1、第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量考点一物质的量摩尔质量【基础回顾【基础回顾】1.1.物质的量、阿伏加德罗常数物质的量、阿伏加德罗常数:(1)(1)概念间的关系。概念间的关系。6.026.02101023236.026.0210102323(2)(2)物质的量的规范表示方法。物质的量的规范表示方法。2.2.摩尔质量摩尔质量:mn物质的量物质的量M Mgmolgmol-1-1【思维诊断【思维诊断】(正确的打正确的打“”,”,错误的打错误的打“”)”)(1)0.012 kg(1)0.012 kg 1212C C中含有约中含有约6.026.0210102323个碳原子。个碳原子。()提
2、示提示:。国际上规定。国际上规定,1 mol,1 mol粒子集合体所含的粒子数粒子集合体所含的粒子数与与0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子数相同中所含的碳原子数相同,约为约为6.026.0210102323。(2)0.5 mol(2)0.5 mol某气体质量是某气体质量是22 g,22 g,则该气体的摩尔质量则该气体的摩尔质量是是44 g44 g。()提示提示:。该气体的摩尔质量是。该气体的摩尔质量是44 g44 gmolmol-1-1,单位错误。单位错误。(3)12.0 g(3)12.0 g熔融的熔融的NaHSONaHSO4 4中含有的阳离子数为中含有的阳离子数
3、为0.20.2N NA A。()提示提示:。NaHSONaHSO4 4的摩尔质量为的摩尔质量为120 g120 gmolmol-1-1,12 g,12 g NaHSONaHSO4 4的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 mol。熔融状态下。熔融状态下NaHSONaHSO4 4生成生成NaNa+和和 ,因此阳离子数为因此阳离子数为0.10.1N NA A。4HSO(4)(4)常温下常温下,将将5.6 g5.6 g铁片投入足量浓硝酸中铁片投入足量浓硝酸中,充分反应充分反应后转移电子数为后转移电子数为0.30.3N NA A。()提示提示:。常温下铁片在浓硝酸中钝化。常温下铁片在浓硝酸中钝化
4、,不能溶解。不能溶解。(5)(5)常温常压下常温常压下,92 g,92 g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含有的原子混合气体含有的原子数为数为6 6N NA A。()提示提示:。NONO2 2、N N2 2O O4 4的最简式相同的最简式相同,等质量的两者含有等质量的两者含有的原子数相同的原子数相同,与状况无关。与状况无关。【方法点拨【方法点拨】计算气体摩尔质量的常用方法计算气体摩尔质量的常用方法(1)(1)公式法公式法:M=:M=。(2)(2)根据标准状况下气体的密度根据标准状况下气体的密度计算计算:M=:M=22.4(g22.4(gmolmol-1-1)。(3)(3)
5、根据气体的相对密度根据气体的相对密度(D=(D=1 1/2 2)计算计算:M:M1 1/M/M2 2=D=D。(4)(4)根据一定质量根据一定质量(m)(m)的物质中微粒数目的物质中微粒数目(N)(N)和阿伏加和阿伏加德罗常数德罗常数(NA A)计算计算:M=:M=NA Am m/N/N。mn【题组过关【题组过关】1.(20181.(2018荆州模拟荆州模拟)草酸草酸(分子式为分子式为H H2 2C C2 2O O4 4,沸点沸点:150:150)是生物体的一种代谢产物是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是和真菌体中。下列有关判断不正
6、确的是()世纪金榜导学号世纪金榜导学号7910000079100000A.A.草酸的摩尔质量是草酸的摩尔质量是90 g90 gmolmol-1-1B.1 molB.1 mol草酸中含有草酸中含有6.026.0210102323个分子个分子C.45 gC.45 g草酸中含有草酸中含有1.2041.20410102424个氧原子个氧原子D.1 molD.1 mol草酸在标准状况下的体积约为草酸在标准状况下的体积约为22.4 L22.4 L【解析【解析】选选D D。根据草酸的分子式。根据草酸的分子式:H:H2 2C C2 2O O4 4,相对分子质量相对分子质量为为90,90,故草酸的摩尔质量是故草
