1、第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应 第第3 3章章 酸酸 碱碱 反反 应应第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应3.13.1 酸碱质子理论酸碱质子理论3.2 3.2 水溶液中的质子转移平衡及水溶液中的质子转移平衡及 有关计算有关计算3.3 3.3 缓冲溶液缓冲溶液第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应3.水溶液中水溶液中pH值的有关计算值的有关计算1）一元弱酸和弱碱溶液）一元弱酸和弱碱溶液 在酸性溶液中，忽略水的质子自递产生的在酸性溶液中，忽略水的质子自递产生的H+。令。令c0 为为一元弱酸一元弱酸HA的起始浓度，则平衡时的起始浓度，则平衡时:HA+H2O H3O+AHAH+A或或 起始浓度 c0 0 0
2、平衡浓度 c0-c(H+)c(H+)c(H+)02(H(H)acccK-第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应0)H(cKca0)(cHc00)(cHcc-时当400/aKc近似计算公式当离解平衡常数很小，而一元弱酸的初始浓度很大当离解平衡常数很小，而一元弱酸的初始浓度很大:一元弱碱一元弱碱02(OH(OH)bcccK-当c0/bK 400时，-b0(OH)cKc02(H(H)acccK-由由：得得：第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应2 2）多元弱酸和弱碱溶液）多元弱酸和弱碱溶液 一个分子能给出一个以上一个分子能给出一个以上H+的弱酸称为的弱酸称为多元弱酸，能够接受一个以上质子的弱碱为多元弱酸，能够接
3、受一个以上质子的弱碱为多元弱碱。多元弱碱。二元弱酸：二元弱酸：H2CO3 H2S H2C2O4三元弱酸：三元弱酸：H3PO4 二元弱碱：二元弱碱：Na2CO3 Na2S Na2C2O4三元弱碱：三元弱碱：Na3PO4 CO32-S2-C2O42-（PO43-）第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应H2S+H2OH3O+HS-SHHSH2-1aK=1.1010-7 HS-+H2OH3O+S2-2aK=HSSH2-=1.310-13 1aK2aK 因为，第一步离解所产生的大量因为，第一步离解所产生的大量H+抑制抑制了了HS-进一步离解进一步离解.。多元弱酸在水中分步离解多元弱酸在水中分步离解,如如:第第
4、3 3章章 酸碱反应酸碱反应离解特点：部分解离（共性）；离解特点：部分解离（共性）；分步解离，以第一步为主（个性）。分步解离，以第一步为主（个性）。当当 （一般相差（一般相差100100倍以上）时，倍以上）时，可以忽略多元弱酸的第二步离解，可以忽略多元弱酸的第二步离解，1aK2aK 第一步产生的第一步产生的H3O+第二步产生的第二步产生的H3O+可忽略不计可忽略不计c(HS-)和和c(H+)近似相等。近似相等。第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应H2S+H2OHS-+H3O+Ka1=H3O+HS-H2S与一元弱与一元弱酸酸类似类似01)H(cKca第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应【例例5 5】计算
5、计算0.10 molL-1H2S溶液中的溶液中的c(H+)、c(HS-)及及c(c(S2-),已知已知Ka1=1.10=1.1010-7，Ka2=1.310-13。解：设平衡时解：设平衡时c(Sc(S2-)=y molL-1，H H2 2S S的解离的解离了的浓度为了的浓度为molL-1 则则:H2SH+HS-平衡浓度平衡浓度/molL-1 0.10-+y -yHS-H+S2-平衡浓度平衡浓度/molL-1-y +y y,400/10aKc1aK2aK c(H+)=cKa1=10.01010.17-=1.0510-5molL-1第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应又c(HS-)=x-y x,则 c
6、(HS-)=1.0510-4 mol L-1+22(H)(S)(HS)acccx yKx-c(S2-)2aK 1.310-13 mol L-1 在近似计算中，如果二元弱酸能转化为一元弱酸进在近似计算中，如果二元弱酸能转化为一元弱酸进行计算，则其酸根离子的浓度等于行计算，则其酸根离子的浓度等于2aK 比较二元弱酸的强度，只需比较其第一比较二元弱酸的强度，只需比较其第一离解离解常数常数的大小。的大小。第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应多元弱碱溶液多元弱碱溶液第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3 +OH-H+Kb1=OH-HCO3-CO32-
7、Kb2=OH-H2CO3HCO3-第一步第一步第二步第二步=1.7810-4=2.3310-8H+第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应Kb1Kb2第一步产生的第一步产生的OH-第二步产生的第二步产生的OH-可忽略不计可忽略不计CO32-+H2OHCO3-+OH-Kb1=OH-HCO3-CO32-与一元弱与一元弱碱碱类似类似OH-=Kb1c第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应【例例7】计算计算0.100molL-1Na2CO3溶液的溶液的pH值值解解：4005621078.1100.0/4121-bbbKcKK)Lmol(1022.410.01078.1OH1341-cKbpOH=3lg4.22=2.3
