1、【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案一、钠及其化合物1由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成A的三种元素是_，A的化学式是_。(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】、 （或） 【解析】【分析】溶液C焰色反应为砖红色说明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F为CaCO3，4.00g碳酸钙的物质的量为，根据元素守恒可知固体A中含有C
2、a元素，其质量为0.04mol40g/mol=1.60g；气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E为NH3，所以溶液D中含有NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有N元素，固体A中含有N元素；气体B为纯净物，其物质的量为，固体A中Ca元素的质量为1.60g，则其他元素为1.90g-1.60g=0.30g，可先假设E为一种常见的气体，若该气体为NO、NO2、O2，则固体A中另外一种元素为O，而0.02mol NO或NO2或O2所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H2，固体A中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参考CaH2与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体
3、A中的三种元素为：Ca、N、H；Ca的常见化合价为+2价，已知固体A中Ca元素的物质的量为0.04mol，质量为1.60g，N元素的和H元素质量为0.04g共0.30g，N的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为；(2)根据产物可知A与盐酸反应的产物中含有NH4+，H2，Ca2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：；(3)气体E为为NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：(或)。2已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一
4、定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（1）丙的化学式是_，G的化学式是_。（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：_；D + 丙：_。（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是_。【答案】O2 SO3 2Na + SNa2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S+2H2O=4OH+S+2Na 【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那
5、么乙是S，F是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na + SNa2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S+2H2O=4OH+S+2Na，故答案
6、为：Na2O2+S+2H2O=4OH+S+2Na。3常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系： (1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式是_。(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是_。(4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为，举出C的一种用途_。【答案】 治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等 【解析】【详解】（1）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B是NO，D是氧气，C是
7、二氧化氮，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D是Fe，B能和D反应生成C，则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁，则B的化学式为，故答案为：；（3）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则C是二氧化硫，A是硫化氢、D是氧气、B是S，A的电子式是，故答案为：；（4）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为，A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠，B为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为
8、：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。4下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）C的电子式为_。（2）F的化学式为_。（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_。（4）X与C溶液反应的离子方程式为_。【答案】 CuCl2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Al2OH2H2O2AlO3H2【解析】X、Y、Z是日常生
9、活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl2，与Y反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y为Cu、F为CuCl2，A的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A与B在电解条件下得到C、D(氯气)、E，可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2，由转化关系可知，G为HCl，与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故H为FeCl2，J为FeCl3，(2)中I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I为Fe(OH)2。(1)C为NaOH，电子式为，故答案为：；(2)F为Cu
10、Cl2，故答案为：CuCl2；(3)I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X与C溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。5下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产
11、甲的一般方法是_。（填序号）A热分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的离子方程式是_。反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（1）C3Fe + 4H2O（g）Fe3O4+4H2（其他合理答案也可）强 元素最高价氧化物对应的水化物的
12、碱性：NaOHFe（OH）3（其他合理答案也可）（2）2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2【解析】【分析】【详解】试题分析：（1）反应是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；根据反
13、应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；反应I的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2。【考点定位】考查物质推
14、断与性质、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有“苍白色火焰，瓶口出现白雾”、“有磁性的物”、“反应是工业制漂白粉的反应”，可从中准确判断出“氢气在氯气中燃烧”、“有磁性的物质为Fe3O4”、“反应是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2”，据此推断即可解题。6分A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为 。(2) 单质甲与化合
15、物B反应的离子方程式为 。5.05 g单质甲钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为_ _。(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为 。由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_ _。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_ _。【答案】(1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2Na2H
16、2O=2Na2OH-H2；NaK2；(3) OH-H=H2O、HCO=HCO；Na2CO3、NaHCO3；310。【解析】【分析】【详解】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2。(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂
17、白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y0.15，23x+39y5.05，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2，故答案为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；NaK2；(3)曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2，若A中只有Na2CO3，开始发生CO3
18、2-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1，由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-，故答案为OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-；由A图表明，加入60mL盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL75mL时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式
19、可知2n(Na2CO3)=n(HCl)，而反应中n(HCl)2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH，故答案为Na2CO3、NaOH；曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：50mL=3：10，故答案为3：10。7市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象
20、如下图所示。下列说法错误的是（ ）AB在反应中可能起催化作用 B 设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是结晶 D 白色沉淀D为CaCO3【答案】BC【解析】试题分析：A、黑色固体为MnO2，H2O2分解时MnO2作催化剂，故说法正确；B、设计的目的是证明MnO2作催化剂，故说法错误；C、混合物是Na2CO3、MnO2，其中MnO2不溶于水，Na2CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项C的分离，无色溶液C为Na2CO3，加入CaCl2，发生Ca2CO32=CaCO3，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。8已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙
21、所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1）G的化学式为： （2）反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为： （3）反应的离子方程式为： ，每生成 1mol 乙气体，反应中转移 mol 电子【答案】（1）Na2CO3；（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；（3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热
22、能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，（1）上述分析可知G为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为Na2CO3；（2）反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42，（3）反应是过
23、氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，反应中生成1mol乙为氧气电子转移2mol，【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查，题目难度中等9已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2O B + C（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为 。（2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为 ，3mol的A参加反应时转移的电子数为
24、。（3）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式： ；写出一种关于A的用途： 。（4）若C为氢气，则单质A可能是 。【答案】（1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2分）（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分） 2NA（2分）（3）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2分）制漂白粉 (或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)（2分）（4）Na （或其他合理答案）（2分，化学式或名称均可）【解析】试题分析：（1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。（2）
25、若A为氧化物与水反应生成强酸，则A是二氧化氮，反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；二氧化氮氮的化合价是+4价，生成硝酸化合价+5价，NO化合价+2价，3mol的参加反应时转移的电子为2mol，个数2 NA。（3）若A为单质，B、C均为酸，则A是Cl2，反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HclO；次氯酸用途：制漂白粉 、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（4）若C为氢气，则单质A可能是钠。考点：考查物质反应10如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质（1）写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F _。（2）写出反应的化学方程式：_；_；
26、_。【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】试题分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。（1）由上述分析可
27、知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；（2）反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；反应是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐色Fe（OH）3（由白色灰绿红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。
