1、2021年人教版高中化学必修二导学案全套5.1硫及其化合物导学案【第1课时 硫和二氧化硫】【学习目标】1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。【学习重难点】1.和性质的比较2.常见的漂白剂及漂白原理【学习过程】一、硫1.物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精硫黄_色晶体质_，易研成粉末_溶_溶_溶【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质
2、及非金属单质发生化学反应。如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、反应的产物判断S和的氧化性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性_色气体_气味有毒比空气_溶于水（）2.化学性质（1）实验探究实验操作实验现象_pH试纸_振荡后_，再加热溶液_结论_（2）可逆反应正反应：向_方向进行的反应；逆反应：向_方向进行的反应；可逆反应：在_下，既能向正反应方向进行，_又能向逆反应方向进行的反应。【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）的“4种性质”3.
3、用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。【情境思考】某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？【重难点突破】知识点一 和性质的比较【案例示范】【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是_（填装置的序号）。（2）装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_；实验时可观察到装置中A瓶的溶
4、液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。【迁移应用】1.能证明具有漂白性的是（ ）A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NAOH溶液中通入气体后红色消失C.品红溶液中通入气体后红色消失D.溴水中通入气体后橙色消失2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。（1）盛装溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。（1）盛装溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内
5、注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_（填代号）。a.蒸馏水b.饱和溶液c.饱和溶液d.饱和溶液（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_（填“”“”或“”）；试管D中发生反应的离子方程式为_。（5）装置E的作用是_。装置F中为_溶液。知识点二 常
6、见的漂白剂及漂白原理【案例示范】【典例】下列说法正确的是（ ）A.具有漂白性，能使品红溶液和酸性溶液褪色且常作食品的漂白剂B.活性炭、胶体、等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.也有漂白性，其漂白原理和相似【迁移应用】1.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A_；B_。（2）写出A与溶液反应的化学方程式
7、：_或_。（3）写出B与溶液反应的离子方程式：_。（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（ ）A.B.C.D.【第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验】【学习目标】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。【学习重难点】1.浓硫酸的强氧化性2.的检验及粗盐的提纯【学习过程】一、硫酸1.硫酸的用途与工业制备（1）用途：重要的化工原料，可
8、用于制_、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。（2）工业制备：2.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸与碱反应，如：_。（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_。3.浓硫酸的特性（1）吸水性与脱水性实验探究实验操作实验现象_实验结论_对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_脱去，剩余黑色的炭区别_应用_【微思考】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？（2）强氧化性实验探究实验操作实验现象a试管中铜丝表面_；b试管中的溶液_；c试管中的_；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_。实验结论Cu
9、和浓硫酸反应的化学方程式：_强氧化性的表现二、的检验1.实验探究实验操作实验现象先_，加入盐酸后_先_，加入盐酸后_先_，加入盐酸后_实验结论与反应生成不溶于盐酸的_，离子方程式：_与反应生成白色沉淀，可溶于盐酸2.检验的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是_。【巧判断】1.用溶液鉴别和。（ ）2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（ ）3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（ ）【重难点突破】知识点一 浓硫酸的强氧化性【案例示范】【典例】根据如图所示装置，回答下列问题。（1）开始加热后，产生的现象是a处_；b处_。（2）停止反应
10、后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_。（3）写出a处发生反应的化学方程式：_。（4）蘸有溶液的棉花的作用是_。（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填字母）。a.铁粉b.溶液c.银粉d.溶液【迁移应用】1.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）A.Cu B.C C.蔗糖 “黑面包”D. 2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓
11、硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A.上下移动中铜丝可控制反应生成的量B.中选用品红溶液验证的生成C.中选用溶液吸收多余的D.为确认有生成，向中加水，观察颜色知识点二 的检验及粗盐的提纯【案例示范】同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：取样品；将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化的溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为。试回答：（1）要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识）（2）溶液要稍过量的原因是什么
