1、【化学】溶液 溶解度难题及答案经典一、溶液选择题110%的KNO3不饱和溶液100 g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）A再加入12.5 g KNO3溶解完B再加入10 g KNO3溶解完C再加入100 g 10%的KNO3溶液D恒温蒸发掉45 g水【答案】A【解析】【详解】A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则 100%20%，x12.5 g加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；B、加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；C、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍
2、为10%，故不可行；D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则100%20%，y50 g。蒸发掉45 g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。故选A。2不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等Bt1时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B
3、、t1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。3下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是A10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD10时，将两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分
4、数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线，10时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；B、保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、根据溶解度曲线，30时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10时，将两种饱和溶液升温至30，都成为30时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。4甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示
5、。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的大Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C将t2时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D分别将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量一定大【答案】B【解析】A.根据物质的溶解度分析；B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；D.根据溶液质量是否相等分析。解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；B. t1时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将t2时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱
6、和溶液，错误；D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量不一定大，错误。故本题选B。点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。5如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是At1时三种物质溶解度的大小为ba=cB将t2时a的饱和溶液150g降温到t1时，析出溶质30gC要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法Dt2时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和深【答案】D【解析】A由溶解度曲线可知t1时三种物质溶解度的大小为ba=c，故A正确；B将t2时a的溶解度是50g，饱和溶液150g中含
7、溶质50g，当降温到t1时，因t1时a物质的溶解度为20g，因此会析出溶质30g，故B正确；Ca的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故C正确；D从图象中可以看出t2时，a物质的溶解度为50g，即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为1：2：3，故t2时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故D不正确；故选D。6下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是温度/ 20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.
8、6KNO331.645.863.985.5A35时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B40时， KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C两种物质溶解度相等的温度在2030之间D50时，185.5g KNO3饱和溶液降温到20，析出53.9gKNO3 晶体【答案】B【解析】A、根据30时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40时，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g进行分析；B、根据40时，氯化钾的溶解度进行分析；C、根据图表中数据考虑进行分析；D、根据50时，硝酸钾的溶解度进行分析。解：A、30时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，
9、40时，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g可知，35时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度。故A正确；B、40时，氯化钾的溶解度是40g，KCl饱和溶液的溶质质量分数为： =28.6%，故B错误；C、在2030之间，氯化钾从34g增加到37g，硝酸钾从31.6g增加到45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在2030之间，故C正确；D、50时， KNO3的溶解度是85.5g， 20时，KNO3的溶解度是31.6g，故50时，185.5g KNO3饱和溶液降温到20，析出53.9gKNO3 晶体。正确。故选：B。点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。
10、7下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A将等量甲、乙的饱和溶液从t3降到t2，析出甲的质量大大Bt2时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3降到t2，可通过比较甲、乙两物质在t2和t3时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知，t2时两物质的溶解度相等，而t3时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B、据溶解度曲线知，t2时，甲和乙两
11、种溶液的溶解度相同，故t2时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲乙丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： ，即溶解度越大质量分数也就越大，故t3时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲乙丙；降温至t1，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3时相等，而t3时丙的溶解度小于t1时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，正确；D、饱和溶液中知。t1时，丙的饱和溶液中40%，错误。故选D。8
12、某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在四种状态.对这四种状态的描述正确的是A状态为不饱和溶液, 状态均为饱和溶液B状态降温至10,有110g晶体析出C各状态的溶质质量分数:D将状态加水200g再降温至40可达到状态【答案】A【解析】A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，在溶解度曲线的下方为90该物质不饱和溶液，在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；B、10时，该物质的溶解度为20g，此时100g水能溶解20g溶质；状态降温至10，有(120g-20g)=100g晶体析出，错误；C、状态的
13、质量分数=100%=54.5 %；在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=100%，状态的质量分数=100%=54.5 %；状态的质量分数=100%=39.3 %；状态的质量分数=100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：=；错误；D、将状态加水200g时，溶液中有水300g，溶质120g，再降温至40时，若可达到状态，则40时该物质的溶解度为40g，根据溶解度曲线可知40时，该物质的溶解度大于60g，错误。故选A。点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=100%。9盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所
14、示。下列说法正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等Ct2时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D将t1时的KCl饱和溶液升温到t2，溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小
15、于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1时的KCl饱和溶液升温到t2，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。故选：D。10如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcBt2时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是bacDt1时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%【答案】C【解析】A. t2 时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：abc，正确；B. t2 时，a的溶解度
16、是30g，将50g a物质放入100g水中部分溶解，得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），正确；C. 将t2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 时，c变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，a的溶质质量分数是 100%=16.7%，b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数， 所得溶液的溶质质量分数关系是bac，错误；D. t1时a的饱和溶液的溶质质量分数为 100=16.7%，正确。故选C。点睛：溶解度曲线的应用。11t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）A烧杯的溶液是硝酸