8、7pH=14.002.37=11.63第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应多元弱酸弱碱中的共轭关系多元弱酸弱碱中的共轭关系CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-)c(CO)c(OH)c(HCO2331-bK)c(HCO)c(OH)COc(H3322-bK)COH()H()HCO(3231cccKa-)HCO()H()(CO3232-cccKa-HCOOHHCO2323-HHCOOHCOH3232wabKKK12wabKKK21Ka1Ka2Kb2Kb3共轭共轭Ka1 Kb3=KWKa2 Kb2=KWH3PO4H2PO4-HPO42-Ka3Kb1PO43-共轭Ka3
9、Kb1=KW同理，三元弱酸和三元弱碱：Ka1 Kb1=KWKa3 Kb3=KW小心第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应两性物质两性物质两性阴离子两性阴离子NaHCO3NaH2PO4Na2HPO4弱酸弱碱弱酸弱碱 NH4AcHCOONH4氨基酸氨基酸H2NCH2COOHHCO3-H2PO4-HPO42-(3)(3)两性物质溶液两性物质溶液第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应1)弱酸弱碱组成的两性物质溶液弱酸弱碱组成的两性物质溶液以以NH4Ac为例：为例：NH4+H2O NH3+H3O+Ac-+H2O HAc+OH-(2)(1)Ac()NH()(H4-cKcKKcaaa化简得计算公式（推导过程见化简得计算
10、公式（推导过程见P53）：）：第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应0a20Kc当当04)Ac()NH(ccc-0)Ac()Ac(cccKa-aaH()cKKa1()2apHpKpK则上式可写为：则上式可写为：)Ac()NH()(H4-cKcKKcaaa第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应 可见：常数很小时，可以认为两性物质（弱酸可见：常数很小时，可以认为两性物质（弱酸弱碱盐）水溶液的弱碱盐）水溶液的c(H+)和溶液的浓度无直接关和溶液的浓度无直接关系。系。两性物质两性物质自身自身的酸解离常数的酸解离常数KaKa两性物质的两性物质的共轭酸共轭酸的酸解离常数的酸解离常数aaH()cKK第第3 3章章 酸碱
11、反应酸碱反应2)两性阴离子溶液（两性阴离子溶液（HA-）以以NaHCO3为例为例，32HCOH O-23H COOH32HCOH O-+33COH O2-由类似推导，可得由类似推导，可得01a20 Kc12aa(H)cKK当当aaH()cKK第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应HCO3-溶液 H2CO3 HCO3-CO32-Ka1Ka2共轭共轭Ka1 Kb2=KWKa2 Kb1=KWHCO3-H3O+=Ka1 Ka2Ka Ka两性阴离子溶液第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应【例例8】计算计算0.10molL-1NaHCO3溶液的溶液的pH值。值。11271321061.51030.4COH-aaKK
12、的已知120aKc117aa1061.51030.4H21-KK=4.9010-9(molL-1)pH=9lg 4.90=8.31第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应【例例9】计算计算 0.10 molL-1 NH4Ac 溶液的溶液的 pH 值，已知值，已知NH4+的的Ka为为5.5910-10，Ac-的的Ka为为1.7610-5。解：解：c 20Ka85101092.91076.11059.5H-pH=8lg 9.92=7.00第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应3.3 3.3 缓冲溶液缓冲溶液1.同离子效应同离子效应 pH OH-0.10 molL-1NH3H2O+酚酞酚酞 红红 少量少量NH4C
13、l(s)颜色变浅颜色变浅NH4Cl NH4+Cl-NH3+H2O NH4+OH-平衡移动原理平衡移动原理 NH4+平衡向左移动，平衡向左移动，。第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应 在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，将使弱电解质离解度下降的现象，称为同离子效应。，将使弱电解质离解度下降的现象，称为同离子效应。第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应4(NH)010.1cmol L-例例9 计算计算0.100 mol L-1的的NH3H2O溶液的溶液的c(OH-)；若向其中加入固体若向其中加入固体NH4Cl，使，使c达到达到0.20 mol L-1，解解:
