1、晶体的常识1、下列有关晶胞的叙述，正确的是（）A晶胞的结构是晶体的结构B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D已知晶胞的组成就可推知晶体的组成【答案】D【解析】由晶胞的定义可知A选项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大小和形状不一定相同，B选项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不专属于某个晶胞，C选项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”，即可推知晶体的组成，D选项正确。2、在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A原子 B分子 C阴离子 D阳离子【答案】C【解析】单质的晶体中可能含有原子(如原子晶体金刚石)、分子(如分子晶体碘、氦等)
2、、阳离子(如金属晶体钠中含有Na)。晶体中若含阴离子，则一定含阳离子，该晶体是离子晶体。3、某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于()A原子晶体B离子晶体C分子晶体 D金属晶体【答案】C【解析】原子晶体、离子晶体、金属晶体在熔化时分别破坏共价键、离子键、金属键，只有分子晶体在熔化时破坏分子间作用力，在溶解时可能破坏分子内的化学键。4、下列叙述正确的是( )A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的原子间都存在共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高【答案】C5、下列叙述正确的是（）A固态物质一定是晶体B冰和固体
3、碘晶体中的相互作用力相同C晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D凡有规则外形的固体一定是晶体【答案】C【解析】固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，B中冰中除分子间作用力外，还含有氢键，而碘中只有分子间作用力，所以A、B、D都是错误的，只有C正确。6、下列晶体的结构不遵循“紧密堆积原理”的是（）A金属铜 B氯化钠 C金刚石 D干冰【答案】C【解析】金刚石是原子晶体，由于共价键的方向性和饱和性，决定了金刚石的结构中，每个碳原子周围的其他碳原子数目是有限的，且堆积方向是一定的，故不服从紧密堆积原理。7、水的状态除了气、液和固态外，还有
4、玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（）A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水能使X-射线产生衍射【答案】C【解析】玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X-射线产生衍射；因密度与普通液态水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。8、下列有关晶胞的叙述正确的是（）A晶胞是晶体中最小的结构重复单元B已知晶胞的组成不能推知晶体的组成C所有的晶胞都是正方体D不同晶体中晶胞的大小和形状都不同【答案】A【解析】晶胞是
5、晶体中最小的结构重复单元，由晶胞的组成可推知晶体的组成，A正确，B错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中晶胞的大小和形状不一定相同，有的晶胞是正方体，有的晶胞是长方体，有的晶胞具有其他的几何形状，C、D均错误。9、下列性质不属于晶体的特性的是（）A自范性 B各向异性 C对称性 D导电性【答案】D【解析】导电性这种感性质是不属于晶体的特性的，因此选项D是正确的。10、纳米材料是指其基本构成微粒的三维尺度中的任一维在1100 nm范围内的材料，纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响远远超过了电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是（）A将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶
6、B用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率C用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力D银器能抑菌、杀菌，纳米银微粒植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果【答案】B【解析】本题考查纳米材料的有关知识。纳米材料直径在1100 nm之间，与胶粒直径相当，A正确；催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动，B不正确；纳米颗粒直径小，比表面积大，反应速率快，短时间内可产生更大推动力，C正确；银为重金属，重金属微粒可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D正确。11、下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（）A各向异性BX-射线衍射C导电性D有规则的几何外形【答案】C【解析】根据晶体
7、的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，故选C项。12、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-1【答案】C13、等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数分别是（）A3，3 B12，12 C3，6 D6，6【答案】B【解析】等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数都是12，其中同一层上是6
8、个，上下相邻两层各3个。14、下列说法错误的是A 原子晶体中只存在非极性共价键B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D 离子晶体在熔化状态下能导电【答案】A15、铁有、三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是（）A将铁加热到1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C若-Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3D-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个【答案】A【解析】试题分析：根据已知信息可知，
9、将铁加热到1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体分别是铁和铁，类型不相同，选项A不正确。根据晶胞的结构特点可知，选项B正确；-Fe晶胞中含有2个铁原子，-Fe晶胞中含有1个碳原子，所以两种晶体密度比为2b3：a3，选项C正确；题意根据晶胞可知，选项D正确，答案选A。考点：考查晶体结构、晶体类型的判断和计算点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。16、某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL
10、，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D检查容量瓶是否漏水。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：完成上述步骤中的空白处。补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）（ A ）（
11、 C ）（ ）（ ）（ ）（ F ）。 将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 . 【答案】(1)500 ml容量瓶 胶头滴管(2)5.4 BEG 冷却至室温(3)偏低 偏高 偏低17、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O），已知氯化铜易溶于水
12、，难溶于乙醇（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+能检验溶液1中Fe2+的试剂 （填编号）KMnO4 K3Fe（CN）6 NaOH KSCN为了更完全的沉淀，试剂X为 （2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号） aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2（OH）2CO3 eCuSO4调节pH至45的原因是 （3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 理由是 （4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃
13、仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 （5）该装置存在缺陷，请写出： （6）得到CuCl2xH2O晶体最好采用的干燥方式是 A空气中加热蒸干B空气中低温蒸干CHCl气流中加热烘干DHCl气流中低温烘干（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng沉淀洗涤的操作方法是 ，根据实验数据测得x= （用含m、n的代数式表示）【答案】（1）；H2O2；（2）cd；使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀；（3）否；HCl不参与反
14、应，且能抑制Cu2+水解；（4）胶头滴管、500mL容量瓶；（5）缺少防止倒吸装置安全瓶；（6）D；（7）向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复23次；【解析】解：粗铜中含有Fe，与氯气反应生成CuCl2和FeCl3，为防止水解，应加入过量的稀盐酸进行溶解，并保证金属完全反应，溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入试剂X目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂，通过调节pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且加入Y可以消耗氢离子且不能引入新杂质，可以为CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3滤液经过加
15、热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl22H2O（1）Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，用高锰酸钾溶液可以检验Fe2+，故正确；Fe2+能与K3Fe（CN）6反应得到蓝色铁氰化亚铁蓝色沉淀，故正确；铁离子、铜离子均与NaOH反应生成沉淀，影响亚铁离子检验，故错误；铁离子与KSCN反应，溶液呈红色，不能检验Fe2+，故错误；加入试剂X目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，X应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂，故答案为：；H2O2；（2）由上述分析可知，试剂X为盐酸，加入过量的盐酸，充分反应，抑制Cu2+水解；加入Y可以消耗氢离子调节溶液pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（
