1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1常见的酸和碱常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和盐酸1酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液变色规律：酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液变色规律：石蕊溶液本身是石蕊溶液本身是 ，遇酸性溶液变成遇酸性溶液变成 色色，遇碱性溶液变成遇碱性溶液变成 色；色；酚酞溶液本身是酚酞溶液本身是 ，遇酸性溶液变成遇酸性溶液变成 色色，遇碱性溶液变成遇碱性溶液变成 色。色。2纯净的浓盐酸是纯净的浓盐酸是 色色，有有 气味；打开浓盐酸的瓶盖气味；打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会在瓶口会看到看到 ，说明浓盐酸具有说明浓盐酸具有 性性，所以要所以要 保存。保存。紫色紫色红红蓝蓝无色无色无无红红无无刺激性刺激
2、性白雾白雾挥发挥发密封密封1(5分分)(2017枣庄枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝观察到菜丝变成红色变成红色，可能是加入了下列哪种调味品可能是加入了下列哪种调味品()A食盐食盐 B味精味精 C食醋食醋 D香油香油C2(5分分)取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体分别喷洒下列液体，能观察能观察到纸花变红的是到纸花变红的是()A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B稀盐酸稀盐酸C蒸馏水
3、蒸馏水 D食盐水食盐水3(5分分)(2017上海上海)除铁锈的试剂是除铁锈的试剂是()A氯化钠溶液氯化钠溶液 B稀盐酸稀盐酸C氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D水水BB4(5分)某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察()A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶C糖水、酸奶 D食醋、食盐水A5(5分)下列各组物质，能用紫色石蕊溶液鉴别的是()A稀硫酸和醋酸溶液B稀盐酸和氯化钠溶液C碱性肥皂水和氢氧化钠溶液D稀氨水和澄清石灰水B6(5分)下列保存或使用浓盐酸的方法合理的是()A密封保存在阴凉处B可用加
4、热蒸发的方式将稀盐酸浓缩C用广口瓶存放盐酸D把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味A7(5分)如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊溶液，盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是()A紫色B红色C无色D蓝色B8(5分)小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术。他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹。你能告诉我们：原来白纸上可能含有 ，写字的“清水”可能是 。碱性溶液酚酞溶液9(5分)日常生活中常见的下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A蒸馏水 B食盐溶液C澄清石灰水 D食醋10(5分)下列关于盐酸的描述，错误的是()A盐酸中的溶质是HC
5、lB盐酸能使石蕊溶液变蓝C人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现DB11(5分)向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()A一定显红色 B可能仍为紫色，也可能显红色C可能显蓝色D一定显无色B12(5分)(2017陕西)(导学号71394060)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是()A13(12分)某些植物的花汁可作为酸碱指示剂。取三种花汁用酒精溶液、稀酸溶液、稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙
6、绿试回答下列问题：(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是_。大红花因为其他两种在酸、碱、中性溶液中显示相同的颜色(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色粉红绿橙绿14(8分)现有白纸、溶质质量分数分别为A.10%的NaOH溶液，B.5%的H2SO4溶液，C.5%的紫色石蕊试液。试设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取 (填序号，下同)画出花，再蘸_画出叶，将白纸挂上墙，用 向纸上一喷即可。该实验的化学原理是_。BAC紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝15
7、(10分)用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。(导学号71394061)(1)图 1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：_，用分子的观点解释这一现象：_。无色酚酞变红色分子的不断运动(2)图 2中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；_，用化学方程式解释结论：_；若把 Y 形导管固定在铁架台上(如图 3),a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：_。湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化H2OCO2=H2CO3二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过16室温时
8、，进行如下实验：(导学号71394062)在盛有3 mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；在盛有3 mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；在盛有3 mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。浅紫(或淡紫)(2)实验、共有的现象是_，说明_；(3)实验的作用是_ ；(4)实验、和中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是_。溶液均变红色二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响加入相同滴数的紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸对颜色变化的差异第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1常见的酸和碱常见的
9、酸和碱第2课时硫酸和酸的化学性质1浓硫酸是_色，粘稠状的液体，不易挥发，浓硫酸的特性：吸水性，可作_；腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等_而变黑；氧化性；溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是_。2酸具有相似的化学性质：能使酸碱指示剂变色；稀酸能与活泼金属发生_反应，生成_；如Mg_HCl=_；ZnH2SO4=_；稀酸能与金属氧化物发生反应，分别写出用稀盐酸、稀硫酸除铁锈的反应的化学方程式：_、_。无干燥剂炭化把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌置换氢气2MgCl2H2ZnSO4H2Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OC 2
