1、v选修四研究内容选修四研究内容化学反应与能量化学反应与能量化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡电化学基础电化学基础v选修四内容特征选修四内容特征高考题集中高考题集中选择在选择在1313题，压轴大题题，压轴大题知识抽象、理解难度大知识抽象、理解难度大v学习要求与学习方法学习要求与学习方法v预习预习听课听课练习练习反馈反馈1 1、课堂有思考、笔记、有问题（注重理解）、课堂有思考、笔记、有问题（注重理解）2 2、作业必须有解析过程作业必须有解析过程3 3、课后及时复习、课后及时复习4 4、改错本：每次测试的经典习题和常错试题、改错本：每次测试的经典习题和常
2、错试题概念模型法概念模型法v概念模型法概念模型法1 1、有效碰撞、有效碰撞2 2、活化分子与、活化分子与活化能活化能3 3、催化剂、催化剂有效碰撞理论有效碰撞理论思考下列问题：思考下列问题：化学反应的本质是什么？以H2+Cl2=2HCl为例v 2H 2Cl 2HClv化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学是旧化学键断裂，新化学键形成的过程键形成的过程v2 2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过反应物分子间的反应物分子间的相互碰撞相互碰撞来实现来实现如果反应物分子分隔在两个容器中，互不接触，则不能发生化学反应。v3 3、反应物分子间能够、反应物分子间能够发生碰撞
3、发生碰撞是发生化学是发生化学反应的必要条件反应的必要条件一、一、简单碰撞模型简单碰撞模型有效碰撞有效碰撞v4 4、并不是每次分子间的碰撞都会引起化学、并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应反应如果反应物分子间的每一次碰撞都能引发，如果反应物分子间的每一次碰撞都能引发，那么在同样条件下，任何气体物质间的化学那么在同样条件下，任何气体物质间的化学反应速率都相同，而实际并非如此反应速率都相同，而实际并非如此v5 5、有效碰撞、有效碰撞把能够发生化学反应的碰撞叫把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞一、简单碰撞模型一、简单碰撞模型有效碰撞有效碰撞v6 6、能够发生有效碰撞的分子、能够发生有效碰撞的
4、分子应当是本身具有较高的能量的分子应当是本身具有较高的能量的分子v其能量来源其能量来源吸收外界能量吸收外界能量 （如加热、光照等）（如加热、光照等）分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。高能量的分子。v7 7、活化分子、活化分子把能够发生有效碰撞的分子叫把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子活化分子v8 8、活、活 化化 能能活化分子具有比反应物分子平均能量更高活化分子具有比反应物分子平均能量更高的能量的能量把活化分子平均能量高出反应物分子平均把活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分叫能量的部分叫活活 化化 能能活化分子具有比普通分子更高的能量
5、，在活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时才有可能克服原子间的作用力，使碰撞时才有可能克服原子间的作用力，使旧键断裂，从而导致化学反应的发生旧键断裂，从而导致化学反应的发生1 1、简单碰撞模型、简单碰撞模型有效碰撞有效碰撞v【问题【问题1 1】有效碰撞模型成立的前提是什么？】有效碰撞模型成立的前提是什么？有效碰撞的含义是什么？有效碰撞的含义是什么？碰撞是随机的，但并不是所有的碰撞都能引起化学反应，反应物分子之间的碰撞是化学反应的必要条件。v【问题【问题2 2】如何知道并不是所有的分子之间】如何知道并不是所有的分子之间的碰撞都是有效的？的碰撞都是有效的？如果反应物分子之间的碰撞都能反应，所有
6、的化学反应都将在瞬间完成，而事实并非如此。v【问题【问题3 3】什么是有效碰撞？】什么是有效碰撞？能引起分子之间的化学反应的碰撞是有效碰撞。1 1、简单碰撞模型、简单碰撞模型有效碰撞有效碰撞2 2、活化分子与活化能、活化分子与活化能v【问题【问题1 1】什么是活化分子？活化分子发生】什么是活化分子？活化分子发生的碰撞一定是有效的吗？的碰撞一定是有效的吗？具有较高的能量的分子，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子必须在合适的空间取向才能发生有效碰撞。【问题【问题2 2】什么是活化能？】什么是活化能？活化分子高出反应物
