1、 1 / 12 专题专题 04 元素化合物性质及其应用元素化合物性质及其应用 1（安徽省合肥市第一中学 2020 年高三质监）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al（OH）3 BAgCl、NaHCO3 BCNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终 无固体存在，A项错误；Ag
2、Cl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸 钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶 解， 再将样品加入足量稀硫酸， 稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水， 符合题意， C 项正确； Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选 C。 2（安徽省马鞍山市 2020 届高考第二次模拟）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业 废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A固体 1中主要含有 Ca(O
3、H)2、CaCO3、CaSO3 BX可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 CO D处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O 【答案】B 【解析】工业废气中 CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体 1 为 CaCO3、CaSO3，气体 1是不能被过量石灰 水吸收的 N2、NO、CO，气体 1 通入气体 X，用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2，X 可为空气，但不能过 量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体 2含有 CO、 N2，捕获剂所捕获的气体主要是 CO。工业废气中 CO2、SO2可被石灰
4、水吸收，生成 CaCO3、CaSO3，因氢 2 / 12 氧化钙过量，则固体 1为主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故 A正确；由分析可知，气体 1是不能被过 量石灰水吸收的 N2、NO、CO，气体 1通入气体 X，用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2，X可为空气，但 不能过量，否则得到硝酸钠，故 B 错误；气体 2 含有 CO、N2，经捕获剂得到氮气和 CO，所捕获的气体主 要是 CO，防止污染空气，故 C 正确；NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生 氧化还原反应，离子方程式为 NH4+NO2-=N2+2H2O，故 D正确；故选 B。 3（广东
5、省深圳市 2020 届高三第一次调研）工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在 生产 3 NaHCO的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误 的是( ) A过程中的 TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B在过程中实现了 TBA、 2 CuCl的再生 C理论上每生成 3 1mol NaHCO，可得到 242 1mol C H Cl D过程中的反应是 242242 催化剂 C H +2CuClC H Cl +2CuCl 【答案】C 【解析】根据题意可知，制碱过程为 NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，过程为 TBA的再生过 程为 2CuCl+ 1 2 O2+2TBAH
6、Cl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为 242242 催化剂 C H +2CuClC H Cl +2CuCl， 由此分析。侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢 钠。再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程中的 TBA替代了侯德榜制 碱法中的氨气，故 A正确；过程为 TBA的再生过程为 2CuCl+ 1 2 O2+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实 现了 TBA、 2 CuCl的再生，故 B正确；制碱过程为 NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA HCl，理论上每生 成 3 1m
7、ol NaHCO，需要 1molTBA，根据关系式 TBA CuCl 242 0.5molC H Cl，故 C错误；过程是乙 3 / 12 烯的氯化过程，化学方程式为 242242 催化剂 C H +2CuClC H Cl +2CuCl，故 D正确；答案选 C。 4（河北省衡水中学 2020 年高中毕业班教学质量监测）根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不 正确的是 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3
8、溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3 H2SiO3 【答案】C 【解析】混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO42，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还原性，A 正确； SO2与 H2S 在溶液发生反应 SO2+2H2S=3S+2H2O， 体现了 SO2的氧化性， B 正确； SO2使酸性 KMnO4 溶液褪色，这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成 Mn2+，体现了 SO2的还原性，C 错误；SO2与 Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D 正确。答案选 C。 5（河南省新乡一中 2020 届高三模拟）酸雨
9、的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污 染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下: 下列有关说法不正确的是( ) A光照是酸雨形成的必要条件之一 B所涉及的变化均为氧化还原反应 C污染指数越高形成酸雨的速率越快 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染 【答案】B 【解析】由图示可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，故 A 正确；三氧化硫与水反应生成硫 4 / 12 酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；污染指数越高则二氧化硫含量高，所以形成酸雨 的速率越快，故 C 正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，所以排放的二氧化硫含量少，能有效遏制 酸雨污染，故 D 正确；故
10、答案为 B。 6（湖北黄冈中学 2020 届高三模拟）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。 下列说法错误的是 A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大 C可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 【答案】B 【解析】.碱式硫酸铁电离产生 Fe3+，Fe3+能发生水解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作 净水剂，故 A 正确； (NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度