10、(5分)(2017赤峰赤峰)下列物质需要密封保存的是()A浓硫酸 B大理石 C硝酸钾 D氧化铜3(5分)社会上的一些不法分子常常用黄铜(铜锌的合金)假冒黄金进行诈骗活动。为了区别黄铜和真金，以下方法既简便又可行的是()A观察颜色B放入水中C滴加稀硫酸 D用磁铁吸引AC4(5分)(2017广州)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是()A使紫色石蕊溶液变红B与NaOH发生反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气5(5分)下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是()AZn BAl2O3CBa(OH)2 DNa2CO3CA6(5分)有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，
11、生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是()A金属活动性ABB生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量ABD反应的金属质量AB B7(4分)(2017临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如下图。(1)现象：放置一会儿发现用 _(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于_不同，它们的性质不完全相同。浓溶液浓度(或溶质的质量分数)8(6分)某化学兴趣小组欲配制49g 20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是_g。(2)如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是_。(
12、3)图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是_。1020%B9(5分)浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是()A溶质的质量减小 B溶剂的质量减小C溶液的质量减小 D溶质质量分数减小D10(5分)(2017徐州)食醋中含有3%5%的乙酸(CH3COOH)，乙酸又称醋酸。下列说法正确的是()A使用食醋可以区分碳酸钠和食盐B乙酸中氢元素的质量分数最大C食醋能使红色石蕊试纸变蓝色D乙酸属于混合物A11(5分)(2017常州)(导学号71394063)如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是()A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐
13、酸，c不可能是单质D若X是稀盐酸，d不可能是单质 C12(5分)要除去铜粉中的氧化铜，可采用方法是()A加入稀硫酸 B加足量水C加NaOH溶液 D与氧气共热A13(5分)(2017呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是()A若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4D14(6分)向铁粉和氧化
14、铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有_ _ _ _；氧 化 铜 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为_。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是_，并不断搅拌。CuCuOH2SO4=CuSO4H2O把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中15(10分)将稀盐酸滴入下图所示的盛有不同物质的试管中。(1)不发生反应的是 _(填序号，下同)。(2)冒气泡的是_。(3)溶液变成浅绿色的是_。(4)生成蓝色溶液的是_。(5)溶液变成红色的是_。ABCBDE16(9分)为了比较铝与相同浓度的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴
15、趣小组做了如下的探究实验：(导学号71394064)(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)X_，实验过程中，可以通过观察_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。2AI3H2SO4=AI2(SO4)33H25气泡的产生速率(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量 _(填序号)，向试管中加入少量 _(填序号)，做对比实验。A硫酸铜 B氯化钠C硫酸钠 D浓盐酸CB(4)通过(3)中的对比实验，观察到试管中反应快
16、慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想_成立。一17(2017内江)根据如图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。(1)生成H2的质量为_g。(2)反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数)0.2浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体，可干燥H2、O2、CO、CO2、HCl等中性或酸性气体。第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1常见的酸和碱常见的酸和碱第3课时常见的碱1氢氧化钠是白色块状固体，_于水，且溶解时_大量的热，具有强烈的_性，俗称_、_、_；氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而_，与空气中CO2反应而变质，可作某些
17、气体的_，不可干燥CO2，必须密封保存。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤或衣服上，要先用_，再_。2氢氧化钙是_色粉末状固体，_于水，俗称_、_。氢氧化钙可由_和_反应制取，反应过程中_大量的热，其化学方程式为_。易溶放出腐蚀烧碱火碱苛性钠潮解干燥剂大量的水冲洗涂上硼酸溶液白微溶熟石灰消石灰氧化钙水放出CaOH2O=Ca(OH)23碱有相似的化学性质：能使无色酚酞溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成蓝色；能与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式_、_。4常见碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料，可以与油脂反应，生活中用来_。氢氧化钙是_材料，也可以改良_土壤，配制
18、波尔多液。5溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的_。2NaOHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2O除油污建筑酸性离子1(5分)(2017上海上海)氢氧化钙的俗称()A烧碱 B纯碱 C熟石灰 D石灰石2(5分)(2017河南河南)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()A石灰水 B浓硫酸 C浓盐酸 D烧碱溶液CA3(5分)下列各组物质的名称或俗称与化学式表示的是同一物质的是()A熟石灰、消石灰、CaOB铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C生石灰、消石灰、Ca(OH)2D烧碱、火碱、NaOHD4(5分)下列有关熟石灰的说法错误的是()A熟石灰又称为消
19、石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤C5(5分)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()D6(10分)氢氧化钠有强烈的_性，所以它的俗名叫_，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_发生反应而变质，其反应的化学方程式为_。腐蚀苛性钠、火碱或烧碱二氧化碳(CO2)CO22NaOH=Na2CO3H2O7(5分)右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：(1)属于碱的是_；(2)可作食品干燥剂的是_；(3)写 出 图 中 涉 及 的 任 意 一