7、酸的摩尔质量是90 g90 gmolmol-1-1,A,A正确正确;草酸是由草酸是由分子构成的分子构成的,1 mol,1 mol草酸中含有草酸中含有6.026.0210102323个分子个分子,B,B正确正确;45 g45 g草酸物质的量为草酸物质的量为0.5 mol,0.5 mol,含有氧原子为含有氧原子为0.5 mol0.5 mol4 4=2 mol,=2 mol,个数为个数为2 26.026.0210102323=1.204=1.20410102424,C,C正确正确;草酸草酸沸点为沸点为150,150,故草酸在标准状况下不是气体故草酸在标准状况下不是气体,1 mol,1 mol草草酸在
8、标准状况下的体积小于酸在标准状况下的体积小于22.4 L,D22.4 L,D错误。错误。2.(2.(新题预测新题预测)某氯原子的质量为某氯原子的质量为a a g,g,1212C C的质量为的质量为b b g,g,用用N NA A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是下列说法中正确的是()世纪金榜导学号世纪金榜导学号7910000179100001A.A.氯元素的相对原子质量为氯元素的相对原子质量为 B.B.氯元素的摩尔质量为氯元素的摩尔质量为a aN NA AC.C.m m g g该氯原子的物质的量为该氯原子的物质的量为 molmolD.D.n n g g该氯原子所含的电子数
9、为该氯原子所含的电子数为 12abAmaNA17naN【解析【解析】选选C C。根据原子的相对原子质量等于该原子。根据原子的相对原子质量等于该原子的质量除以的质量除以1212C C质量的质量的 ,可以求算出该氯原子的相对可以求算出该氯原子的相对原子质量为原子质量为 ,不能确定氯元素的相对原子质量不能确定氯元素的相对原子质量,A,A错误错误;摩尔质量的单位是摩尔质量的单位是g gmolmol-1-1,并且并且aNaNA A g gmolmol-1-1是是该氯原子的摩尔质量该氯原子的摩尔质量,B,B错误。该氯原子的摩尔质量为错误。该氯原子的摩尔质量为aNaNA A g gmolmol-1-1,则则
10、m m g g该氯原子的物质的量为该氯原子的物质的量为 mol,Cmol,C11212abAmaN正确。正确。n n g g 该氯原子的原子数为该氯原子的原子数为 ,电子数为电子数为 ,D,D错误。错误。na17na3.(RJ3.(RJ必修必修1 1P17P17改编题改编题)在在0.5 mol Na0.5 mol Na2 2SOSO4 4中含有中含有NaNa+数目是数目是_,_,所含氧原子的质量是所含氧原子的质量是_。【解析【解析】0.5 mol Na0.5 mol Na2 2SOSO4 4中含有中含有NaNa+物质的量为物质的量为1 mol,1 mol,数目是数目是6.026.0210102
11、323,含氧原子为含氧原子为2 mol,2 mol,质量为质量为32 g32 g。答案答案:6.026.0210102323 32 g32 g【加固训练【加固训练】1.1.雾霾天气对环境造成了严重影响雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展部分城市开展PM2.5PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A.A.臭氧的摩尔质量是臭氧的摩尔质量是48 g48 gB.B.同温同压条件下同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为等质量的氧气和臭氧体积比为2323C.16 gC.16 g臭氧中含有臭氧中含有6.026.0210102323个原子个原子D.1.00
12、 molD.1.00 mol臭氧中含有电子总数为臭氧中含有电子总数为18186.026.0210102323【解析【解析】选选C C。臭氧的摩尔质量是。臭氧的摩尔质量是48 g48 gmolmol-1-1,A,A错误错误;同温同压条件下同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为等质量的氧气和臭氧体积比为32,B32,B项错误项错误;1.00 mol;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为臭氧中含有电子总数为24246.026.0210102323,D,D错误。错误。2.2.已知已知Q Q与与R R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为922,922,在反应在反应X+2Y=X+2Y=2Q+R2Q+R中
