1、一、选择题1下列各项叙述中，正确的是A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同答案：D【详解】A3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；B外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，属于p区元素，故B错误；C. 由于3d轨道处于半充
2、满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；答案选D。2运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同CNa+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率答案：D【详解】A铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层
3、致密的氧化膜，A错误；B水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；CNa+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。3同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A气体质量之比为：30：29B分子数之比为：1：1C质子数之比为：15：14D中子数之比：30：29答案：D解析：同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，物质的量也相同。【详解】A气体质量之比=(14+16):(13+
4、16)=30:29，A正确；B同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，即分子数之比=1：1，B正确；C由分析可知二者物质的量相同，则质子数之比=(7+8):(6+8)=15:14，C正确；D结合分析可知二者物质的量相同，则中子数之比=(14-7+16-8):(13-6+16-8)=15:15=1:1，D错误。答案选D。4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下22.4LT2中含中子数为NAB80g硝酸铵中含有的氮原子数为NA个CS2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NAD3.011023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同答案：C【详解】AT2即，标准
5、状况下22.4L T2的物质的量为1mol，其中子的物质的量=1mol（3-1）2=4mol，即中子数为4NA，A错误；B80g硝酸铵的物质的量=1mol，其N原子数为2 NA，B错误；CS2和S8的混合物中S原子的物质的量=0.2mol，其硫原子数为0.2NA，C正确；D3.011023个HCl分子的物质的量=mol=0.5mol，由V=Vmn可知，虽然0.5molHCl和0.2mol NH3的物质的量不相同，但是若二者的Vm不同，所占体积是可能相同的，D错误。答案选C。【点睛】BS2和S8的混合物实质上由一定物质的量S原子组成。5X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一
6、种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A第一电离能：WXYZB原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)CZ可与Y形成化合物Z2Y2DX的氢化物中不存在非极性共价键答案：C解析：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y的核外电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl元素。【详解】根据上述分析，X为C元素
7、，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素；A同周期元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐增大的趋势，同主族元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐减小的趋势，第一电离能：XWYZ，故A错误；BX为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素，第三周期元素的原子比第二周期元素原子多一个电子层，则第三周期元素原子半径大于第二周期，同周期元素随核电荷数增大原子半径减小，则原子半径：NaClCO，即r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故B错误；CY为O元素，Z为Na元素，Z可与Y形成化合物Na2O2，故C正确；DX为C元素，C元素的氢化物可以为甲烷或乙烷，甲烷中只含有碳氢单键，为极性共价键，乙烷中碳碳单键为非极
8、性共价键，故D错误；答案选C。6下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多答案：A【详解】A处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。故选A。7肯定属于同族元素且性质相似的是A原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，
9、B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子答案：D【详解】AA的电子排布式为，为Be元素，位于第A族；B的电子排布式为，为He元素，位于0族，不同族，性质不同，故A错误；B根据结构示意图，A原子序数10，为Ne元素，位于0族；B原子序数11，为Na+，位于第IA族，不同族，性质不同，故B错误；CA可能为B元素或者F元素，B可能为Al元素或者Cl元素，不一定在同一族，性质不一定相同，故C错误；DA为C元素，B为Si元素，为同族元素，且性质相似，故D正确；故选D。【点睛】若np
10、轨道有电子且未满，则ns轨道一定充满。8短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BY原子的电子排布式为1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置为第二周期第A族DX和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸答案：B解析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Z原子最外层电子数为6个电子，则Z为S；Z原子
11、最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为2，可推知Y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1326=5，即X为氮元素。【详解】AX的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，A说法错误；BY为Mg元素，原子核外有12个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，B说法正确；CZ为S，在周期表中的位置为第三周期A族，C说法错误；DX和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，D说法错误；答案选B。9比较结构示意图()和电子排布式(1s22s22p6)，仅能由后者判断出的结论是A每个电子的
12、自旋方向B电子的能量种类C每个电子层的电子数D核电荷数答案：B【详解】A前者为氧离子,后者为氖原子，电子排布式不能分析电子的自旋方向,A错误；B每个电子亚层的电子能量不同,所以仅能从后者判断出电子能量种类，B正确；C两者都可以判断电子层的电子数，C错误；D都可以判断核电荷数，D错误；故选B。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是AW、X、Y属于同一周期元素B四种元素中W的简单离子半径最大CX的最简单氢化物的热稳定性比Z的强DX、Y形成的化合物能