11、比 FeSO4的小，所以 FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2，B 错误；KSCN 溶液遇 Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成 Fe3+，KSCN 溶液 遇 Fe3+溶液变红，C 正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止 NH 4HCO3分解，生产 FeCO3需在 较低温度下进行，D 正确；故合理选项是 B。 7（江苏省丹阳高级中学 2020 届高三模拟）实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为 Al，含少量 Fe、Mg 杂 质)制备明矾KAl(SO4)2 12H2O 的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A试剂可以选用 Na
12、OH 溶液 BNH4HCO3用于调节滤液 A 的 pH C操作 a 是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂 【答案】D 5 / 12 【解析】易拉罐的主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质，试剂的作用是将 Al 溶解并除去 Fe、Mg 杂 质， NaOH 溶液可溶解 Al， 但不溶解 Fe、 Mg 杂质， A 项正确； 滤液 A 中铝元素以 AlO2形式存在， NH4HCO3 用于调节滤液 A 的 pH 使 AlO2-转化为 Al（OH）3沉淀，B 项正确；根据题知溶液 C 需要蒸发浓缩、冷却结 晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作 a 是蒸发浓缩、
13、冷却结晶、过滤，C 项正确；有强 氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D 项错误；答案选 D。 8（吉林省长春市实验中学 2020 届高三模拟）天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。TF 菌在酸 性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程 O2间接氧化 H2S C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 【答案】A 【解析】 T F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫， Fe2(SO4
14、)3氧化硫化氢， 自身被还原成硫酸亚铁 （相 应反应为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为 4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液，A 错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3 氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程 O2间接氧化 H2S，B 正确； 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血，C 正确；天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，华阳国志记载“取井火 煮之，一
15、斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D 正确；故合理选项是 A。 9（山西省大同一中 2020 届高三模拟）明矾 KAl(SO4)212H2O在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废 易拉罐（含有 Al 和少量 Fe、Mg 杂质）制备明矾的流程如图所示： 下列叙述错误的是 A回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 6 / 12 B“沉淀”为 Al2(CO3)3 C“操作 a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D上述流程中可用过量 CO2代替 NH4HCO3 【答案】B 【解析】可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收 处理废易拉罐有利于保护环境和资源再
16、利用，选项 A 正确；偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳 酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为 Al (OH)3，选项 B 错误；沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作 a”中包含 蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项 C 正确；上述流程中可用过量 CO2代替 NH4HCO3，过量二氧化 碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项 D 正确。答案选 B。 10（四川省阆中中学 2020 届高三模拟）向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l mol L1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下 224mL 气体，向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出 现。若
17、用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算 【答案】C 【解析】依题意可知，反应后的溶液溶质只有 FeCl2，而 Cl来自盐酸，所以 n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl)、 =1/2 0.1L 1mol/L=0.05mol，m(Fe)= 0.05mol 56g/mol=2.8g，答案选 C。 11（江西南昌二中 2020 届高三模拟）向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热， 一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应 可以反
18、复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 ACu2+是 H2O2分解反应的催化剂 BH2O2既表现氧化性又表现还原性 CCu2+将 H2O2还原为 O2 D发生了反应 Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 【答案】C 【解析】蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故 Cu2+是 H2O2分解反应的催化剂， A 正确；H2O2中氧元素化合价由-1 价变为 0 价和-2 价，既表现氧化性又表现还原性，B 正确；反应中 H2O2 自身发生氧化还原反应， C 错误； 发生了反应 2Cu2+ + H2O2 + H2O= Cu2O + O2 + 4H+和 C
19、u2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O，D 正确。答案选 C。 12（广东实验中学 2020 届高三模拟）将 156 g Na2O2和 54 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后 7 / 12 得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 672 L，若反应过程中溶液的体积保持 不变，则下列说法正确的是 A标准状况下，反应过程中得到 784 L 的气体 B最终得到的溶液中 c(Na）c(Cl）c(OH） C最终得到 78 g 的沉淀 D最终得到的溶液中 c(Na）15 mol L1 【答案】C 【解析】15.6gNa2O2的物质的量为
