1、海水资源的开发利用一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1下列说法中不正确的是（ ）A海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B海水中金的储存量约为陆地的170倍|，但它的富集程度却很低C从海水中可以提取铀和重水等核原料D海水中的溴、氟等元素均为微量元素|，但仍有提取的价值2海水是一个巨大的化学资源库|，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A海水中含有溴元素|，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B海水淡化涉及到了化学变化C从海水中可以得到NaCl|，除了食用外|，还可以用于工业制氯气D海水中含有丰富的钠、镁、碘、金3许多国家十分重视海水资源的综合利用|。不需要化学变化就能够从海水中获
2、得的物质是（ ）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水4溴、碘主要存在于海水中|，有“海洋元素”的美称|。海水中的碘富集在海藻中|，我国海带产量居世界第一|，除供食用外|，大量用于制碘|。提取碘的途径如下所示：下列有关叙述正确的是（ ）A碘元素在海水中也有大量游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶DB是提纯操作|，常用蒸馏5海水中提取溴的反应原理是5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O|，下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ）A2NaBrCl2=2NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S2HClC2H2SSO2=
3、3S2H2ODAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl6由海水制备无水氯化镁|，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶|。其先后顺序正确的是（ ）A BC D7向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后|，将溶液蒸干并灼烧|，最后得到的物质是（ ）ANaBr和KI BNaBr和KClCNaCl和KCl DNaCl、KCl和I28从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯|。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr|。为了消除这两种杂质|，使其中的碘完全游离出来|，需要加入适量的（ ）
4、ANaCl BKI CNaBr DCl29下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A电解饱和食盐水可制得金属钠B海水提溴涉及到氧化还原反应C海带提碘只涉及物理变化D海水提镁不涉及复分解反应10从海水中提取下列物质|，可以不涉及化学变化的是（ ）A镁 B氯化钠 C溴 D钾11下列各组元素中既包括海水中的常量元素|，又包括海水中的微量元素的是（ ）ACl、Na、C、F BS、Ca、U、I CB、F、H、Sr DCl、Na、Li12水资源非常重要|，联合国确定2019年为国际淡水年|。下列关于水的说法中错误的是（ ）A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深
5、井水中的少D0以上|，温度越高|，水的密度越小13某课外小组将海带灼烧后的灰烬浸泡后过滤|，得到澄清的滤液|。他们设计了如下几个方案|，你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是（ ）A取适量滤液|，蒸干|，观察是否有紫色固体生成 B取适量滤液|，加入苯|，振荡、静置|，苯层无色|，证明不含碘元素C取适量滤液|，向其中加入淀粉溶液|，无明显现象|，证明不含碘元素D取适量滤液|，加入酸化的H2O2|，再加入淀粉溶液|，呈蓝色|，证明含有碘元素14从海水中提镁|，正确的方法是（ ）二、非选择题1随着现代科学的不断发展|，生产和生活所需淡水日益增多|，甚至超过人类所能支配的淡水量|，使地球上淡水资
6、源发生危机|，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前|。磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂|，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交换除去|。现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂|，其流程如图所示|。（1）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法|，其原理是_|。（2）现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)|，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱_|，B柱_|。（3）说明按上述顺序装柱的理由是_|。2从海水中可提取多种化工原料|，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子|，
7、精制时所用试剂为：A盐酸|，BBaCl2溶液|，CNaOH溶液|，DNa2CO3请问加入试剂的顺序为：_|。（2）写出电解饱和食盐水的离子方程式：_|。（3）电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为：_|。3利用海水可以提取溴和镁|，提取过程如下：（1）提取溴的过程中|，经过2次BrBr2转化的目的是|，吸收塔中发生反应的离子方程式是|，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是|。（2）从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥|。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是|。（3）据上述流程|，将10 m3海水中溴元素（海水中Br离子含量为64 mgL1）转化为工业溴|，整个流