13、中,当当1.6 g X1.6 g X和和Y Y完全反应后生成完全反应后生成4.4 g R,4.4 g R,则参则参与反应的与反应的Y Y和生成物和生成物Q Q的质量之比为的质量之比为()A.469A.469 B.329B.329 C.239C.239 D.169D.169【解析【解析】选选D D。应用化学方程式中化学计量数之比等。应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比于物质的量之比,应用质量守恒应用质量守恒:X+2Y=2QX+2Y=2Q+R R 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol =21,=21,M M(Q)(Q)M M(R)=922,(R)=922,=21,=21,m m
14、(Q)=3.6 g(Q)=3.6 g。根据质量守恒有根据质量守恒有m m(Y(Y)=4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,)=4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,m m(Y)(Y)m m(Q(Q)=6.4 g3.6 g=169)=6.4 g3.6 g=169。m Qm RM QM R m Q4.4 g922考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 【基础回顾【基础回顾】1.1.影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素:大小大小数目数目距离距离2.2.气体摩尔体积气体摩尔体积:单位物质的量单位物质的量22.422.4温度温度压强压强气体气体mVn
15、V3.3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:分子数分子数可总结为可总结为:“:“三同三同”定定“一同一同”,即同温、同压、同体即同温、同压、同体积的气体积的气体,具有相同的分子数具有相同的分子数,即具有相同的物质的量。即具有相同的物质的量。4.4.阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论:相同条件相同条件结论结论语言叙述语言叙述同温同压同温同压 同温同压下同温同压下,气体的体积与气体的体积与其物质的量成正比其物质的量成正比 同温同压下同温同压下,气体的密度与气体的密度与其摩尔质量其摩尔质量(或相对分子质或相对分子质量量)成正比成正比同温同容同温同容 温度、体积相同的气体温度、体积相同的气体,其其压
16、强与其物质的量成正比压强与其物质的量成正比1122VnVn1122MM1122pnpn【思维诊断【思维诊断】(正确的打正确的打“”,”,错误的打错误的打“”)”)(1)(1)在标准状况下在标准状况下,1 mol,1 mol 氧气与氧气与1 mol1 mol氦气的体积相氦气的体积相同同,含有原子数相同。含有原子数相同。()提示提示:。氧气为双原子分子。氧气为双原子分子,氦气为单原子分子氦气为单原子分子,等等物质的量的两种气体原子数不同。物质的量的两种气体原子数不同。(2)(2)同温同压下同温同压下,等质量的等质量的1212C C1818O O和和NONO体积相同。体积相同。()提示提示:。121
17、2C C1818O O和和NONO的摩尔质量均为的摩尔质量均为30 g30 gmolmol-1-1,等等质量的两种气体物质的量相等质量的两种气体物质的量相等,相同温度和压强下相同温度和压强下,二二者体积相同。者体积相同。(3)56 g Fe(3)56 g Fe在标准状况下的在标准状况下的22.4 L Cl22.4 L Cl2 2中充分燃烧中充分燃烧,转移电子数为转移电子数为3 3N NA A。()提示提示:。铁和。铁和ClCl2 2的物质的量均为的物质的量均为1 mol,1 mol,根据反应根据反应2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3,反应中反应中FeFe过量过量,
18、氯气完全反应氯气完全反应,1 mol Cl1 mol Cl2 2完全反应转移完全反应转移2 mol2 mol电子。电子。(4)(4)不同温度下不同温度下,相同体积的相同体积的COCO和和N N2 2密度相同密度相同,则二者则二者含有的原子数相同。含有的原子数相同。()提示提示:。两气体的体积相同、密度相同。两气体的体积相同、密度相同,则二者的质则二者的质量相同量相同,物质的量相等物质的量相等,CO,CO和和N N2 2均为双原子分子均为双原子分子,则二则二者含有的原子数相同。者含有的原子数相同。【方法点拨【方法点拨】阿伏加德罗定律及推论的理解阿伏加德罗定律及推论的理解(1)(1)阿伏加德罗定律
