1、高二化学第二次月考试卷（理科）可能用到的相对原子质量 Ag-108 C-12 H-11. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2下列既属于氧化还原反应，生成物的总能量又大于反应物总能量的是（ ）A生石灰与水混合 B 灼热的碳与CO2的反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D锌和稀硫酸反应制取氢气3在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ） A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D托盘天平4、将等
2、质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） A B C D5.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）AAgNO3BHClCNaOHDNaCl6、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g
3、）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/mol D稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l) H= 53.7KJ/mol 。若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ7化学反应N23H2 = 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g) = 2NH3(l) H2(abc) kJmol1 BN2(g)3H2(g)= 2NH3(g) H2(ba) kJmol1 C. N2(g)H2(g) = NH3(l) H(bca) kJmol1 D. N2(g)H2(g) = NH3(g) H(a
4、b) kJmol18、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 （ ）ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol19A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A
5、表面有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ） AABC BBCA CCAB DBAC10在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1下列说法错误的是()AH2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量B1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量C1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJmo
6、l1DO2前面的表示参加反应的O2的分子数目11、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g)； H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)； H2S(s)O2(g)=SO2(g)； H3 S(g)O2(g)=SO2(g)； H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D12、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （ ） A (5)(2)(1)(3)(4) B(5)(2)
7、(3)(1)(4) C (4)(2)(1)(3)(5) D (4)(2)(1)(5)(3)13用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D14市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.3
8、5NiO22Li0.85NiO 2，下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B充电时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li+向负极移动15.如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是() A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D紫、红、蓝16、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ） A.1mol
9、/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L17、 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ +2e-= NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu、Pt18某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）19、如图所示，a、b是多孔石墨
10、电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是() A断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大 B断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H2e=H2 C断开K2闭合K1时，a极上的电极反应为4OH4e=O22H2O D断开K1，闭合K2时，OH向b极移动20、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 （ ）Aa为直流电源的负极 B中电解质溶液为FeCl3Cf电
11、极为锌板 Dc极发生的反应为2H2eH2二 填空题（共40分）21（6分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL (标准状况)气体。回答：(1)直流电源中，M为_极。(2)AgNO3溶液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，硫酸的 pH_。22、（10分）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。若4g甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5KJ，请
12、写出甲烷燃烧热的热化学方程式： 。（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。负极电极反应式是： 。 某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如右图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是：2H+ + 2e=H2 若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为 。 （3）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知： 2CH4(g)O2(g)=2
13、CO(g)4H2(g) H71 kJ/mol CO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H90.5 kJ/mol CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol则甲醇燃烧热的热化学方程式为 ；23(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。（2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ，Y极上的电极反应式为 。（3）若X、Y都是惰性电极
14、，a是AgNO3溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.448L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为 g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是 ，X电极的材料是 。（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银AgNO3D铁银Fe(NO3)324（10分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuSO4、Fe2（SO4）3、盐酸。按要求回答下列问题：（1）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ _ （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。（2）若电极材料选铜和锌，电解质溶液选硫酸铜溶液，如图: 断开K2，合并K1。 B极的电极反应_。断开K1，合并K2。 B极的电极反应为_；
