1、专题三非金属元素及其化合物课时13氯气的性质及其制备一、单项选择题1.(2013珠海一中改编)下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧,有氯化亚铁生成B.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,两者混合使用能提高漂白的效率D.实验室制取氯气,尾气可以用澄清石灰水来吸收2.(2013广州一模)下列实验能达到目的的是()A.用CCl4萃取碘水中的碘B.将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C.将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD.将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体3.(2012南京模拟
2、)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图中:量筒中发生了加成反应C.图中:生成蓝色的烟D.图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性,结果有Cl2生成4.(2012天津六校联考)将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程中溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()5.(2012广州模拟)向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象,滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸后,有白色沉淀生成,则原溶液可能是()A.AgNO3溶液B.CaC
3、l2溶液C.Na2SO3溶液D.Na2CO3溶液6.(2012深圳一模)XYn表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:XY),其化学性质和卤素单质相似。下列说法正确的是()ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molLiCl参加反应转移电子为1mol某温度,液态IF5电离:2IF5I+I,则c(I)c(I)是一个常数BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2XYn与卤素单质一样都是非极性分子A.B.C.D.二、双项选择题7.(2012全国新课标高考改编)下列叙述正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2C
4、.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl38.(2012高考题重组)下列说法正确的是()A.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClB.向碘水中滴加CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘C.二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒D.中子数为20的氯原子:Cl三、非选择题9.(2012广州大学附属实验中学)有下列四组实验:序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到干燥的有色布条上淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO
5、3溶液中氯水中含有H+(1)实验得出的结论:。 (2)指出实验和实验中的“实验现象”:;。 (3)实验中“实验方法”的具体操作过程是 。 (4)从实验的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是:a; b。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的: 。 (5)若将实验中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么? 。 (6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述(填实验序号)实验无影响。 10.(2011广州调研)某同学按如下实验流程提取海带中的碘:请回答下列问题:(1)第步是将海带放入(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。 (2)第步为了
6、加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是(写出两条)。 (3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在,具体方法是。 (4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中的第(填编号)步与碘分离的。 11.(2012广州南海区摸底)某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质,设计装置如下图所示:(1)A是氯气发生装置(省略未画),制备Cl2反应的离子方程式是,A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。 (2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则在C装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2
7、混合加热则没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设假设1:H+的浓度不够大。假设2:。 假设3:。 设计实验方案,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:蒸馏水、浓硫酸、NaCl固体、MnO2固体、1molL-1稀盐酸、1molL-1AgNO3溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量1molL-1稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2,_。步骤2:取少量1molL-1稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2,_。12.(2012梅州中学)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
8、实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份。有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去。步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合。产生大量气泡。步骤3将第二份滤液加热。溶液变浑浊,且有大量无色气体产生。(1)步骤1中发生反应的离子方程式是,过滤的目的是。 (2)步骤2、步骤3的实验目的都是,为达到该实验目的,还可以采取的方法是。 (3)步骤3中反应的离子方程式是。 (4)请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:。 专题三非金属元素及其化合物课时13氯气的性质及其制备1.B2.A3.D4.A5.C6
9、.B7.AB8.BC9.(1)氯水中含有Cl-(2)有色布条褪色有气泡生成(3)取一片淀粉碘化钾试纸置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上(4)Cl2具有漂白性HClO具有漂白性将干燥的Cl2通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色,若褪色证明a正确;若不褪色证明b正确(5)不能氯水中的HClO能将pH试纸漂白(6)10.(1)坩埚(2)充分搅拌,加热煮沸(3)取氧化后的溶液少量于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘(或:取过滤后的溶液少量于试管中,滴加几滴氯水后再滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘)(4)11.(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O分液漏斗(2)
10、2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl(3)Cl-的浓度不够大Cl-和H+的浓度均不够大实验步骤预期现象和结论步骤1:滴加几滴浓硫酸,充分振荡,塞紧带导管的胶塞,导管插入淀粉-KI溶液中,加热若淀粉-KI溶液变蓝,则假设1成立;若淀粉-KI溶液不变蓝,则假设2或假设3成立。步骤2:加入少量NaCl固体,充分振荡,塞紧带导管的胶塞,导管插入淀粉-KI溶液中,加热若淀粉-KI溶液变蓝,则假设2成立;若淀粉-KI溶液不变蓝,结合步骤1的结论,则假设3成立。或实验步骤预期现象和结论步骤1:滴加几滴浓硫酸,充分振荡,加热若有黄绿色气体生成,则假设1成立;若无黄绿色气体生成,则假设2或假设3成立。步骤2:加入少量NaCl固体,充分振荡,加热若有黄绿色气体生成,则假设2成立;若无黄绿色气体生成,结合步骤1的结论,则假设3成立。12.(1)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2除去碳酸钙等不溶性杂质(2)检验HC另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生(3)Ca2+2HCCaCO3+H2O+CO2(4)将滤液和饱和氯水同时滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢
