1、【化学】 化学化学计算题专题练习(及答案)一、中考化学计算题1某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。（1）过程中产生气体的原因是_。（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。_【答案】中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g 【解析】【分析】【详解】（1）在过程中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程加入的稀硫酸是过量，所以过程中产生气体的原因是：中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4=
2、Na2SO4+ H2O + CO2中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量设中加入的碳酸钠的质量为x x =10.6 g m(溶液A) =100g + 10.6 g 4.4 g =106.2 g 答：溶液A的质量为106.2 g。2徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。(2)1
3、0g稀盐酸能与_g碳酸钙正好完全反应。(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】3.4 1.0 7.3 【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；(2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 731.0g x x=0.73g稀盐
4、酸的溶质质量分数= 100=7.3；答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3。3向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2的无色溶液10g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是_；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）_【答案】1.42g 8.5% 【解析】【分析】【详解】（1）10 g14.2=1.42g(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2240 160 142 98X W 1.
5、42g Y240 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y=0.98g. 氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g9.38g=8.5%4取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。反应后得到83.5g质量分数为10%的溶液。求：（1）加水的的质量。（2）混合物中氯化钠的质量分数。【答案】27.0g；38.5【解析】【详解】（1
6、）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 x=4.0gy=5.85g反应后得到氯化钠的质量为：83.5g10=8.35g混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g（2）混合物中氯化钠的质量分数=38.5%答：（1）加水的的质量为27.0g；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5。5实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。求：(1)生成气体的质量_。(2)反应后所得溶液的溶质
7、质量分数_。(结果保留至0.1%)【答案】4.4g 7.8% 【解析】【详解】(1)生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4g。(2)反应后所得溶液的溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%。6某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示（1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH_7（填“”“”或“”）（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答
8、题过程）。_。（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.01%）【答案】 3.92% 195.34g 【解析】【分析】【详解】（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%100g=3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH7。故填：（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。 ;；故填：3.92%（3）滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由（2）可知有4.66g
9、硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。7欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)(1)
10、m点的数值是_。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。(3)b点的溶质为_。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_。(写出计算过程)(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_。(写出计算过程)【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m7。ab段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反
11、应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g147.8g2.2g 解得x10.6%由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g147.8g100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g10.6%10.6g设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y，解得y11.1%答：(1)m点的数值是7。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。 (5)请计算原混合溶液中CaC
12、l2的质量分数为11.1%。【点睛】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。8某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1)溶质质量分数为98的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是_。(2)计算要完全中和泄漏的98的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_。【答案】19.6t
13、14.8t 【解析】试题分析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是20t98%=19.6t（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O98 7419.6t xx=14.8t 答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。 考点： 溶液的计算、化学方程式的计算9为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增
14、加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g)1.522.533.544.44.4求：(1)最终生成CO2的质量 ；(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。【答案】(l)4.4g (2) 66.7% （3）11g【解析】试题分析：(l) 氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加的质量即产生的二氧化碳的质量；
15、根据表格可知，最后的时间里氢氧化钠溶液增加的质量不再改变，说明二氧化碳已被完全吸收，即最终生成的二氧化碳的质量为4.4g。(2) 由碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中碳酸钙的质量，从而求得样品中CaCO3的质量分数。解：设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y。CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 111 44x y 4.4g解得，x=10g则CaCO3的质量分数=66.7%(3) 利用反应放出的二氧化碳的质量，求出反应后溶液中氯化钙的质量，并利用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，再根据加水稀释前后溶质质量不变
16、，计算稀释时需要加入水的质量。解得y=11.1g 设需加入水的质量为z则有100%=10%解得，z=11g 答；样品中 CaCO3的质量分数为66.7% ，所需加水的质量为11g。考点：含杂质物质的化学反应的有关计算，有关溶质质量分数的简单计算点评：此题是关于化学方程式的计算，主要是利用表格及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，以及通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据，结合方程式中已知量对未知的应求量的质量比进行求解计算，解题要规范。10某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐
17、滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为 g（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）【答案】（1）10；（2）20%【解析】试题分析：（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：100g10%=10g（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；设MgSO4溶液中溶质的质量为xMgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4120 80x 40g10%解得：x=6gMgSO4溶液中溶质的质量分数为：=20%故答为：（1）10（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
