1、k12重要的无机物一、选择题1X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法错误的是 AX或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B1molY或Z与足量水完全反应时，均转移1mol电子CZ为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为1:2DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集2化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A氧化铁常用作红色油漆和涂料B硅胶可作袋装食品的干燥剂C二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D氢氧化铝可作胃酸的中和剂3下列说法不正确的是( ) A硅单质是将太阳能转化为电能
2、的常用材料B氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒C光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关D采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO24下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是AlCl3(aq)+NH3（g） Na2SiO3+HCl C+O2 Fe+HNO3 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 C+SiO2A B C D5下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是A. NH3、HCl B. H2S、SO2 C. NO、O2 D. N2、O26下列箭头所示物质的转化不能均一步反应实现的是ANaNaOHNa2CO3NaHCO3 BFeFeCl3FeCl2Fe(OH)
3、2CSSO3H2SO4SO2 DN2NONO2HNO37下列说法中不正确的是 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A. B. C. D. 8下列物质中硫元素只显示氧化性的是A.HgS B.SO
4、2 C.S D.H2SO49下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) 双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D10如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是（ ）选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性CC2H2溴水溶液褪色C2H2分子中含碳碳双键DXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl2或NO211右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL-1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2
5、10.3 LC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%12根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 （ ）A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去
6、的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa13甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变满足条件的乙为 Fe Cu Al C Si （ ）A B C D14用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：则下列结论中不正确的是 （ ）A盐酸物质的量浓度为1.5 molL， B15.7g混合物与盐酸反应后有剩余C加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol D混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1:115 下列叙述正确的是（ ）A盐酸硝酸和硫酸均有强氧化性和强酸性BFe分别与氯气和稀盐酸反
7、应所得氯化物相同C KZn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D制备AlCl3FeCl3CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法二、非选择题16在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。硬质玻璃管 干燥管 A （1）写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 （填化学式，下同），氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）试管中收集气体是 （填化
8、学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。（4）该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。17学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1） 回答下列问题：所用铁粉中若有杂
9、质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 （填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是 。D装置的作用： 。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)。
10、18 100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）19物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E（1）金属A元素在周期表的位置是 ，G的化学式是_。（2）写出反应“CF”的离子方程式 ；（3）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化
11、学方程式 。20已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：（1）写出反应的化学方程式：_ _；（2）写出反应的离子方程式：_ _；写出H+E反应的离子方程式：_ _；（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：阳离子检验试剂21字母AF代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）。其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧。分析图示回答下列问题：（1）A可以是
12、或 ；（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为 ；（3）D与F反应的化学方程式为 ，该反应中D表现了 性；（4）50mL 14 molL1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为 mol，参加反应的铜的质量为 g最新K12参考答案1D【解析】试题分析：能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的有色物质主要有NO2、Cl2、Na2O2，按照摩尔质量可以确定X为NO2，Y为Cl2，Z为Na2O2。X、Y均具有强氧化性，所以能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，A正确；1molY和Z与足量的水发生反应时转移的电子数均为1mol，B正确；Z为
13、离子化合物，含有Na+和O22-，所以含有共价键，且阴阳离子个数比为1:2，C正确；X能与水发生3NO2+H2O=2HNO3 +NO，所以不能用排水法收集，D错误。答案选D。考点：物质推断点评：本题为推断题，主要考查学生分析问题的能力，难度较大。2C【解析】试题分析：A、氧化铁是红色氧化物，常用作红色油漆和涂料，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；C.从二氧化硅中提炼出的硅晶体，才是光伏的主要材料,C错误；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确；选C。考点：考查化学与生活。3B【解析】试题分析：硅单质是良好的半导体材料，可以做太阳能电池
14、，A正确；氯气用于自来水消毒是利用氯气溶于水反应生成了次氯酸有强氧化性，但是氯气是有毒气体，B错误；光线透过树叶间的缝隙形成光柱属于丁达尔现象，造成该现象的原因是形成了气溶胶，C正确；煤的燃烧会产生大量的SO2，采用原煤脱硫技术加入CaCO3等物质，可以减少燃煤产生的二氧化硫，D正确；故选择D。考点：本题考查的是化学与生活的知识。4A【解析】试题分析：无论量的多少都得到氢氧化铝沉淀，无论量的多少都得到硅酸沉淀，当氧气少量时产生一氧化碳，当氧气足量时产生二氧化碳，硝酸少量产生硝酸亚铁，当硝酸足量时产生硝酸铁，无论量的多少都发生反应：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O .