19、适用于任何气体阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体包括混合气体)。(2)(2)温度、压强、体积、分子数四个物理量相互制约温度、压强、体积、分子数四个物理量相互制约,只要其中只要其中“三同三同”成立成立,第第“四同四同”也成立也成立,即即“三同三同”定定“一同一同”。如。如:同温、同压下同温、同压下,相同物质的量的气体相同物质的量的气体,气体体积相同。气体体积相同。同温、同体积下同温、同体积下,相同物质的量的气体相同物质的量的气体,气体的压强气体的压强相同。相同。(3)(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟要熟记相关化学计量的定义式记相关化
20、学计量的定义式,可结合可结合pVpV=nRTnRT=RTRT进行进行推导。推导。mM【题组过关【题组过关】1.(RJ1.(RJ必修必修1 1P17P17改编题改编题)瓦斯中含有甲烷和瓦斯中含有甲烷和O O2 2的质量的质量比为比为1414时极易爆炸时极易爆炸,此时甲烷和氧气的体积比为此时甲烷和氧气的体积比为()A.14A.14B.12B.12C.11C.11D.21D.21【解析【解析】选选B B。根据甲烷和。根据甲烷和O O2 2的质量比的质量比,则二者物质的则二者物质的量之比量之比n n(CH(CH4 4)n n(O(O2 2)=12)=12。1416 322.(20182.(2018株洲
21、模拟株洲模拟)用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.A.含有含有N NA A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L11.2 LB.25,1.01 B.25,1.01 10105 5 Pa,64 g SO Pa,64 g SO2 2中含有的原子数为中含有的原子数为3 3N NA AC.C.同温同压同体积下的两种气体同温同压同体积下的两种气体1212C C1818O O和和1414N N2 2具有的中具有的中子数相等子数相等D.D.标准状况下标准状况下,11.2 L CCl,11.2 L
22、 CCl4 4含有的分子数为含有的分子数为0.50.5N NA A【解析【解析】选选B B。氦气分子是单原子分子。氦气分子是单原子分子,所以含有所以含有N NA A个个氦原子的氦气的物质的量为氦原子的氦气的物质的量为1 mol,1 mol,在标准状况下的体在标准状况下的体积约为积约为22.4 L,A22.4 L,A错误错误;64 g SO;64 g SO2 2的物质的量为的物质的量为1 mol,1 mol,含有含有3 mol 3 mol 原子原子,所以含有的原子数为所以含有的原子数为3 3N NA A,B,B正确正确;同同温同压同体积下的两种气体温同压同体积下的两种气体1212C C1818O
23、 O和和1414N N2 2的物质的量相的物质的量相等等,1212C C1818O O中含有中含有1616个中子个中子,1414N N2 2含有含有1414个中子个中子,因此两因此两气体中含有的中子数不同气体中含有的中子数不同,C,C错误错误;CCl;CCl4 4在标准状况下在标准状况下是液体是液体,所以无法计算所以无法计算11.2 L CCl11.2 L CCl4 4的物质的量的物质的量,也无也无法计算含有的分子数法计算含有的分子数,D,D错误。错误。3.3.在下列条件下在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是两种气体的分子数一定相等的是()世纪金榜导学号世纪金榜导学号7910000279
24、100002A.A.同密度、同压强的同密度、同压强的N N2 2和和C C2 2H H4 4B.B.同温度、同体积的同温度、同体积的O O2 2和和N N2 2C.C.同体积、同密度的同体积、同密度的C C2 2H H4 4和和COCOD.D.同压强、同体积的同压强、同体积的O O2 2和和N N2 2【解析【解析】选选C C。N N2 2和和C C2 2H H4 4,体积未知体积未知,质量无法确定质量无法确定,不不能得出物质的量的关系能得出物质的量的关系,故故A A错误错误;O;O2 2和和N N2 2,压强未知压强未知,物物质的量的关系不确定质的量的关系不确定,故故B B错误错误;同体积、
25、同密度的同体积、同密度的C C2 2H H4 4和和CO,CO,根据公式根据公式m m=VV,则气体质量相同则气体质量相同,且气体摩尔质且气体摩尔质量相同量相同,则物质的量相同则物质的量相同,分子数相同分子数相同,故故C C正确正确;O;O2 2和和N N2 2,温度未知温度未知,物质的量关系不确定物质的量关系不确定,故故D D错误。错误。【加固训练【加固训练】1.1.下列说法中下列说法中,正确的是正确的是()A.A.气体的摩尔体积为气体的摩尔体积为22.4 L22.4 Lmolmol-1-1B.1 mol HB.1 mol H2 2的质量是的质量是2 g,2 g,它所占的体积是它所占的体积是
