1、精品文档高一化学方程式必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2
2、Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6H
3、Cl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4
4、22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
5、 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+H2O= Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液
6、反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 +
7、 NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3
8、 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOHNH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO= + H2O 61
9、、SO2 + Ca(OH)= = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 必修二第一章 物质
10、结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2
11、+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应： Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg与HCl反应: Mg+2HCl = MgCl2+ H2 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2
12、在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂2H2O+O2 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化
13、氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反应:Br 与Br2的反应: + Br2 + HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦 杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：NO2 + HONO2 + H2O （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2
14、 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OHCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气
15、体：我们长期呆在校园里，对社会缺乏了解，在与生意合作伙伴应酬方面往往会遇上困难，更不用说商业上所需经历的一系列繁琐手续。他们我们可能会在工商局、税务局等部门的手续中迷失方向。对具体的市场开拓缺乏经验与相关的知识，缺乏从职业角度整合资源、实行管理的能力； 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）： 7、你喜欢哪一类型的DIY手工艺制品？ 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水小、 不溶于水的油状液体。 6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H1
16、2O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应:标题：手工制作坊 2004年3月18日 a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O各种氨基酸（六）DIY手工艺品的“创作交流性”第四章 化学与可持续发展附件（一）： 1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2（1） 政策优势 Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2 2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) C 还原ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO2（一
17、）创业机会分析 C 还原MgO : MgO C Mg CO5、就业机会和问题分析 Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 Fe还原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (湿法炼铜) 3、电解 电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl22www。cer。net/artide/2003082213089728。shtml。 电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl2 电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O2这里有营业员们向顾客们示范着制作各种风格炯异的饰品，许多顾客也是学得不亦乐乎。据介绍，经常光顾“碧芝”的都是些希望得到世界上“独一无二”饰品的年轻人，他们在琳琅满目的货架上挑选，然后亲手串连，他们就是偏爱这种的方式，完全自助在现场，有上班族在里面精挑细选成品，有细心的小女孩在仔细盘算着用料和价钱，准备自己制作的原料。可以想见，用本来稀奇的原料，加上别具匠心的制作，每一款成品都必是独一无二的。而这也许正是自己制造所能带来最大的快乐吧。 4、石油的催化裂化 例如：C4H10 C2H4 C2H6 C16H34 C8H18 C8H16C8H18 C4H10 C4H8 C4H10 CH4 C3H6 C4H10 C2H4 C2H6精品文档
