1、【化学】化学卤素及其化合物的专项培优练习题及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、 _。(2)F和E反应的化学方程式为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)在反应中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _g。【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】【分析】E常温下为无色
2、无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠， 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。在结合反应的情况，即可推断反应为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，反应为2Na2O22H2O4NaOHO2，据此解答。【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。故答案为Cl2 ；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O
3、= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g，故答案为15.6。2如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用
4、反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】【分析】反应是重要的工业反应，工业上常利用反应制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产
5、生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HCl
6、O的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是。【点睛】本题考查无机物的推断，本题注意把握常见物质工业用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性质为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，在平时的学习中注意知识的积累。3现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、C
7、uSO4。现进行如下实验：溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_；(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式_； (3)可能存在的物质是_；(4)用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：_；若不使用化学试剂还可用_来检验该物质的存在。【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 BaCO32HBa2CO2H2O NaCl 稀硝酸、硝酸银溶液 焰色反应 【解析】【分析】原固体中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现说明一定不含这
8、两种物质；碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，则固体粉末中一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，由于没有涉及与NaCl有关的实验，固体粉末中可能含有NaCl。【详解】（1）由分析可知，固体粉末中一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3白色沉淀，再加盐酸，BaCO3白色沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水
9、，反应的离子方程式为BaCO32HBa2CO2H2O，故答案为：BaCO32HBa2CO2H2O；（3）由分析可知，固体粉末中可能含有NaCl，故答案为：NaCl；（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；焰色反应。【点睛】碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子是判断的关键。4现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:X、Y、Z的单质在常温下均
10、为气体;X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M请回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式:XZ_,X2Y_,M_（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)（3）A的单质与Z的单质反应的
11、化学方程式为_（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为_（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为_(用相应化学式表示X、Z的单质)【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl22FeCl3 Al3+4OH-=+2H2O V(H2):V(Cl2)1:1 【解析】【分析】现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红，则XZ为HCl，得出X为H
12、，Z为Cl；2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，Y为O；Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A为Fe；B与Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B为Al；C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则M为过氧化钠，则C为Na。【详解】根据分析得出下列物质的化学式：XZ为HCl，X2Y为H2O，M为Na2O2；故答案为：HCl；H2O；Na2O2。Z的单质溶于X2
13、Y反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：HClO。A的单质与Z的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。氯化铝与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al3+4OH = AlO2+2H2O；故答案为：Al3+4OH = AlO2+2H2O。X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应生成HCl，H2 + Cl22HCl，反应后冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成H
14、Cl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为V(H2):V(Cl2) 1:1；故答案为：V(H2):V(Cl2) 1:1。5甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为_(填化学式)。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。 (4)D可用于制取“84”消毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不
15、当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_。【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO、 HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2 【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为NaOH，B
16、为O2，C为Na2CO3，D为黄绿色气体，则D为Cl2，D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、NaClO，F的溶液能与丙(CO2)反应C与I，则F为NaClO、E为NaCl、I为HClO，G与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2)，则G为HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为Cl2，E为NaCl，F为NaClO，G为HCl，I为HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，反应方程式为：2
17、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)D为Cl2，氯气与水反应产生HCl和HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO ，产生的HClO由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的溶液为NaCl、NaClO的混合物，即为“84”消毒液，有效成分为NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2
18、+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，产生的HClO不稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，“甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。6化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：已知：气体A在标准状况下密度为0.714 gL-1；碱性溶液
19、焰色反应呈黄色。(1)X中非金属元素的名称为_，X的化学式_。(2)X与水反应的化学方程式为_。(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型_。(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，_，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。【答案】碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体 放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色 【解析】【分析】X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714 gL-122.4 L/mol=16 g/mol，则A是CH4，
20、说明X中含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04 mol HCl溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液产生两种沉淀，质量和为7.62 g，根据Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀质量为m(AgCl)=0.04 mol143.5 g/mol=5.74 g，X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+反应产生沉淀，则该元素为溴元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr，其质量为m(AgBr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g，n(AgBr)=1.88 g 188 g/mol=0.0
21、1 mol，X中含有Br-0.01 mol，其质量为0.01 mol80 g/mol=0.80 g，结合碱性溶液中加入0.04 mol HCl，溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05 molNa+，X与水反应产生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH，其中0.01 mol HBr 反应消耗0.01 mol NaOH，产生0.01 mol NaBr，还有过量0.04 molNaOH，则X中含有C的物质的量为n(C)=(2.07 g-0.05 mol23 g/mol-0.80 g)12 g/mol=0.01 mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=
22、5：1：1，则X化学式为Na5CBr，Na5CBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCl、NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；(1)X化学式为Na5CBr，其中非金属元素的名称为碳、溴；(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4；(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr，该化合物为离子化合物，证明Y的
23、晶体类型实验是：将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离子构成的离子化合物；(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构成微粒，并结合题干信息计算、推理。7在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，