12、？（科学探究与创新意识）（3）判断操作是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）（4）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）（5）列式计算的纯度。（证据推理与模型认知）【迁移应用】1.向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A.一定有B.可能有或C.一定无D.可能有2.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤【第3课时 不同价态含硫物质的转化】【
13、学习目标】1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。2.通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。【学习重难点】不同价态含硫物质的转化【学习过程】自然界中硫的存在和转化1.自然界中不同价态硫元素间的转化2.硫元素不同化合价之间的相互转化（1）硫的化合价与性质的关系（2）设计实验实现不同价态含硫物质的转化序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质_S_S_S_S_书写有关化学方程式：_。_。_。_。_。_。【重难点突破】知识点 不同价态含硫物质的转化【案例示范】【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目
14、前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，占我国国土面积的30%。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：（1）雨水样品的PH变化的原因是什么？（科学探究）如何用实验验证中变化原因？（证据推理）如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，PH将如何变化？原因是什么？（科学探究）（2）减少酸雨产生的途径有哪些？（社会责任）【迁移应用】1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物
15、均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂2.亚硫酸钠中价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。（3）如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？实验操作步骤
16、实验现象【参考答案】第1学时【重难点突破】知识点一 和性质的比较【案例示范】答案：（1）（2）无水硫酸铜粉末澄清石灰水检验二氧化硫的存在除去气体中的证明气体已完全除尽【迁移应用】【解析】1.选C。气体通入酸性溶液后紫红色消失，通入溴水后橙色消失都是利用了的还原性；滴有酚酞的溶液红色消失，是因为通入的气体与水反应生成了酸，酸消耗了；只有气体通入品红溶液后红色消失，才能证明具有漂白性。2.【解析】（1）根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液柱高度保持不变，说明气密性良好；（2）易溶于水，能与溶液、溶液反应，但在饱和溶液中溶解度较小，c项正确；（3）能将氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；
17、（4）方案，氯水中加入溶液也可得到白色沉淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案中产生沉淀可证明与发生了氧化还原反应（因溶液显酸性，不会产生沉淀，而是沉淀），选方案；（5）E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中的作用，可选用溶液。答案：（1）分液漏斗液柱高度保持不变（2）c（3）有浅黄色沉淀生成（4）（5）防止倒吸（合理即可）知识点二 常见的漂白剂及漂白原理【案例示范】【解题指南】解答本题应注意以下两点：（1）具有还原性，可以使一些具有氧化性的有色溶液褪色。（2）氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性。【解析】选B。使酸性溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且有毒，不能
18、用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，、等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。【迁移应用】1.【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有、等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为：H2O+SO2 H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2：H2O+Cl2 HCl+HClO，使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变为无色。如果将与等体积混合通入溶液中，则发生下列反应：，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。答案：（1）（2）（3）（4）溶液变为红色无明显变化2. 【解析】选B。、均
19、具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热颜色又恢复，因此的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，答案选B。第2学时【巧判断】1.提示：。BACl2溶液与 和反应都生成白色沉淀，要鉴别必须再加入足量盐酸，白色沉淀溶解的为，不溶解的为。2.提示：。稀硫酸中氢元素具有弱氧化性，可以与活泼金属发生氧化还原反应。3.提示：。铜片溶于热的浓硫酸，生成硫酸铜和，分别体现了酸性和强氧化性。【重难点突破】知识点一 浓硫酸的强氧化性【案例示范】【解析】（1）浓硫酸与铜片反应生成气体，能使品红褪色
20、，生成的使溶液变蓝色。（2）被漂白的品红纸条加热时会重新变红。（4）有毒，不能直接排放在空气中，用溶液可以吸收多余的。（5）随着反应的进行，被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。答案： （1）有气泡产生，溶液变蓝 纸条褪色（2）纸条由无色恢复为红色（3）（4）吸收多余的，以防止污染环境（5）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应a、d【迁移应用】1.A。2.D。【解析】上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成的量，A项正确；可使