26、22.4 L22.4 LC.C.在标准状况下在标准状况下,1 mol,1 mol任何物质所占的体积都为任何物质所占的体积都为22.4 L22.4 Lmolmol-1-1D.D.在标准状况下在标准状况下,1 mol,1 mol任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为22.4 L22.4 L【解析【解析】选选D D。气体的摩尔体积与温度和压强有关。气体的摩尔体积与温度和压强有关,标标准状况下气体的摩尔体积约为准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L22.4 Lmolmol-1-1,选项选项A A错错误误;B;B中没有注明气体所处的温度和压强中没有注明气体所处的温度和压强,B,B项错误项错误;
27、C;C中中体积单位不对体积单位不对,选项选项C C错误错误;在标准状况下在标准状况下,1 mol,1 mol 任何任何气体所占的体积都约为气体所占的体积都约为22.4 L,22.4 L,选项选项D D正确。正确。2.2.在标准状况下在标准状况下,m m g g气体气体A A与与n n g g气体气体B B的分子数相同的分子数相同,下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A.A.气体气体A A与气体与气体B B的相对分子质量比为的相对分子质量比为m mn nB.B.同质量的气体同质量的气体A A与与B B的分子个数比为的分子个数比为n nm mC.C.同温同压下同温同压下,A,A气体与气体与
28、B B气体的密度比为气体的密度比为n nm mD.D.同温同压下同温同压下,同体积的同体积的A A气体与气体与B B气体的质量比为气体的质量比为m mn n【解析【解析】选选C C。标准状况下。标准状况下,分子数相同的气体分子数相同的气体A A和和B,B,它们的物质的量相同它们的物质的量相同,气体体积相同。气体体积相同。A A项中气体物质项中气体物质的量相同的量相同,相对分子质量之比等于质量之比相对分子质量之比等于质量之比,即即A A与与B B相相对分子质量之比为对分子质量之比为m m g gn n g=g=m mn n,故故A A正确正确;A;A与与B B相对相对分子质量之比为分子质量之比为
29、m mn n,同质量时由同质量时由n n=可知可知,分子数分子数之比等于之比等于 =n nm m,故故B B正确正确;同温同压下同温同压下,气体气体mM1 1m n密度之比等于相对分子质量之比密度之比等于相对分子质量之比,即为即为m mn n,故故C C错误错误;相同状况下相同状况下,同体积的同体积的A A与与B B的物质的量相同的物质的量相同,则质量之则质量之比等于相对分子质量之比比等于相对分子质量之比,即为即为m mn n,故故D D正确。正确。考点三突破阿伏加德罗常数的考点三突破阿伏加德罗常数的“五个陷阱五个陷阱”【典题探究【典题探究】角度一角度一 气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积的适
30、用条件【典题【典题1 1】N NA A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的是()A.(2016A.(2016四川高考四川高考)标准状况下标准状况下,5.6 L CO,5.6 L CO2 2气体中含气体中含有的氧原子数为有的氧原子数为0.50.5N NA AB.(2016B.(2016全国卷全国卷)标准状况下标准状况下,2.24 L CCl,2.24 L CCl4 4含有的含有的共价键数为共价键数为0.40.4N NA AC.C.标准状况下标准状况下,22.4 L,22.4 L氨水含有氨水含有N NA A个个NHNH3 3分子分子D.D.常温常压下常温常压下
31、,22.4 L,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应氯气与足量镁粉充分反应,转移转移的电子数为的电子数为2 2N NA A【解析【解析】选选A A。标准状况下。标准状况下,5.6 L CO,5.6 L CO2 2的物质的量为的物质的量为0.25 mol,0.25 mol,含有的氧原子数为含有的氧原子数为0.5 mol,0.5 mol,故故A A正确。标准正确。标准状况下状况下,CCl,CCl4 4为液体为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算积进行计算,B,B错误。氨水是液体错误。氨水是液体,氨水的浓度不知氨水的浓度不知,无无法计算法计算NHNH3 3分子的个数