8、程中至少需要标准状况下Cl2的体积为L（忽略Cl2溶解）|。4海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素|，主要以碘化物形式存在|。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质|，他们将海带灼烧成灰|，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中）|，得到海带灰悬浊液|，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_|， _|。（2）过程中充入适量Cl2的目的是_|。把溶液中的I-转化成I2（3）操作中所用的有机试剂可以是_苯（或四氯化碳）（只填一种）|。（4）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把5
9、0mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中|，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡|，并不时旋开活塞放气|，最后关闭活塞|，把分液漏斗放正；E旋开活塞|，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_AH_EF|。（b）上述G步操作的目的是：_|。 【答案与解析】一、选择题1D【解析】海水中的溴、氟是常量元素|。2C 【解析】A海水中含有溴元素|，经过化学变化将溴离子氧化成溴单质后|，还需要通过物理变化分离出溴|，如：萃取、分
10、液、蒸馏等操作|，故A错误；B通过蒸馏操作实现海水的淡化过程中|，发生的是物理变化|，没有涉及化学变化|，故B错误；C从海水中得到氯化钠后|，既可以使用|，还可通过饱和食盐水的方法获得氢氧化钠和氯气|，故C正确；D海水中含有丰富的钠、镁、碘等元素|，但是不含有丰富的金|，故D错误|。3D 【解析】不发生化学变化的只有D项|。实验提取利用蒸发|，淡水获得利用蒸馏|，两者均为物理变化|。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2的获取|，需用到置换或电解等化学方法|。4B 【解析】碘在海水中只以化合态（I）存在|，没有游离态|，A错误|。操作A是萃取|，操作B是分液|，然后才是蒸馏等操作来
11、得到单质碘|，A、C、D都是错误的|。5C6D 【解析】因海水中MgCl2的浓度较小|，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2|，然后将沉淀过滤|，接着将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O|，这样就实现了MgCl2富集|，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl26H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2）|，又因MgCl2 易水解|，为防止MgCl2的水解|，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl26H2O MgCl2+6H2O|。7C 【解析】氯气是强氧化剂|，发生反
12、应2NaBrCl2=2NaClBr2|，2KICl2=2KClI2|，Br2挥发|，I2升华|，最后只剩KCl、NaCl|。8B【解析】根据题意|，ICl和IBr都具有氧化性|，可以利用还原剂将其中的I(1价)还原出来|，反应的化学方程式为：IClKI=KClI2|，IBrKI=KBrI2|。9B 【解析】A钠易与水反应|，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气|，应该通过电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠|，故A错误；B海水提溴是先氧化溴离子为溴单质|，再用还原剂还原溴单质为溴离子|，然后用氧化剂氧化溴离子为溴单质|，涉及到了氧化还原反应|，故B正确；C海带提碘|，是将碘离子氧化生成碘单质|，发生
13、的是化学变化|，故C错误；D海水提镁|，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应|，生成氯化镁电解可生成镁|，涉及到了复分解反应|，故D错误|。10B【解析】从海水中获取镁和钾|，需把镁、钾元素还原；从海水中提取溴|，需把溴离子氧化；从海水中提取氯化钠|，只需蒸发、结晶、过滤即可|。11BD 【解析】海水中的常量元素包括H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素|，其他元素为微量元素|。12D【解析】A对；B对|，淡水的密度小于海水的密度|，因为海水中含NaCl等；C对|，雪水是软水|，而深井水中的水是硬水|，一般含Ca2+、Mg2+等；D错|，因为水在4时密度最大
14、|。故答案为D|。13D【解析】海带灼烧后的灰烬中含有碘元素|，是以I-形式存在|，不是以单质形式存在|，所以A、B、C均不正确|。D中发生了氧化还原反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O|，生成了I2|，遇淀粉溶液呈蓝色|。14D【解析】Mg(OH)2热稳定性差|，受热易分解|，因此不能直接用于熔融电解冶炼单质镁；MgO的熔点远高于MgCl2|，因此从节约能源与经济成本的角度考虑|，实际工业生产中采取电解熔融MgCl2的方法来制取单质镁|。故本题选D|。二、非选择题1（1）蒸馏原理|，即利用加热海水时|，盐不挥发而留在残余物中|，水蒸气经冷凝而得淡水（2）HR ROH（3）若在A中装
15、ROH|，则海水先通过ROH|，溶液中就会有较多的OH与海水中的Mn+生成M(OH)n沉淀|，造成堵塞现象|，而在A中装HR|，在B中装ROH|，海水通过A中生成的H+与B中生成的OH中和|，生成水而呈中性【解析】（1）蒸馏的原理是海水中的盐不挥发|，水蒸气经冷凝而得淡水|。 （2）应让A中装HR|，B中装ROH|，这样在A中2HR+Ca2+=CaR2+2H+|，2HR+Mg2+= MgR2+2H+|，而在B处将A中生成的H+中和|，从而使水呈中性|。2（1）BCDA或CBDA （2）2Cl2H2OCl2 H22OH（3）HCl 防止MgCl2水解 （4）MgCl2(熔融) MgCl23 对溴元素进行富集 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42 Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2加热浓缩、冷却结晶 MgCl2（熔融）Mg + Cl2179.24（1）过滤 萃取、分液（2）萃取、分液 （2）把溶液中的I-转化成I2 （3）苯（或四氯化碳） （4）C B D G 保持分液漏斗内外压力平衡|，使液体易于流下第7页/共7页