21、品红溶液褪色，B项正确；有毒，能与溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有生成，无需向其中加水，D项错误。知识点二 的检验及粗盐的提纯【案例示范】【解析】（1）与反应也会生成白色沉淀，干扰实验。（2）加入稍过量的目的是使完全沉淀。（3）操作是为了使沉淀完全，只要检验溶液中有无即可。（4）沉淀可以吸附溶液中的，若沉淀洗涤干净，则检验不出。（5）最后沉淀为，由硫元素守恒可知，则纯度为。答案：（1）防止沉淀的产生而引起误差。（2）使试样中的完全转化为沉淀。（3）将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则操作完成。（4）取最后一次洗涤液少许，滴加溶液，
22、若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。（5），则纯度为【迁移应用】1.【解析】选B。溶液中加入，可产生白色沉淀，再加稀盐酸，两者均不溶解，可能为、等，所以B正确。2. 【解析】选B。溶液中加入，可产生白色沉淀，再加稀盐酸，两者均不溶解，可能为、等，所以B正确。第3学时【重难点突破】知识点 不同价态含硫物质的转化【案例示范】【解析】（1）酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的被空气中氧气氧化所致：，。可以通过检验不同时间的雨水中的浓度大小确定的发生。分别取和的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的溶液，盛有的雨水的试管中溶液更浑浊，说明浓度大。雨水和自来水混合，应考虑与（或）的反应：（或
23、）。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。（2）减少酸雨的产生需减少的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氢能、核能等），都是有力措施。答案：（1）雨水中存在反应，酸性增强，pH变小分别取和的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的溶液，盛有的雨水的试管中溶液更浑浊，说明浓度大，说明的发生变小；自来水使用消毒，含有和，与雨水混合发生反应（或）酸性增强，pH变小（2）少用煤作燃料；燃料脱硫；开发新能源【迁移应用】1.【解析】选D。X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化
24、硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了它的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。2.答案：（1）氯水氯水褪色（2）硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成（3）取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生再加少量溶液，如果出现白色沉淀，则亚硫酸钠已被氧化。5.2 氮及其化合物导学案【学习目标】1知道氮气稳定的原因及用途；2了解常见氮的氧化物的性
25、质及对环境的影响3会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属.非金属及其它具有还原性物质反应的特点.4了解氨气.铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根的检验.5初步了解常见化肥的基本性质【学习重点】1用好氧化还原理论，从价态的角度建立氮及其化合物之间的转化关系图2用好离子反应理论和分类法，理解氮及其化合物反应规律，记住并熟练书写重要的化学反应方程式和离子反应。【学习难点】1.搭建数学思维模型，体验并掌握“守恒”关系是解决化学问题的重要工具。2设计性质实验将化学性质和制备物质，验证性质的内在知识联系起来，激发学习兴趣，结合化工生产与应用让化学回归真实，同时提高实验的设计和答题能力【学习过程】【活动1】：建立
26、氮及其化合物相互转化的网络并写出反应的方程式和反应原理。【基础再现】一、氮气的性质（1）与反应：（放热反应，工业合成氨原理）（2）与反应：（3）工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。（4）氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。【问题】氮元素是活泼的非金属元素，但通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，在高温、高压、放电等一定条件下才能反应，为什么？二、氮的氧化物氮元素有、等五种正价，对应六种氧化物：、其中和分别是和的酸酐，它们都是大气污染物，空气中的是造成光化学烟雾的主要因素。氧化物物理性质无色、无味、难溶于水，有毒气体
27、红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。化学性质与反应与水反应与水、反应实验室制法收集方法排水法向上排空气法尾气处理：收集，（或NO、混合气体）：碱液（如溶液）【思考与交流1】用问题串的形式激发学习热情，提高思维品质三、氨和铵盐（一）氨气性质：1氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下，1体积水中溶解700体积氨气。2是一种碱性气体问题1：作为碱性气体氨气应该具有什么性质，请思考并用方程式表示问题问题2：请描述一下氨水的成分和理由：问题3：氨水是一种弱碱，能发生什么反应呢？（1）与水反应 （2）与酸反应 与挥发性酸（如浓盐酸、硝酸）的反应：
28、，现象：产生白烟与硫酸反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，将浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。（3）与等酸性氧化物反应：（4）与盐反应向溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：问题4：从氨水中获得氨气，有哪些办法？什么原理？方法化学方程式（或原理）气体发生装置加热浓氨水浓氨水固体溶于水放热，促使氨水分解，且浓度的增大有利于的生成浓氨水固体与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为问题5：如何检验和干燥？氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。问题6：
29、从化合价判断有还原性吗？3的还原性中的N呈价，所以具有还原性，能被、等物质氧化。写方程式：（工业制硝酸的基础）（二）铵盐及NH4+的检验问题7：能不能用直接加热铵盐制取氨气？如：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。因为加热过程中可能发生爆炸而有危险；受热极易分解产生，使生成的中混有较多的杂质；受热分解生成的和遇冷后立即化合又生成。【思考与交流2】原理，装置，操作。文字表述【实验1】的检验未知液呈碱性湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含。【实验2】喷泉实验1形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续