13、与所有的酸溶液反应答案：C解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最简单氢化物在常温下为液体，该液体为水，则X为O元素；Z与X同主族，Z为S元素；W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，且原子序数小于X，W为N元素；Y的原子半径在同周期金属元素中最小，其原子序数大于X，为Al元素。【详解】通过以上分析可知：W是N，X是O，Y是Al，Z是S元素。AW、X、Y分别是N、O、Al元素，Y在W和X的下一周期，A错误；B离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Z离子核外有3个电子层，W、X、Y离子核外有2个电子层，且W、X、Y原子序
14、数依次增大，故离子半径：ZWXY，B错误；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。由于元素的非金属性：XZ，则氢化物的稳定性：XZ，C正确；DX、Y生成的化合物氧化铝，氧化铝是两性氧化物，只能与强酸、强碱反应，而不能与弱酸、弱碱发生反应，D错误；故合理选项是C。11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p轨道上有两个成单电子。A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。已知：A+BD+F，A+CE+F；25时0.1 molL1 D溶液的pH为13。下列判断错误的是AX与W属于同主族元素B原子半径：WYZXC1.0
15、L 0.1 molL1 E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1 molD物质A中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为1：1答案：D解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，A是Na2O2，25时0.1 molL1 D溶液的pH为13，D是NaOH，Z元素的2p轨道上有两个成单电子，Z是O元素，F是Z元素的气体单质，F是O2，Na2O2+BNaOH+ O2，Na2O2+CE+O2，则B是H2O、C是CO2、E是Na2CO3；X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na；【详解】AX、W分别是H、Na ，属于同主
16、族元素，故A正确；B电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径NaCOH，故B正确；C1L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增大，则溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol，故C正确；DA是Na2O2，含有Na+、，既含有离子键又含有共价键，且阴阳离子个数比为1：2，故D错误；选D。12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。5.6g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为8.8g。下列说法正
17、确的是 （ ）A简单离子半径：ZWXYBW的氧化物对应的水化物一定是强酸C工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质DX、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，则X是N元素，Y是O元素；Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，则Z是Mg元素；5.6g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为8.8g，其中含有W的质量是8.8g-5.6g=3.2g，5.6gFe的物质的量是，若Fe反应后产物中为+2价，则其中含有W的物质的量是0.1mol，其摩尔质量是，该元素是S，符合题意；若转化为
18、+3价，则其中含有W的物质的量是0.1mol3=0.3mol，其摩尔质量是=10.7g/mol，无这样元素，舍去，据此分析解答。【详解】A. 离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。N3-、O2-、Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，所以简单离子半径：W XYZ，故A错误；B. W的氧化物有SO2、SO3，SO2对应的水化物H2SO3是二元弱酸，故B错误；C. 工业上，常采用电解熔融MgCl2的方法制备Mg，故C错误；D. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性ONS，所以X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳
19、定，故D正确；故选D。13下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（ ）AE(1s)E(2s)E(3s)BE(3s)E(3p)E(3d)E(3p)DE(6s)E(5p)E(4d)答案：C【详解】A同能级电子能层大的能量高，E(1s)E(2s)E(3s) ，故A正确；B相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf，所以E(3s)E(3p)E(4s) E(3p) ，故C错误；D原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正确；选C。14下列说法正确的是（ ）A甲烷与乙烷互为同系物B35Cl与37Cl互为同素异形体C乙烯
20、与乙炔属于同分异构体D金刚石和石墨互为同位素答案：A【详解】A甲烷和乙烷结构简式分别为CH4和CH3CH3结构相似，都为链状烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，选项A正确；B同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体研究的对象是单质，35Cl与37Cl是同种元素的不同核素，属于同位素，选项B错误；C乙烯与乙炔分别含有碳碳双键和碳碳三键，结构不同，分子式不同，二者不互为同分异构体，选项C错误；D金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项D错误；答案选A。15由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2
21、Co2O3B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：AlMgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：ClCD将10 mL2 mol/L的KI溶液与1 mL1 mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性AABBCCDD答案：D【详解】A发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2Co2O3，故A错误；BAl与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；C常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的p
22、H，Na2CO3溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；DKI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确。答案选D。二、填空题161869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。(1)下表是元素周期表的一部分主族周期AAAAAAA0二三四i.元素的过氧化物的电子式为_，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为_，元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。ii.元素、的简单