20、 个 化 学 反 应 方 程 式：_。Ca(OH)2CaOCaOH2O=Ca(OH)28(5分)(2017邵阳)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是()A稀盐酸 B二氧化碳C碳酸钙 D石蕊溶液D9(5分)(2017潍坊)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是()ANaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发DCaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱A10(5分)(2017潍坊)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，
21、不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()A11(5分)下列物质间不能一步转化完成的是()ACaCO3CaO BCO2COCH2SO4H2O DCuCu(OH)2D12(8分)(2017贺州)请回答下列有关问题：(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为_。(2)小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样 会 使 氢 氧 化 钠 溶 液 变 质。若 溶 液 部 分 变 质，溶 质 是 _(填化学式)，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是_。无色溶液变红色Na2CO3、NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)要配制50g溶质质量分数为
22、5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体_克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 _(填“偏大”或“偏小”)。2.5偏大13(6分)(2017德州)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。(导学号71394065)(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 _(填序号)A先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸B(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式_。氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减
23、小Na2CO32HCl=2NaClH2OCO214(8分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示。(1)Na2CO3(NaOH)_。(2)CaO(CaCO3)_。(3)Ca(OH)2(CaO)_。(4)CO(CO2)_。2NaOHCO2=Na2CO3H2OCaOH2O=Ca(OH)215(8分)(2017重庆)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(导学号71394066)(1)操作的名称是_。(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_、_。(3)为了验证加入
24、Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 _(填序号)进行检验。A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞蒸发Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHA16通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。请你一同参与：(导学号71394067)(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中加入足量蒸馏水振荡，静置。取上层清液，滴入无色酚酞试液；倒去上层清液，
25、再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红_部分变质无色酚酞试液不变红_没有气泡产生_有气泡产生有气泡产生全部变质无色酚酞试液变红没有变质(4)小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_；氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2改良酸性土壤1.可溶性的碱能使酚酞溶液变红，氢氧化铜不能使酚酞溶液变红。2氢氧化钠要密封保存是因为吸水性和能与空气中的二氧化碳发生化学反应。)第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应第1课时中和反应1中和反应是
26、指_的反应，其实质是_和_作用生成水的过程。2由_和_构成的化合物称为盐。例如：_、_、_等都是盐。3中和反应在实际中的应用：(1)改良_；(2)处理_；(3)用于_和日常生活用品。酸与碱作用生成盐和水HOH金属离子酸根离子氯化钠氯化钙硫酸钠土壤的酸碱性工厂污水医疗1(5分)下列物质能与盐酸发生中和反应的是()A硝酸银 B氧化铜C石灰水 D锌2(5分)下列反应中属于中和反应的是()ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCCO22NaOH=Na2CO3H2ODFeCuSO4=CuFeSO4CB3(5分)(2017西宁)根据如图实验判断下列说法错
27、误的是()A浓盐酸有挥发性B分子在不断运动CB烧杯溶液的颜色会改变DB烧杯内发生了置换反应 D5(5分)下列实际应用中，利用中和反应原理的是()用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A B C DB6(9分)氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，请按要求回答问题：(导学号71394068)(1)盐酸中的溶质是 _(填名称)；氢氧化钠的俗称是 _(填一种)。(2)氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式为_，此反应没有明显现象，为证明该反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是按照图 _(填“甲”或“乙”)所示进行，烧杯中溶液的颜色变
28、化过程是_。氯化氢烧碱HClNaOH=NaClH2O乙先由无色变红色，再由红色变为无色7(6分)写出下列各物质反应的化学方程式。(1)向含有盐酸的污水中投入熟石灰：2HClCa(OH)2=CaCl22H2O(2)当人体中胃酸过多时服用氢氧化铝：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O(3)将Cu(OH)2放入稀硫酸中溶液变为蓝色：Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O8(6分)下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是()AFe和CuSO4溶液BZn和稀H2SO4CNaOH溶液和稀盐酸D澄清石灰水和CO2C9(6分)(2017内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合
29、，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是()A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化 C10(6分)(2017新疆)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水A11(6分)(2017重庆)(导学号71394069)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2 溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是()Aa点溶液为酸性Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸Db、