14、NH3的起始浓度的起始浓度求求c(OH-)和离解度。和离解度。0b400Kc531.34 10(OH)0.100 1.80 10c-mol L-1%34.11.01034.1)(30-cOHc第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应加入固体加入固体NH4Cl后，平衡时后，平衡时4(NH)c=0.20 mol L-1，即NH3+H2O NH4+OH-平衡时浓度平衡时浓度0yc-0.20 y根据化学平衡移动原理根据化学平衡移动原理，00ycc-2+43(NH)(OH)0.200.20(NHH O)0.1000.100yyyKccc-50.201.80100.100y-6(OH)9.0 10cy-063(O
15、H)9.0 109.0 100.100cc-mol L-1 同离子效应导致弱电解质的离解度减小。同离子效应导致弱电解质的离解度减小。=0.009%第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应2.缓冲溶液及其组成缓冲溶液及其组成(1)缓冲作用缓冲作用第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应H H2 2O O0.01mol0.01molpHpH7.007.00pHpH2.002.00HClHClpHpH-5-5 实验一实验一 1L第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应H H2 2O O0.01mol0.01molpHpH7.007.00pHpH2.002.00HClHClpHpH-5-5 实验一实验一 HAc+NaAcHA
16、c+NaAc(0.1mol(0.1molL L-1-1)pHpH4.754.75pHpH4.664.66HClHCl0.01mol0.01molpHpH-0.09-0.09具有抗酸作用具有抗酸作用第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应H H2 2O O0.010.01molmolpHpH7.007.00pHpH12.0012.00NaOHNaOHpHpH5 5 实验二实验二 第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应H H2 2O O0.010.01molmolpHpH7.007.00pHpH12.0012.00NaOHNaOHpHpH5 5 实验二实验二 HAc+NaAcHAc+NaAc(0.1mol(0.
17、1molL L-1-1)pHpH4.754.75pHpH4.844.84NaOHNaOH0.010.01molmolpHpH0.090.09具有抗碱作用具有抗碱作用1L第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应缓冲作用缓冲作用在加入少量的强酸、在加入少量的强酸、强碱或稍加稀释后仍能保持其强碱或稍加稀释后仍能保持其pHpH值值 基本不变的作用。基本不变的作用。缓冲溶液缓冲溶液具有缓冲作用的溶液。具有缓冲作用的溶液。第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应（2 2）缓冲作用机制）缓冲作用机制第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应HAcHAcNaAcNaAc的缓冲机制的缓冲机制HAc +H2O H3O+Ac-第第3 3章章
18、 酸碱反应酸碱反应HAcHAcNaAcNaAc的缓冲机制的缓冲机制HAc +H2O H3O+Ac-NaAc Na+Ac-pH外加外加H+基本不变基本不变+第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应HAcHAcNaAcNaAc的缓冲机制的缓冲机制HAc +H2O H3O+Ac-NaAc Na+Ac-pH外加外加OH-基本不变基本不变+H2O+第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应HAcHAcNaAcNaAc的缓冲机制的缓冲机制HAc +H2O H3O+Ac-pH 基本不变基本不变OH-H+抗抗碱碱成分成分抗抗酸酸成分成分第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应 酸式盐酸式盐+次级盐次级盐 NaHCO3Na2CO3 Na
19、H2PO4Na2HPO4 弱酸弱酸 +弱酸盐弱酸盐 HAcNaAc H2CO3NaHCO3 弱碱弱碱 +弱碱盐弱碱盐 NH3NH4Cl 抗酸成分抗酸成分(B B-)+)+抗碱成分抗碱成分(HB)HB)缓冲对（系）缓冲对（系）（3）缓冲系的组成）缓冲系的组成:由由 HB B-组成组成第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应组成条件：组成条件：HB与与B-为共轭酸碱对为共轭酸碱对 二者有足够的浓度二者有足够的浓度例：(1)0.1 molL-1 HAc(2)0.1 molL-1 NaAc(3)0.1molL-1 HAc+0.1molL-1 NaAcHBAc-B-第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应3 缓冲溶液缓
20、冲溶液pH值的计算值的计算HA H +A-c酸c碱初始浓度初始浓度 0 xc碱xc-酸x平衡浓度平衡浓度aHAHA()()()()xxxccKcxcccc-碱碱酸酸axKcc酸碱apHplgKcc碱酸第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应缓冲公式缓冲公式:apHplgKcc碱酸apHp+lgKnn碱酸第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应1、缓冲溶液的、缓冲溶液的pH值首先取决于弱酸的解值首先取决于弱酸的解离常数。离常数。由缓冲公式可知：由缓冲公式可知：apHplgKcc碱酸apHp+lgKnn碱酸第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应2、同一缓冲系组成的缓冲溶液，、同一缓冲系组成的缓冲溶液，pKa值一定，值一
