1、原子结构与元素周期表习题第一课时一、选择题1下列说法中正确的是()A原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2B任一电子层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该电子层序数C同是s能级,在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同解析:A项,每一电子层最多可容纳的电子数2n2;C项,只要是s能级,不论哪一电子层,所容纳的电子数都为2;D项,一个原子轨道里最多只能容纳2个电子,2个电子的自旋方向相反。答案:B2电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是()Ans BnpC(n1)d D(n2)f解析:按照能级顺序,电子在
2、原子轨道上排布顺序为ns(n2)f(n1)dnp,即最后排布在np轨道。答案:B3.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()AO21s22s22p4 BCaAr3d2CFeAr3d54s3 DSi1s22s22p63s23p2解析: O2电子排布式为 1s22s22p6;Ca 电子排布式为Ar4s2;Fe 电子排布式为Ar3d64s2。答案:D4双选题当碳原子的核外电子排布由转变为时,下列说法正确的是()A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量D碳原子要向外界环境释放能量解析:碳原子的2s电子被激发到能量较高的2p轨道,原子能量升高,碳原子从外界环境中
3、吸收能量。答案:AC5双选题下列说法正确的是()A钾(K)原子基态的原子结构示意图为 BH2O电子式为HHCMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa2基态电子排布式为1s22s22p63s23p6解析:A项原子结构示意图为,C项中Mg的基态电子排布式为1s22s22p63s2。答案:BD6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63
4、d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析:p轨道为p3时,处于半满状态,原子较稳定,失电子较难,失去电子时吸收能量多。答案:B7X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是()AX:3s2 Y:3s23p5BX:2s22p3 Y:2s22p4CX:3s23p1 Y:2s22p3DX:2s22p3 Y:1s1解析:A中X为Mg,Y为Cl,能形成MgCl2型离子化合物。B中X为N,Y为O,不能形成NO3C中X为Al,Y为N,能形成AlN。D中X为N,Y为H,能形成NH3。答案:D二、非选择题8写出下列元素原子的电子排布式,并给出原子序数和元素
5、名称。(1)含有半充满p轨道最轻原子:_、_、_,(2)自然界中最活泼的金属元素原子:_、_、_,(3)最活泼的非金属元素原子:_、_、_,(4)4p轨道半充满元素的原子:_、_、_。解析:(1)np3的元素为VA族元素,该族中最轻原子为N原子。(2)自然界中最活泼的金属元素原子为Cs,价电子排布为6s1。(3)最活泼的非金属元素原子为F。(4)最外层电子排布为4s24p3,为VA族元素砷。答案:(1)1s22s22p3,7,氮(2)Xe6s1,55,铯(3)1s22s22p5,9,氟(4)Ar3d104s24p3,33,砷9元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1,原子中能量最高的是_电
6、子,其电子云在空间有_种伸展方向;元素X的名称是_;它的氢化物的电子式是_,氢化物水溶液显_性。解析:依据能量最低原则,核外电子总是尽先占据能量较低的原子轨道,然后再依次进入能量较高的原子轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态。p轨道上有电子排布,说明s轨道已经排满了电子,n2,X的原子最外层电子排布式为2s22p3,原子中能量最高的是2p3电子,其电子云在空间有三种伸展方向;元素X的名称是氮;它的氢化物(NH3)的电子式是,水溶液显碱性。答案:2p3三氮碱10(8分)某元素原子序数为24,则:(1)该元素的电子总数是_个,有_个未成对电子。(2)有_个电子层,_个能级,_个原子轨道。(3)写
7、出该元素的价电子排布式_。解析:由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,3d能级有5个轨道,由洪特规则知5个电子各占一个轨道。答案:(1)246(2)4715(3)3d54s111有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,且A为非金属元素,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是_,B是_,E是_(写元素符号)。(2)写出C元素基态原
