1、化学实验本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1(2015山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是()3下列除去杂质(试样中括
2、号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是()ABCD试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2 (FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液4.下列实验操作正确的是()A盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象5下列除杂方法正确的是()除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反
3、应除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液A B C D6下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是()A.除去CO2中的HClB.溶液变红，待测液中含Fe3C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性7.下列装置或操作能达到实验目的的是()8下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去证明SO2具有漂白性B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸检验Na2SO4溶液中含有ClC向1 mL 0.
4、2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性证明非金属性SC9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实
5、验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：IBrFe2C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11为实现下列实验目
6、的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 ()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸12.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SOB向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀
7、，证明葡萄糖中不含醛基C用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含NaD检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液13下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3BAgCl沉淀中滴入稀的KI溶液有黄色沉淀出现AgI比AgCl更难溶C铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作现
8、象结论A向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀Na2SO3已变质B向漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体硫酸具有还原性C用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中一定不含KD将KI和FeCl3溶液在试管中充分混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I215.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管
9、、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液第卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16(13分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m(n2，m10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式：_。(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.51的作用是_；_。(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁Fe2(
10、OH)n(SO4) (30.5n)m的化学方程式为_。(4)测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3还原成 Fe2，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2。此过程发生的部分反应为：Sn22Hg28Cl=Hg2Cl2 SnCl2 6Cr2O14H6Fe2 =2Cr36Fe37H2O 写出过量的SnCl2和Fe3反应生成 Fe2和SnCl的离子方程式：_；用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是_；若称取聚铁质量为10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.100
11、 0 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为_%。17(13分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。(1)试剂F应选用_(填字母)，原因是_。aCl2 bNaClO cHNO3 d浓硫酸(2)已知上述流程中的废气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。则能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_(填字母)；对于选项b，常用来酸化KMnO4的酸是_。aNa
12、OH溶液、酚酞试液 b酸性KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液(3)为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线如图，“趁热过滤”得到的固体是_；实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_；对CuCl22H2O晶体进行洗涤时应使用冰水，目的是_。(4)若由CuCl22H2O晶体制取无水CuCl2，一种方案是将晶体和SOCl2共热。已知：SOCl2H2O=SO22HCl，试写出CuCl22H2O与SOCl2反应的化学方程式_。18(13分)高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O易溶于水，120 开始分解，常用于
