1、第二节 离 子 反 应必修 第二章 第二节 离子反应第二课时第二课时离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 “安乐泉解毒安乐泉解毒”之迷之迷有有离子参加或生成离子参加或生成的反应，称为离子反应的反应，称为离子反应一、离子反应的概念1 1、是不是任意两种电解质溶、是不是任意两种电解质溶液混合都能发生反应呢？液混合都能发生反应呢？2 2、如果不是，那要满足什么、如果不是，那要满足什么条件反应才能发生呢？条件反应才能发生呢？思考思考分组分组实验实验1234Na2SO4+KCl Na2SO4+BaCl2NaOH+HCl Na2CO3+HCl实验实验现象现象反应反应方程方程式式反应前反应前溶液主溶
2、液主要存在要存在的离子的离子反应后反应后溶液主溶液主要存在要存在的离子的离子反应的反应的本质本质【活动一活动一】探究电解质溶液反应的本质及发生条件探究电解质溶液反应的本质及发生条件NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaClNaOH+HCl=NaOH+HCl=NaCl+HNaCl+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=H+2HCl=H2 2O O+CO+CO2 2+2NaCl+2NaCl不反应不反应产生白色沉淀产生白色沉淀 无明显现象无明显现象 溶液的红溶液的红色褪去色褪去产生大量气泡产生大量气泡Na+、SO42-K+、
3、Cl-Na+、SO42-K+、Cl-Na+、SO42-Ba2+、Cl-Na+、Cl-Na+、OH-H+、Cl-Na+、Cl-Na+、CO32-H+、Cl-Na+、Cl-不反应不反应 SO42-Ba2+OH-H+CO32-H+SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSOBaSO4 4OHOH-+H+H+=H=H2 2O OCOCO3 32-2-+2H+2H+=H H2 2O+COO+CO2 2反应前后哪组实验中自由移动反应前后哪组实验中自由移动的离子数目发生了变化？的离子数目发生了变化？离子反应的离子反应的实质实质就是通过反应使就是通过反应使某些离子的数目某些离子的数目明显减少明显减少的
4、过程的过程思考思考反应中离子数目减少的反应中离子数目减少的原因是什么？原因是什么？分组分组实验实验1234Na2SO4+KCl Na2SO4+BaCl2NaOH+HCl Na2CO3+HCl实验实验现象现象反应反应方程方程式式反应的反应的本质本质反应的反应的条件条件NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaClNaOH+HCl=NaOH+HCl=NaCl+HNaCl+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=H+2HCl=H2 2O O+CO+CO2 2+2NaCl+2NaCl不反应不反应产生白色沉淀产生白色沉淀 无明显现象无
5、明显现象 溶液的红溶液的红色褪去色褪去产生大量气泡产生大量气泡SO42-和和 Ba2+结合结合生成生成BaSO4沉淀沉淀生成沉淀生成沉淀 生成生成H H2 2O OOH-和和 H+结结合生成合生成H2OCO32-和和H+结合结合生成生成H2O和和CO2 生成气体生成气体不反应不反应【活动一活动一】探究电解质溶液反应的本质及发生条件探究电解质溶液反应的本质及发生条件生成沉淀或 生成水 或 生成气体具备其一就能发生二、复分解型离子反应发生的条件 1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。三、离子方程式SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 请阅
6、读课本请阅读课本P32P32页，自学离子方程式页，自学离子方程式书写的一般步骤，找出每个步骤的关键字。书写的一般步骤，找出每个步骤的关键字。【活动二：阅读自学活动二：阅读自学】练：练：写出氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式写出氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式2 2、离子方程式书写的方法和步骤、离子方程式书写的方法和步骤写出正确的化学方程式。易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物保留化学式。删去两边没有参加反应的离子，系数化为最简整数比。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。-基础-关键-途径-保证强酸、强碱、易溶盐 请阅读课本请阅读课本P32P32页，自学离
7、子方程式页，自学离子方程式书写的一般步骤，找出每个步骤的关键字。书写的一般步骤，找出每个步骤的关键字。【活动二：阅读自学活动二：阅读自学】练：练：写出氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式写出氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O 小游戏小游戏 比比谁更多比比谁更多 以组为单位，请在以组为单位，请在2 2分钟之内选出卡分钟之内选出卡片中片中不能拆不能拆成离子形式的物质，并把对成离子形式的物质，并把对应的卡片贴到自己组别的区域，比比哪应的卡片贴到自己组别的区域，比比哪一组选出的更多。一组选出的更多。HNOHNO3 3、Fe Fe、
8、HClHCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2、NH3 H2O、O O2 2、NaOHNaOH、HF、COCO2 2、H2CO3、H H2 2O O、KOHKOH、CH3COOH、CuOCuO、H H2 2SOSO4 4、Ba(OH)Ba(OH)2 2强酸、强碱、易溶盐可拆，其它保留化学式强酸、强碱、易溶盐可拆，其它保留化学式练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应用离子方程式表示下列反应1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和3 3、氢氧化钾溶液中滴入硝酸、氢氧化钾溶液中滴入硝酸从上面的离子方程式我们发现了什么？从上面的离子方程式我们发现了什么？2、硫酸与氢氧化钠溶液中和、硫酸与
9、氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O（1）能揭示反应的实质）能揭示反应的实质（2）离子方程式）离子方程式不仅不仅可以表示可以表示某一个具某一个具体的体的化学反应，化学反应，而且而且还可以表示还可以表示同一类型同一类型的的离子反应。离子反应。3、离子方程式的意义 哑泉水中含有较多的哑泉水中含有较多的硫酸铜硫酸铜，误饮会导致，误饮会导致铜盐中毒铜盐中毒 而安乐泉水中含有较多的而安乐泉水中含有较多的碱碱 Cu2+2OH-=Cu(OH)2,使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶
10、性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。沉淀而被排出，因此有解毒作用。实践应用甲厂含有Cu2+、Ba2+、Fe3+、NO3-乙厂含有Na+、Cl-、SO42-、OH-若单独排放都会对河水造成严重的污染。如果你是工厂的领导，若单独排放都会对河水造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！为了保护清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！一、一、离子反应的概念离子反应的概念二、复分解型二、复分解型离子反应发生的条件离子反应发生的条件三、离子方程式书写的方法和步骤三、离子方程式书写的方法和步骤 1 1、概念、概念 2 2、步骤：写、拆、删、查、步骤：写、拆、删、查 3 3、意义、意义课堂小结课堂小结课本P34页第5、10题