21、定，其其pH值随着缓冲比的改变而改变，值随着缓冲比的改变而改变，apHplgKcc碱酸apHp+lgKnn碱酸缓冲比缓冲比:)HB()B(cc-)HB()B(nn-或或:第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应4、缓冲溶液加水稀释时，缓冲比不变，则、缓冲溶液加水稀释时，缓冲比不变，则pH值值不变，但因水稀释将造成离子强度的减小，活度不变，但因水稀释将造成离子强度的减小，活度系数增大，使系数增大，使pH值略有升高，称为稀释效应。值略有升高，称为稀释效应。3、缓冲比等于、缓冲比等于1时，时，pH=pKa。apHplgKcc碱酸apHp+lgKnn碱酸第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应例例:已知已知H3PO4
22、的的pKa1、pKa2、pKa3H3PO4 H2PO4-HPO42-PO43-H2PO4-HPO42-HPO42-H3PO4-H2PO4-H2PO4 HPO42-PO43-Ka1Ka2Ka3pH=pKa1+lgH2PO4-H3PO4pH=pKa2+lgHPO42-H2PO4-pH=pKa3+lgPO43-HPO42-第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应例例4-1 将将0.10 molL-1的的 NaH2PO4 溶液溶液 10.0 ml 和和 0.20 molL-1的的Na2HPO4 溶液溶液 1.0 ml 混合，计算该混混合，计算该混合液的合液的 pH 值。值。解：解：H2PO4-H+HPO42-
23、已知磷酸的已知磷酸的 Ka2=6.2310-8)PO(H)HPO(lgH42242-ccpKpa第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应)Lmol(0909.00.10.100.1010.01POH42-c)Lmol(0182.00.10.100.120.01HPO24-c)PO(H)HPO(lgH42242-ccpKpa第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应例例4-2 将将 0.10 molL-1 盐酸溶液盐酸溶液 100 ml 与与 400 ml 0.10 molL-1 氨水溶液相混合，求混合后溶液的氨水溶液相混合，求混合后溶液的 pH 值（已知值（已知NH3 的的 K b=1.76 10-5）。）。解
24、：解：NH3+H+NH4+10514bwNH,a1068.51076.11000.14-KKK72.91030lg)1068.5lg(10-mmol)(1010.01004NHn)mmol(3010.010010.04003NH-napHp+lgKnn碱酸第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应作业：作业：1.完成上节课未完成作业；完成上节课未完成作业；2.课后习题：课后习题：p61.26第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应上节课复习：上节课复习：1.多元弱酸和多元弱碱溶液的pH值的计算2.两性物质的pH值的计算3.缓冲作用4.缓冲作用机制5.缓冲溶液的组成组成条件：组成条
25、件：HB与与B-为共轭酸碱对为共轭酸碱对 二者有足够的浓度二者有足够的浓度第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应6.缓冲溶液缓冲溶液pH值的计算值的计算apHplgKcc碱酸apHp+lgKnn碱酸第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应3.3.4 缓冲容量及缓冲溶液的配制缓冲容量及缓冲溶液的配制一、缓冲容量一、缓冲容量表示缓冲溶液的缓冲能力。表示缓冲溶液的缓冲能力。影响缓冲溶液的缓冲容量的因素主要有两个方面：影响缓冲溶液的缓冲容量的因素主要有两个方面：缓冲容量随缓冲溶液的缓冲容量随缓冲溶液的pH值或缓冲比的变化而变化。值或缓冲比的变化而变化。（1 1）缓冲溶液的缓冲比或溶液）缓冲溶液的缓冲比或溶液pHpH
26、值值apHplgKcc碱酸第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应缓冲容量缓冲容量 定义：定义：=dnB(b)V dpH 单位：单位：molL-1pH-1 单位体积的缓冲溶液pH改变1时,所需加入一元强酸或一元强碱的量(mol)def由由HB和和B-决定决定=2.303HBB/C总总第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应pHOABA点：HB,而B-0缓冲溶液：HBB-B点：B-,而HB 0O点：B-=1HBpH=pKa最大最大pKa第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应pKaOABpKa1pKa+1当110B-HB110时缓冲溶液具缓冲作用pH=pKa1缓冲范围缓冲范围 该缓冲系可以配制从该缓冲系可以配制从pH=
