1、【化学】化学氮及其化合物的专项培优易错试卷练习题附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、_、_(填化学式)。(2)若实验室需要配制100mL 3.00molL-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH固体质量为_g。(3)用 NaNO2 溶液处理含NH4+废水反应
2、的离子方程式为_。(4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是_ (填化学式)。(5)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉变蓝。根据上述反应， 选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2 和 NaCl。需选用的物质是_(填序号)。水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒 白醋A B C D【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2+ NH4+= N2+2H2O CO C 【解析】【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和C
3、aSO3，气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，通过氢氧化钠溶液只得到NaNO2溶液，说明气体2是NO、NO2、N2，气体3是CO和N2，捕获产物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体是氮气。【详解】(1)根据分析，固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；(2) 需要配制100mL 3.00molL-1NaOH溶液，所需质量m=CVM=3.00molL-10.1L40 gmol-1=12g；(3)用 NaNO2 溶液处理含NH4+废水，二者发生归中反应，氮元素最终都以氮气形式存在，反应的离子方程式为：N
4、O2+ NH4+= N2+2H2O；(4)根据分析，捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是CO；(5)由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，可知NO2在酸性条件下可以氧化I，生成的I2 可以使淀粉变蓝。故检验NO2使用淀粉碘化钾试纸、白酒、水，故答案选C。2氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：（1）写出氮元素的原子结构示意图：_。（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是_。A氮分子是双原子分子 B氮元素的非金属性很强C氮原子的半径较小 D破坏氮分子中的化学键很难（3）N2的电子式：_，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_A
5、N2和H2在一定条件下反应生成NH3B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOCNH3经过催化氧化生成NODNH3和HNO3反应生成NH4NO3（4）氨气的电子式：_。（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_。（6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_。（7）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) _。（8）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_。（9）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出_而降低肥效。检验NH4+的方法是_。【答案】 D A
6、Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O AC NH3H2ONH4+OH 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉 氨气 加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体 【解析】【分析】(1)氮原子的核电荷数是7；(2)氮气分子为两个氮原子通过共用3对电子形成共价键，该NN非常稳定，破坏需要吸收很高的能量，据此解答；(3)N2分子中存在氮氮叁键，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，结合氨元素的形态变化判断即可；(4)氨气是共价化合物，存在3个N-H
7、键；(5)加热消石灰与氯化铵固体得氨气、氯化钙和水；(6)ANH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；BCaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；C固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；D根据浓氨水易挥发分析；(7)氨气极易溶解于水生成NH3H2O，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉；(8)喷泉实验需形成明显的压力差；(9)碳酸氢铵不稳定，易分解生成氨气；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。【详解】(1)N原子核外有7个电子，核外电子排布是2、5，则N原子结构示意图为：；(2)A氮分子是双原子分子，但双原子分子组成的物
8、质可能活泼，如Cl2，N2不容易反应与是否是双原子分子无关，故A错误；B氮元素的非金属性很强，原子获得电子能力强，氮气要参加反应，首先应该变为单个原子，因此不能证明氮气性质不活泼，故B错误；C氮原子的半径较小，原子获得电子能力强，与氮气性质不活泼无关，故C错误；DN2是双原子分子，2个N原子共用三对电子，断裂NN需要消耗很高的能量，因此氮气不容易参加化学反应，D故正确；故答案是D；(3)N2分子中2个N原子形成3个共价键，使每个N原子都达到稳定结构，所以N2的电子式：；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。AN2和H2在一定条件下反应生成NH3，氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮，故
9、A正确；B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，氮元素的单质变为化合物，属于氮的固定，是自然固氮，故B错误；CNH3经过催化氧化生成NO，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故C错误；DNH3和HNO3反应生成NH4NO3，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故D错误；故答案为A；(4)在NH3中，N原子最外层有5个电子，N原子与三个H原子形成3个共价键，从而使每个原子都达到稳定结构，NH3的电子式：结合形成NH3，所以NH3的电子式为；(5)消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；(6)A氯化
10、铵不稳定受热易分解，但是氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化铵固体，不能用于制备氨气，故A错误；B向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，有利于浓氨水中的氨气逸出，故B正确；C固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故C错误；D浓氨水易挥发，加热能够促进氨气的逸出，可以用来制备氨气，故D正确；故答案为AC；(7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，当挤压滴管的胶头时，水进入烧瓶中，氨气溶于水，使烧瓶内气体压强减小，烧杯内的水不断进入烧瓶，由于氨气溶于水形成的一
11、水合氨电离产生NH4+、OH，水溶液显碱性，因此可以得到红色喷泉，用方程式表示为：NH3H2O NH4+OH；(8)如果只提供如图2的装置，引发喷泉的方法是打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉；(9)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热，就会发生分解反应释放出氨气而降低肥效；检验NH4+的方法是加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体。3将一定质量的铁粉加入装有100 mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448 m
12、L(标准状况下)。所得溶液中溶质的化学式为_。原稀硝酸的物质的量浓度为_。（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。此时溶液中溶质的化学式为_。m-n的值为_(精确到0.1)。【答案】Fe(NO3)2 0.8 molL-1 FeSO4 5.0 【解析】【详解】（1）容器中剩有m g的铁粉，铁过量，所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2；硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO，NO的物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根据电子转移守恒，参加反应的n（Fe）=0.02mol=0.03mol，由氮元素守恒可知：n（HN