32、分子的个数,C,C错误。常温常压下错误。常温常压下22.4 L22.4 L氯氯气的物质的量不是气的物质的量不是1 mol,1 mol,而只有而只有1 mol Cl1 mol Cl2 2与足量镁与足量镁粉充分反应转移的电子数才是粉充分反应转移的电子数才是2 2N NA A,D,D错误。错误。【归纳提升【归纳提升】重重“两看两看”,排排“干扰干扰”,突破陷阱突破陷阱一看一看:看是否处于看是否处于“标准状况标准状况”。二看二看:看看“标准状况标准状况”下下,物质是否为物质是否为“气体气体”(如如CClCCl4 4、BrBr2 2、SOSO3 3、己烷、己烷、HFHF、苯、乙醇等在标准状况、苯、乙醇等
33、在标准状况下均不是气体下均不是气体)。排排“干扰干扰”:若题中给出非标准状况下的气体若题中给出非标准状况下的气体,应认真应认真审题审题,切勿直接判为错误说法切勿直接判为错误说法,对于气体的物质的量或对于气体的物质的量或质量与温度、压强等外界条件无关质量与温度、压强等外界条件无关,可直接计算。可直接计算。角度二角度二 物质的组成与结构物质的组成与结构【典题【典题2 2】N NA A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是正确的是()A.2.0 gHA.2.0 gH2 21818O O与与D D2 2O O的混合物中所含中子数为的混合物中所含中子数为N NA A
34、B.60 gB.60 g丙醇中存在的共价键总数为丙醇中存在的共价键总数为1010N NA AC.(2016C.(2016全国卷全国卷)14 g)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为原子数为2 2N NA AD.D.将将1 mL1 mL 1 mol 1 molL L-1-1的的FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中制备溶液滴入沸水中制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体,若若FeClFeCl3 3完全水解完全水解,则可制得则可制得Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体粒子少于粒子少于0.0010.001N NA A个个【解析【解析】选选B B。H H2 21818O
35、 O与与D D2 2O O的相对分子质量均为的相对分子质量均为20,20,中中子数均为子数均为10,10,因此因此2.0 g2.0 g该混合物中所含中子数为该混合物中所含中子数为N NA A,A,A正确。正确。60 g60 g丙醇的物质的量为丙醇的物质的量为1 mol,1 mol1 mol,1 mol丙醇中存丙醇中存在的共价键总数为在的共价键总数为1111N NA A,B,B错误。乙烯和丙烯的最简式错误。乙烯和丙烯的最简式相同相同,都是都是CHCH2 2,所以所以14 g14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为原子数为2 2N NA A,C,C正确。正确。Fe(OH)F
36、e(OH)3 3胶体粒子是若干个胶体粒子是若干个Fe(OH)Fe(OH)3 3分子聚合而成的分子聚合而成的,故所含的胶体粒子数目少于故所含的胶体粒子数目少于0.0010.001N NA A,D,D正确。正确。【归纳提升【归纳提升】记记“组成组成”,突破陷阱突破陷阱(1)(1)记特殊物质中所含微粒记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、分子、原子、电子、质子、中子等中子等)的数目的数目,如如NeNe(稀有气体为单原子分子稀有气体为单原子分子)、D D2 2O O、1818O O2 2;OHOH和和OHOH-(质子数均为质子数均为9,9,电子数分别为电子数分别为9 9和和10)10)。(2)
37、(2)记最简式相同的物质记最简式相同的物质,如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。等质量的乙烯和丙烯等质量的乙烯和丙烯(或环丙烷或环丙烷)原子数、氢原子数、原子数、氢原子数、碳原子数、碳氢键数、共用电子对数分别相等碳原子数、碳氢键数、共用电子对数分别相等,但分但分子数不同子数不同,气体的物质的量不同气体的物质的量不同,相同状况下体积不同。相同状况下体积不同。(3)(3)记摩尔质量相同的物质记摩尔质量相同的物质,如如N N2 2、C C2 2H H4 4和和COCO等。等质等。等质量的量的N N2 2和和COCO原子数相等。原子数相等。(4)(4)记物质中