13、生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl22Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO3 CO24NaClCu2(OH)2CO34HClO49H2O=2Cu(ClO4)26H2OCO2HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 molL1)。金属离子开始沉淀沉淀完全Fe31.13.2Fe25.88.8Cu24.76.7(1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。把反应物研细的目的是_。检验沉淀
14、是否洗涤干净，应选用试剂是_。(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。 大量的白雾的成分是_(填化学式)。 适度加热但温度不能过高的原因_。(3)25 下，若溶液调节pH3，则溶液中的Fe3的物质的量浓度为_。(已知25 时，Fe(OH)3的Ksp 2.641039)(4)某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；_，过
15、滤；将滤液加热、_，得到CuCl22H2O晶体；将_，得到无水氯化铜固体。19(13分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：为了抑制FeCl3水解，溶液X为_。上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是_。所得Fe2(C2O4)5H2O需用冰水洗涤，其目的是_。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器_(填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe
16、2(C2O4)35H2O含量偏低的是_(填字母)。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(2)某研究性学习小组欲从FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液)：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；_；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O_，得无水FeC
17、l3。20(14分)试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备，其实验过程如下：粗盐中除泥沙外，其他各种离子的浓度见下表：离子ClNaMg2Ca2SOFe3浓度/mgL119 00010 5001 3504008850.01(1) 检验混合液中SO沉淀完全的实验方法是_。(2) 实验过程中，不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因_。(3)蒸发浓缩时，所用的玻璃仪器有_。(4)若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl。实验装置如图所示：装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是_。装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，还有_。装置3的作用是_。(5)生产中还要
18、检验制得的NaCl中是否含有Fe3离子，请补充完整“检验制得的NaCl中是否含有Fe3离子”的实验方案：取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液，_。21(14分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是_。(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为_。已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3 Fe22Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4 Fe33Fe(CN)6 4 =F
19、e4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2是否氧化完全的方法是_。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)(3)除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式_。(4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_。(5)溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。(6)灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式_。化学实
20、验1DA项，钠与水反应生成氢气，同时钠燃烧后生成的Na2O2 会与CO2 、H2O反应生成O2 ，这样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸，应该用沙土盖灭，错误；B项，加热碳酸氢钠时有水生成，若试管口竖直向上，水会倒流进入试管底部造成试管炸裂，错误；C项，浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去，再用大量水冲洗，不能用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，错误；D项，制备乙烯时，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正确。2DA项装置适用于萃取分液；B项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；C项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；D项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，D
21、项符合题意。3CA项中Na2CO3与NaHCO3均与澄清石灰水反应，均产生沉淀，故A项错误；B项二者都与NaOH反应生成沉淀，故B错误；C项中Fe不与NaOH反应，杂质Al与NaOH反应，符合除杂原则，故C项正确；D项二者均不与饱和NaHSO3溶液反应，故D项错。4CA项，NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，容易把瓶塞和瓶颈粘结在一起，因此盛放NaOH溶液应使用带橡皮塞的玻璃瓶，错误；B项，苯的密度小于水，在上层，因此应从上口倒出，错误；C项，NaCl溶液蒸发结晶时为了防止蒸干发生晶体迸溅，应在蒸发皿中有大量晶体析出并有少量液体时停止加热，正确；D项，应先加入水，再加入钠，错
22、误。5C会引入新的杂质H2，错误；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸能和Na2CO3溶液反应，利用分液方法可得到纯净的乙酸乙酯，正确；生成的三溴苯酚与苯互溶，错误；乙酸能与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，通过蒸馏可得到纯净的乙醇，正确；甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，然后分液可得到苯，正确。6AA项，试剂应为饱和NaHCO3溶液，气体应从长导管通入溶液中，错误；Fe3与KSCN反应使溶液变红色，B项正确；醛基可用新制Cu(OH)2进行检验，看是否有砖红色沉淀生成，C项正确；浓盐酸挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，出现白烟，D项正确。7AA项，夹紧止水夹，从长颈漏斗注
