1、【化学】化学计算题专题(含答案)经典一、中考化学计算题1某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：(1)写出有气体生成的化学方程式_。(2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_。(3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为_。(4)将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_。(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_。(6)工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为_。【答案】 NaCl、Na2CO3、NaOH 10% 40g 70.2t 【解析】
2、【详解】（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠， 氢氧化钠质量的比例式为： （3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y： y=7.3g第二次加入盐酸的质量为：150g7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前
3、B烧杯溶液中有氢氧化钠；综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知： z=23.4g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： （5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：200g7.3%=m36.5%m=40g（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：2向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧
4、杯中加入273.3g水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_g；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】23.3 5% 【解析】【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g(2)设氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y 解得：x20.8g y=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。3实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的
5、小苏打样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。求：(1)生成气体的质量_。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数_。(结果保留至0.1%)【答案】4.4g 7.8% 【解析】【详解】(1)生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4g。(2)反应后所得溶液的溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%。4将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3
6、溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_g；(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?_。(结果精确到0.1%)【答案】（1）5.74克（2）3.4%【解析】试题分析：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g设硝酸银溶液中硝酸银的质量为XNaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3170 143.5X 5.74g 列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X =6.8 g硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g100% =3.4% 考点：溶质的质量分数 根据化学方程式的计算5
7、向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。【答案】（1）30%（2）29.4g【解析】试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+ Na
8、2SO480 58X 87gX=12gNaOH%=12g40g 100% = 30%（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g30%=24g设硫酸的质量为y，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80Y 24g9880 =y24gY=294g答：略考点：有关化学方程式的计算6为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质
9、质量分数。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba137【答案】解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x生成的BaSO4质量为：20 g30 g47.67 g2.33 g（1分）Ba(OH)2 H2SO4 BaSO42H2O （1分）171 233x 2.33 g（2分）x1.71 g （1分）Ba(OH)2的溶质质量分数1.71 g25 g100%6.84% （1分）答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。解答本题关键是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的
10、氢氧化钡质量为25g时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快解答该题。先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=求解。根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g设参加反应的Ba（OH）2的质量为XBa(OH)2 H2SO4 BaSO42H2O171 233x 2.33 gx1.71 g 当加入的氢氧化钡质量为25g时，溶液的PH=7，酸碱恰好中和。说明，此时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，故Ba(OH)2的溶质质量分数1.71 g25 g100%6.84%答：该溶液中Ba(OH)2
11、的溶质质量分数为6.84%。7已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示已知：温度t1时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）【答案】 (1)43.2g；（2）10.8g
12、；（3）31.1%【解析】试题分析：（1）设，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x，3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2 432 232 x 23.2gx=43.2g（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：54.0g43.2g=10.8g；（3）四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g=16.8g该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：=31.1%；答：（1）草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量是43.2g；（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g；（3）该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1% 考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算8Na2CO
13、3与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；第二步反应为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：（1）反应中最多可以产生CO2_g。（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。（相对原子质量：C12、Na23、H1、O16）【答案】（1）4.4 （2）10.6g%【解析】试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；（2）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g
14、；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：解：设含碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4g106：44=x：4.4gx=10.6g溶液中碳酸钠的质量分数为：100%=10.6g%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%考点：根据化学方程式的计算9我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（CuZn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐
15、酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04 (1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；(2)求该合金中铜的质量分数。【答案】（1）0.2 （2）35%【解析】（1）因三次产生的氢气的质量和为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0.08g+0.08g+0.04g0.2g，（2）解：设该合金中锌的质量为x，Zn+2HClZnCl2+H265 2x 0.2g 解得x=6.5g合金中铜的质量为10g-6.5g3.5g该合金中铜的质量分数为：100%=35%答：该合金中铜的质量分数为35%。10某铁合金58g，与足量的稀硫酸充分反应，得到02g的氢气。请计算：（1）该合金中铁的质量是多少克？（2）该合金是生铁还是钢？（已知：生铁的含碳量是2%4%，钢的含碳量是003%2%）【答案】（1）5.6g（2）生铁【解析】设该合金中铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.2g=x=5.6g该铁合金中碳的质量分数为100%=3.45%故为：生铁【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性