38、所含化学键的数目。记物质中所含化学键的数目。几种常见物质化学键数目几种常见物质化学键数目角度三角度三 氧化还原反应中电子转移数目的判断氧化还原反应中电子转移数目的判断【典题【典题3 3】设设N NA A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是确的是世纪金榜导学号世纪金榜导学号79100003(79100003()A.(2016A.(2016全国卷全国卷)1 mol Fe)1 mol Fe溶于过量硝酸溶于过量硝酸,电子转电子转移数为移数为2 2N NA AB.B.标准状况下标准状况下,5.6 L CO,5.6 L CO2 2与足量与足量NaNa2 2O O2 2反应
39、转移的电子反应转移的电子数为数为0.50.5N NA AC.C.氢氧燃料电池正极消耗氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(22.4 L(标准状况标准状况)气体时气体时,电路中通过的电子数目为电路中通过的电子数目为2 2N NA AD.D.镁在空气中燃烧生成镁在空气中燃烧生成MgOMgO和和MgMg3 3N N2 2的混合物的混合物,24 g,24 g镁在镁在空气中完全燃烧转移电子数为空气中完全燃烧转移电子数为2 2N NA A【解析【解析】选选D D。1 mol Fe1 mol Fe与过量硝酸反应与过量硝酸反应,生成硝酸铁生成硝酸铁,电子转移数为电子转移数为3 3N NA A,A,A错误。错误。C
40、OCO2 2与与NaNa2 2O O2 2发生如下反发生如下反应应:2Na:2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2,标准状况下标准状况下5.6 L5.6 L即即0.25 mol CO0.25 mol CO2 2应转移应转移0.25 mol0.25 mol电子电子,即转移电子数为即转移电子数为0.250.25N NA A,B,B错误。氢氧燃料电池工作时错误。氢氧燃料电池工作时,正极消耗正极消耗1 mol1 mol氧气氧气,转移转移4 mol4 mol电子电子,C,C错误。错误。MgMg在化合物中的化合价在化合物中的化合价只有只有+2,+2
41、,因此因此24 g Mg 24 g Mg 燃烧转移电子数为燃烧转移电子数为2 2N NA A,D,D正确。正确。【归纳提升【归纳提升】抓特殊反应抓特殊反应,明反应实质明反应实质,突破陷阱突破陷阱(1)(1)抓特殊反应。抓特殊反应。NaNa2 2O O2 2与水或与水或COCO2 2反应反应,产生产生1 mol O1 mol O2 2均转移均转移2 mol2 mol电电子。子。铁与硝酸反应时铁与硝酸反应时,常温时在浓硝酸中钝化常温时在浓硝酸中钝化,溶于足量溶于足量稀硝酸生成稀硝酸生成Fe(NOFe(NO3 3)3 3,硝酸不足时也可生成硝酸不足时也可生成Fe(NOFe(NO3 3)2 2。氯气与
42、足量氯气与足量NaOHNaOH溶液反应溶液反应,1 mol Cl,1 mol Cl2 2转移转移1 mol1 mol电电子子;Cl;Cl2 2与水反应与水反应,1 mol Cl,1 mol Cl2 2转移电子少于转移电子少于1 mol;1 mol;氯气氯气与足量金属反应与足量金属反应,1 mol Cl,1 mol Cl2 2转移转移2 mol2 mol电子。电子。(2)(2)明反应实质。明反应实质。NaNa、MgMg、AlAl在化合物中的化合价分别为在化合物中的化合价分别为+1+1、+2+2、+3,+3,因此因此1 mol Na1 mol Na与与O O2 2反应反应,无论生成无论生成NaNa
43、2 2O O还是还是NaNa2 2O O2 2,均转均转移移1 mol 1 mol 电子电子;1 mol Mg;1 mol Mg与与O O2 2、N N2 2、盐酸等物质反应、盐酸等物质反应,均转移均转移2 mol2 mol电子电子;1 mol Al;1 mol Al无论溶于盐酸还是无论溶于盐酸还是NaOHNaOH溶溶液液,均转移均转移3 mol3 mol电子。电子。角度四角度四 溶液中微粒数目的判断溶液中微粒数目的判断【典题【典题4 4】设设N NA A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是确的是世纪金榜导学号世纪金榜导学号79100004(79100004(
44、)A.1.0 L 1.0 molA.1.0 L 1.0 molL L-1-1的的NaAlONaAlO2 2水溶液中含有的氧原水溶液中含有的氧原子数为子数为2 2N NA AB.25 B.25 时时pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OHOH-的数目为的数目为0.10.1N NA AC.(2016C.(2016四川高考四川高考)0.1 L 0.5 mol)0.1 L 0.5 molL L-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶溶液中含有的液中含有的H H+数为数为0.050.05N NA AD.0.1 molD.0.1 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3