23、水，在长颈漏斗下端能形成稳定的水柱，说明气密性良好，可以实现；B项，碘的CCl4溶液不分层，不能用分液的方法分离，可以采用蒸馏的方法；C项，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，引入新杂质；D项，分馏时，温度计应在支管口附近(测的是馏分的温度)。8DA项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使紫色褪去，不能证明二氧化硫有漂白性，错误；B项，硫酸银与氯化银都不溶于稀硝酸，因此不能检验溶液中是否含氯离子，错误；C项，在该NaOH溶液中加入2滴氯化镁溶液后还剩余NaOH，过量的NaOH可与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，不能证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度与氢氧化铁的溶解度的大小，错误；
24、D项，通过比较硫酸钠与碳酸钠的碱性可以得到S与C对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱，从而得出非金属性SC，正确。9CA项，洗气应长进短出，错误；B项，小试管中应装NaHCO3，外面大试管装Na2CO3，里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解，说明Na2CO3稳定性强，原装置错误；D项，生成CO2中有HCl气体，最终烧杯中生成H2SiO3沉淀，可能是盐酸与Na2SiO3反应，无法证明是CO2反应。10AA项，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度该反应化学平衡逆向移动，H0，正确；B项，将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，发生的反应分别为Br22
25、Fe2=2Fe32Br，Br22I=2BrI2，说明还原性IFe2Br，错误；C项，某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现，该钾盐可能是K2CO3、KHCO3或二者的混合物，错误；D项，把SO2通入紫色石蕊试液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，显酸性，溶液变红色，错误。11BA项，分离Br2和CCl4混合物应采用蒸馏法，由于Br2易溶于CCl4，难溶于水，故不能用水萃取CCl4中的Br2，不合理；B项，葡萄糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热产生银镜，而蔗糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热不产生银镜，合理；C项，锌与稀硝酸反应不能生成H2，不合理；D项，试剂中缺少指示剂酚酞，不合理
26、。12ACA项，加盐酸无明显现象，排除了Ag、CO、SO的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀，则有SO，正确；B项，新制Cu(OH)2悬浊液制备需要碱过量，醛基与新制Cu(OH)2悬浊液的反应需要在碱性条件下进行，错误；D项，检验Fe3存在，不需要用到氯水，错误。13BD过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe2，滴入KSCN溶液不会出现血红色，A项现象描述和结论错误；由于AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，所以AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液，沉淀会变成黄色，B项现象描述及结论均正确；Al在稀硝酸中不发生钝化，C项现象和结论错误。14DA项，HNO3可以氧化Na2SO3，无法证明Na2SO
27、3是否变质，错误；B项，产生氯气的原因是漂白粉中ClO与Cl在酸性条件下反应：ClO Cl 2H=Cl2 H2O，错误；C项，说明该溶液中一定有Na，无法判断是否有K，需要透过蓝色的钴玻璃观察，错误；D项，下层溶液显紫红色，说明有I2生成，即发生反应：2Fe3 2I=2Fe2 I2，正确。15A根据配制一定质量分数的NaCl溶液的实验步骤可知，所需仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒，所需药品为NaCl固体和蒸馏水，A正确；盐酸不是氯的最高价含氧酸，则盐酸与大理石反应不能证明非金属性：ClC，B错误；用已知浓度的盐酸测定待测NaOH溶液的物质的量浓度，缺少锥形瓶和指示剂
28、，C错误；提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液的过程是：向混合溶液中加入过量的NaOH溶液使MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为NaAlO2，通过过滤除去Mg(OH)2沉淀，然后向滤液中通入过量的CO2，使NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，通过过滤、洗涤得到纯净的Al(OH)3沉淀，然后再加入适量的盐酸溶解Al(OH)3沉淀，即可得到AlCl3溶液，故所需仪器为烧杯、普通漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、胶头滴管和导管，所需药品缺少CO2和盐酸，D错误。16【详细分析】(1)加入H2O2的目的是为了氧化Fe2到Fe3，H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，注意酸性条件，
29、配平。(2)联想到FeSO4溶液的配制，可知加入酸的目的是抑制Fe2的水解。提供酸性环境，有利于H2O2的氧化。(3)聚合硫酸铁中铁元素的化合价为3价，所以反应物有FeSO4、H2SO4、H2O2，生成物有Fe2(OH)n(SO4) (30.5n)m，由(1)可知Fe2与H2O2的化学计量数比为21，结合元素原子守恒得FeSO4的化学计量数为2m，H2O2化学计量数为m，结合SO、H守恒配平。(4)SnCl中Sn元素化合价为4价，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平。若不除去Sn2，Sn2也会被Cr2O氧化，造成实验误差。6Fe36Fe2Cr2O，w(Fe)100%21.5%。答案(1)2Fe
30、2 2HH2O2=2Fe32H2O(2)抑制Fe2水解提高H2O2的氧化能力(或促进Fe2被氧化)(3)2mFeSO4 mH2O2(10.5n)mH2SO4=Fe2(OH)n(SO4) (30.5n)m(2n)mH2O(4)Sn22Fe3 6Cl=2Fe2 SnCl防止滴定过程中由于Sn2同时还原Cr2O而造成较大的实验误差21.517【详细分析】(1)废渣中含有CuS和少量铁的化合物，最终要获得CuCl2，所以要除去S和Fe杂质，焙烧时，S以SO2形式进入空气，Fe2应氧化成Fe3后，便于除杂，要注意不能引入新杂质，同时调节pH，将Fe3转化为沉淀，所以F应具有氧化性和碱性，NaClO水解显