13、O3）=2nFe(NO3)2+n（NO）=20.03mol+0.02mol=0.08mol，故原硝酸的物质的量浓度=0.08mol0.1L=0.8mol/L；（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反应顺序为：Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗尽，硝酸根反应完全后，最后是Fe和H2SO4反应生成H2，至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时溶液中的溶质为FeSO4；Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，关系为：3Fe2NO3-，溶液中硝酸根离子的物质的量是0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以消耗铁的物
14、质的量是0.06mol3/2=0.09mol，质量是0.09mol56g/mol5.0g，即m-n的值为5.0。4非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下是固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：D的化学式：_；在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成_污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。C的化学式为：_；D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：_，该反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。【答案】H2SO4 酸雨 NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+
15、2H2O 属于 【解析】【分析】根据框图，非金属单质A能发生连续氧化，含氧酸D为强酸，对应的是硫和氮等元素的转化。(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；(2)A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，根据氧化还原反应的特点判断，据此分析解答。【详解】(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。由以上分析可知D是硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；在工业生产中大量排放的SO2气
16、体被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨；(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。由以上分析可知C为NO2，故答案为：NO2；D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，该反应中Cu的化合价升高，N的化合价降低，属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；属于。【点睛】解答本题的关键是物质的颜色和框图中的“连续氧化”特征，也是解答本题的突破口。本题的易错点为A的判断，要注意A属于非金属单质。5下列AH八种物
17、质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_；B_。(2)按要求写出下列反应的有关方程式EF反应的化学方程式_；GH反应的离子方程式_。(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_。(4)检验D中阴离子的方法是_。【答案】(NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO C+4HNO(浓)4NO2+CO2+2H2O 取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有S
18、O42- 【解析】【分析】G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A是(NH4)2SO3；B是SO2；(2)高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
19、4NO+6H2O，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；(3)加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O；(4)D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-。6有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、SO32、HCO，取该溶液进行以下实验：取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。取少量
20、待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（2）写出中有关反应的离子方程式：_。（3）写出中沉淀溶解的离子方程式：_。（4）实验室检验Na一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。【答案】Mg2、Al3、 Fe2、Ba2、SO32、 Na、Cl 3Cu8H2
21、=3Cu22NO4H2O Al(OH)3+OH- =+2H2O 稀盐酸 【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有SO32-、HCO3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，
22、则原溶液中一定含有SO42-，故一定没有Ba2+；由于的上层清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于中加入了BaCl2溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-；由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；(1)根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；肯定不存在的离子是Fe2+、 Ba2+、SO32-、HCO3-；尚不能确定的离子是Na+、Cl-；答案为：Mg2+、Al3+、NO3-、SO
23、42-；Fe2+、 Ba2+、SO32-、HCO3-；Na+、Cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成NO，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；答案为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。(3) 中加NaOH溶液，生成的白色沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，当NaOH过量时，部分溶解的是Al(OH)3，离子方程式为：Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；答案为：Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清
24、洗铂丝；答案为：稀盐酸。7已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A_,B_,C_,E_。（2）写出EF反应的化学方程式_;写出BD反应的化学方程式_。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 盐酸小液滴 【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是
25、NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) EF为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl； BD为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ；(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐
26、酸小液滴而产生白雾。8已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_（填序号）放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为_。（3）实验室可用如上图所示装置收集D，下列叙述正确的是_（填序号）。D气体不能用排水法收集 干燥管里盛有碱石灰图中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为_。（5）物质E的化学式是_；E在下列物质分类中所属的物质种类是_（填序号）
27、。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐 检验物质E中阳离子的操作方法_【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O NH4Cl 取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+ 【解析】【分析】为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(
