1、金属及其化合物1不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ）A.观察颜色 B.查看图案 C.用手掂量轻重 D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象【答案】D【解析】即然为假金币，当然通过观察颜色、查看图案、用手掂量轻重，都不能鉴别；只能通过加入硝酸，硝酸能溶解铜锌合金，不能溶解真金。2一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL【答案】D【解析】试题分析：由于铜和浓硫酸的反应过程中，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应
2、，所以根据反应式Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2可知，如果被还原的硫酸为0.9 mol，则实际参加反应的硫酸的物质的量大于1.8mol，因此浓硫酸的实际体积大于100ml，答案选D。考点：考查铜与浓硫酸反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。3500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏
3、打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。请你们分析一下，这种珠子可能是（ ）A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅【答案】C【解析】海边的沙滩上有砂子，还有各种各样美丽的鹅卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然苏打的成分是Na2CO310H2O，当它们一起灼烧时，正如与生产玻璃的原理相同。4在空气中加热以下金属，生成M2O型氧化物的是（ ）A.K B.Cu C.Li D.Na【答案】C【解析】在空气中加热时，Na生成Na2O2，K生成K2O2（或KO2），Cu生成CuO，只有Li生成Li2O。5有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量过酸反应；第2份先加
4、热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是AV2V3V1 BV1V3V2 CV1V2V3 DV1V2V3【答案】C【解析】试题分析：第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3Na2CO3HCl和NaHCO3HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3Na2CO3HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等，答
5、案选C。考点：考查考查钠的化合物的相关计算6中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是A在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体C制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸D做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污【答案】B【解析】试题分析：A. Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH.因此在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱。正确。B实验室制CO2气体时，CO2气体中常含有少量的HCl气体，可以用饱和碳酸氢钠溶液来除去。反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2
6、。若要饱和的碳酸钠溶液，则还会发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3.使CO2气体也损耗。故错误。C碳酸钠能与乙酸发生反应产生乙酸钠、二氧化碳和水，又可以溶解丁醇，减少丁醇的气味，还可以降低乙酸丁酯的溶解度，便于分离。正确。D做银镜反应实验时，试管必须洁净，特别是不能有油污，否则产生的Ag不能在试管壁上附着，而是产生疏松的银颗粒。碳酸钠溶液水解使溶液显碱性，可以与油污发生酯的水解反应而产生容易溶解于水的物质。升高温度促进盐的水解，使盐溶液的碱性增强，洗涤效果更好。因此正确。考点：考查碳酸钠溶液在中学化学实验中的应用的知识。7关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大
7、B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高【答案】B【解析】试题分析：A、钠硬度较软，可用刀切割，A错误；B、金属钠放在加热条件下，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，正确；C、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，不是氧化钠，错误；D、金属钠的熔点很低，不到100，错误。答案选B。考点：金属钠的性质8把一块镁铝合金投入到1 molL1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是A盐酸
8、的体积为80 mLBa的取值范围为0 a50C n (Mg2+) MnO2 Fe3+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为： 。（2）第步反应离子方程式为： 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ；第步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有 （写化学式）。（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是： 。（5）若粗MnO2样品的质量为282g，第步反应后，经过滤得到174g MnO2，并收集到448mL CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3才能将Mn2+完
9、全转化为MnO2。【答案】（1）2Al+ 3MnO23Mn + 2Al2O3 （3分）（2）5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5 MnO2 + Cl2 + 8H+（3分）（3）酒精灯 蒸发皿（2分，各1分）NaCl（2分）（4）MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH- 或2MnO2 + 2e- + H2O = Mn2O3 + OH-（3分）（5）004（3分）【解析】试题分析：（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，产生氧化铝和锰，反应的化学方程式为：2Al+ 3MnO23Mn + 2Al2O3；（2）粗二氧化锰中含有MnO、 MnCO3和Fe2O3，当加入稀
10、硫酸时，MnO、 MnCO3和Fe2O3会发生反应转化为可溶性的MnSO4、Fe2(SO4)3，将MnO2过滤除去，然后向溶液中加入稀NaClO3溶液， Mn2+被氧化为MnO2，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒可得第步反应反应离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5 MnO2 + Cl2 + 8H+；（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯 蒸发皿；第步发生的是氧化还原反应，Cl2失去电子被氧化为NaClO3，则被还原得到的是NaCl，因此蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和过量的未反应的NaOH外，还一定含有NaCl；（4）MnO2是碱性锌锰电