20、15.6 78 / g g mol =0.2mol，5.4gAl 的物质的量为 5.4 27/ g g mol =0.2mol，首先发生 反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成 NaOH 为 0.4mol，再发生 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，由方 程式可知 Al 完全反应，剩余 NaOH 为 0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成 NaAlO2为 0.2mol，通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，物质的量为 6.72 22.4 / L L mol =0.3mol，首先发生反应 NaOH+HClNaCl+H2O，剩余 HCl 为 0.3mol-
21、0.2mol=0.1mol，再发生反应 NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余， HCl 完全反应，生成 Al（OH）3为 0.1mol，最终溶液中溶质为 NaAlO2、NaCl，据以上分析解答。由以上两 个方程式可知：生成的气体体积为：(0.1 mol0.3 mol）0.4 mol，标况下气体的体积为 8.96 L，A 错误； 最终得到的是 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol NaAlO2的混合溶液， 据电荷守恒有： c(Na） c(H） c(Cl） c(OH ）c(AlO 2 ），由于 c(H）c(AlO 2 ），所以 c(Na）c
22、(Cl）c(OH），B 错误；结合以上分析可知， 反应后剩余 0.2 mol NaOH， 故 0.3 mol HCl 先与其反应后， 剩余的 0.1 mol HCl 再与 NaAlO2反应， 生成 0.1 mol Al(OH）3沉淀，质量为 0.1mol 78g/mol=7.8 g，C 正确；根据钠离子守恒可知，n(Na ）=2n（Na 2O2） 2 0.2mol=0.4 mol，则 c(Na） 0.4mol 0.2L 2 mol L1，D 错误；答案选 C。 13 （湖北省荆州中学 2020 届高三模拟） 某稀溶液中含有 4molKNO3和 2.5molH2SO4， 向其中加入 1.5mol
23、Fe， 充分反应（已知 NO3-被还原为 NO）。下列说法正确的是（ ） A反应后生成 NO 的体积为 28L B所得溶液中 c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1 C所得溶液中 c（NO3-）=2.75mol/L D所得溶液中的溶质只有 FeSO4 【答案】B 【解析】铁在溶液中发生反应为 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol， 8 / 12 n（NO3-）=4mol，氢离子少量，则消耗 1.25molFe，生成 1.25mol 的铁离子，剩余的 n（Fe）=0.25mol，发 生 Fe+2Fe3+=3Fe2+， 生成 0.75m
24、olFe2+， 剩余 0.75molFe3+； 分析可知， 反应后生成 NO 的物质的量为 1.25mol， 标况下的体积为 28L，但题目未说明是否为标准状况，故 A 错误；所得溶液中 c（Fe2+）:c（Fe3+） =0.75mol:0.75mol=1:1，故 B 正确；未给定溶液体积，无法计算所得溶液中 c（NO3-），故 C 错误；所得溶 液中含有 Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故 D 错误；答案为 B。 14（四川雅安中学 2020 届高三模拟）硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4 6NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶
25、液中恰好完全反应，有白色沉淀生 成。下列有关说法正确的是 A白色沉淀为 BaSO4 B白色沉淀为 BaSO3和 BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为 1:1 C白色沉淀为 BaSO3和 BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为 3:1 D从溶液中逸出的气体为 N2，最后溶液中的溶质只有 NH4Cl 【答案】B 【解析】反应后的混合气体通入到 BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、 (NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+
26、BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，依据 反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol 三氧化硫转化为硫酸 铵消耗氨气 2mol，则 4mol 氨气和 2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为 1mol 硫酸钡，2mol 亚硫 酸钡，剩余 SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为 1mol 硫酸钡、1mol 亚硫酸钡，则： n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；根据分析可知，白色沉淀为 BaSO4和 BaSO3，故 A 错误；由上述分析可知，最后 得到沉淀为 1mol 硫酸钡、1mol 亚硫酸钡，二者物质的量之比为 1:1，故 B 正
27、确；根据 B 项分析可知，最后 得到沉淀为 1mol 硫酸钡、1mol 亚硫酸钡，二者物质的量之比为 1:1，故 C 错误；从溶液中逸出的气体为 N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故 D 错误；答案选 B。 15（福建省福州第一中学 2020 届高三模拟）将一定量的 SO2通人 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行 下列实验，能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 选项 操作 现象 A 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀 B 加入 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 9 / 12 C 加入 3 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入 K3Fe(CN)6(铁氰
28、化钾)溶液 有蓝色沉淀 【答案】D 【解析】将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有 化合价变化，不是氧化还原反应，故 A 错误；加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化 性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离 子不发生氧化还原反应， 也可产生白色沉淀， 所以不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应， 故 B 错误； 加入酸性 KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价 铁离子不发生氧化还原反应，也可使