15、当碳少量时生成硅单质和一氧化碳，当碳足量时生成碳化硅和一氧化碳。可见在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是。正确选项是A. 化学反应不仅与反应物的种类有关，有时还与反应的条件或用量的多少及浓度有关。考点：考查影响反应物的用量多少对化学反应的影响因素等知识。【答案】D【解析】试题分析：A、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A不合题意；B、SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者易发生氧化还原反应生成硫单质和H2O，不共存，故B不合题意；C、NO会和O2化合为二氧化氮，不共存，故C不合题意；D、N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下二者能稳定共
16、存，故D符合题意。考点：考查气体的性质点评：本题考查了气体的性质，难度不大。在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。6C【解析】S燃烧生成物是SO2，不是三氧化硫，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。7B【解析】试题解析：铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故错误；气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故错误糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，检
17、验病人尿液中是否含有葡萄糖，故正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故正确碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故正确故选B考点：金属的腐蚀与防护；葡萄糖的检验；盐类的水解8D【解析】试题分析：A.HgS中S是2价，处于最低价，只有还原性，A错误；B.SO2中S是4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，B错误；C.S中S是0价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，C错误；D.H2
18、SO4中S是6价，处于最高价，只有氧化性，D正确，答案选D。考点：考查元素化合价和性质判断9C【解析】是通过强氧化性漂白，而二氧化硫是通过化合为无色物质而漂白有色物的；活性炭是通过吸附作用而漂白。 10D【解析】A项，收集NH3应短管进；B项，氯水有酸性和漂白性；C项，C2H2中含有碳碳三键；D正确。11C 【解析】，故A错；Cu与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，随着反应进行，浓H2SO4会变成稀H2SO4，反应停止，得到SO2气体体积小于10.3 L，B错；浓H2SO4与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，D错。12D【解析】A项：由于Na活泼，在硫酸铜
19、溶液首先与水反应，所以无铜单质的析出；BC项均通过非金属元素之间的置换来说明它们非金属性的强弱。D项中金属性的强弱与得失电子的多少没有关系，而决定于得失电子的难易。13D【解析】 Fe可由铝与氧化铁通过置换反应制得。 Cu可由氢气与氧化铜通过置换反应制得。 Al只能通过电解熔融的氧化铝制得，该反应不符合上述转化。 C可由镁与二氧化碳通过置换反应制得。 Si 可由碳与二氧化硅通过置换反应制得。故选D14D【解析】 试题分析：A.根据表格的数据可知在100ml的HCl在含有HCl的物质的量是3.36L22.4L/mol=0.15mol，c(HCl)= 0.15mol0.1L=1.5 molL,因此
20、选项A正确；B.若100ml的盐酸是足量的，9.2g固体反应放出气体2.24L,则15.7g固体反应完全放出气体应该是(15.7g2.24L)9.2g=3.82L3.36L,可见15.7g混合物与盐酸反应后有剩余，选项B正确；C.n(CO2)=0.1mol，NaHCO3和KHCO3与HCl反应产生CO2的物质的量的比是1:1，所以反应消耗的HCl的物质的量也是0.1mol，正确；D.根据题意可知n(NaHCO3)+n(KHCO3)=3.36L22.4L/mol=0.15mol；在100ml溶液中NaHCO3和KHCO3组成的混合物完全反应，根据质量守恒可得84n(NaHCO3)+100n(KH
21、CO3)=9.2；根据C元素守恒可得n(NaHCO3)+ n(KHCO3)=0.1，解得n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.05mol。所以二者的质量比是84:100，因此该选项是错误的。选项是D。考点：考查NaHCO3和KHCO3组成的混合物与盐酸发生反应的情况的知识。15D【解析】试题分析：A硝酸和浓硫酸均有强氧化性和强酸性，盐酸不具有强氧化性；BFe是变价金属，与强化剂氯气反应生成氯化铁，与弱氧化剂盐酸反应得到氯化亚铁；C K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液，如果钾过量，则所得溶液显碱性；D考虑到盐类的水解，制备AlCl3FeCl3CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，应
22、在氯化氢的保护环境中进行蒸发结晶实验。考点：本题主要考查了金属元素的化学性质，掌握相关的化学反应方程式是解答本题的关键。16（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分），Fe （1分）， H2O（1分） （2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气（2分）防止爆沸（2分）（3）H2 （1分） 验纯（1分）（4）一定有Fe3O4（1分） Fe3O4和Fe（1分）（5）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （2分）【解析】（1）铁粉与水蒸气高温反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；反应的过程中铁元素化合价升高，为还原剂；水中所含元素化合价降低，为