11、池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极上发生还原反应，该电极的电极反应式是MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH-；（5）n(CO2)=0448L224L/mol=002mol；则根据C元素守恒可得n(MnCO3)= n(CO2)= 002mol；若剩余的物质完全是MnO,则其物质的量是n(MnO)=(282g174g002mol115g/mol282g10%)71g/mol=008mol, 溶液中含有的Mn2+的物质的量是n(Mn2+)= n(MnO)+ n(MnCO3)= 008mol+002mol=01mol则根据方程式5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O =
12、 5MnO2 + Cl2 + 8H+可知消耗NaClO3的物质的量是n(NaClO3)=2/5 n(MnO)= 2/501mol=004mol, 即在第步反应中至少需要004mol mol NaClO3才能将Mn2+完全转化为MnO2。考点：考查化学反应方程式和离子方程式的书写、混合物分离方法的操作方法及仪器的使用、原电池电极反应式的书写、关于化学反应方程式的计算的知识。19（10分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用稀酸将CO32转化为CO2，测定CO2
13、的质量。（1）方案一的操作步骤有：称量样品W1 g并溶解样品；加入足量的BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g。称量时所需定量实验仪器为_。判断是否达到恒重的标准是_。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。（2）方案二的实验装置如下图：止水夹空气A B C浓硫酸NaOH操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；称量W2 g样品装入广口瓶B中；缓缓鼓入空气数分钟；关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止； 打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。根据方案二的数据
14、，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。上图中装置A的作用是_。装置C的作用是_。如果没有装置A和实验操作，会导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是_。【答案】（1）托盘天平；前后两次称量的质量差不超过0.1g。106 W3/197W1 （2） ; 吸收空气中的CO2; 吸收CO2中的水蒸气（干燥CO2气体）偏大 偏大 在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管【解析】 试题分析：（1）称量时所需定量实验仪器为托盘天平；判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过0.1
15、g。根据方案一的数据，n(BaCO3)=W3 g197g/mol= (W3197)mol,则n(Na2CO3)= (W3197)mol,m(Na2CO3)= 106 W3/197g。所以样品中纯碱的质量分数为106 W3/197gW1 g=106 W3/197W1。（2）m(CO2)= (W3W1 )g, m(Na2CO3)= (10644) (W3W1 )g, 所以样品中纯碱的质量分数为m(Na2CO3)m(样品)= (10644) (W3W1 )gW2 g=,上图中装置A的作用是吸收空气中的CO2；装置C的作用是吸收CO2中的水蒸气（干燥CO2气体）; 如果没有装置A和实验操作，就会有一些
16、反应产生的二氧化碳残留在装置中，使测量结果偏高；有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管，使气体的质量偏多导致测量结果偏大，改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管。考点：考查工业生产的纯碱中物质纯度的计算的知识。20 (8分)加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。【答案】58%【解析】可依据差量法计算2NaHCO3=Na2CO3+H2OCO2 m284g 18 44 62m 10.08.45m=4.2g故碳酸钠的质量分数为：=58%21据下图的转化关系及现象回答下列问题。已知白色沉淀是碳酸钙（1）固体X的名称_；A
17、的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_；_；_；_。【答案】（1）过氧化钠 CO2（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Ca(OH)2+ Na2CO3 = Ca CO3 +2NaOH2NaO2 2Na2O2Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2【解析】试题分析：由转化关系可知淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，（1） 固体X的名称过氧化钠，A的化学式CO2；（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3+2NaOH，2NaO22Na2O2，Ca
18、 CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2考点：钠及其化合物的性质22 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_。（2）写出AD的离子方程式：_。（3）写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_。【答案】（1）NaI，NaClO，AgI（每空1分）；（2）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（2分）；（3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分）。【解析】试题分析：根据物质的性质及相互转化关系可知：A是NaI；B是NaClO；C是AgI；D
19、是I2；E是NaCl、NaIO的混合物；F是Cl2；K是FeCl3；H是NaCl、NaClO的混合物。（1）A的化学式是NaI；B的化学式是NaClO；C的化学式是AgI；（2）根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得AD的离子方程式是：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；（3）将SO2气体通入FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式是：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+。考点：考查物质的推断、化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。23已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀
20、，W溶液中加入KSCN出 现血红色（1）写出下列物质的化学式：D： E： N： （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： （3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方式： ；MW的离子方程式： 【答案】（1）D： Fe3O4 E： FeCl2 N： NaAlO2 （2） 溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2， Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O 【解析】试题解析：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B
21、为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4 ，E为FeCl2，N为NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O。考点：无机物的推断
