，故B错误；C氢键不属于化学键，故C错误；DNH4+中N原子为sp3杂化，4个NH键完全相同，故D错误故选A点评：本题考查共价键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握分子的结构以及共价键的分类，难度不大11、【答案】A【解析】本题考查了物质的结构与性质。丙烯中存在6个CH键和1个C=C双键，一个CC单键，没有孤对电子，CH之间形成的是键，一个CC单键形成1个键，1个C=C双键之间形成1个键1个键，则丙烯分子中有8个键，1个键，故A正确。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错。在“冰水水蒸
17、气氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键，故C错。 NCl3中N形成3个键，孤电子对数为=1，为sp3杂化，BCl3中B形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，故C错。12、考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：AH3BO3分子内存在共价键；B分子的稳定性与化学键有关；C由B原子的结构可知，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；D利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键解答：解：AH3BO3分子内存在共价键，H3BO3分子之间存在氢键，故A错误；B分子的稳定性与分
18、子内的BO、HO共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B正确；C硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e稳定结构，故C错误；D一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D错误；故选B点评：本题考查了微粒间作用力的判断断、影响分子稳定性的因素等知识点，难度不大，注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关13、(1)非极性键、离子键(2)4NA(3)sp2杂化解析K3C60属于盐，必有离子键，其中的C60是球形碳，故由共价键构成。14、(1)化学键类型ss 键sp 键pp 键pz
19、pz键pypy键举例H2HClCl2N2O2(2)7315、(1)NH3(或NH、CH4、NH、HF等)(2)A(3)Cu24H2O=Cu(H2O)42解析(2)水分子中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，其中2个轨道由孤对电子占据，依据价层电子对互斥模型，孤对电子互相排斥，使水的空间构型呈V形。在一定条件下水分子与氢离子结合形成配位键，这样氧原子与三个氢原子间的共用电子对和剩下的一对孤对电子相互排斥形成了三角锥形结构，同时其键角也发生了改变，形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质，故只有A项不正确。16、(1)一方提供空轨道，另一方提供孤对电子(2)NB17、MNMN2MN2MN解析在A中含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：812个，含N：42(体心)4个；在C中含M：4个，含N 1个；在D中含M：81个，含N为1个(体心)。