45、 3溶液溶液1 L1 L含有含有NaNa+数为数为0.20.2N NA A,含含有阴离子数大于有阴离子数大于0.10.1N NA A【解析【解析】选选D D。溶质。溶质NaAlONaAlO2 2和溶剂和溶剂H H2 2O O中都含有中都含有O,O,因此因此氧原子数大于氧原子数大于2 2N NA A,A,A错误。错误。B B中缺乏中缺乏NaOHNaOH溶液体积溶液体积,不不能计算溶液中能计算溶液中OHOH-数目数目,B,B错误。错误。0.1 L 0.5 mol0.1 L 0.5 molL L-1-1 CHCH3 3COOHCOOH溶液中因为醋酸是弱酸溶液中因为醋酸是弱酸,不能完全电离不能完全电离
46、,所以所以溶液中含有的溶液中含有的H H+数小于数小于0.050.05N NA A,C,C错误。错误。NaNa2 2COCO3 3在溶液在溶液中发生水解中发生水解:+H:+H2 2O +OHO +OH-,+H,+H2 2O O23CO3HCO3HCOH H2 2COCO3 3+OH+OH-,因此溶液中因此溶液中 减少减少,但阴离子数增多但阴离子数增多,D,D正正确。确。23CO【归纳提升【归纳提升】抓住抓住“两个过程两个过程”,勿忘勿忘“水中原子水中原子”,理解理解“计算公式计算公式”,突破陷阱突破陷阱抓住抓住“两个过程两个过程”:明确溶液中弱电解质电离和盐类水明确溶液中弱电解质电离和盐类水解
47、的特点解的特点,正确判断微粒数目。如正确判断微粒数目。如1 L 0.001 mol1 L 0.001 molL L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH中含氢离子数少于中含氢离子数少于0.0010.001N NA A,但但1 L pH=31 L pH=3的的醋酸中含氢离子数为醋酸中含氢离子数为0.0010.001N NA A。根据物料守恒。根据物料守恒,1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液中含溶液中含 、和和H H2 2COCO3 3总数为总数为0.10.1N NA A。23CO3HCO勿忘勿忘“水中原子水中原子”:计算溶液中氢原子
48、或氧原子数时计算溶液中氢原子或氧原子数时,不要忽略了溶剂水中含有的氢原子和氧原子。不要忽略了溶剂水中含有的氢原子和氧原子。理解理解“计算公式计算公式”:计算一定浓度的溶液中离子数目计算一定浓度的溶液中离子数目时时,常使用公式常使用公式n n=cVcV,若没有溶液体积若没有溶液体积,则无法计算。则无法计算。计算时分清溶质的浓度和离子的浓度计算时分清溶质的浓度和离子的浓度,正确计算。如正确计算。如25 25 时时,1 L pH=2,1 L pH=2的稀硫酸中含氢离子数为的稀硫酸中含氢离子数为0.020.02N NA A,说法错误。说法错误。角度五角度五 物质转化中的隐含反应物质转化中的隐含反应【典
49、题【典题5 5】设设N NA A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是确的是()A.A.足量足量MnOMnO2 2与与12 mol12 molL L-1-1的盐酸的盐酸10 mL10 mL加热条件下充加热条件下充分反应分反应(不考虑盐酸挥发不考虑盐酸挥发),),则生成则生成ClCl2 2分子数为分子数为0.030.03N NA AB.B.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol1 mol电子电子时阴极上析出的铜原子数为时阴极上析出的铜原子数为0.50.5N NA AC.(2016C.(2016全国卷全国卷)1 mol N)1
50、 mol N2 2与与4 mol H4 mol H2 2反应生成的反应生成的NHNH3 3分子数为分子数为2 2N NA AD.D.密闭容器中密闭容器中2 mol NO2 mol NO与与1 mol O1 mol O2 2充分反应充分反应,产物的产物的分子数为分子数为2 2N NA A【解析【解析】选选B B。10 mL10 mL 12 mol 12 molL L-1-1的盐酸与的盐酸与MnOMnO2 2反应反应,若盐酸完全反应若盐酸完全反应,则可生成则可生成ClCl2 2为为0.03 mol0.03 mol。由于。由于MnOMnO2 2与浓盐酸反应时与浓盐酸反应时,随着反应的进行随着反应的进