29、其溶液褪色，所以不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，故 C 错误；亚铁离子加入 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成 Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价 铁离子，说明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，故 D 正确；答案选 D。 16 （广东中山一中 2020 届高三模拟） 把 22 4g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中， 如反应只收集到 0 3 mol NO2和 02 mol NO，下列说法正确的是 A反应后生成的盐只为 Fe（NO3）3 B反应后生成的盐只为 Fe（NO3）2 C反应后生成的盐为 Fe（NO3）3和 Fe（NO3）2，其物质的
30、量之比为 13 D反应后生成的盐为 Fe（NO3）3和 Fe（NO3）2，其物质的量之比为 31 【答案】C 【解析】22.4g 铁粉的物质的量为 22.4g 56g/mol=0.4mol；收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO 过程中得到电 子物质的量为：0.3mol (+5)-(+4)+0.2mol (+5)-(+2)=0.9mol；若反应生成的盐只有 Fe（NO3）3，Fe 失去 的电子物质的量为1.2mol0.9mol， 若反应生成的盐只有Fe （NO3） 2， Fe失去的电子物质的量为0.8mol0.9mol， 所以可得 22.4g 铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，
31、根据 Fe 守恒 nFe(NO3)3+nFe(NO3)2=0.4mol，根据 得失电子相等可得 3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)2=0.9mol，解得 nFe(NO3)3=0.1mol，nFe(NO3)2=0.3mol，Fe （NO3）3和 Fe（NO3）2物质的量之比为 13，答案选 C。 17（安徽蚌埠二中 2020 届高三模拟）物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的 性质与用途的因果对应关系错误的是 选项 性质 用途 10 / 12 A 二氧化硅熔点很高、硬度大 二氧化硅可用于制备光导纤维 B 氯化铁溶液能与铜反应 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 C 过氧
32、化钠能吸收二氧化碳产生氧气 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D 氧化钙能与水反应 氧化钙可用作食品干燥剂 【答案】A 【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小、熔 点高低无关，故 A 错误；氯化铁溶液能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，故用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印 刷电路板，故 B 正确；过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来 源，故 C 正确；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故 D 正确；故选 A。 18（湖南省衡阳市八中 2020 届高三模拟）实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨
33、氮 （NH3）的流程如下： 下列分析正确的是 A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D、中均发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的 杂质，A 错误；阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl2eCl2，B 错误；生成的氯气与 氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，C 错误； 中电解 氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢
34、氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸 钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，D 正确；故选 D。 19（黑龙江大庆实验中学 2020 届高三模拟）向 200 mL 2.0 mol L1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉， 若反应只产生 NO 气体，则下列说法不正确的是( ) A若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为 8.5 g B若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解 11 / 12 C若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为 a mol，则 a0.15 D若向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，当沉淀量最多时消耗 0.
35、4 mol NaOH 【答案】D 【解析】若铁粉有剩余，仅发生反应 3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，则加入铁粉的质量至少为 56g mol1 0.200 L 2.0 mol L1 3/8=8.4g，故 A 正确；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，若铜粉有剩 余，则反应后的溶液中有 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2，加入硫酸，溶液中的氢离子和硝酸根离子会继续溶解铜， 故 B 正确；若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为 a mol，当铁和铜恰好溶解时，由氮原子守 恒 2a/3+2a0.200 L 2.0 molL1，则 a0.15，故 C 正确；由电荷守恒，生成
36、的铜的硝酸盐和铁的硝酸盐中 的硝酸根等于加入的氢氧根，而盐中的硝酸根只是原硝酸根中末氧化的部分，物质的量未知，则 NaOH 的 量也未知，故 D 错误；故选 D。 20（河北石家庄二中 2020 届高三模拟）将 a mol 铁粉加入到含 b mol 硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全 溶解，共收集到 c L(标况)的 NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是 A若反应后产物中只有 Fe2生成，则 44.8 c a 3 44.8 c B若反应后产物中只有 Fe3生成，则 b3a 22.4 c C若反应后产物中有 Fe2、Fe3生成，则 8 3 a b6a D若反应后溶液中有 d mol H，则
37、b3ad 22.4 c 【答案】B 【解析】当反应后产物中只有 Fe2+生成，且产生的气体只有 NO 时，根据电子守恒规律：2a=3c/22.4，得 a=3c/44.8，当反应后产物中只有 Fe2+生成，且产生的气体只有 NO2时，根据电子守恒规律：2a=c/22.4，得 a= c/44.8，所以，在收集 c L（标况）的 NO、NO2混合气体时，则 44.8 c a3 a+ c/22.4，B 错 误；如果反应为 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，根据 3Fe8HNO3关系，可知 b=8a/3，当反应只发生： Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O，根据 Fe+6HNO3关系可知：b=6a ，所以，当反应后产物中有 Fe2+、Fe3+ 生成，则 8 3 a b6a，C 正确；反应后溶液中有 dmol H+，说明硝酸过量，一定生成硝酸铁，根据氮原子守恒 规律：b=3a+d+ 22.4 c ，D 正确；答案选 B。 12 / 12