23、氢化物的稳定性最强的是_(用化学式表示，下同)，、简单氢化物熔点高的是_，、最高价氧化物的水化物碱性更强的是_，、的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。i.铷在元素周期表中的位置_。ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：_；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_，实验表明铷与水反应比钠与水反应_(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水_(填“面”或“底”)与水反应。同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧
24、化铷与反应的化学方程式：_。答案： 离子键和共价键 HF NaOH 第五周期第A族 剧烈 底 解析：(1)根据图示可知，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Si，为P，为S，为Cl，为Br元素。【详解】(1) i元素位于元素周期表的第三周期第A族，该元素为Na元素，Na的过氧化物是过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为；其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键；元素位于元素周期表的第四周期第A族，为Br元素，Br元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4，故答案为：；离子键和共价键；HBrO4
25、；ii据表可知，元素、分别为N、O、F，非金属性NOF，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性最强的是HF；、分别为O、S元素，因水分子间含有氢键，所以简单氢化物熔点高的是H2O，、分别为Na、Al元素，金属性NaAl，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；、分别是Na、Al、S、Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-Cl-Na+Al3+，故答案为：HF；H2O；NaOH；S2-Cl-Na+Al3+；(2) i铷是37号元素，位
26、于元素周期表的第五周期第A族，故答案为：第五周期第A族；ii铷单质性质活泼，它在氯气中燃烧的化学方程式为；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为2Rb+2H2O2Rb+2OH-+H2，实验表明，铷与水反应比钠与水反应剧烈，铷的密度大于水，反应中沉在水底，过氧化铷与过氧化钠类似，与反应生成碳酸铷和氧气，化学方程式为：；故答案为：；剧烈；底；。17(1)下列原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为_、_A B C D与具有相同的电子结构，小于，原因是_(2)基态原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)为_，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形(3)原子核外电子排布式为_黄
27、铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成，第一电离能_(填“大于”或“小于”)，原因是_(4)基态核外电子排布式为_答案：D C 核电荷数较大 哑铃 大于 核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 (或) 【详解】(1)基态原子能量最低，而中轨道表示式所表示的状态为基态；处于激发态的电子数越多原子能量越高，中只有1个电子跃迁到轨道，中轨道中的两个电子一个跃迁到轨道，另一个跃迁到轨道；中轨道的两个电子都跃迁到轨道，故表示的原子能量最高；核电荷数较大，对核外电子的吸引力大，导致其半径小于；故答案为：A；D；核电荷数较大。(2)基态原子核外电子排布式为，则价层电子轨道表示式为；基态原子的核外电子排布
28、式为，电子占据的最高能级为能级，电子云轮廓图为哑铃形；故答案为： ；哑铃。(3)为30号元素，为29号元素，的电子排布式为，的电子排布式为，原子核外电子排布为全充满稳定结构较难失电子，故的第一电离能比大；故答案为：；大于；核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子。(4)为26号元素，基态原子的核外电子排布式为，失去最外层的2个电子得到，故基态核外电子排布式为或；故答案为：(或)。18成为阳离子时首先失去_轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为_。比较离子半径：_(填“大于”“等于”或“小于”)。答案： 小于 【详解】原子失去电子时，先从最外层开始，铁元素基态原子的价层电子排布式为，先失
29、去轨道的电子。失电子时，先失去轨道的电子，然后再失去轨道的一个电子，则的价层电子排布式为。和的电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，则答案为小于。19根据元素周期表中第16周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的非金属元素是_。(5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的逐级电离能如下：I1=577kJmol-1，I2=1817kJmol-1，I3=2745kJmol-
30、1，I4=11578kJmol-1。则该元素在化合物中表现的化合价为_(填序号)。A+1 B+2 C+3 D+4答案：Na Ar F Cs Cs F N、P、As C 解析：根据元素周期律答题：同周期从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中A族元素的第一电离能最小，稀有气体第一电离能最大；电负性的递变规律：同周期从去到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小；元素化合价与元素原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。【详解】(1)同周期从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中A族元素的第一电离能最小，稀有气体第一电离能最大，故第3周期中第一
31、电离能最小的为，最大的为。故答案为：；(2)电负性的递变规律：同周期从去到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故元素周期表中第16周期元素，电负性最大的元素是F(稀有气体元素除外)，电负性最小的元素为(放射性元素除外)。故答案为：F；Cs；(3)最活泼的金属元素是Cs，故答案为：Cs；(4)最活泼的非金属元素是F，故答案为：F；(5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是N、P、As，故答案为：N、P、As；(6)元素化合价与元素原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突增，说明失去第四
32、个电子困难得多，失去的第四个电子不属于价电子，因此该元素的价电子数为3，在化合物中表现的化合价为+3。故答案为：C。20根据下列5种元素的电离能数据(单位为)，回答下列问题。元素符号Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T580180270011600V420310044005900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是_(填字母，下同)。AQ和R BS和T CT和V DR和T ER和V(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是_。A B C D(3)下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是_。A硼 B铍 C锂 D氢 E氦(