30、c两点沉淀质量相等 C12(6分)(2017河南)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式_。(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂_。HClNaOH=NaClH2O石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO等)13(10分)煮水的铝壶内壁上沉积的水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，除去水垢时可先向铝壶中加适量_，反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
31、 _ _ _ _、_，再用_冲洗，加入物质要适量的原因是(用化学方程式表示)_。2HClMg(OH)2=MgCl22H2O稀盐酸CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2水2Al6HCl=2AlCl33H214(10分)(2017鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(导学号71394070)(1)写出该中和反应的化学方程式：_。(2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_。
32、NaOHHCl=NaClH2O可能是NaCl和HCl【进行实验】实验步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡_猜想一不成立取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液_猜想三成立溶液不变色有气泡产生15(2017郴州)某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为0.98t；(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)(4)小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质
33、，请写出实验中反应的化学方程式：_；氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2改良酸性土壤1.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。2盐中一定含有金属(或NH4)离子和酸根离子，但不一定只含金属离子和酸根离子，如Cu2(OH)2CO3是由Cu2、CO32、OH构成，而它也是盐。)第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示方法pH1溶液酸碱度的表示方法pH：(1)酸碱度是指溶液酸碱性的_程度，通常用_表示，其范围在_之间。(2)酸性溶液的pH_7；中
34、性溶液的pH_7；碱性溶液的pH_7。且pH_，溶液的酸性_；pH_，溶液的碱性_。(3)测定pH最简单的方法是使用_，其操作方法是_。测定溶液的酸碱性可以用_和_。强弱pH014越小越强越大越强pH试纸在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH酸碱指示剂pH试纸2了解溶液酸碱度的重要意义：如在农业生产中，作物一般适宜在pH为_的土壤中生长；再如正常雨水的pH约为_，因为溶解有_，而酸雨的pH_，通过测定雨水的pH可以了解空气污染情况。等于7或接近75.6CO2小于5.61(6分)(2017广州)常温下，下列物质
35、水溶液的pH7的是()AKOH B草木灰 C生石灰 D醋酸2(6分)(2017贵港)一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3.04.0；泡菜3.23.6；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说法中，不正确的是()A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D牛奶比橘子汁的酸性强DD3(6分)(2017荆州荆州)往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是()C4(6分)(2017天津)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中不正确的是()A苹果汁和葡萄汁均显酸性B鸡蛋清和牛奶均显碱性C苹果汁比葡萄
36、汁的酸性强D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁B5(6分)(2017雅安)下图是生活中常见洗涤用品的 pH,混用会降低去污效果的组合是()A洁厕灵和消毒液B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水D消毒液和炉具清洁剂 A6(10分)数字化装备正逐步进入我市的各个校园。在盐酸和氢氧化钙反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。(导学号71394071)(1)该反应的化学方程式为_；(2)从图像可以看出，此反应是将_溶液加入到_中，当溶液呈中性时，所加入溶液的体积是_mL；(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是(填化学式)_。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2盐酸1
37、0CaCl2、Ca(OH)27(6分)下列说法正确的是()A盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C长期露置于空气中的石灰水，其成分不会发生变化D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D8(6分)(2017岳阳)一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是()A苹果汁2.93.3 B葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6 D鸡蛋清7.68.09(6分)(2017来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是()A甲、乙、丙 B甲、丙、乙C乙、甲、丙 D丙、甲、乙AB10(6分)(2017株洲)
38、某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()D测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B该雨水对农作物的生长没有影响C若在17：40测定，pH一定小于4.85DpH4.95与某些工厂排放的酸性气体有关11(6分)(2017北京)(导学号71394072)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不
39、正确的是()A反应过程中有热量放出B30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大C12(20分)(2017北京)如下图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有 _(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是_。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。碱性2，532NaOHH2SO4=Na2SO42H2O13为探究碱的性质，进行如下实验。(导学号71394073
40、)(1)如图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 _(填“升高”“降低”或“不变”)。升高(2)如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_。本实验中乙的作用是_。(3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_。2NaOHCO2=Na2CO3H2O进行对照试验，证明CO2与NaOH发生反应溶液先变红后褪色，