17、钾溶液B烧杯的溶液一定是不饱和溶液C若将烧杯和烧杯的溶液升温到t2时，溶质的质量分数相等D若烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 由图看出，t1时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯中有固体剩余，说明烧杯中溶解的固体少，则烧杯中加入的是硝酸钾，烧杯的溶液是氯化钾溶液，选项A错误；B.因为题中没有提供t1时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据烧杯中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论，选项B错误；C. t2时
18、，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯和烧杯的溶液升温到t2时，氯化钾在t1时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度继续增大，虽然t1时硝酸钾有剩余，但随着温度的升高溶解度增大，到t2时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸钾和氯化钾在t2时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项C正确；D. t1时，烧杯中的物质完全溶解，升温到t2时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部的固体物质全部溶解，选项D错误。故选C。12升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧
19、发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是() A反应过程中溶液的pH逐渐增大 Bt1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多Ct2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；B、t1t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；C、t2t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；D、t1t2速率变化的主要原因是反应放
20、热使溶液温度升高，故正确。故选B。13KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图，下列说法错误的是 （ ）温度/020406080溶解度S/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.73636.637.338.4At1介于20-40之间B50时，溶液的溶质质量分数：KNO3 NaClC当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3D60时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20，会析出晶体14.2g【答案】B【解析】A.由表格中的数据可知， 在20-40之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，正确；B. 50时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3 N
21、aCl，错误；C. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3，正确；D. 60时，硝酸钾的溶解度110g,30g KNO3加入50g水，充分溶解，溶质是30g；再降温到20，硝酸钾的溶解度31.6g, 50g水溶解15.8g,会析出晶体30g -15.8g =14.2g,正确。故选B。14如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） At2100g甲物质饱和溶液中含有60g甲Bt1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲丙C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Dt2时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降
22、温到t1，析出无水晶体的质量相等【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% A. 由图可知，t2100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲B. t1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温结晶的方法D. t2时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量不相等，由于甲的溶解度差值大，甲析出晶体比乙多。故选B15将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后
23、，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度随温度升高而增大Bt1时，甲、乙的溶解度均为20gC温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5g固体Da，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab【答案】D【解析】【分析】【详解】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，选项A错误；B、t1时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，因为水的质量是50g，所以甲、乙的溶解度均为40g，选项B错误；C、温度由t2降低到t1时，固体减少5g，应该是溶解了5g，选项C错误；D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三
24、点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab，选项D正确。故选D。16甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1, 2进行实验。下列说法正确的是（ ）A甲中加入的粉末是Na2CO3B0时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和CNa2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量【答案】C【解析】【详解】A、0时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入
25、的粉末是氯化钠，故A错误；B、B、 由溶解度曲线可知，甲溶液为氯化钠溶液，0时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠，所以0时甲溶液一定是不饱和溶液。故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）提纯碳酸钠。故C正确。D、30时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。故选B。17甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的
26、是( )A甲和乙的溶解度相等且均为30gB甲物质的溶解度随温度的升高而减小Ca1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D将a2150g甲的饱和溶液降温到a1，有20g固体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、 a1时，乙的溶解度为30g，a1时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g
27、， a1时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2150g甲的饱和溶液降温到a1，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。【点睛】溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。18下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）At1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4BP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Ct1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液D将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质【答案】A【解析】【分析】【详解】A、t1时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物
28、质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2降至t1，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误1920时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是A图丙中M表示b的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中
29、a、b溶液一定是不饱和溶液D30时a、b溶液溶质质量分数不相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由甲图可知，20时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N表示的是b的溶解度曲线，选项A错误；B、20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误；C、20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50时，a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于2
30、0时b的溶解度，所以ab一定是不饱和溶液，选项C正确；D、30时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D错误。故选C。20小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论，其中错误的是氢氧化钠碳酸钠20402040水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质BNaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3 易溶于水不溶于酒精中C20时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀D40时，若将50
31、 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、 20时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g，所以易溶于水也易溶于酒精，20时，Na2CO3在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2CO3 易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。20时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀，正确；D、40时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。40时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能形成饱和溶液，错误。故选D。点睛：通常把室温（即20）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。