33、4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_。AQ BR CS DT EV(5)利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的_。AH B C DK答案：E B E E D 解析：逐级电离能发生突变的情况是R，；S，；T，；V，。R、S、T、V的化合价分别为+1、+2、+3、+1。Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能是稀有气体元素。【详解】(1)5种元素中，只有R和V电离能发生突变的情况相同，则R和V最有可能处于同一族，答案选E；(2)Q可能是稀有气体元素，其他元素的氯化物的化学式可能是，答案选B；(3)Q可能是稀有气体元素，与氦都位于0族，答案选E；(4)一般地，
34、第一电离能越小，元素的金属性越强，越易与氯元素形成离子化合物，V的第一电离能最小，因此最容易与氯元素形成离子化合物，答案选E；(5)V显+1价，电离能很小，最有可能是,，答案选D。21已知某些元素原子的核外电子轨道表示式为：Be：；N：；Ne：；Na：；Mg：。回答下列问题：(1)只有K层与L层的元素有_(填元素符号，下同)。(2)含有M层的元素有_。(3)最外层电子数相同的元素有_。答案：Be、N、Ne Na、Mg Be、Mg 【详解】(1)Be、N、Ne都只有两个能层，即K层和L层。(2)Na、Mg有三个能层，即K、L、M层。(3)通过已知的轨道表示式可知，Be、Mg的最外层电子数均为2，
35、相同。22按要求完成下列填空：(1)基态的电子排布式为_。(2)基态的价层电子排布式为_。(3)基态的结构示意图为_。(4)基态的轨道表示式为_。答案： 【详解】(1)基态的电子排布式；故答案为：。(2)基态的电子排布式为，其价层电子排布式为4s；故答案为：。(3)基态的结构示意图为；故答案为：。(4)基态的电子排布式为，其轨道表示式为；故答案为：。23(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级上电子排布的情况。违反了泡利原理的是_(填序号，下同)，违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
36、_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列：_(填序号)。1s 3d 4s 3s 4p 3p答案： 1s22s22p63s23p4 H2SO4 【详解】(1)按泡利不相容原理：同轨道中不应有运动状态完全相同的两个电子存在，即不能存在自旋平行的电子，违反了泡利原理；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；中未成对电子的自旋状态应相同，不能相反；原子核外电子应尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布能量最低，在中5个电子应分占5个轨道；中未成对电子的自旋状态应相同，所以违反了洪特规则；(2)根
37、据构造原理可知：3s能级的能量小于3p能级的能量，3p能级的能量小于3d能级的能量，电子排布式为1s22s22p63s13p33d2的激发态原子，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，该原子的核外电子数为16，原子核外电子数等于原子核内质子数，则其质子数也为16，故该元素为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；(3)原子核外电子排布遵循能量最低原理，根据构造原理可知原子核外电子填充的先后顺序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能级由低到高的顺序为。24(1)氮元素在元素周期表中的位置为_。(2)氮元素原子核外电子排布式为_，有_种形状的电子云。
38、(3)氮元素气态氢化物的电子式为_。与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O 和一种未知物质 X。(4)已知 KClO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(5)已知 0.2mol KClO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。(6)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：_。(7)根据上述反应可推知_。(填序号)A氧化性：KClO3 H3PO4 B氧化性：KClO3 H2OC还原性：PH3 X D还原性：PH3 K2SO4(8)在该反应中转移电子 2mol 时
39、，生成H3PO4_mol。答案：第二周期VA族 1s22s22p3 2 PH3 Cl2 AC 0.25 【详解】(1)氮在周期表中第二周期VA族，所以答案为：第二周期VA族；(2)氮元素原子核外电子排布式为1s22s22p3可知氮原子核外有s、p两种不同的电子云形状，故答案为：1s22s22p3、2；(3)氮元素气态氢化物为NH3其电子式为，所以答案为：；(4) 反应前后磷元素化合价升高（-3到+5），所以还原剂是PH3，所以答案为：PH3；(5)已知 0.2mol KClO3在反应中得到 1mol 电子，所以一个氯原子得5个电子，化合价降低5，所以生成物中氯元素为零价，所以答案为：Cl2；(
40、6)根据得失电子数目相等，可配平方程式，所以答案为：；(7)由反应可以判断氧化剂是KClO3，氧化产物是H3PO4，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以A正确，还原剂是PH3，还原产物是X，还原剂的还原性大于还原产物，所以C正确，故答案为：AC；(8)由，可知每转移40摩尔电子，生成磷酸5摩尔，所以转移电子 2mol 时，生成H3PO40.25mol，所以答案为：0.25。25按要求填空。(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋
41、势如下图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是_。(3)B原子价层电子的轨道表达式为_。(4)Co基态原子核外电子排布式为_，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_。答案：N 球形 N的2p能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 Mn 【详解】(1) 基态K原子共有4层电子层，所以最高能层符号为N；价层电子排布式为4s1，该能层电子云轮廓为球形；(2)元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，而N的最外层为半充满结构，较为稳
42、定，不易结合一个电子，所以出现异常；(3)B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，价层电子排布为2s22p1，轨道表达式为；(4) Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2；O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。26化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。(1)含0.4 molL-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)=_molL-1。(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与_mol H2O分子中所含原子数相等。(3)9.8 g硫酸溶解在_g水中，使H+与H2O个数比为1