41、并有气泡产生1.酸溶液的pH7，但pH7，但pH7的溶液不一定是碱溶液。2用pH试纸测溶液的pH值在014之间的整数值；pH试纸不可用水润湿。)第十单元第十单元 酸和碱酸和碱实验活动实验活动6酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质【实验目的】1学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。2加深对酸和碱的主要化学性质的认识。3通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活中。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉【实验步骤】一、酸、碱与指示剂的作用：现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入12
42、滴紫色石蕊溶液_分别加入12滴无色酚酞溶液_红色无色红色无色蓝色红色蓝色红色二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应：将一个生锈的铁钉分别放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到_；反应的化学方程式为_；过一段时间后，可以看到_；反应的化学方程式为_。铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O有气泡产生Fe2HCl=FeCl2H2三、碱的化学性质1在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；反 应 的 化 学 方 程 式 为_；然后加入足量的稀盐酸，观察到_；反应的化学方程式为_。2向一支
43、试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到_。产生蓝色絮状沉淀2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2沉淀消失，溶液变为蓝色Cu(OH)22HCl_=CuCl22H2O有白色固体出现3向两支试管中加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入12滴酚酞试液，观察到_；说明氢氧化钙微溶于水，其水溶液显_性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡。观察到_；反应的化学方程式为_。有少量固体没有溶解，酚酞溶液变红碱
44、固体消失，溶液变为无色Ca(OH)22HCl_=CaCl22H2O【问题与交流】1列举出日常生活中用到的酸、碱的例子。汽水、橙汁、食醋等2做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。1(5分)下列现象不能说明某溶液为酸性的是()A向溶液中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红B向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色C向溶液中加入锌片，有气泡产生D向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生B2(5分)(2017重庆)(导学号71394074)小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH
45、)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是()A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D白醋与纯喊的反应属于中和反应D3(5分)(2017宜昌)在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合右图的是()A向盐酸中加水稀释B向盐酸中加入硝酸银溶液C向盐酸中加入氯化钠溶液D向盐酸中加入氢氧化钡溶液 D4(5分)一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是()A氮气和氧气B氮气、氧气和稀有气体C二氧化碳和水蒸气D二氧化碳和氮气C5(5分)(导学号71394075)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀
46、盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是()A天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余D6(3分)下图是某实验中各物质间的变化关系：请回答下列小题：(1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)气体C的化学式是_。(3)溶液D中一定含有的溶质是 _(写化学式)。CuOH2SO4=CuSO4H2OH2FeSO47(10分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示的
47、内容总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(导学号71394076)(1)为了验证反应，小明将_试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_色。(2)依据反应NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为_。(3)写出一个能发生反应的化学方程式：_。(4)反应中盐若为硫酸铜，则反应的现象为_。酚酞(石蕊)红(蓝)2NaOHCO2=Na2CO3H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2O产生蓝色沉淀8(12分)某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、
48、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。(导学号71394077)(1)根据以上信息判断，该无色液体一定不是_和_。(2)为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。实验操作实验现象实验结论取该液体适量于试管中，向其中滴加酚酞溶液无色溶液颜色无变化该液体不是_另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒_该液体是稀H2SO4，不是NaNO3溶液CuSO4溶液H2ONaOH溶液有气泡产生【反思交流】(3)实 验 操 作 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。(4)为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_。ZnH2SO4=ZnSO4H2
49、向着手心第十单元第十单元 酸和碱酸和碱实验活动实验活动7溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验【实验目的】1会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。2掌握用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法。【实验用品】烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布、pH试纸、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实、土壤样品【实验步骤】1自制酸碱指示剂：在研钵中把植物的花瓣或果实捣烂，加入酒精浸泡；用纱布过滤即可。2测定溶液的酸碱性：(1)用酚酞溶液和石蕊溶液。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。物质pH酸碱性物质pH酸碱性橘汁汽水糖水肥皂水食盐水洗涤剂学生奶草木灰水番茄汁白醋4酸性7中性7中性6酸性3酸性6酸性10碱性12
50、碱性11碱性3酸性(3)自制的指示剂在溶液中颜色的变化。植物的汁液酸性溶液中性溶液碱性溶液牵牛花瓣胡萝卜皮紫萝卜皮玫瑰花瓣红色紫色蓝色橙色橙色橙色红色紫色黄绿色浅红色红色黄色(4)测定土壤的酸碱度。把适量土样放入烧杯，并_；蘸取少许土壤浸出液滴在_上；将其与_对照，即可测得土壤的酸碱性。【问题与交流】1酸碱指示剂能否比较溶液的酸碱性强弱？不能，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能比较酸碱性的强弱。2归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，并交流。略。加水使土壤刚刚浸没pH试纸标准比色卡1(5分)(2017株洲)下列物质呈酸性的是()A柠檬水 B肥皂水C石灰水 D浓氨水2(5分)下列使用p