8、子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布_。解析:(1)A为非金属元素,且原子最外层电子排布为ns1,只能是H。B、D的价电子排布为ns2np4,前20号元素中B、D只能分别为O、S。则由E由核电荷数最大及其为金属元素可知E为K。C最外层有3个电子,为Al。(2)C为Al,电子排布式为:1s22s22p63s23p1。(3)D为S,价电子排布为3s23p4,用轨道表示式表示为答案: (1)HOK(2)1s22s22p63s23p1(3) 第二课时一、选择题1基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A1种 B2种C3种 D8种解析:4s1时该原子价电子排布可能为:4s
9、1、3d54s1、3d104s1,故共有3种元素。答案:C2下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是()A核内无中子的原子B价电子排布为3s23p2的原子C最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的主族元素的原子DN层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子解析:A项中指氢原子,B项中指硅原子,C项中为镁,D项指铝,铝与稀H2SO4和NaOH溶液反应,均有H2生成。答案:D3具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn和C,下列分析正确的是()A原子序数关系:CBAB微粒半径关系:r(Bn)r(An)C微粒C是稀有气体元素的原子D原子半径关系是:r(A)r(B)CB,
10、A项错误;因An和Bn具有相同的电子层结构,阴离子半径大于阳离子半径,即r(Bn)r(An),B项错误;An、Bn都应具有稀有气体元素原子的电子层结构,C的电子层结构与An、Bn相同,所以C必为稀有气体元素的原子;B、C为同一周期的元素,其原子半径r(C)r(B),而A应处于B、C的下一周期,故A的原子半径应大于B。故C项正确,D项错误。答案:C4双选题下列价电子排布表示正确的是()A铜:3d94s2 B钙:3d2C镁:3s2 D铁:3d64s2解析:A项,按照洪特规则特例,应为3d104s1;B项,按照能量最低原则,应为4s2。答案:CD5镭的价电子排布是7s2.下面关于镭的性质的描述中不正
11、确的是()A在化合物中呈2价B单质使水分解、放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水解析:价电子排布为7s2,所以镭属于第7周期A族,与Mg、Ca同主族,根据M水反应产生H2,故镭与水反应也产生H2;Ca(OH)2是强碱,故氢氧化镭是强碱;CaCO3难溶于水,镭的碳酸盐也难溶于水,A族元素主要化合价为2价,故A、B、D正确,C不正确。答案:C6若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()A该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子解析:A中原子中应有1个
12、未成对电子。B中n5,共5个电子层。C中M层为第三层,电子排布为3s23p63d10,共18个电子。D中最外层为第5层,只有2个电子。答案:B7下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSiDCsRbKMgAlSi;D项,同一主族,电子层数增多,原子半径增大,应为CsRbKNa。答案:B二、非选择题8写出下列原子或离子的核外电子排布式,并判断各对应元素在元素周期表中的位置:(1)17Cl:_,第_周期_族;(2)25Mn:_,第_周期_族;(3)26Fe3:_,第_周期_族。解析:根据核外电子在原子轨道上的排布可写出各原子的核外电子排布式,排布式最大的主量子
13、数即为该元素所在的周期序数;族的判断要依据价电子排布,Cl为3s23p5、VA族,Mn为3d54s2、VB族,Fe为3d64s2、V族。答案:(1)1s22s22p63s23p53A(2)1s22s22p63s23p63d54s24B(3)1s22s22p63s23p63d549已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_,离子半径由大到小的顺序是_,原子序数由大到小的顺序是_。解析:因An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构,可将A、B、C、D在周期表中的位置关系表示如下:DCAB从上图不难判断A、B、C、D的原子
14、半径由大到小的顺序是:ABDC;因四种离子的核外电子层结构相同,核电荷数小的离子半径大,因此可以判断离子半径从大到小的顺序是:DCAB,原子序数由大到小的顺序是: BACD。答案:ABDCDCABBACD10(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第3周期A 族元素,请在右边方框中按氦元素的式样,写 出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电 子排布。(3)元素乙的 3p 轨道中只有1个电子。则乙原子半径与甲原子半径比较:_。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为_(用化学式表示)。解析:(1)应注意短周期元素中A族与A族间因无副族元素而空行。(3)元素乙的最外层电子排布为3s23p1,为13Al,与硫为同一周期元素,原子半径 AlS,即乙甲,Al(OH)3显两性,故酸性Al(OH)3Al3。答案:(1)C(或碳) (2)AlCl(3)4s24p3第4周期第A族(4)ClNaAl3