30、，最后液体将充满烧瓶。2常见喷泉的形成主要有以下两类：（1）极易溶于水的气体（、等）与水可形成喷泉。（2）酸性气体（、等）与（aq）也能形成喷泉。【提升】某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）ACu与稀盐酸B与溶液C与稀硫酸D与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ）A浓硫酸B食盐C硝酸钾D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气体
31、压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。【实验3】氨气的实验室制法1加热固态铵盐和碱的混合物一般加热和的混合物：。（1）装置：“固体固体气体”（与用或制的装置相同）。（2）收集：只能用向下排空气法。（3）干燥：用碱石灰（和固体的混合物）。（4）验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。（5）尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀浸湿的棉花球，可避免污染空气。【即时巩固】1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解
32、质。实验室用浓氨水与固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有。氨水中含氮微粒中最多的微粒是。把通入稀中，当溶液的pH等于7时，溶液中和等物质的量反应。2.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。（2）用做喷泉时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。（3）用气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为_。（4）用和按体积比混合，喷
33、泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。3按要求写出下列反应的离子方程式：（1）在溶液中加入溶液，并加热。（2）在溶液中滴加溶液。（3）在浓溶液中加浓。（4）溶液呈酸性的原因。（5）在饱和溶液中滴加，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。4某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加溶液，调节pH至9后，升温至，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。5有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。四、硝酸（一）硝酸的性质和应用：【思考】1发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄
34、色，如何处理？2铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？3在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）A和B与C和DCH3与【活动1】归纳硝酸与金属、非金属反应的一般规律1硝酸与金属反应的一般规律（1）金属与反应一般不生成，浓一般被还原为，稀一般被还原为。（2）足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。（3）金属与反应的一般通式为金属浓硝酸金属硝酸盐反应中，表现氧化性（被还原）的占；表现酸性生成硝酸盐的占。金属稀硝酸金属硝酸盐反应中，表现氧化性（被还原）的占；表现酸性生成硝酸盐的占。2硝酸与非金属反应的规律（1）浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含
35、氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。（2）与非金属反应，表现强氧化性，不表现酸性。【反馈落实】高考题组一 有关氮的氧化物及硝酸所参与的离子反应1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”（1）与水的反应：。（ ）（2）用稀溶液吸收：（ ）（3）：铁与稀反应（ ）（4）：溶于稀：（ ）（5）在的溶液中，、可以大量共存（ ）高考题组二 氮的氧化物2判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”（1）CO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在（ ）（2）可用于某些疾病的治疗（ ）3将某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（
36、 ）ABCD4研究、等大气污染气体的处理具有重要意义。可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应也可处理。当转移电子时，消耗的在标准状况下是_L。硝酸5判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”（1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解（ ）（2）、可实现间的转化（ ）（3）下图：微热稀片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色（ ）【创设情景】【例1】在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。（4）若将铜与
37、一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得、混合气体（标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是_。【活动1】金属与硝酸反应的应用1建立思维模型2讨论确定守恒关系电子守恒：金属失电子数=生成气体时得电子数物料守恒：消耗的量=盐中的量（表现酸性的）+气体中N原子（被还原的）的量电荷守恒：过量时反应后溶液中（不考虑）则有：（代表金属离子）。2、金属与反应时，有关、pH、金属与、混合液的计算，常用离子方程式进行分析。【即时巩固】【例2】、将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为。请回答：（1）的体积为_L，的体积为_L。（2）原硝酸溶液的浓度为_。【例3】某溶液，其中含硫酸，硝酸
38、，若在该溶液中投入铜粉微热，反应后放出气体约为（ ）ABCD无法计算【活动2】 硝酸氧化性的实验探究金属与的反应一直是高考的热点，主要考查方式有现象的描述、装置的选择、实验的设计是否符合环保、化学计算等。【典例4】（09北京卷）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_（3）装置中发生反应的化学方程式是_（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_