31、碱性。(2)KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2，依据KMnO4的褪色，可以测定出SO2的量。I2也可以氧化SO2，当I2与淀粉的溶液褪色时，可以确定出参加反应的I2。NaOH、氨水不仅吸收SO2，还吸收微量的SO3和酸雾，故不能确定出SO2的量。KMnO4在酸性条件下具有强氧化性，不可用HCl酸化，HNO3本身具有强氧化性，干扰KMnO4的反应。(3)从溶解度的曲线图知，高温下Na2SO4溶解度小，所以趁热过滤得出的固体是Na2SO4。冰水洗涤晶体的目的有二：一是洗涤表面杂质，二是降低晶体的溶解度，以减少溶质的损失。(4)依据信息知，SOCl2可以与CuCl22H2O中的H2O反应而除去。
32、答案(1)bNaClO能将Fe2氧化为Fe3，且溶液显碱性，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀(2)bc稀硫酸(3)Na2SO4烧杯、玻璃棒、漏斗减少晶体因溶于水而产生损耗(4)CuCl22H2O2SOCl2=CuCl2 2SO24HCl18【详细分析】(1)研细的目的是为了增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。检验沉淀是否洗涤干净，主要检验洗涤液中是否还含有可溶性杂质，因此分析沉淀中可能含有的可溶性杂质是关键。由反应化学方程式可知，可溶性杂质是NaCl，检验最后一次洗涤液中是否含有Cl。(2) HClO4是易挥发的发烟液体，白雾是HClO4的酸雾。由题给信息可知HClO4温度高于130易爆炸、
33、高氯酸铜120开始分解。(3)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，pH3，c(OH)1011 molL1，得c(Fe3)2.64106 molL1。(4)CuCl2中含有杂质Fe2，因此需要加H2O2氧化剂氧化为Fe3，再用氨水调节pH生成Fe(OH)3过滤除去。CuCl2溶液获得CuCl22H2O晶体，采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，然后过滤、洗涤、干燥。CuCl22H2O晶体由于Cu2水解，因此在HCl气流中加热。答案(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 HNO3和AgNO3溶液(其他合理答案均可)(2)HClO4防止HClO4、Cu(ClO4)2分解(3)2.64106
34、molL1(4)加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.24.7蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥CuCl22H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止19【详细分析】(1)FeCl3水解显酸性，故加入HCl可抑制Fe3的水解；能萃取的原因是溶质在异丙醚中的溶解度比水中的大得多。Fe3与KSCN显血红色，这是检验Fe3的特征反应。冰水洗涤的目的是：一是洗去表面杂质，二是降低了晶体的溶解度，减少晶体溶解产生损失。KMnO4具有强氧化性，会氧化乳胶管，所以应选用玻璃活塞的酸式滴定管。a项，标准液未润洗，则消耗的标准液体积增大，所以测定的H2C2O4的浓度增大；b项，滴定
35、管中前有气泡，后无气泡，实际上被标准溶液所填满，被误认为与H2C2O4反应了，故所测H2C2O4的浓度增大；c项，滴定管的“0”刻度在上方，仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，两者的体积差值偏小，所以所测H2C2O4的浓度偏小。(2)向废液中加入过量的铁粉，将FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应置换出Cu。滤渣中含有Fe和Cu，加入盐酸将过量的Fe溶解，生成FeCl2，过滤回收出Cu。滤液合并为FeCl2，加入H2O2将Fe2氧化生成Fe3，由于Fe3水解，故应在HCl气氛中加热脱结晶水，以获得无水FeCl3。答案(1)(浓)盐酸FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度取少量溶液
36、，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3(或其他合理方法)除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗甲c(2)向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液使Fe2全部氧化生成Fe3将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水20【详细分析】(2)Ba2除去SO，OH除去Mg2，两者物质的量之比不是11，Ba2会过量，消耗Na2CO3。(4)装置3的作用是安全瓶，防止倒吸时，溶液进入发生装置，装置4是利用饱和NaCl溶液吸收HCl，倒扣漏斗的作用：一是可以防倒吸，二是可以增大气液接触面积，便于吸收充分。(5)Fe3检验可以用KSCN
37、溶液，若溶液出现血红色，则说明有Fe3。答案(1)取上层清液少许，先加入稍过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO沉淀完全(2)Mg2和SO的物质的量之比不是11，两种离子沉淀完全时，过量的Ba2会消耗Na2CO3(3)玻璃棒、酒精灯(4)2NaClH2SO4Na2SO42HCl(其他合理答案均可)增大HCl与溶液的接触面积，便于溶液更好地吸收HCl安全瓶或防止液体倒吸(合理答案均可)(5)取溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明其中含有Fe321【详细分析】(1)将滤渣洗涤，提高利用率。(2)注意前面加H2SO4溶液，溶液呈酸性，配平。(3)由题给信息，取样，加K
38、3Fe(CN)6，看是否产生蓝色沉淀。(3)注意化学方程式，反应物有Fe2(SO4)3(经NaClO氧化)、Na2CO3，生成物有Na2Fe6(SO4)4(OH)12，先根据铁元素原子守恒配平有：3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2Fe6(SO4)4(OH)12，SO多，判断有Na2SO4生成：3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2Fe6(SO4)4(OH)12 5Na2SO4，根据Na守恒配Na2CO3：3Fe2(SO4)36Na2CO3Na2Fe6(SO4)4(OH)12 5Na2SO4，根据碳原子守恒、H、O原子守恒，补水和CO2。(5)过滤为了除去不溶性杂质，因CoCl2溶解度随温度
39、升高而增大，温度高时过滤，CoCl2晶体不析出。(6)n(CoC2O4)0.010 00 mol，氧化钴中m(Co)0.010 00 mol59 gmol10.590 g，m(O)0.830 g0.590 g0.240 g，N(Co)N(O)0.010 0 mol23，故氧化钴化学式为Co2O3。答案(1)提高钴等元素的利用率(2)6Fe26HClO6Fe3Cl3H2O取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2已全部被氧化(3)3Fe2(SO4)36H2O 6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)125Na2SO46CO2(4)向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出，重复操作23次(5)防止因温度降低，CoCl2晶体析出(6)Co2O3
