1、第二单元第三节原子的构成原子的构成原子的结构原子的结构原子结构的发现史原子结构的发现史公元前公元前5 5世纪，希腊哲学家世纪，希腊哲学家德谟德谟克利特克利特等人认为，等人认为，原子原子是构成物是构成物质的微粒，万物都是由大量不可质的微粒，万物都是由大量不可再分的原子构成再分的原子构成。18031803年，英国科学家道尔顿提出年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子构成的，原子不能物质是由原子构成的，原子不能被创造，也不能被毁灭，在被创造，也不能被毁灭，在化学化学变化中不可再分割，变化中不可再分割，在化学反应在化学反应中保持本性不变。中保持本性不变。实心球模型实心球模型2023-5-152原子的结构
2、原子的结构原子结构的发现史原子结构的发现史18971897年，汤姆森发现年，汤姆森发现原子中存在电子，并原子中存在电子，并用实验方法测出电子用实验方法测出电子的质量。的质量。正电荷均匀地分布在正电荷均匀地分布在原子之中原子之中,电子则散电子则散布在正电荷之中。布在正电荷之中。汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型模型2023-5-153原子的结构原子的结构原子结构的原子结构的发现史发现史卢瑟福的原子结构卢瑟福的原子结构模型模型核式结构核式结构模型模型2023-5-154道尔顿模型（道尔顿模型（18031803）汤姆森模型（汤姆森模型（19041904）卢瑟福模型（卢瑟福模
3、型（19111911）波尔模型（波尔模型（19131913）电子云模型电子云模型（19351935）2023-5-155原子的构成原子的构成 质子质子(+)(+)中子中子原子核原子核原子原子核外电子核外电子(-)(-)(+)(+)原子的结构原子的结构米原子核带正电，其所带的正电荷数称为核电荷数。原子中各粒子的电性、质量原子中各粒子的电性、质量构成原子的粒构成原子的粒子子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量质量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量相对质量1/1836忽略1.007
4、11.0081原子的结构原子的结构 原子电性原子电性原子是否显电性？核外电子数=核电荷数=质子数不显电性原子的结构原子的结构原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种类的原子，质子数、电子数不同质子数=核外电子数=核电荷数不是所有原子都有中子原子的结构原子的结构 几种常见原子的构成几种常见原子的构成注意：注意：质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，中子不带电，所以原子核的
5、电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子的结构原子的结构总结：总结：分子与原子的比较分子分子原子原子相同点相同点 都是构成物质的基本粒子 质量、体积都非常小 彼此间有间隔和相互作用 处于不断运动中 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同不同点不同点在化学变化中分子可以再分，而原子不可分相互关系相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子 相对原子质量的概念相对原子质量的概念以一个碳以一个碳12原子的实际质量（原子的实际质量（1.99310-26 kg）的）的1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原
6、作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。子的相对原子质量。一个碳12原子质量的1/12 一个原子的实际质量相对原子质量相对原子质量原子质量的计算原子质量的计算2023-5-1512 相对原子质量相对原子质量例如：1个H原子的质量：1.674 10-27 kg。H原子的相对原子质量：1.674 10-27 kg1.66 10-27 kg1原子质量的计算原子质量的计算2023-5-1513原子原子种类种类 原子核原子核核外电子核外电子数数一个原子的一个原子的质量（质量（kg）相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数氢1011.674 10-271碳6661.99
7、3 10-2612氧8882.657 10-2616钠1112112.657 10-2623铁2630 262.657 10-2656相对原子质量=质子数+中子数 一些常见原子的相对原子质量一些常见原子的相对原子质量2023-5-1514 原子质量和相对原子质量的区别和联系原子质量和相对原子质量的区别和联系原子质量原子质量相对原子质量相对原子质量数值来源数值来源测定比较性性 质质绝对，表示实际质量相对，表示相对质量数值大小数值大小很小一般取正整数单单 位位kg1以碳以碳1212为例为例1.99310-26 kg12两者的联系两者的联系类别项目一个碳12原子质量的1/12 一个原子的实际质量相对
8、原子质量2023-5-1515电子的分层排布l没有固定的轨道，但有经常出现区域；l核外电子是分层排布的：1 2 3 4 5 6 7；l离核越近越近能量越低越低；l最外外层电子最多不超过8 8个电子（只有1 1层的不超过2 2个电子）。原子中的电子原子中的电子 原子结构示意图原子结构示意图+8+82 26 6原子核原子核电子层电子层质子数质子数电子层上的电子个数电子层上的电子个数原子中的电子原子中的电子氧原子结构示意图氧原子结构示意图 稀有气体元素的原子结构稀有气体元素的原子结构HeHeNeNe特点：特点：最外外层电子数8 8个（氦氦2 2个个）达到稳定稳定状态原子中的电子原子中的电子金属元素的
9、原子结构金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：特点：最外外层电子数一般少于少于4 4个个，在化学变化中容易失去容易失去电子。电子。原子中的电子原子中的电子 非金属元素的原子结构非金属元素的原子结构HBFCNO特点：特点：最外外层电子数一般大于等于大于等于4 4个个，在化学变化中容容易得到电子。易得到电子。原子中的电子原子中的电子原子的分原子的分类类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性化学性质质结论结论金属原子一般小于4易失去电子易发生化学反应原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属原子一般大于4易得到电子稀有气体原子等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应 原子的化学
10、性质与其最外层电子数的关系原子的化学性质与其最外层电子数的关系原子中的电子原子中的电子离子的概念 带电荷的原子或原子团。离子的分类:阳离子：带正电荷，如 阴离子：带负电荷，如 离子离子原子中的电子原子中的电子 离子的形成离子的形成原子中的电子原子中的电子质子数=核外电子数质子数核外电子数 离子质子数与核外电子数之间的关系离子质子数与核外电子数之间的关系原子中的电子原子中的电子阳离子阳离子：质子数核外电子数；质子数核外电子数；阴离子阴离子：质子数核外电子数；质子数核外电子数；质量数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数质量数 =质子数质子数 +中子
11、数中子数总结l 原子种类不同，质子数也不同。原子种类不同，质子数也不同。l 原子中，原子中，核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数。核外电子数。l 原子是由质子、中子、电子三原子是由质子、中子、电子三种种粒子构成，但不粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。是所有的原子核内都有中子。l 氢原子中没有中子。氢原子中没有中子。l 在原子中质子数等于在原子中质子数等于核外核外电子数，但质子数不一电子数，但质子数不一定等于中子数。定等于中子数。l 原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。在原子核上。XAZmaWnbYl 质量数质子数中子数。质量数质子数中子数。l 原子原子 ：核电荷数质子数核外电子数。：核电荷数质子数核外电子数。l 阳离子阳离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数a am m。l 阴离子阴离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数b bn n。总结