23、氧化剂；（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是：防止爆沸；（3）试管中收集气体是氢气；如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯；（4）取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有一定有Fe3O4；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe；（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 17（1）B ， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2; （2） 3Fe + 4H2
24、O（g） Fe3O4 + 4H2 ， 除去H2中的水蒸气 （3） Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ +2 Cl-;不合理 【解析】试题分析：（1）由于Fe、Al但是金属，都能与酸反应，而Al还可以与碱发生反应。所以除去不纯铁粉中混有的铝粉可以用NaOH溶液。因此选项是B。该反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2; （2）装置B中Fe与水蒸气发生反应的化学方程式是3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 ；D装置的作用干燥氢气（或除去氢气中的水蒸气）；（3） Fe3O4与盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O. 因此滤液中
25、含有FeCl3和FeCl2。向其中通入氯气，发生反应：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ +2 Cl-;然后将溶液蒸发浓缩，冷却结晶就得到FeCl36H2O。由于Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3.溶液是血红色的。即使原来的溶液完全是Fe3+，同样会发生上述现象。因此此方案不合理。考点：考查金属Al、Fe的性质、化学方程式和离子方程式的书写、装置的作用、离子的检验方法的知识。18硝酸的物质的量是0.1L6mol/mol0.6mol铜是1.92g64g/mol0.03mol根据反应式可知3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3mol 8ml 222.4L0.03mol 0.08
26、 0.448L即硝酸是过量的，所以生成NO是0.448L参加反应的硝酸是0.08mol被还原的硝酸是0.02mol所以溶液中H+、NO3-的物质的量浓度分别是、【解析】考查根据化学方程式进行的有关计算。19.（1）第3周期第A族；NaAlO2（2）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2【解析】试题分析：由溶液C加一水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于NaOH溶液，则沉淀F为Al（OH）3，G为NaAlO2，由元素守恒可知，金属A为Al，气体为H2，黄绿色气体E为Cl2，溶液B为HCl，由最后的红褐色沉
27、淀，I为FeCl2，J为FeCl3，金属H为Fe。（1）金属Al元素在周期表中位于第3周期第A族，由上述分析可知，G为NaAlO2，故答案为：第3周期第A族；NaAlO2；（2）反应“CF”的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）反应“IJ”的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。考点：考查了无机推断的相关
28、知识。20（1） 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ；（2） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；（3）阳离子检验试剂H+石蕊试液等Fe3+KSCN溶液等Fe2+K3Fe(CN)6【解析】试题分析：（1）F在常温常压下为液态，判断F是水，I为具有磁性的黑色晶体，则I是Fe3O4；A是单质可与四氧化三铁反应，同时通过电解可得到A单质，所以A是Al，D是氧化铝，H是氯化铝，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以C是氢气，氢气与氧气反应生成水，则B是氧气，E是偏铝酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，所以G是氢
29、氧化铝，受热分解得到氧化铝。所以反应的化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ；（2）Al与氢氧化钠反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；氯化铝与偏铝酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；（3）四氧化三铁与足量的稀盐酸反应，生成氯化亚铁、氯化铁，则溶液中的阳离子有过量的氢离子、生成的亚铁离子和铁离子，氢离子可用石蕊试液来检验，使石蕊试液变红色，证明含有氢离子；亚铁离子可用酸性高锰酸钾溶液或K3Fe(CN)6来检验，使高锰酸钾溶液褪色或产生蓝色沉淀，证明含有亚铁离子；铁离子可用KSCN溶液来检验
30、，溶液变红色，证明含有铁离子。考点：考查物质的推断，常见离子的检验【答案】（1）N2、NH3 （2）2Mg + CO22MgO + C（3） 氧化性（4）0.1 19.2【解析】试题分析：镁合金的强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉，所以E为镁单质，则F为C单质。D是一种强酸，结合题目已知，D可以与F反应生成CO2，可推知D为浓硝酸，C为NO2，B为NO，A为N2或NH3。E（镁单质）在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C；D（浓硝酸）与F（C单质）反应的化学方程式为，该反应中浓硝酸体现了强氧化性；物质D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的铜，50mL14molL1物质D即硝酸的溶液中，硝酸溶质的物质的量为0.7mol。充分反应后共收集到气体（NO2和NO）2.24L（标准状况下），则被还原的硝酸为0.1mol,因而与铜离子结合的硝酸根为0.6mol，参加反应的铜为0.3mol，质量为0.3mol64g/mol19.2g。考点：考查铜、镁、碳的性质，无机推断点评：本题以无机推断为载体考查了镁铜碳的化学性质，难度中等。题目中“常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧”，是本题的突破口。