16、OH）3沉淀，过滤分离，且不能引入新杂质，aNaOH引入杂质钠离子，故a错误；bNH3H2O 引入铵根离子，故b错误；cCuO可以调节PH值，除去杂质，过量的CuO过滤除去，不引入杂质，故c正确；dCu2（OH）2CO3 可以调节PH值，除去杂质，过量的Cu2（OH）2CO3 过滤除去，不引入杂质，故d正确；eCuSO4不能调节PH值，引入硫酸根离子，故e错误；调节pH至45之间，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀，故答案为：cd；使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀；（3）HCl对反应没有影响，且可以抑制氯化铜水解，不需要在浓硫酸洗气瓶前增加
17、吸收HCl的装置，故答案为：否；HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解；（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；（5）该装置缺少防止倒吸装置，在D、E之间添加防倒吸的安全瓶，故答案为：缺少防止倒吸装置安全瓶；（6）CuCl2？xH2O晶体加热容易分解，且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干，故答案为：D；（7）氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液、过滤得到沉淀为氢氧化铜，沉淀洗涤的操作方法是：向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复23次；氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为
18、CuO，根据Cu元素守恒：n（CuCl2xH2O）=n（CuO）=mol，则mol（135+18x）=mg，解得x=，故答案为：向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复23次；18、实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2，并验证乙烯的性质。回答下列问题：(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是_，烧瓶中碎瓷片的作用是_。(2)若要检验A中所得气体中含有SO2，可将混合气体直接通入_(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置，然
19、后通入_装置，也可将混合气体干燥后，通入_装置。(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现通入D之前的石灰水中无明显变化，通入D之后的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想_。(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，气体被检验的先后顺序是_、_、_。【答案】(1)温度计水银球部分没有插入液面以下防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸)(2)CD(或F或G)G(3)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2(4)乙烯SO2CO2【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了乙烯的性质。19、某一校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe和Cu的金属活动性，他们
20、提出了下列两种方案。请你帮助他们完成有关的实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。【答案】方案：Fe2H=Fe2H2方案：2H2eH2FeFe22e方案：把铁片插入CuSO4溶
21、液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质FeCu2=Fe2Cu【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是铁和铜的活泼性的比较。20、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固体的混合物经充分加热至质量不在变化后，剩余固体的质量为15.9g，求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】55.8%21、下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。(1)号元素的基态原子的核外电子排布式是_。(2)科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)。(3)、两种元素能形成多种平面形分子，其中有
22、一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是_。a该分子属于含有极性键的非极性分子b该分子含有4个键和1个键c该分子中的原子采取sp2杂化(4)某元素的价电子排布式为 nsnnpn1，该元素可与元素形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_。(5)如表所示为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能的数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I539
23、2.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)MgNi3C或Ni3MgC(3)ac(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色(5)N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比C和O的低，所以第一电离能比C和O的大【解析】22、下表为元素周期表前三周期的一部分： (1)Y的基态原子的电子排布式为_。(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：_(填化学式)，原因是_。(3)选出X的基态
24、原子的电子排布图_，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填序号)。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(4)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。_元素的电负性最大。(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是()AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化DM的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼EM分子中有1个键，2个键【答案】(1)1s22s22p63s23p4(2
25、)NH3PH3NH3分子间可形成氢键使分子间作用力增大(3)C(4)NeF(5)CD23、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的化学式_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_。【解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NHOHNH3H2O的反应，其次应想到HFOH=FH2O，再联想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)从上述
26、反应式可以看出OH能夺取H2S或HS中的H，所以结合质子的能力BC，即OHS2(或HS)。24、X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍YY原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的3倍ZZ元素的最高正价与负价代数和为6WW基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的键数目为 。（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简
27、单氢化物中沸点最低的是 。（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) H 1= 393.5 kJ？mol1 XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) H 2= 282.9 kJ？mol1 则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为 。【答案】（1）4 VIB 1 （2）小 2 （3） H2O（2分） H2S（4） （5）C(s)+1/2O2=CO(g) H = -110.6 kJ？mol-125、在干冰中，CO2分子间作用力只存在_，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_个，在晶体中
28、截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点正好落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面中共有_个CO2分子。【答案】范德华力124【解析】氢键存在于已经与电负性较强的原子(N、O、F)结合的氢原子和电负性较强的原子(N、O、F)之间，CO2分子不具备形成氢键的条件，所以在CO2分子之间只有范德华力。如果分子之间只有范德华力，则在形成晶体时采取分子密堆积的方式，每个分子周围有12个与之距离相等且最近的分子。从晶胞结构示意图上可以看出，晶胞的每一个面都是一个正方形，但是这个不是可以找到的最小的正方形。晶胞每一个面的对角线把这个面分成四等份，每一份是一个等腰直角三角形，恰好是一个正方形的二分之一，这个正方形才是干冰晶体中最小的正方形，由四个CO2分子围成。26、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：(1)CO和CO2物质的量比是 ；(2)CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 。【答案】(1)13(2)25%17.5%27、火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。【答案】被还原：N、S； 被氧化：C ； 氧化剂：KNO3、S ； 还原剂：C