24、还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。A热分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。反应是化合反应乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_。
25、【答案】C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 强 金属与酸反应的难易程度或NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱等 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2 【解析】【分析】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等，焰色反应为黄色的物质含有钠元素；四氧化三铁一种有磁性的物质，据此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，
26、氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析解答。【详解】(1)反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等。焰色反应为黄色的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故答案为：C；反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；金属与水或酸反应置换氢气的越容易，金属性越强，根据反应条
27、件知，钠的金属性比铁强，故答案为：强；金属与酸反应的难易程度或NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱等；(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。反应是氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；反应I的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：，故答案为：；反应是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙
28、、氨气和水，反应方程式为：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O，故答案为：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2。【点睛】明确化合物的性质，正确判断框图中的物质是解本题的关键。本题的易错点为(2)，要注意有机化学中生成氢氧化钙的反应的联想和应用。8中学常见反应的化学方程式是（未
29、配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为14.请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_。含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比
30、14恰好反应，则反应的离子方程式为_。【答案】 41 第4周期族 【解析】【分析】中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为14，请回答：若Y是黄绿色气体，Y为Cl2。若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，B的溶液为某浓酸，B为浓硝酸。若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，A为铁，B为浓硝酸。若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比14恰好反应，A为AlCl3、B为NaOH。【详解】中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应
31、条件略去），其中A、B的物质的量之比为14。若Y是黄绿色气体，Y为Cl2，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是；故答案为：；。若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，B的溶液为某浓酸，B为浓硝酸，碳和浓硝酸反应方程式为：C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O，氧化剂为HNO3，还原剂为C，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；故答案为：4:1。若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，A为铁，B为浓硝酸。Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O A元素在周期表中的位置是第4周期族；Y的
32、化学式是NO；故答案为：第4周期族；NO。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，根据离子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，设被还原的X为bmol，则有a b = ，b=0.4a；故答案为：0.4a。若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比14恰好反应，A为AlCl3、B为NaOH，则反应的离子方程式为；故答案为：。9某溶液中可能含有K、Na、Cl中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，一定不
33、存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_【答案】Na和 K Cl 取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl 【解析】【分析】钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；能和盐酸反应生成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。【详解】（1）根据焰色反应显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na、无K；加入盐酸有气体产生，说明存在CO32-，但不能确定是否有Cl；则原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定
34、不存在K+，可能存在的是Cl-。（2）要检验是否存在Cl-选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl。10A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）和C燃烧的现象是_（2）的化学式是_，检验F水溶液中金属阳离子的方法是_（3）反应的离子方程式是_【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾 FeCl2 先加入KSCN溶液，无明显
35、现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为，E为HCl。【详解】(1)A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；(2)F为FeCl2，检验亚铁离子的方法为
36、：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；(3)FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。【点睛】溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，水溶液为浅绿色，则该溶液为FeCl2。11X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：XYZW(1)W的简单离子的结构示意图为_，Y元素在周期表中的位置是_。(2)写出实验室制W元素单质的离子方程式：_(3)关
37、于W同主族元素，下列说法正确的是：_A从上到下密度逐渐增大B从上到下熔点和沸点都逐渐升高C从上到下元素的非金属性越来越强D同主族元素对应的单质中，只有W元素对应的单质在常态下为气态(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成ZO2气体，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为_。【答案】 第二周期第A族 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O AB 2S2Cl2+2H2O=SO2 +3S+4HCl 【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根据它们的相对位置可知X、Y是第二周期的
38、元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序数是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，则X是N元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17号元素，原子获得1个电子变为Cl-；Y是O元素，根据原子核外电子层数及最外层电子数确定元素在周期表的位置；(2)实验室用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气；(3)根据元素周期律分析元素性质变化规律；(4)根据题意，结合元素化合价变化与电子转移关系计算确定反应方程式。【详解】根据上述分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17号元素，原子核外电子排布为2、8、7，原子获得1个电子变为Cl-，Cl-结构示意图为；Y
39、是O元素，核外电子排布为2、6，则O元素在周期表的位置位于第二周期第A族；(2)在实验室用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3) W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，A.卤族元素的单质都是双原子分子，在固态时属于分子晶体，由于从上到下分子间作用力逐渐增大，所以从上到下密度逐渐增大，A正确；B.卤素单质由分子构成的分子晶体，分子间作用力从上到下逐渐增大，则克服分子之间作用力使物质熔化或气化需要的能量逐渐增大，因此从上到下卤素单质的熔点和沸点都逐渐升高，B正确；C.从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力
40、逐渐减弱，因此元素的非金属性越来越弱，C错误；D.同主族元素对应的单质中，在常温下为气态的有F2、Cl2，D错误；故合理选项是AB；(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2是S2Cl2，该物质可与水反应生成ZO2气体是SO2，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，S元素化合价由+1价变为+4价，则Cl元素化合价没有发生变化，S元素化合价还有变为0价，则S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2 +3S+4HCl。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的相对位置及原子结构特点推断元素是解题关键，掌握元素周期表与元素周期律
41、、氧化还原反应等知识是解题关键，题目考查了学生运用知识分析问题、解决问题的能力。12现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式纯净的A在B中安静地燃烧生成C_将气体B通入到水中：_。将气体B通入到NaOH溶液中：_将气体B通入到适量石灰乳中：_(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_(用字母表示)。(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的
42、化学方程式为_、_。向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到_(填现象)。白色浑浊物D因具有漂白性又称为_，该物质在空气中容易变质的原因为_(用化学方程式表示)。【答案】H2Cl22HCl Cl2H2OHClHClO Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O BC CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl Ca(ClO)2Na2CO3=CaCO32NaClO 生成白色沉淀 漂白粉 Ca(ClO)2H2OCO2=2HClOCaCO3、2HClO2HClO2 【解析】【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄
43、绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，结合对应物质的性质解答该题。【详解】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，（1）A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2Cl22HCl，故答案为：H2Cl22HCl； 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；氯气和氢
