1、第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷第卷 选择题 （共40分）1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 B.加热能杀死H7N9型禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C.为减少污染，可以将煤气化或液化，获得清洁燃料 D. PM2.5对人体有害的主要原因是它含有铅、镉、铬、钒、砷等金属元素2. 下列化学用语正确的是 A.铯-137：137Cs B.硫化氢的电子式： C. Cl- 离子的结构示意图： D.乙酸的实验式：CH2O3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.0.l m
2、olL-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- B.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- C.含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-4. 下列说法或表示法正确的是A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3kJ mol-1，若将含0.5molH2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH
3、的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ mol-15. 下列说法正确的是A. 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物B. 为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液C. 向柠檬醛中 加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛分子中含有醛基D. 名称为：1，3二甲基2丁烯6. 下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置实验室制取大量CO2气体C.用图3装置可以完成“喷
4、泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7. 下列物质的转变在给定条件下不能实现的是8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB. 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：C. 明矾溶液中加入Ba(OH
5、)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：D. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O10.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B.电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连，作电解池的阴极C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D.常温下，向纯水中加入Na或NaOH(s)都能使水的电离平衡逆向移动，Kw不变二、不定项选择题11. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法不正确的是A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和另一种有机物加成所得，则该有机物为丙烯酸
6、B.有机物B能跟Na反应放出H2，但不能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C可以发生加成、氧化、水解、加聚等类型的化学反应，具有光学活性D.核磁共振氢谱显示有机物D分子中有5种化学环境不同的氢原子12. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是EFCDD. 元素的非金属性由强
7、到弱的顺序是DCFB13.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是14.已知300、700MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T，容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列说法正确的是A. 再向该容器中充人1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2B. 升高温度，该反应的平衡常数将增大C. 加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率D. T，在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，保
8、持压强不变，达到平衡时乙醇气体的体积分数大于15. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A. 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后pH7B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)C. 室温下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时有：D. 将0.02 molL-1NaA溶液和0.01 molL-1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：第卷 非选择题（共60分）16.工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
9、已知：（1）若提供的药品有：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu试结合题给数据，简述除去CuCl2溶液中Fe2+和Fe3+的实验步骤： 。（2）将除去Fe2+和Fe3+后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl2xH2O。过滤操作中需要的玻璃仪器有 。经检测，CuCl2xH2O中含水28.6%，则CuCl2xH2O中的值为 。如果要将CuCl2xH2O处理为无水氯化铜，如何操作 。17.A为苯的二元取代物，只含有C、H、O三种元素，A的相对分子质量为150；A不能使FeCl3溶液显紫色，也不能发生消去反应，但可以被新制Cu(OH)2氧化为B；B能在浓硫酸存在和加热时发生分子
10、内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。（1）符合条件的A的结构简式为 ；C的结构简式为 。（2）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。（3）B中含有的含氧官能团的名称为 。 。（5）D的分子式为C10H11O2Cl，写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式： ， 。分子中有3种化学环境不同的氢原子；可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应18含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。（1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式 。（2）K2FeO4溶于水后，会水解生成下左图中物种，纵坐标
11、表示其分数分布，则下列说法不正确的是 。A.根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在B.从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大C向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+OH= FeO42+H2O（3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c(K2FeO4)=1.010-3molL-1的试样，将试样分别置于20-60的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见上右图，该操作的目的是 。（4）用电解法可以实现金属的精炼提纯，是一种清洁环保的方法。现通电于含Au()的溶液，电流强度I=0.025A，一段时间后，析出Au 1.
12、20g，而其他金属未电解析出。已知Au的原子量为197。求通电时间(t) ；这段时间阳极上放出氧气的物质的量 。（已知1 mol电子的荷电量为96500库仑）19.加碘食盐中加入的碘酸钾是是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1） 已知步骤反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，该反应的还原产物为 ；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。（3）已知：测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步
13、骤如下：.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0010-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 molkg-1（以含w的代数式表示）。学生乙又进行了下列实验： 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示_ _。 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：_ _。（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所
14、得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是 。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ 。 20过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中。以硼砂 (主要成份Na2B4O710H2O)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为 。（2）沉淀A 中有杂质Mg(OH)2，加入过量的酸可得
15、含Mg2+的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg(OH)2。设c(Mg2+)=0.056molL-1，那么调节pH= 时，才开始出现Mg(OH)2沉淀。（已知：Mg(OH)2的Ksp=5.610-12）（3）写出溶于水后，其主要阴离子的结构式 ，中心原子的杂化方式 。（4）从结构上分析，过硼酸钠有漂白作用的原因是 。（5）过硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO34H2O和B：NaBO3H2O，写出由A制得B的方程式（指明条件） ，A和B哪一个的漂白能力强 。（6）用过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)代替过硼酸钠漂白有什么优缺点 。21.第23号元素钒的盐常常呈现出各种绚丽的颜色，因而被比喻为古希腊美丽的女神Vanadis，钒因此而得名。我国钒的储量占全球的11%，居第四位，钒在制造合金钢和光纤中都具有重要的应用。钒酸钇YVOX晶体是光纤通讯的重要材料，我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地。 (1)根据钒的核外电子排布规律，写出它最高价氧化物及其水合物的分子式 。 (2)钒酸钇是四方晶体，晶胞参数=712pm，c=629 pm，密度d=4.22g/，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子，给出计算过程。（3）钒最常见的羰基化合物V(CO)6，其分子构型为 体型，钒的化合价为 ，该物质是否可以得电子 ，指出理由 。