27、pKa1到到pH=pKa1的缓冲溶液的缓冲溶液第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应135791113abcdefpH0.080.020.040.060.10a.HCl b.0.2 mol -1 HAc+NaOH c.0.1 mol L -1 HAc+NaOHd.0.05 mol L-1 KH2PO4+NaOH e.0.05 mol L-1 H3BO3+NaOH f.NaOH.L不同酸有不同的不同酸有不同的Ka值，所以不同缓冲对就有不值，所以不同缓冲对就有不同的缓冲范围：同的缓冲范围：第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应（2 2）缓冲溶液）缓冲溶液中共轭酸碱的总中共轭酸碱的总浓度浓度缓冲比一定时，缓冲比
28、一定时，c总总越大，缓冲越大，缓冲溶液的缓冲容溶液的缓冲容量越大。量越大。135791113abcdefpH0.080.020.040.060.10a.HCl b.0.2 mol -1 HAc+NaOH c.0.1 mol L -1 HAc+NaOHd.0.05 mol L-1 KH2PO4+NaOH e.0.05 mol L-1 H3BO3+NaOH f.NaOH.Lb线：线：0.2 molL-1HAc+NaOHc 线：线：0.1 molL-1HAc+NaOH第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应二、缓冲溶液的配制方法二、缓冲溶液的配制方法 选择合适的缓冲系：选择合适的缓冲系：选择缓冲溶液的选择缓
29、冲溶液的pH最接近最接近pKa的缓冲系的缓冲系根据根据pH=pKa1和缓冲容量原理和缓冲容量原理 计算计算 n B-和和 n HB 总浓度不能太小或太大总浓度不能太小或太大 校正校正第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应在配制一定在配制一定pH值的缓冲溶液时，应注意以下两点：值的缓冲溶液时，应注意以下两点：（1 1）缓冲体系的）缓冲体系的aK应尽可能与缓冲溶液所需要的应尽可能与缓冲溶液所需要的pH值保持一致，以保值保持一致，以保证所配溶液具有足够的缓冲容量。证所配溶液具有足够的缓冲容量。（2）实际工作中共轭酸碱对的浓度以实际工作中共轭酸碱对的浓度以0.01 0.1 mol L-1为宜，虽然缓冲对的浓
30、度越大，缓冲作用越强，为宜，虽然缓冲对的浓度越大，缓冲作用越强，但是过大的浓度可能产生其它的副作用，同时也造成但是过大的浓度可能产生其它的副作用，同时也造成不必要的浪费。这个浓度范围可以抵御大多数实际外不必要的浪费。这个浓度范围可以抵御大多数实际外加的强酸和强碱。加的强酸和强碱。第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应例：如何配制例：如何配制1L总浓度为总浓度为0.2 molL-1,pH=7.00的缓冲溶液。的缓冲溶液。解：解：查表可选用查表可选用NaH2PO4Na2HPO4：pKa2=7.21pH=pKa2+lgnHPO42-nH2PO4-已知已知7.00=7.21nHPO42-nH2PO4-=0.
31、2二元一次二元一次 方程方程第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应nHPO42-nH2PO4-=0.0862 mol=0.114 mol(Na2HPO4 12.24 12.24克克)(NaH2PO4 13.6813.68克克)称量二者混合溶解稀释至称量二者混合溶解稀释至1000ml1000ml例：如何配制例：如何配制1L总浓度为总浓度为0.2 molL-1,pH=7.00的缓冲溶液。的缓冲溶液。第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应1.计算下列溶液的计算下列溶液的pH值：值：10 mL 5.010-3 molL-1的的NaOH。OH-=5.010-3 pOH=2.3 pH=11.710 mL0.4 mol
32、L-1HCl与与10 mL 0.1mol L-1NaOH的混的混合液。合液。解：解：发生中和反应，发生中和反应，pH 取决于剩余的取决于剩余的HCl。0.82pH /15.020103.0HL Lmolmol第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应 10 mL 0.2 mol L-1HAc与与10 mL 0.2 mol L-1NH4Cl的的混合液。混合液。根据根据HAc计算，计算，pH为：为：pH=2.88 10mL0.2 mol L-1NH3H2O与与10 mL 0.1 mol L-1HCl混合液。混合液。LmolcKa/1033.11.01075.1H35-过量的过量的NH3与产物与产物NH4Cl
33、组成缓冲体系组成缓冲体系24.9O)HNH()NH(lgppH234 -CCKa第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应 2.不能配制不能配制 pH=7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是（混合物是（）(A)NaHCO3-Na2CO3 B)NaH2PO4-Na2HPO4(C)HClO-NaClO (D)H2CO3-NaHCO3（已知（已知HClO：K=3.4 10-8 H2CO3：K1=4.2 10-7，K2=5.6 10-11 H3PO4：K1=7.6 10-3，K2=6.3 10-8，K3=4.4 10-13)（A）第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应作业：作业：1.课后习题：课后习题：p60 22.23.24.26