7、分子平均能量的部分是活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。活化能。能量的来源：能量的来源：吸收外界能量吸收外界能量 （如加热、光照等）（如加热、光照等）分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。高能量的分子。v【问题】有没有活化能为【问题】有没有活化能为0 0的化学反应？请的化学反应？请举例说明举例说明有，如溶液中的自由离子间的反应，高空大气中自由离子间的反应，高空大气中自由原子之间的反应，因为这些反应的反应物分子在反应前已经成为自由里子或原子，不需要再破坏或减弱化学键。2 2、活化分子与活化能、活化分子与活化能v【问题】为什么有的碰撞可以发
8、生反【问题】为什么有的碰撞可以发生反应应(有效碰撞有效碰撞)，而有的不能发生反应，而有的不能发生反应(无效碰撞无效碰撞)?)?足够的能量+合理的取向一个反应要发生一般经历哪些过程一个反应要发生一般经历哪些过程普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理取向合理取向的碰撞的碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量结论：结论：能发生有效碰撞的分子能发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞，还有效碰撞，还与碰撞的角度有关与碰撞的角度有关。推论：推论：有效碰撞次数的有效碰撞次数的多少多少与与单位体积单位体积内反应物中内反应物中活化分子
9、数的多少活化分子数的多少有有关。关。单位体积中的单位体积中的活化分子数的多少活化分子数的多少又又与与什么有关什么有关？问题问题:碰撞碰撞 有效碰撞有效碰撞 活化分子活化分子 活化能活化能 就下列的每个词说句话，试试看：就下列的每个词说句话，试试看：常温常压下，常温常压下，每个氢分子和氧每个氢分子和氧分子自身或它们分子自身或它们之间每秒平均碰之间每秒平均碰撞撞2.3552.355*10101010次次,如如果每一次碰撞都果每一次碰撞都能发生反应能发生反应,那么那么整个容器内的氢整个容器内的氢气和氧气将在瞬气和氧气将在瞬间变成水。间变成水。能发生化学能发生化学反应的碰撞叫反应的碰撞叫有效碰撞。有效
10、碰撞。碰撞是发生化碰撞是发生化学反应的必要学反应的必要条件条件，有效碰有效碰撞才是发生化撞才是发生化学反应的充分学反应的充分条件条件。具有足够的能具有足够的能量能发生有效量能发生有效碰撞的分子叫碰撞的分子叫活化分子。活化分子。活化分子间活化分子间要发生有效碰要发生有效碰撞，还要有合撞，还要有合适的取向。适的取向。活化分子所活化分子所多出的那部分多出的那部分能量叫活化能能量叫活化能。在相同条件在相同条件下，反应的活下，反应的活化能越大，则化能越大，则该反应的速率该反应的速率越小。越小。解释解释:活化能活化能越小，越小，一般分子成为活化分子一般分子成为活化分子越容易越容易，则反应条件越简单。则反应
11、条件越简单。活化能活化能越小，越小，则单位体积中活化分子数则单位体积中活化分子数越多越多，单位时间内的有效碰撞单位时间内的有效碰撞越多越多，反应速率，反应速率越快。越快。活化能高，活化分子的百分数低，反应难；活化能高，活化分子的百分数低，反应难；活化活化能低，活化分子的百分数高，反应易。能低，活化分子的百分数高，反应易。活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的子的难易难易，但是却对这个化学反应前后的，但是却对这个化学反应前后的能量能量变化变化并不产生任何影响。并不产生任何影响。活化能是决定化学反应难易的关键活化能是决定化学反应难易的关键 活化能活化能
12、大小大小是由反应物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定的。的。内因内因 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。3 3、催、催 化化 剂（触媒）剂（触媒）怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？是何措施？能量能量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2活化分子活化分子加了催化剂加了催化剂没加催化剂没加催化剂 催化剂与反应物结合为中间产物，降低催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，反应速率大大加快。反应了反应的活化能，反应速率大大加快。反应结束，中间产物消失，催化剂复原。结束，中间产物消失，催化剂复原。催化原理：中间产物理论催化原理：中间产物理论催化剂有正催化剂和负催化剂之分。催化剂有正催化剂和负催化剂之分。3 3、催、催 化化 剂（触媒）剂（触媒）v知识成就梦想，知识成就梦想，v拼搏成就梦想，拼搏成就梦想，v实干成就梦，实干成就梦，v人生因梦想而改变人生因梦想而改变
