1、金属与合金同步练习1下列材料属于合金的是 A玻璃 B合成橡胶 C生铁 D陶瓷2有X、Y、R三种金属，将X和Y分别浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，则三种金属活动性顺序是ARXY BXYR CRYX DYXR3（10滨州8）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应： X+YSO4=XSO4+Y Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z X+H2SO4=XSO4+H2 Z与H2SO4不发生反应则三种金属的活动性满足AXYZ BZYX CYZX DXZY4如右图实验，放置12周后，装置中能出现的现象是 A铁钉不变化 B铁钉逐渐消
2、失C试管中的液面上升 D试管中的液面不变化5埋在地底下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢( )A.在干燥、致密的土壤里 B.在呈酸性、潮湿的土壤里C.在呈碱性、潮湿的土壤里 D.在潮湿、含砂砾多的土壤里6谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（）A“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动7金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是 铝比铁活泼。但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是 。铝既能与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，也能与氢氧化
3、钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为 。将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为 。8请根据常见金属性质回答问题：金属活动性由强逐渐减弱 (1)将以上常见金属的活动顺序补充完整。（每格1分，共2分）(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以_形式存在(填“单质”或“化合物”)。(3) 从Mg、Zn、Cu、Fe中选出一种适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 (写一个即可)。(4)
4、 用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。A塑料桶 B铁桶 C木桶9金属与人类的生产生活息息相关。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填字母序号）。 A铁锅 B铜导线 C水龙头 （2）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是 。（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反应。AFe和CuSO4溶液 B Mg和MnSO4溶液 C Mn和FeSO4溶液写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式 。以上四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：硫酸铜和硫酸锌混合液一定量铁粉 I滤液滤渣
5、无气泡稀硫酸II步骤中的操作名称是_。滤液的成分是 (写出所有可能)。10化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 （2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为 现象为 。 （3）B装置除了吸收CO2气体外，还 写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式 （4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是 g11人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）下列物质不属于合金的是 。 A青铜 B铝 C钢 D生铁 （2）铜可以拉成铜丝，这是利
6、用金属的_。（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为 。（4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为：TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2X，则X的化学式为 。（5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是 。参考答案1C【解析】试题分析：合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，生铁是铁和碳的合金，故选C考点：合金的概念2D【解析】试题分析 将X和Y分别浸入盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明Y比X活泼。将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，说明
7、X比R活泼，故答案是D。考点 考查金属活动性顺序表。3A【解析】本题考查的是金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由可以得出XY，由可以得出YZ，由可以得出XH，由可以得出ZH。故选A4C【解析】试题分析：铁能与空气中的氧气、水反应生成铁锈，故试管中的氧气会被消耗，压强也随之减小，在外界大气压的作用下，试管中的液面会上升，并形成一段液柱，故选C考点：金属锈蚀的条件及其防护点评：这是一道理化综合题，难度不大，理解和熟练掌握铁生锈的原理，并能据此分析相关反应的现象，是解答此类题的关键。
8、5A【解析】铁生锈的主要条件是：铁与空气中的氧气、水蒸气接触。根据铁生锈的条件可以分析出铁在干燥、致密的土壤里腐蚀最慢。6D【解析】试题分析：“真金不怕火炼”是说黄金稳定性很强；“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧越旺，越容易着火；“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同，前者是化学变化，后者是物理变化；“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动。故选D考点：基本概念和原理7Mg之后，Zn之前 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 80：213【解析】试题分析：常见金属活动性顺序表：K Ca
9、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ，故金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是：Mg之后，Zn之前；铝比铁活泼但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化；根据铝能与氢氧化钠溶液反应（水也参加反应）生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，故铝与氢氡化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；根据方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 以及2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为： 80：21
10、3考点：金属活动性顺序，金属铝的化学性质，化学方程式的书写，根据化学方程式计算8(1)Al Ag(2)黄金的化学性质稳定 单质(3) (4) B【解析】（1）根据金属活动性顺序可以确定差的金属是Al Ag（2）金在金属活动性顺序中位于最后一位所以金的化学性质非常稳定所以黄金首饰不易锈蚀；人们在沙土层中用水冲洗筛选金子，说明在自然界存在金的单质。（3）氢前面的金属可以从硫酸溶液中置换出氢气，所以Mg、Zn、Fe均可以和硫酸反应生成氢气，锌与硫酸反应的化学方程式为。（3）铁在铜的前面所以铁可以从铜的盐溶液中置换出铜单质，那么硫酸铜溶液不能用铁桶盛放。9（1）B （2）接触潮湿的空气（氧气和水共同接
11、触） （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 镁锰铁铜（4）过滤 硫酸锌、硫酸亚铁或硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜【解析】试题分析：（1）A铁锅是利用铁的传热性，故A不符合题意；B铜导线是利用铜的导电性，故选B；C水龙头是利用金属的硬度，韧性，故C不符合题意；（2）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是接触潮湿的空气（氧气和水共同接触）；（3）写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，AFe和CuSO4溶液反应得出铁的金属性比铜强，B Mg和MnSO4溶液反应得出镁的金属性比锰强，C Mn和FeSO4溶液反应得出锰的金属性比铁强，故四种金属的
12、活动性由强到弱的顺序是镁锰铁铜；（4）步骤中的操作名称是过滤，因为滤渣中加稀硫酸无气泡产生，说明铁已完全反应，锌的金属性比铁强，所以滤液中一定有硫酸锌，如果铁盒硫酸铜溶液恰好完全反应，那么滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁，如果硫酸铜过量，那么滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，故滤液的成分是硫酸锌、硫酸亚铁或硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜。考点：铁生锈的条件、金属活动性顺序。10（1）先通一氧化碳排尽玻璃管内空气 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红棕色变成黑色（3）可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（4）8【解析】试题分析：（1）一氧化碳为可燃性气
13、体，若混有空气高温易发生爆炸，因此需用一氧化碳将空气排尽再高温加热；（2）为一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应；红棕色的氧化铁还原为黑色的铁粉；（3）一氧化碳不溶于水也不与氢氧化钠反应，可以在此装置被收集；发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠的反应；（4）氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（562）：（163）=7：3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g7/3=5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g。考点：一氧化碳还原氧化铁11（1）B （2）延展性 （3）3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2（4）CO （5）ZnCl2和FeCl2 【解析】 试题分析：（1）铝是纯金属不属于合金；（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；（3）焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，反应的化学方程式为3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2；（4）工业上冶炼金属钛时，其中一步反应的化学方程式为： TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2X，则X的化学式根据质量守恒定律知为CO, （5）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，根据金属活动性顺序可知，铁能置换出铜，而不能置换出金属锌，故充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是ZnCl2和FeCl2考点：金属及金属材料
