1、【化学】九年级化学化学计算题专项训练及答案及解析一、中考化学计算题1某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是_。(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是_？【答案】65% 19.6% 【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5g 50gx 65/98=6.5g/50
2、gx x=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算2取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。计算：（1）生成气体的成分及质量_。（2）生成气体中碳元素的质量分数_。【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31% 【解析】【详解】（1）设生成二氧化碳的质量为x， x=17.6gCO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；（2）生成气体中碳元素的质量分数=(17.6g+5.6g100%)23.2 g 31%；答：此气体为CO、CO2混
3、合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。3小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_ g；（2）样品中氯酸钾的纯度是_（写出计算过程）（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为_。【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧
4、化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g1g7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，x=9.8g样品中氯酸钾的质量分数100%=98%答：样品中氯酸钾纯度是98%。（3）加热t1时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。4小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的
5、溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2小月家的鱼缸容积为500L。（1）计算过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为_；（2）通过计算分析：小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？_要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？_【答案】5：4 此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求 6.75g 【解析】【详解】（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（162）5：4，故填：5：4。（2）设反应生成氧气质
6、量为x， x1.6g，此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g500L0.0032g/L，因为0.0032g/L0.003g/L，此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。设需要过氧化钙质量为y，要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：0.003g/L500L1.5g，y6.75g，答：需要过氧化钙质量是6.75g。5向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到2.6g混合气体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到5g白色沉淀。(1)混合固体中碳酸钙的质量为_g；(2)2.6g混合气体中氢气的质量为_g；(3)求混合固体中铁的质量分数_。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
7、；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2)【答案】5 0.4 69.1% 【解析】【详解】（1）因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的质量和铁和碳酸钙的混合固体中碳酸钙的质量相等，因此混合固体中碳酸钙的质量是5g故填：5（2）设反应生成二氧化碳的质量为x，x=2.2g，则氢气的质量为：2.6g-2.2g=0.4g，故填：0.4（3）设铁的质量为y， x=11.2g，混合固体中铁的质量分数为： 答：混合固体中锌的质量分数为69.1%6生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫
8、酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量_。（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2）【答案】50g 0.2g 15.2g 【解析】【分析】生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g时，生成氢气的质量为0.2g，恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。【详解】（1）生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸的质量是50g，产生气体质量是0.
9、2g。（2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为x x=15.2g 答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为15.2g。【点睛】计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。7维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1）维生素C的相对分子质量为 ；（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。【答案】（1）176；（2）4.5%【解析】本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。（1）维生素C的相对分子质量为：126+18+166=176；（2）维生素C中氢元素的质量分
10、数=（18）/176100%=4.5%8用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应)。实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：实验次序123滴入Ba(OH)2溶液的质量/g204060生成气体的质量/g085m255试分析并计算：已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+2NH3（1）表格中m的值为 g。（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。（计算结果精确至01%）【答案】（1）
11、170;（2）21%;（3）66%【解析】试题分析：（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气085g，到60gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气255g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气085g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气170g，故m的值为17g；设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为233g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O+2NH3132 171 233y x 233g132:233=y:233g 171:233=x:233gy=132g x=171g
12、（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数171g/80g100%=21%（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数132g/20g100%=66% 考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算9“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2+Cl2在20时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g已知：20时，NaC1的溶解度为36g请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g（3）计算电解后剩余溶液中Na
13、C1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）2；（2）0.2g；（3）16%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2；设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2117 2 71y x 7.1gx=0.2g，y=11.7g（2）产生氢气的质量为0.2g；（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g11.7g=14.8g电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：=16%答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用
14、10在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。（1）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金”真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是 也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是 （2）某研究小组取20 g的“假黄金”进行探究，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：该“假黄金”中铜的质量是 g试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）【答案】（1）假黄
15、金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应 假黄金表面变黑（2）7克 20%【解析】试题分析：真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应；也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是假黄金表面变黑，因为假金中的铜会和氧气反应产生氧化铜，根据图示看产生了氢气的质量是0.4克，设需要锌的质量是X，所用稀硫酸中溶质的质量为Y，Zn+H2SO4Zn SO4+H265 98 2X Y 0.4克列比例式得：65：X=98：Y=2:0.4克 解得：13克 Y=19.6克所以“假黄金”中铜的质量是=20克-13克=7克 ，所用稀硫酸中溶质的质量分数=19.6克98克100%=20%。考点：根据化学方程式的计算 溶质的质量分数 金属的性质