28、氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3；(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验铵根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有
29、NH4+。9已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：（1）若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A_；D_。（2）若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为_。【答案】NH4+ H2O HS-+OH-=S2-+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10电子粒子，框图显示，A、B反应生成C和D，C和氢离子反应得到A，B可以和氢离子反应得到D，则A为，B为，C为NH3，D为H2O，据此填空；(2)若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电
30、子粒子，则A为HS-，B为，C为，D为H2O，据此填空；【详解】(1)据分析A为，B为，C为NH3，D为H2O；答案为：NH4+；H2O；(2)据分析A为HS-，B为，C为，D为H2O，则HS-与OH-在溶液中反应的离子方程式为10下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）则：A和B 分别为：A_ B_；A与B发生反应的条件是_；反应的化学方程式为_；上述反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填数字序号）。【答案】Cu 或（铜） 浓H2SO4 或浓硫酸 加热 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【解析】
31、【分析】红色金属A应为Cu；G与BaCl2反应生成的F为不溶于酸的白色沉淀，则F为BaSO4，G、D、B均含硫元素，结合B是强酸，且能与Cu反应，可知B为浓H2SO4；A（Cu）与B（浓H2SO4）反应生成D，则D为SO2，D与氯水反应生成G，则G为稀H2SO4；C也为强酸，且能与Cu反应，可知C为HNO3，E能与O2反应，则E为NO，进一步可知C为稀HNO3，H为NO2。【详解】A为Cu，B为浓H2SO4，故答案为：Cu或（铜）；浓H2SO4或浓硫酸；A（Cu）与B（浓H2SO4）反应需要加热，故答案为：加热；反应是H（NO2）与水的反应，故答案为：3NO2 + H2O = 2HNO3 +
32、NO；上述反应中，只有不是氧化还原反应，故答案为：。【点睛】中学阶段，能与铜反应的两种强酸是浓H2SO4和HNO3，需要注意的是：浓H2SO4与铜反应的还原产物是SO2；浓HNO3与铜反应的还原产物是NO2，稀HNO3与铜反应的还原产物是NO。11a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_；b_；c_；d_；e_。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_；b_；c_；d_；e_。【答案】S H2S SO
33、2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3 【解析】【分析】【详解】（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。12固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下：2KNO3 2KNO2+O2:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2+O2:2AgNO32Ag+2N
34、O2+O2某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的（忽略氧气在水中的溶解）（1）若该固体只由一种盐组成，则该盐为_，（2）若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为_。【答案】AgNO3 KNO3、Cu（NO3）2 ；KNO3；Cu（NO3）2；AgNO3 【解析】【分析】（1）二氧化氮和氧气按照4：1和水混合会完全转化为硝酸，氧气不能被水吸收，二氧化氮可以和氧气之间发生反应生成硝酸和一氧化氮，据此回答判断；根据极限假设法，假设是一种物质，得出气体的体积在同温
35、同压下为吸收前的百分数，然后根据剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的来判断情况；【详解】（1）硝酸钾分解产生的是氧气，不能被水吸收，硝酸铜分解产生的二氧化氮和氧气按照4：1和水混合会完全转化为硝酸，只有硝酸银分解得到的二氧化氮、氧气的比例和水混合会符合条件，故答案为：AgNO3；若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为符合条件：一种物质分解产生的气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的要大，另一种物质的则小于，根据分析，符合条件的物质组合为：KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和AgNO3；故答案为：KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和Ag
36、NO3；13镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下面一系列变化。气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出A、C、D的化学式：A_；C_；D_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。【答案】Mg3N2 NH3 Mg(OH)2 Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH3 【解析】【分析】镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，镁和空气生成氧化镁和氮化镁，生成少量的物质A，即A为氮化镁，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C为氨气。溶液B为氯化铵
37、和氯化镁的混合，溶液B于氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氨气和氯化钠。【详解】(1)根据上面分析得出A、C、D的化学式：A为Mg3N2；C为NH3；D为Mg(OH)2，故答案为：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。(2)氮化镁和盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，反应方程式为Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl，故答案为：Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl。氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，氯化铵和氢氧化钠加热反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为NH4ClNaOHNaClH2ONH3，故答案为：MgCl22NaO
38、H=Mg(OH)22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH3。14如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_，C_，F_，G_。(2)写出下列反应的化学方程式_。_。【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 4NH35O24NO6H2O 【解析】【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应为CO2与Na2O
39、2反应，且NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G
40、为HNO3；(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；(2) 反应为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。【点睛】以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓
41、NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸铵或碳酸氢铵。15如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为A_，B_，C_，D_，E._。（2）各步反应的化学方程式为AC：_，DC：_，BE：_，EC：_。【答案】N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC（NO），则A为N2；A（N2）DC（NO），则D为NH3；B（NO2）E C（NO），则E为HNO3；依此作答。【详解】（1）经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；（2）AC的化学方程式为：N2+O22NO；DC的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；BE的化学方程式
